泰安市肥城第二学期初三期中考试化学试卷 6页

泰安市肥城第二学期初三期中考试 化学试卷 时间：50分钟 满分：50分 一、选择题（共16分）‎ ‎1．下列材料属于合金的是 （ ）‎ A．纯硅 B．青铜器 C．青花瓷器 D．汉白玉雕塑 ‎2．溶液析出晶体后，其剩余溶液是 （ ）‎ A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．只有溶剂 D．稀溶液 ‎3．室温下，只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示，下列说法正确的是 （ ）‎ A．甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ‎4．甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，不正确的是 （ ）‎ A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t‎1℃‎时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 C．t‎2℃‎时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．t‎2℃‎时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 ‎5．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①‎ 降低温度；②升高温度；③加入该温度下相同溶质的饱和溶液；④加入该固体物质，其中正确的方法有 （ ）‎ A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①④‎ ‎6．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中，错误的是 （ ）‎ A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用来治疗胃酸过多 ‎7．种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钠三种溶液，应选用的试剂是 （ ）‎ A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液 ‎8．一些重金属盐的离子如：Ag+、Cu2+、Ba2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，人体胃液中含有盐酸，误服含有下列物质的药剂不会引起人体中毒的是 （ ）‎ A．CuCO3 B．CuSO‎4 ‎ C．BaCO3 D．BaSO 4‎ ‎9．溶质能大量共存于水溶液中的是 （ ）‎ A．HNO3 Ca（OH）2 NaCl B．KNO3 CuCl2 NaSO4 ‎ C．NaOH MgSO4 BaCl2 D．HCl Na2CO3 Ca（NO3）2 ‎ ‎10．物间的转化，不能一步实现的是 （ ）‎ A．MgSO4MgCl2 B．Na2CO3NaOH C．CaCO3Ca（OH）2 D．Fe（OH）3FeCl3‎ ‎11．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解，将X浸入Y的化合物的溶液中，在X的表面有Y析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A．Z>Y>X B．Y>Z>X C．Z>X>Y D．Y>X>Z ‎12．白蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料最不易受到白蚁分泌物腐蚀的是 （ ）‎ A．铜塑像 B．钢筋 C．大理石 D．铝合金 ‎13．下列关于铁制品及铁制品的说法中不正确的是 （ ）‎ A．铁制品生锈后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触 B．铁制品生锈是缓慢氧化过程 C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈 D．生铁报废的铁制品可以回收重新提炼 ‎14．食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质可以作“双吸剂”的是 （ ）‎ A．木炭粉 B．铁粉 C．铜粉 D．氯化钠 ‎15．化学在生活中无处不在，生活中的下列做法，你认为合理的是 （ ）‎ A．家居装饰好后应立即入住 B．霉变的大米蒸熟后可放心食用 C．火腿肠中含有防腐剂亚硝酸钠，所以火腿肠都不能食用 D．硫酸铜有毒，但可用少量的硫酸铜消毒游泳池 ‎16．草木灰是农村广泛使用的农家钾肥，它的水溶液呈碱性，下列化肥中能与它混合施用的是 （ ）‎ A．K2SO4 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．（NH4）2SO4二、填空题（共27分）‎ ‎17．以下是几种常见化肥的主要成分：‎ ‎①NH4HCO3 ②K2CO3 ③（NH4）2HPO4 ④KCl ‎（1）属于复合肥的是 （填序号）‎ ‎（2）NH4HCO3受热易分解为氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ‎ ‎18．青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。‎ ‎（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 （填序号）不足而引起的。‎ ‎①维生素 ②油脂 ③蛋白质 ‎（2）“XX糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。‎ XX糕点 营养素 每‎100g含有 蛋白质 ‎4.8g 油脂 ‎20g 糖类 ‎40g β-胡萝卜素（维生素类）‎ ‎1.8mg 碳酸钙 ‎400mg ‎①所含营养素中属于无机盐的是 ，没有列出的一类营养素是 。‎ ‎②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过‎60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过 ‎ g．‎ ‎③糖类是人体所需 的主要来源。‎ ‎19．佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，合金材料属于 ‎ ‎（填“混合物”或“化合物”），铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 ‎ （用化学方程式表示）。如果将表面有氧化膜的铝片投入稀硫酸中。片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：‎ ‎ ， 。‎ ‎20．如图所示，为A、B、C三种物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）M点表示 ；N点表示 。‎ ‎（2）在t‎1℃‎时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是 。‎ ‎（3）在t‎3℃‎时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t‎1℃‎时，有晶体析出的是 ，析出晶体较多的是 。‎ ‎（4）当A物质的溶液接近饱和时，采用以下三种方法均可使其变为饱和溶液：① ‎ ‎② ③ 。‎ ‎21．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：‎ ‎（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是 ；‎ ‎（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 ；‎ ‎（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。‎ ‎22．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：‎ ‎（1）反应①的基本反应类型是 ；‎ ‎（2）C的化学式为 ；‎ ‎（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： ‎ ‎（4）上图转化中产生无色气体E的原因是 。‎ 三、计算题（共7分）‎ ‎23．我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国，某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t，则需要含Fe2O380%赤铁矿多少吨？‎ ‎24．某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，去‎10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量（g）‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ 试回答下列问题。‎ ‎（1）‎10g样品中，氧化铜的质量为 ；‎ ‎（2）‎10g样品中，铜元素的质量总共为 ；‎ ‎（3）足量稀硫酸与‎10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜 。‎ 化学试卷参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B A D A D D B D B C C D A B D A 二、 填空题 ‎17．（1）③ （2）NH4HCO3‎ ‎18．（1）① （2）① 碳酸钙 水 ② 300 ③ 能量 ‎19．混合物 4Al+3O2 ==2Al2O3 Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O ‎== Al2（SO4）3‎ ‎20．（1）t‎3℃‎时，A物质的溶解度为‎40g ‎ t‎2℃‎时，A、C两物质的溶解度相同都为‎20g ‎ （2）A B C （3） AB A ‎（4）①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 ‎21．（1）Zn（NO3）2 （2）Ag Cu （3）Zn（NO3）2 Cu（NO3）2 AgNO3‎ ‎22．（1）化合反应 （2）Fe （3）Cu+H2O （4）略 ‎23．3880t ‎24．（1） ‎8g （2） ‎8.4g （3） ‎‎16g