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  • 2021-11-06 发布

2019年全国各地中考化学试题-贵州省铜仁(含答案)

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2019 年贵州省铜仁市初中毕业生学业(升学)统一考试 理科综合试题 化学部分 注意事项: 1.答题前,考生务必用直径 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的 位置上。 2.答题时,卷 I 必须用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号;卷 II 必须用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上,在试题卷上作答 无效。 3.本试题卷满分 150 分,考试时间 150 分钟。 4.考试结束后,试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的元素相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 第Ⅰ卷(化学 18 分) 一、选择题(本题 1~9 小题为化学题,共 9 小题,每小题 2 分,共 18 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求。请将答案填写在答题卡相应位置上) 1.下列诗句的描述中,只隐含物理变化的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 D.忽如一夜春风来,千树万树梨花开 2.为了安全,在加油站、纺织厂和矿井内等场地,都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和 爆炸无关的是( ) A B C D 3.以下物质名称、俗名及分类对应正确的是( ) A.乙醇一酒精一有机物 B.氢氧化钠一纯碱一碱 C.氧化钙一熟石灰一氧化物 D.C60—金刚石一单质 4.下列化学实验基本操作,正确的是( ) A.加热后的试管立即用冷水冲洗 B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C.滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D.将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 5.生活中处处有化学,下列说法错误的是( ) A.硝酸钾属于复合肥料 B.生活中可用肥皂水将硬水转化成软水 C.碳酸钙不仅可作补钙剂,还可作牙膏中的摩擦剂 D.温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关 6.下列物质的用途与其性质对应正确的是( ) 物质 用途 性质 A 氧气 吸氧可以帮助人克服高原反应 能够支持燃烧 B 盐酸 除铁锈 与金属氧化物反应 C 二氧化碳 灭火 易溶于水 D 氯化钠 用作调味品、生理盐水 能与硝酸银溶液发生复分解反应 7.关于物质的组成与结构的说法中,正确的是( ) A.物质都是由分子构成 B.原子得到电子形成阳离子 C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物 D.一个 H2O 分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 8.下列关于化学反应的说法,正确的是( ) A.化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化 B.化合反应的反应物一定是单质,生成物一定是化合物 C.Fe2O3+3CO 高温 =====2Fe+3CO2,该反应有单质生成,属于置换反应 D.2KMnO4 △====K2MnO4+MnO2+O2↑,反应后固体质量减少,该反应不遵循质量守恒定律 9.下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50 溶解 度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 A.三种物质的溶解度大小为:甲>乙>丙 B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小 C.30℃时,100g 丙的饱和溶液中,溶质的质量为 36.3g D.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等 第 II 卷(化学 42 分) 二、填空题(共 4 个小题,每空 1 分,共 17 分。请将答案填写在答题卡相应位置上。) 19.(4 分)用元素符号、化学式或文字等填空: (1)氩气 ; (2)5 个五氧化二磷分子 ; (3)2H2 表示 ; (4)KClO3 中氯元素的化合价 。 20.(4 分)根据原子结构和元素性质回答下列问题。 (1)硅(Si)原子与碳原子的最外层电子数相等,原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式,写出硅的氧 化物的化学式 。 (2)某原子的原子结构示意图为: +16 286 ,写出它的元素符号 ,该元素的单质在氧气中燃烧的 现象是 ,该反应的化学方程式为 。 21.(4 分)化学与我们的生活息息相关,请用所学的化学知识填空: (1)氮气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。由于氮气的 ,因此可作保 护气,如灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气可以防腐等。 (2)淀粉是我们每天摄入较多的营养物质,它在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变 成 。 (3)将少量蔗糖放入水中,一段时间后蔗糖消失,水变甜了,从分子的角度解释其原因是 。 (4)消防人员用水浇灭燃着的大火,其原理是 。 22.(5 分)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 (1)人体中含量最高的金属元素是 。 (2)因性能优良,被认为是 21 世纪的重要金属材料是 。 (3)铝具有较好的抗腐蚀性能,是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜, 请写出该 氧化膜的化学式 。 (4)FeCl2 溶液中混有少量杂质 CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是 , 除杂的化学反应方程式为 。 三、简答题(共 2 个小题,每小题 3 分,共 6 分。请将答案填写在答题卡相应位置上) 23.(3 分)垃圾分类回收是一项重要工作。习近平总书记对垃圾分类作出重要指示“培养垃圾分类的好 习惯,为改善生活环境作努力,为绿色可持续发展作贡献”。请你结合学过的知识,回答 下列问题。 (1)右图标志表示 。 (2)请你谈谈垃圾分类回收的意义。 24.(3 分)燃料的使用,给我们的生活带来了便利。煤、石油和天然气是重要的化石能源,写出天然气 中最主要成分在空气中燃烧的化学方程式 ;目前化石燃料面临被耗尽的危险, 人们正在利用和开发许多其他能源,请你列举几种常见的其他能源(列出 3 种以上) 。 四、实验与探究题(共 2 个小题,每空 1 分,共 13 分。请将答案填写在答题卡相应位置上) 25.(7 分)现有下列实验装置,请根据学过的知识回答相关问题。 a—- A B C D E (1)写出实验仪器 a 的名称 。 (2)水是生命之源,自然界中的水都不是纯水,通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水, 实验室 和医疗上用的纯水,通常采用 方法制取。 (3)CO2 用途较广,装置 B 可用于制取 CO2。写出实验室制取二氧化碳的反应原理 , 实验室检验 CO2 气体的化学方程式 。 (4)B 装置还可用于制取 O2、H2 等气体,写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程式 ;如要收集较纯净的氢气可选用 装置。 (5)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 26.(6 分)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题: (1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫 酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和 H+,写出硫酸在水中解离的化学 表达式 。 (2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性,应选用 试剂(指 示剂)检验该废液。若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用 处理该废液。 (3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂, 请 写出该反应的化学方程式 。 (4)现有 Ba(NO3)2 溶液、稀硫酸、Na2CO3 溶液、KOH 溶液和 CuSO4 溶液。 请从下列选项中选择能够与 上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。 A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液 写出上述反应的化学方程式 。 五、计算题(本题包括 1 个小题,共 6 分。请将答案填写在答题卡相应位置上) 27.(6 分)某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其 成分,取该固体物质 30g 完全溶于水中,测得溶液的 pH 为 7,然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中,充分 反应,所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 (1)该固体物质中一定不合有的物质是 (化学式)。 (2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 (3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 23.3 沉淀质量/g 0 50 70 稀硫酸的质量/g 铜仁市 2019 年初中毕业生学业(升学)统一考试 理科综合试题 化学部分参考答案 一、选择题(每小题 2 分,共 18 分) 1~5:DCADB 6~9:BCAD 二、填空题(共 4 个小题,每空 1 分,共 17 分) 19.(4 分)(1)Ar (2)5P2O5 (3)两个氢气分子 (4)K +5 ClO3(或+5 价) 20.(4 分)(1)SiO2 (2)S 发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 S+O2 点燃 =====SO2 21.(4 分)(1)化学性质不活泼 (2)葡萄糖 (3)蔗糖分子运动到水分子的空隙中去了 (4)使温度降至可燃物着火点以下 22.(5 分)(1)钙(或 Ca) (2)钛和钛的合金 (3)Al2O3 (4)向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu 三、简答题(共 2 个小题,每小题 3 分,共 6 分) 23.(1)可回收标志 (2)节约资源,减少污染等 24.CH4+2O2 点燃 =====CO2+2H2O 太阳能、电能、风能潮汐能、核能等 四、实验与探究题(共 2 个小题,每空 1 分,共 13 分) 25.(1)玻璃棒 (2)蒸馏 (3)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (4)2H2O2 MnO2=====2H2O+O2↑ E (5)3Fe+2O2 点燃 =====Fe3O4 26.(1)将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入,并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4===2H++SO42- (2)紫色石蕊 熟石灰[或 Ca(OH)2] (3)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ (4)B 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 五、计算题(本题包括 1 个小题,共 6 分) 27.(6 分)(1)NaOH 解:设生成 23.3g 硫酸钡沉淀需 BaCl2 的质量为 x、H2SO4 的质量为 y。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 208 98 233 x y 23.3g 208 233 == x 23.3g x=20.8g 98 233 == y 23.3g y=9.8g (2)原固体中 NaCl 的质量为:30g-20.8g=9.2g 所以该固体中含有 BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。 (3)该稀硫酸中溶质的质量分数为:9.8g 50g ×100%=19.6% 答:该固体中含有 BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g;该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。