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  • 2021-11-06 发布

2020九年级化学上册第三单元课题2原子的结构第1课时原子的构成和核外电子排布基础

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原子结构课时练 第1课时——原子的构成和核外电子排布 基础达标 一、原子的构成 ‎1.(2017春•瑞安市月考)人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期.以下是科学家及提出的原子结构模型(如图所示),其中符合原子结构模型建立先后顺序的是(  ) ‎ A.①→②→③ B.③→②→① C.①→③→② D.③→①→②‎ ‎2.(2017春•湖南期中)如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是(  )‎ A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 ‎ C.原子、核外电子、原子核 ‎ D.核外电子、原子核、原子 ‎ ‎3.在原子中,与核电荷数不一定相等的是 ( )‎ A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核带的电荷数 ‎4.下列关于原子的说法中,正确的是 ( )‎ A.原子不显电性,说明原子核内的质子数等于中子数 B.同种原子核内的质子数相同 C.含有相同中子数的原子,一定是同一种的原子 D.原子是最小的粒子,不能再分 ‎5.在 ①原子 ②分子 ③离子 ④质子 ⑤中子 ⑥电子 这些微粒中,肯定不带电的是(  )‎ A.①②③ B.③④⑥ C.①②⑤ D.④⑤⑥ ‎ ‎6.(2017春•瑞安市月考)如图所示,氢原子结构的各种模型图,其中正确的是(  )‎ A.B.C.D.‎ ‎7.已知钠原子核内有11个质子、12个中子,则钠原子的核电荷数是 ,核外的电子数是 。‎ ‎8.宏观与微观的桥梁——粒子结构模型 微观粒子看不见、摸不着,化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”,揭示物质的微观结构特点,解释微观结构与宏观现象之间的因果关系,模型化的方法是化学科学重要的思想工具.试回答下列问题: (1)原子的结构 一百多年来,化学家借助构建原子结构模型,逐渐揭开了原子构成的神秘面纱,并通过不断提出新的原子结构模型,逐步形成了今天的原子结构理论. ①如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的,其中(填代号,下同) A 是由汤姆森提出的. ②下列关于原子结构理论的学说中,汤姆森的观点是(填代号,下同) BCDG 3‎ ‎,卢瑟福的观点是 ‎ BEFGH ‎. A.原子是不可分的     B.原子是可分的 C.原子呈球形     D.在球体内充斥着正电荷,电子镶嵌其中 E.带正电荷的原子核居于原子的中心    F.带正电荷的原子核很小,但集中了原子的大部分质量 G.电子带负电       H.电子在原子核外很大的空间内高速运动 二、核外电子排布 ‎1.右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是(    )‎ A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 ‎2.(2016秋•惠山区月考)氚也是一种氢原子,氚原子含有1个质子和2个中子,如图示意图能正确表示氚原子结构的是(  ) ‎ A.A B.B C.C D.D ‎3.金属原子的最外层电子数一般少于 个,在化学反应时容易 电子;非金属原子的最外层电子数一般多于 个,在化学反应时容易 电子。‎ ‎4.钠原子与氯原子的结构示意图如下:‎ ‎(1)氯原子的核电荷数是 。‎ ‎(2)钠原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)一个电子。 ‎ ‎(3)钠原子与氯原子相同的是 (填序号)。‎ ‎①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数 ‎ 钠原子 氯原子 参考答案及提示 基础达标 一、原子的构成 ‎1.B 3‎ 提示:1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型;1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型;1913年波尔提出轨道式原子模型. 2.A ‎3.B 提示 在原子中,核电荷数不一定等于中子数。‎ ‎4.D 提示 原子不是最小的粒子,还可以再分。‎ ‎5.C ‎6.A ‎7.11 11‎ ‎8.①A; ②BCDG,BEFGH;‎ 提示:①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球,后来汤姆生通过实验发现了电子,他认为原子中存在更小的微粒,原子是可分的,并提出类似“西瓜”的原子模型,认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中;卢瑟福的原子核式结构模型:原子是一个空心的球,在原子的中心有一个很小的核,叫原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间里绕着核旋转,故选:A; ②根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知,BCDG代表汤姆森的观点;BCEFH代表卢瑟福的观点;‎ 二、核外电子排布 ‎1.C ‎ 提示 离原子核越近,能量越低。‎ ‎2.A ‎3.4 失去 4 ‎ ‎4.(1)17 (2)失去 (3)③‎ 3‎