备战2021 2020中考化学真题 考点2 氧气的性质与制备（包括催化剂） 18页

考点2氧气的性质与制备（包括催化剂）1．（2020·江苏扬州）氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（　　）A．通常状况下，O2是无色气体B．相同条件下，O2的密度大于CO2的C．分离液态空气可获得O2D．O2能够支持可燃物的燃烧【答案】B【解析】相同条件下，O2的密度小于CO2的密度。2．（2020·黑龙江鸡西）下列活动中，没有运用氧气的相关性质的是（　　）A．做高能燃料B．富氧炼钢C．急救输氧D．动植物呼吸【答案】A【解析】氧气具有支持燃烧的性质而不具有可燃性，不能做高能燃料，不属氧气的用途。3．（2020·辽宁抚顺）下列有关催化剂的说法正确的是（　　）A．在化学反应后其质量减小B．催化剂只能加快化学反应速率C．在化学反应后其化学性质不变D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂【答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量不变，A错误。催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，B错误。催化剂在化学反应前后化学性质不变，C正确。过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，D错误。4.（2020·湖北天门）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法不正确的是（）A．实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰B．实验丙和实验丁的生成物不同C．从实验丙和丁可以看出增大反应物接触面积可以使反应更剧烈 D．甲、乙装置中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫【答案】B【解析】空气中硫燃烧发出淡蓝色火焰，A正确；空气中铁丝无法点燃，没有化学反应，不存在生成物，丁生成四氧化三铁，B错误；反应物之间接触面积越大，反应越剧烈，C正确；二氧化硫是空气污染物，但它溶于水，D正确。5.（2020·山东临沂）下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热D.向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成蓝色【答案】B【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，B错误；镁条和稀盐酸反应放热并产生氢气，有气泡产生，试管壁发烫，C正确；稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，D错误。6.（2020•山东德州）6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是（）A.液氧是无色的液体B.氧气液化时氧分子体积变小C.氧气是一种高能燃料D.氢气燃烧产物不会产生污染【答案】D【解析】液态是淡蓝色的液体，A错误；氧气液化时氧分子之间的间隔变小，分子本身不变，B错误；氧气不具有可燃性，只具有助燃性，不能作为燃料，C错误；氢气燃烧后的产物是水，不会对环境造成污染，D正确。7.（2020·四川雅安）铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是（）A.生成四氧化三铁B.火星四射C.放出大量的热D.生成黑色固体【答案】A 【解析】铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象。8.(2020·湖南衡阳)在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（）A.浓硫酸溶于水时会放出大量的热B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C.硫氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色【答案】A【解析】红磷在空气中产生白烟，不是白雾；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；氧化铁是红棕色的，故一氧化碳还原氧化铁固体由红色逐渐变成黑色。9.（2020·湖南邵阳）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量烟雾B.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰C.镁条在空气中燃烧，生成白色固体D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰【答案】A【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是烟雾。10.（2020·江苏苏州）下列有关氧气的说法中，不正确的是（）A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度10.B【解析】氧气不易溶于水，水中溶解有少量的氧气，所以鱼类能在水中生存。11．（2020·贵州铜仁）化学是一门以实验为基础的科学，实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，下列仪器不需要使用的是（　　）A．玻璃棒B．大试管C．铁架台D．单孔塞【答案】A【解析】实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，需要的仪器有：试管、铁架台、酒精灯、单孔塞、导管、集气瓶等，因此不需要玻璃棒。 12．（2020·北京）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（　　）A．放出热量B．产生大量白烟C．火星四射D．生成黑色固体【答案】B【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。13．（2020•广东）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（）A．①③　　　　　B．①⑤　　　　　C．②③　　　　　D．②④【答案】A【解析】用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应需加热，药品为固体，所以发生装置应该选择①；氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，即收集装置为③或④，即用氯酸钾和二氧化锰制氧气的装置组合为①③或①④，A正确。14.（2020·河北）下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是（）A.硫B.镁C.红磷D.铁丝【答案】B【解析】镁在空气中剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色固体。A中在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，C中红磷燃烧产生大量白烟，D中铁丝在空气中不燃烧。15．（2020·湖南湘潭）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（　　）A．镁条B．铁丝C．白磷D．硫【答案】D【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体。16．（2020·江苏南京）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）A．动植物的呼吸B．醋的酿造 C．食物的腐烂D．水的蒸发【答案】D【解析】动植物呼吸、食物腐烂、酿造醋的过程很缓慢不易被觉察到，属于缓慢氧化；水的蒸发物理变化，不属于缓慢氧化。17.（2020•江西）下列变化属于缓慢氧化的是（）A.动植物呼吸B.碳酸分解C.甲烷燃烧D.【答案】A铁生锈（或食物腐烂等）【解析】动植物呼吸属于缓慢氧化，A正确；碳酸分解属于分解反应，不属于氧化反应，B不正确；甲烷燃烧属于剧烈氧化，C不正确，铁生锈、食物腐烂、酿醋等均属于缓慢氧化。18.（2020•天津）下列说法中正确的是（）A.红磷在空气中不能燃烧B.木炭燃烧后生成黑色固体C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】C【解析】红磷能在空气中燃烧；木炭燃烧生成的是气体二氧化碳或者是一氧化碳；引燃的铁丝能在盛有氧气的集气瓶内剧烈燃烧，硫燃烧生成了具有刺激性气味的二氧化硫。19．（2020·云南昆明）下列实验现象描述正确的是（　　）A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体【答案】B【解析】红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，A错误。硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀，B正确。稀硫酸中加入铜粉，不反应，无明显现象，C错误。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，D错误。20．（2020·四川攀枝花）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）A．红磷B．铁丝C．木炭D．硫【答案】A 【解析】红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟。21．（2020·湖南常德）下列对实验现象的描述中符合事实的是（　　）A．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳B．打开浓盐酸试剂瓶盖后瓶口形成白烟C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，A错误。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，B错误。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，C正确。铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，D错误。22．（2020·四川凉山）如图是初中化学实验室常见的装置图，请根据愿意完成下列各题：（1）写出图H所示仪器的名称：　漏斗　。（2）实验室用B、D相连接制取气体，发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。若用G装置收集该气体，则气体应从　a　端通入（填“a”或“b”）。【答案】（1）漏斗（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑a【解析】（1）图H所示仪器的名称是漏斗；（2）装置B属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，若用G装置收集该气体，则气体应从a端通入。21．（2020·湖南郴州）如图是实验室制取和收集气体的部分装置： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　A　（填字母编号），反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，仪器X的名称是　长颈漏斗　。（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是　b　（填“a”或“b”）。（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　（提示：SO2和CO2的化学性质相似）。（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择　B或D　（填字母编号）作为发生装置。【答案】（1）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑长颈漏斗（2）b（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（4）B或D【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；仪器X的名称是长颈漏斗。（2）氧气不易溶于水，密度比水小，用E收集气体应该短进长出，气体进入口是b。（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择装置B或D，因为通过分液漏斗或注射器能够控制加入液体的量进而控制反应速率。22．（2020·四川达州）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。（1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示： ①甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。②由图Ⅰ分析可知：曲线　②　（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在　x　（填“x”或“y”）导管口处。（2）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的　正　（填“正”或“负”）极端产生。（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为　②③①　（填序号），最后打开弹簧夹。①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧【答案】（1）①2H2O22H2O+O2↑②②③x（2）正（3）②③①【解析】（1）①甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水，反 应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。②无二氧化锰条件下过氧化氢分解放出氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变，由图示可知，曲线②表示无催化剂的曲线。③用图Ⅱ装置收集O2，由于氧气的密度比空气略大，进气口是y，出气口是x，验满时应将带火星的木条放在x。（2）气体b较少是氧气，在电源正极端产生。（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后、立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温最后打开弹簧夹，最后读数。所以顺序是②③①。23．（2020·湖北武汉）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。（1）当出现带有火星的木条　　的现象时，说明试管中有大量氧气产生。（2）实验③中产生氧气的化学方程式为　　，该反应属于　　（填基本反应类型）。【答案】（1）复燃（2）2H2O22H2O+O2↑分解反应24．（2020·黑龙江齐齐哈尔）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是　试管　； （2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是　BD　（填写装置下方的字母）；（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是　A　（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，检验氧气的方法是　把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气　，排水法收集氧气不纯的原因是　集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集　（答一点即可）。【答案】（1）试管（2）BD（3）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集【解析】（1）仪器①的名称是试管。（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集。（3）高锰酸钾制取氧气属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；排水法收集氧气不纯的原因可能是：集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。25.（2020·河北）根据下图所示的实验回答问题。（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是　集气瓶　，试管口放一团棉花的作用是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　，当观察到导管口有　气泡连续并比较均匀的放出　时，再开始收集。（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有　延展　性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是　铜与FeSO4溶液不反应，能与硝酸银溶液反应置换出银白色物质　。【答案】(1)集气瓶防止高锰酸钾粉末进入导气管气泡均匀，连续冒出(2)延展 铜与FeSO4溶液不反应，能与硝酸银溶液反应置换出银白色物质【解析】（1）仪器a是集气瓶。加热高锰酸钾制氧气时，需要在试管口部位塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。用排水法收集氧气时，要等到水中的导管口有连续、均匀的气泡冒出时再收集。（2）将铜丝压成铜片，体现了铜的延展性。乙中验证三种金属活动性的方法是将铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液的试管中，根据铜能置换出硝酸银溶液中的银，但不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以比较三种金属的活动性顺序是铁大于铜，铜大于银。26．（2020•广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。实验编号H2O2的质量分数（％）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4％的H2O2溶液，需质量分数为30％的H2O2溶液。（2）根据实验探究目的，从曲线、中，可得出的结论是。（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5％～5.0％H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在图中画出曲线的大致位置及趋势。【答案】（1）8.0（2）H2O2的溶质质量分数越大，分解越快（3）解：设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x 2H2O22H2O+O2↑683210.0mL×1.0g/mL×3.4％x68:32=10.0mL×1.0g/mL×3.4％:xx=0.16g答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.16g。（4）曲线c如图所示【解析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，设需质量分数为30％的H2O2溶液质量为M，则30％M=100.0g×2.4％，M=8.0g。（2）实验探究的目的是探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，从曲线a、b中可知，过氧化氢的溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快。（3）实验Ⅰ条件下，过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4％，其密度为1.0g/mL，所用过氧化氢溶液的体积为10.0mL，因此参加反应的过氧化氢的质量为10.0mL×1.0g/mL×3.4％，根据2H2O22H2O+O2↑，利用参加反应的过氧化氢的质量可求出反应生成氧气的质量。（4）由于三次实验中c曲线对应的过氧化氢溶液的溶质质量分数最小，因此实验中产生氧气的速纺最慢，即曲线最平缓，同时c曲线过应实验中过氧化氢的质量最小，所以充分反应产生氧气的质量最小，据此可画出c曲线。27．（2020·新疆）如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。（1）A装置中仪器①的名称是　酒精灯　试管口略向下倾斜的原因是　防止冷凝水倒流、炸裂试管　。 （2）仪器②的名称是　长颈漏斗　。该仪器的主要作用是　添加液体药品　。（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　A　（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是　D　（填字母序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学程式　2H2O22H2O+O2↑　。（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为　BC　（填字母序号）。【答案】（1）酒精灯防止冷凝水倒流、炸裂试管（2）长颈漏斗添加液体药品（3）AD2H2O22H2O+O2↑（4）BC【解析】（1）A中仪器①的名称是酒精灯，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，所以试管口应略下倾斜。（2）仪器②的名称是长颈漏斗，其作用是添加液体药品。（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，为固固加热装置，应选择的发生装置为A，氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是排水装置D，氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，实验室用双氧水制取氧气可选择的发生装置是固体与液体反应生成气体的发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气收集；氧气密度比空气大都可以采用向上排空气法收集，收集装置为C，制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC。28．（2020·江苏淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。（1）图中标有序号①的仪器名称是　集气瓶　。（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，在试管口放棉花团的作用是　防止高锰酸钾粉末进入导管　。 （3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与　F　、　E　（填字母）组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　。【答案】（1）集气瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾粉末进入导管（3）FE将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了【解析】（1）①的仪器名称是集气瓶。（2）A装置的试管中有棉花团，因此是用加热高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；收集过程中，检验氧气集满的方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。29．（2020·湖南长沙）实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：（1）请写出标号⑦的仪器名称　水槽　。（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，你选择的药品是　氯酸钾和二氧化锰　，不需要选择的仪器是　①和④　（填序号）。【答案】（1）水槽（2）氯酸钾和二氧化锰①和④【解析】（1）标号⑦的仪器是水槽；（2）可以通过②③⑤⑥⑦⑧组装成实验室制取氧气的实验装置，该装置属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；不需要的仪器有：①和④。30.（2020•河南）在实验室里可采用多种方法制取氧气。 （1）写出用如图装置制氧气的化学方程式________________。（写出一个即可）（2）收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？__________________。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl＋3O2↑）（2）氧气不易溶于水，且不与水反应【解析】（1）用如图装置制氧气时，反应需加热，且试管口略向下倾斜，因此反应原理是加热固体制氧气，固体可能是高锰酸钾，也可能是氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，或2KClO32KCl＋3O2↑。（2）氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集氧气。31.（2020·江苏苏州）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如下图。（1）上图中仪器a的名称是。（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为，收集氧气的装置可选用（填字母）。（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑）①发生装置应选用（填字母）。②KCl的溶解度曲线如下图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约（填字母）。 a.5mIb.10mlc.20mId.30mI③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是______________。【答案】（1）分液漏斗（2）D或F（3）①A②b③蒸发结晶【解析】（1）仪器a是分液漏斗。（2）双氧水制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气。（3）①氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A。②20℃时氯化钾的溶解度为34g，设需要蒸馏水的体积为x，则x×1g／mL:（4.8g—1.5g）=100g：34g，解得x=9.8mL，故选b。（4）氯化钾的溶解度受温度的影响较小，可采用蒸发结晶的方法获得氯化钾晶体。32.（2020·湖南邵阳）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：（1）E图中仪器①的名称是。（2）实验室制取并收集较纯净的氧气，小华同学已选用A装置作为发生装置，则他还需要选择的装置或仪器有（填装置序号），该反应的化学方程式是。小华利用上述收集方法收集到的氧气不纯，导致其不纯的原因可能是（任写出一点）。（3）实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸混合制取硫化氢气体，通常选择的发生装置是 （填装置序号）。这个反应属于复分解反应，对应的化学方程式是。【答案】（1）集气瓶（2）CG或DF2KClO32KCl+3O2↑集气瓶中水未装满或一开始冒气泡就开始收集气体等（3）BFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑【解析】（1）（2）（3）（4）（5）33.(2020·湖南衡阳)下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。（1）装置A中的一种仪器名称___________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式是_________。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的________；实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是________，收集满氧气的集气瓶应该_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是____。【答案】(1)酒精灯（或试管、铁架台）(2)A2KClO32KCl+3O2↑(3)气密性防止水倒流，炸裂试管正可以控制反应速率【解析】（1）装置A中的仪器有：铁架台、酒精灯、试管；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A。氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。（3）连接好仪器，装入药品前，要检查装置的气密性，防止制取过程中，收集不到气体；实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水倒流、炸裂试管；氧气的密度比空气大，故收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上；相对于装置B，装置C可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。34（2020·四川成都）实验室里，常采用加热高锰钾或分解过氧化氢的方法制氧气 （1）高锰酸钾属于（填“酸”、“碱”或“盐”），用它制取氧气的化学方程式是。（2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（填序号）a.烧杯、玻璃棒b.大试管、集气瓶c.酒精灯、铁架台d.导管、单孔塞（3）根据化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？【答案】【解析】（1）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，属于盐类。（2）高锰酸钾制取氧气的过程中不需要使用玻璃棒。（3）结合过氧化氢制取氧气的化学方程式，依据氧气的质量，可求出需要的过氧化氢的质量。