备战2021 2020中考化学真题 专题4、计算应用题 75页

专题4计算应用题14．（2020·四川·乐山）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（　　）A．39gB．60gC．68gD．73g【答案】C【解析】解：生成氢气的质量为：20g﹣19g＝1g则在硫酸中氢与硫酸根的关系：2H～SO42961gxx＝48g所以将反应后的溶液蒸干，得到固体（生成的盐）的质量（即金属元素的质量与硫酸根的质量之和）为：48g+20g＝68g。14.（2020•河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）A.3:2B.4:3C.1:1D.1:2【答案】B【解析】设镁的相对原子质量为8X，则铝的相对原子质量为9X，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成氢气的质量比为8X：2=4X：1，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比为18X：6=3X：1，所以产生等质量的氢气，参加反应的镁与铝的质量比为4X：3X=4：3，D正确。15．（2020·黑龙江哈尔滨）实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（　　）A．39%B．74%C．61%D．26%15.D【解析】本题可利用差量法解答。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑溶液增加量65263Xy312.6g—300g=12.6g2：63=y：12.6gy=0.4g65:63=X:12.6gx=13g通过计算可知，再加入200g稀硫酸时共产生氢气的质量为0.4g，而先加入的100g稀硫酸产生氢气的质量为0.2g，说明加入200g稀硫酸后样品中的锌完全反应，则样品中锌的质量分数=13g／50g×100％=26％，故选D。15．（2020·四川攀枝花）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值为0.8．已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为（　　）A．9.6gB．19.2gC．28.8gD．38.4g【答案】B【解析】解：设212cm3Pd能储存H2的最大质量为m212cm3Pd质量：212cm3×12g/cm3＝2544g x的最大值为0.8，根据题意有：2Pd+0.8H2═2PdH0.82121.62544gm＝m＝19.2g27．（2020·四川攀枝花）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：指标名称优良品一级品二级品氯化钾质量分数（≥）93.00%90.00%87.00%为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为　12.5375%　。 【答案】解：（1）设氯化镁质量为xMgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl9558x2.9g＝x＝4.75g样品中氯化钾质量分数＝×100%＝88.125%通过计算可知该产品的等级是二级品。答：该产品是二级品。（2）40.0g氯化钾产品中氯化钾质量：40.0g﹣4.75g＝35.25g氢氧化钾和氯化镁、盐酸反应生成氯化钾质量：112.0g×10%×÷＝14.9g步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为：×100%＝12.5375%16．（2020·四川攀枝花）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（　　）A．1166tB．1750tC．1810tD．1944t【答案】B【解析】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112 3000t×80%96%xx＝1750t7．（2020·四川达州）已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（　　）A．该反应中，CO是氧化剂B．反应生成Fe的质量为15.2gC．反应生成CO2的质量为16.5gD．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%【答案】D【解析】设生成参加反应的氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则：3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体质量减少160112132160﹣112＝48xyz20g﹣15.2g＝4.8g＝＝＝x＝16gy＝11.2gz＝13.2g在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性，A错误；生成铁的质量为11.2g，B错误；生成二氧化碳的质量为13.2g，C错误；参加反应的Fe2O3占原总质量的，D正确。 20．（2020·湖南湘潭）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（　　）A．4.8≤a≤13.0B．11.2＜a≤13.0C．3.6≤a≤11.2D．4.8≤a＜11.2【答案】【解析】反应后生成盐酸盐为混合物，反应前的固体是三种金属，所以盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g﹣ag＝14.2g。假设全部是镁，则镁的质量：＝4.8g；假设全部是铁，则铁的质量：＝11.2g；假设全部是锌，则锌的质量：＝13g。所以a的取值范围是4.8＜a＜13。 19.（2020·山东东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数1234加入氯化钡溶液的质量/g10101010烧杯中所得溶液的质量/g28.0336.0644.0954.09（1）第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）【答案】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O”等）（1）3（2）解：设5g白色固体中碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl106197x5.91g 106:197=x：5.91gx=3.18g答：白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。【解析】氢氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，故瓶盖处“白毛”状物质产生。（1）从表中数据分析，加入10g氯化钡溶液会生成1.97g碳酸钡，第3次实验结束，再加入10g氯化钡溶液，溶液质量不再变化，故反应结束。（2）根据化学方程式和碳酸钡沉淀的质量可求出碳酸钠的质量。18．（2020·内蒙古通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：（1）产生沉淀的质量为　9.85　g。（2）x的值为　2.2　。（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。【答案】解：（1）产生沉淀的质量为9.85g。（2）设53g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为xBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl106197 x9.85g＝x＝5.3g由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g，设生成二氧化碳质量为yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106445.3gy＝y＝2.2g（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：×100%＝10%答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。30．（2020·湖南益阳）某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：（1）实验中产生氢气的质量是　0.4　g。（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？ 【答案】（1）0.4（2）解：设100g稀硫酸中硫酸质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑982x0.4g＝x＝19.6g实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：×100%＝19.6%答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。16．（2020·湖北孝感）氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为　7.1　g。（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。【答案】（1）7.1（2）解：设反应生成次氯酸钠的质量为x2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O7174.57.1gx＝x＝7.45g 答：反应生成次氯酸钠的质量是7.45g。【解析】氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应前后质量差即为反应的氯气质量，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。20．（2020·四川宜宾）某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。（2）该固体混合物中铜元素的质量为　16.8g　。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（2）16.8g（3）加入49g稀硫酸恰好完全反应，设49g稀硫酸中硫酸质量为xCuO+H2SO4═CuSO4+H2O809816gx＝ x＝19.6g稀H2SO4中溶质的质量分数是：×100%＝40%答：稀H2SO4中溶质的质量分数是40%。【解析】（1）滴加稀H2SO4时，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（2）剩余固体是铜，即混合物中铜质量是4g，氧化铜质量是16g，该固体混合物中铜元素的质量为：4g+16g×＝16.8g。（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。14．（2020·四川遂宁）某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。（1）所取粉末中氧化铜的质量为　8　g；（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）【答案】（1）8（2）解：设反应生成硫酸铜质量为xCuO+H2SO4═CuSO4+H2O801608gx＝x＝16g 反应后所得溶液溶质质量分数是：×100%＝8%答：反应后所得溶液溶质质量分数是8%。【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。22．（2020·四川巴中）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为　44.4　。（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）44.4（2）设碳酸钠质量为x最终生成二氧化碳质量是：60g+6g﹣63.8g＝2.2gNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 10644x2.2g＝x＝5.3g样品中Na2CO3的质量分数是：×100%＝88.3%答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。【解析】（1）由1、2、3可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应生成0.8g二氧化碳，加入60g稀盐酸时碳酸钠完全反应，并且稀盐酸过量，表格中m的值为：6+40﹣1.6＝44.4。（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其表中提供数据可以进行相关方面的计算。26．（2020·辽宁营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%＝4.9g设废水样品中氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8098x4.9gx＝4.0g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 20．（2020·四川眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.00gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：时间/S153045607590烧杯总质量/g136.5136.1135.70135.50135.40135.40（1）产生O2的质量为　1.60　g。（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）【答案】解：（1）1.60（2）设过氧化氢质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.60g＝x＝3.4g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝4%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。【解析】（1）产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g﹣135.40g＝1.60g。（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 24．（2020·湖南湘西）向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程中产生氢气的最大质量是　0.8　克。（2）锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）【答案】（1）0.8（2）设锌质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.8g＝x＝26g锌粉中锌的质量分数为：×100%＝80%答：锌粉中锌的质量分数为80%。 16．（2020·湖北咸宁）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是　Na2SO4　。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。【答案】（1）Na2SO4（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O809820g×16%xx＝3.92g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝7.84%答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。【解析】（1）A点时溶液中pH等于7，显中性，A点时溶液中溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。（2）根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，由溶质的质量分数为16%，根据反应的化学方程式列式进行解答即可。22．（2020·湖南岳阳）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答： （1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为　0.2　g。（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）0.2（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑982x0.2g＝x＝9.8g所加稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%＝9.8%答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。【解析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 27．（2020·辽宁本溪）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。【答案】解：设氢氧化钙的质量为xCa（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O7473x50g×7.3%＝x＝3.7g固体样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%＝74%答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。【解析】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。16.（2020·山东菏泽）白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：试问：（1）将白铜研碎的目的是。（2）白铜样品中镍的质量g。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）解：设参加反应的硫酸质量为xNi+H2SO4=NiSO4+H2↑59982.95gx59:98=2.95g:xx=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。（2）金属镍金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g−17.05g=2.95g。(3)根据镍的质量，结合化学方程式可求出稀硫酸中溶质的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。24．（2020·湖南长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O（1）该反应生成二氧化碳的质量为　4.4　g。 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）4.4（2）解：设碳酸氢钠质量为x2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O16888x4.4g＝x＝8.4g该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。【解析】1）该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g。（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。27．（2020·山东潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g20.020.020.020.020.0 反应后溶液的总质量/g118.9137.8M175.6195.6请根据实验数据分析解答下列问题。（1）表格中M的数值为　　；（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？27.（1）156.7（2）根据表中数据分析可知，第四次稀盐酸恰好完全反应，消耗的Na2CO3溶液的质量＝20.0g×4＝80.0g（3）解：设100.0g洁厕灵中HCl的质量为x分析表中数据可知，洁厕灵完全反应时生成二氧化碳的质量＝100.0g+80.0g-175.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    73      44    x      4.4g  x=7.3g 该洁厕灵中HCl的质量分数＝×100%＝7.3%答：该洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据每加入20g碳酸钠溶液反应后物质的总质量减少1.1g，可得出M的值。（2）根据表中数据分析可知，第四次稀盐酸恰好完全反应。（3）根据化学方程式和产生二氧化碳的总质量可计算出盐酸中溶质的质量，进而求得稀盐酸中溶质的质量分数。17．（2020·四川达州）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次第2次第3次第4次第5次滴入稀硫酸的质量/g2525252525生成气体的总质量/g0.05m0.150.200.20请完成下列问题：（1）表中m的值为　0.10　；（2）银、锌合金中银的质量分数为　67.5%　；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）【答案】（1）0.10（2）解：设锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2gx＝6.5g银、锌合金中银的质量分数为：＝67.5%（3）设25g的稀硫酸中硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑982y0.05g y＝2.45g所用稀硫酸的溶质质量分数是：＝9.8%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。【解析】（1）根据分五次加入硫酸后，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g。（2）根据生成氢气的总质量可计算出锌的质量，据此可计算出银、锌合金中银的质量分数。（3）根据锌和硫酸反应的化学方程式和每25g的稀硫酸反应生成氢气的质量计算硫酸的质量，然后计算所用稀硫酸的溶质质量分数。21．（2020·湖北襄阳）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】解：设73g稀盐酸中氯化氢质量为x碳酸钙质量：12.5g×80%＝10gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx＝ x＝7.3g该稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝10%答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。18．（2020·黑龙江大庆）将20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O。（1）经分析，A点溶液中所含溶质为　NaOH、NaCl　（填化学式）。（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图像补充完整。（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）NaOH、NaCl（2）解：设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为xCaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 1004410gxx＝4.4g所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：。（3）设氢氧化钙的质量为yCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O74100y10gy＝7.4g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。设氢氧化钠的质量为z2NaOH+2CO2═2NaHCO3 8088z6.16gz＝5.6g该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。32．（2020·黑龙江龙东）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为　2.2　g。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：（1）2.2（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g＝＝x＝5.3gy＝5.85g 答：样品中碳酸钠的质量是5.3g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝13.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。【解析】生成二氧化碳的质量为：6g+20g+26.2g﹣50g＝2.2g；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。22．（2020·黑龙江哈尔滨）如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　　。（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　　。（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　　。（4）钙片中钙元素的质量分数为　　。（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为　　。（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为　　。22.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）73:44=x:4.4g（3）20g（4）20％（5）10％（6）80t 【解析】（1）咀嚼片的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）产生二氧化碳的质量=20片钙片的质量+100g稀硫酸—固液混合物115.6g=4.4g，根据二氧化碳的质量，结合化学方程式可列出比例式：73:44=x:4.4g。（3）100g稀盐酸中溶质的质量为7.3g，则需要浓盐酸的质量=7.3g／36.5％=20g。（4）设20片钙片中碳酸钙的质量为y，产生氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144yz4.4g100：44=y：4.4gy=10g111：44=Z：4.4gz=11.1g10g碳酸钙中钙元素的质量=10g×40／100×100％=4g钙片中钙元素的质量分数=4g／20g×100％=20％（5）加入5.4g水后所得溶液的质量=115.6g+5.4g—10g=111g所得溶液中溶质的质量分数=11.1g／111g×100％=10％（6）设需要此生石灰的质量为x，依据钙元素的质量不变，可列式为：120t×40／100×100％=x×84％×40／56×100％，解得：x=80t。30．（2020·黑龙江齐齐哈尔）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验： 请计算：（1）生成氢气的质量为　0.2　g，黄铜中锌的质量为　6.5　g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）0.2g（2）设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx＝6.5g（2）y＝16.1g过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%。答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。【解析】（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g。（2）根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液的溶质质量分数。 18．（2020·陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为　2　g。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）2（2）解：设稀盐酸中氯化氢质量为xFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O16021910g﹣2gx＝x＝10.95g稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝10.95%答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。【解析】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g。（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，根据反应的化学方程式及氧化铁的质量可以进行相关方面的计算。26.（2020•天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。【答案】【解析】解：生成二氧化碳气体的质量=25g+146g—162.2g=88g。设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy88g100:44=x:88gx=20g111:44-y:88gy=22.2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：反应后所得溶液质量：反应后所得溶液中溶质的质量分数：答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。【解析】（1）生成二氧化碳气体的质量就是反应前后减少的质量；（2）依据二氧化碳的质量，代入反应的化学方程式，解得纯净石灰石的质量，和生成的氯化钙的质量。 24.（2020•江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）（1）实验时需配制50g5％的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为g。（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+Cl-。（填“＞”“＝”或“＜＜”）【答案】（1）2.5（2）解：设所取废液中HCl的质量为x。HCl+NaOH====NaCl+H2O36.540x16g×5％36.5:40=x:16g×5％。x=0.73g所以废液中盐酸的溶质质量分数为0.73g/20g×100％=3.65％答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65％。（3）＜【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=50g×5％=2.5g。（2）废液样品中的盐酸恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量为16g×5％=0.8g，根据HCl+NaOH====NaCl+H2O ，利用反应消耗氢氧化钠的质量可求出废液样品中HCl的质量，进而求得废液中盐酸的溶质质量分数。（3）由于废液的溶质为氯化钙和HCl，加入氢氧化钠恰好中和盐酸后，溶液的溶质是氯化钙和氯化钠，仅氯化钠中，钠离子与氯离子数目相等，所以恰好完全反应时烧杯中钠离子的数目小于氯离子的数目。36.（2020·河北）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀破酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算:(1)生成氢气的总质量为____g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)0.2g(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑982x0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为:x100%=9.8%答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后减轻的质量，为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量=205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。（2）欲求稀硫酸中溶质的质量分数，需要有稀硫酸的质量和稀硫酸中溶质的质量两个数据。根据第1次步中烧杯的质量及称得的总质量，可知稀硫酸的质量=205.6g-105.6g=100g。第2次加入2g粗锌后，称得质量增加量为215.4g-213.4g=2g，等于加入的粗锌的质量，所以可知，第2次加入粗锌后不再产生氢气，即第1次加入粗锌时，稀硫酸中的硫酸已经反应完，根据产生的氢气的质量，利用化学方程式计算即可求出参加反应的硫酸质量，代入溶质质量分数计算公式，即可求出所用稀硫酸的溶质质量分数。25.（2020•河南）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填符号）。（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为____（写一个即可）。③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。（5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。【答案】（1）H+（2）稀盐酸（或氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液）（3）HCl、NaCl红（4）①玻璃棒②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓[或CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]③杂质为氢氧化钠和碳酸钠，补充方案为：在乙溶液中加入适量稀盐酸（5）解：设该一定量石油产品中H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O9880x40g×20％98:80=x:40g×20％x=9.8g答：该一定量石油产品中含H2SO4的质量为9.8g。【解析】（1）酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，要检验氢氧化钠是否变质，实质是检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，可利用碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应有气体产生，或利用碳酸钠和氢氧化钡溶液或氯化钡溶液或硝酸钡溶液有白色沉淀生成来检验。（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像分析，实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，当滴入盐酸的体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明加入的盐酸过量，此时溶液中的溶质既有反应生成的氯化钠，又有过量的HCl ；紫色石蕊在酸性溶液中显红色，即此时滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色。（4）粗盐水中含氯化钠、硫酸镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤所得溶液甲的溶质为氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，向溶液甲中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，所得溶液乙的溶质为氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，即溶液乙中所含杂质为氢氧化钠和碳酸钠，要除去其中杂质，可加入适量的稀盐酸。（5）用氢氧化钠溶液洗涤含有硫酸的石油产品至中性，说明加入的氢氧化钠溶液恰好与该一定量石油产品中残余的硫酸完全反应，根据H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O，利用参加反应的氢氧化钠的质量，可求出该一定量石油产品中残余的硫酸的质量。16．（2020·山东威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）【答案】解：恰好反应时，稀硫酸中硫酸的质量为5g×9.8%＝0.49g。解：设含氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8098x0.49gx＝0.4g废液中NaOH的质量分数=＝2% 2%＞0.001%，所以不能直接排放。答：该废水不能直接排放。【解析】先计算出20g废液中含有NaOH的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算出废液中NaOH的质量分数，最后根据提供的信息进行判断。17.（2020·安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。(1)理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是。反应前反应后NaHCO3/g锥形瓶+稀硫酸/g锥形瓶+反应后溶液/g1.2624.5925.36【答案】（1）解：设1.26gNaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx x=0.66g答：理论上生成CO2的质量为0.66g。⑵小于有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。【解析】根据化学方程式，已知NaHCO3参加反应的质量，可求生成的CO2的质量。⑵生成的二氧化碳质量为1.26g+24.59g-25.36g=0.49g<0.66g；原因可能是NaHCO3粉末不纯，或有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。23.（2020•山东聊城）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）02020202020锥形瓶内物质的总质量（g）11.531.4m71.291.1111.1【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为。（2）实验数据表中m的值为。（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 【答案】（1）0.4g（2）（51.3(3)解：设该铁合金中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑ 562x0.4g56:2=x:0.4gx=11.2g合金中碳的质量为：合金中碳的质量分数为2.6%介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。答：该铁合金属于生铁。【解析】生成气体的质量是100g盐酸+11.5g金属-剩余物质111.1=0.4g。第二加入稀盐酸时金属还没完全反应所以m的值是20+31.4-0.1=51.3g。依据生成的氢气计算出纯铁的质量，进而计算出含碳量，判断是生铁还是钢。32.（2020·浙江温州）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。⑴方法一：差量法。称取Wg样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。 该方法中试剂X可选用。⑵方法二：沉淀法。称取15g样品完全溶解于水中配成60g样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30g氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液(g)102030氯化钙溶液(g)303030沉淀质量(g)245(Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)⑶请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。【答案】(1)氢氧化钠溶液(2)解：分析表中数据可知，15g样品完全反应生成沉淀的量：2g×60/10=12g。设纯碱中的碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x12g106:100=x:12gx=12.72g样品中碳酸钠的质量分数=12.72g/15g×100%=84.8%答：纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。 (3)缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置。【解析】⑴吸收盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，常用氢氧化钠溶液。⑵由烧杯1实验可知，10g样品溶液可以生成沉淀2g，则60g样品溶液可以生成沉淀12g。由12g碳酸钙沉淀，可以求出参加反应的碳酸钠，从而求出15g样品中碳酸钠的质量分数。⑶要提高测量精确度，就要保证生成的二氧化碳能全部被氢氧化钠溶液吸收，所以吸收时间可以更长一些（生成二氧化碳慢一些），并需要能把生成的二氧化碳全部赶入氢氧化钠溶液中（反应后可以通入足量的不参加反应且不溶于水的气体）。10．（2020·浙江绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是　6　。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第　4　次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。 【答案】（1）6（2）4（3）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106:100=x:10gx＝10.6g100:117=10g:yy＝11.7g固体混合物中Na2CO3的质量分数是：≈82.2%答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。（4）反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为： 【解析】（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的知识6g，所以m＝6。（2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）根据碳酸钙的质量和反应的方程式可计算出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中Na2CO3的质量分数。(4由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g﹣10.6g＝2.3g，氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g＝14g。反应的碳酸钠溶液的总质量为a，3g：15g＝10g：a，解得：a＝50g。由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图。20．（2020•四川南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：计算：（1）反应生成的二氧化碳的质量为g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）2.2（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10644x2.2g106:44=x:2.2gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数=5.3g/6.0g×100％=88.3％答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3％。【解析】（1）由图像可知，加入稀硫酸，产生气体的最大值为2.2g，即反应生成二氧化碳的质量为2.2g。（2）样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量/样品的质量×100％，根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，利用碳酸钠完全反应产生二氧化碳的质量可求出样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中碳酸钠的质量分数。27.（2020·山东泰安）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）反应后烧杯中溶液质量为g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。【答案】（1）200（2）解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56127211.2gxy56:127=11.2g:xx=25.4g56:2=11.2g:yy=0.4g反应后烧杯中溶液质量=11.2g+189.2g—0.4g=200g反应后所得溶液的溶质质量分数：答：反应后所得溶液的溶质质量分数是12.7%。【解析】(1)反应后烧杯中溶液质量=反应前的总质量—产生气体的质量。（2）依据化学方程式，根据铁粉的质量先求出氯化亚铁的质量，然后再求出溶液中溶质的质量分数。17.（2020·四川雅安）实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：（1）生成氢气的质量g。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。【答案】（1）0.2g（2）解：设参与反应的盐酸的质量为 =7.3g稀盐酸的溶质质量分数：答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。【解析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应产生氢气的质量；利用锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，可计算出参与反应的盐酸的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数。31.（2020·山东临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：次数1234稀盐酸质量/g50505050氢气质量/g0.2m0.20.1请根据有关信息完成下列问题：（1）m=。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）31.（1）0.2（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑73250g×x0.2g 73:2=50g×x:0.2gX=14.6％答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6％。【解析】（1）通过分析各组数据可得出50g稀盐酸完全反应产生0.2g氢气。（2）根据50g盐酸产生氢气的质量，结合化学方程式可求出盐酸中溶质的质量分数。24.（2020·四川自贡）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图：（1）b点时溶液中溶质的化学式为。（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克？（3）求m的值。（写出计算过程）【答案】（1）H2SO4、FeSO4（2）2.6g（3）滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量。2Cu+O22CuO1281601.6gm m=2.0g【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，b点时铁恰好和稀硫酸反应，硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸亚铁，化学式为：H2SO4、FeSO4。（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g。（3）滤渣是铜，根据铜的质量，结合化学方程式可求出氧化铜的质量。24.（2020·重庆B）84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H20。某同学将Cl2通入185.8gNaOH溶液中(Na0H过量)，充分反应后得到混合溶液200g。计算：(计算结果精确到0.1%)(1)参加反应的氯气质量是g。(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。【答案】⑴14.2⑵解：设混合溶液中次氯酸钠的质量分数为xCl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H207174.514.2g200g·xx=7.5% 答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数为7.5%。⑶解：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数为6%÷(×100%)=12.6%。答：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%。【解析】（1）加反应的气体的质量为：200g-185.8g=14.2g。（2）根据氯气的质量，结合化学方程式可求出混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（3）混合中某物质的质量分数=混合物中某元素的质量分数除以化合物中某元素的质量分数。34.(2020·湖南衡阳)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：（1）产生CO2的质量为g。（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。【答案】【解析】（1）4.4（2）解：设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g 100：44=x：4.4gx=10g73：44=y：4.4gy=7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。（3）所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。25.（2020•山东滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为；（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少?【答案】（1）2.2g（2）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应生成硫酸钠的质量为y，与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为m。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 10614244xy2.2g106:44=x:2.2gx=5.3g142:44=y:2.2gy=7.1g混合物中氢氧化钠的质量=9.3g—5.3g=4g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O801424gm80:142=4g:mm=7.1g则完全反应时所得溶液溶质的质量=7.1g+7.1g=14.2g答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为14.2g。【解析】反应中能产生的气体是二氧化碳，由图可知产生的二氧化碳的质量是2.2g；两种物质都与稀硫酸反应，前50g是与氢氧化钠反应，后50g是与碳酸钠反应,两者生成的物质是硫酸钠为溶质。 13．（2020·浙江金华）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的　B　装置（填字母）。（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳质量/克111.050.01.1211.0200.04.4311.0250.04.4（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因　二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收　（写出一种即可）。【答案】（1）B（2）解：设碳酸钠质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g＝x＝10.6g碱面中碳酸钠的质量分数是：×100%＝96.4%答：碱面中碳酸钠的质量分数是96.4%。（3）二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。【解析】（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。34.（2020·浙江湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3g粉末，向其中加入100g7.3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其它物质逸出），所得溶液的质量为107.1g。用pH试纸检测溶液呈中性。(1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为。(2）这包白色粉末的成分为。（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）【答案】(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(2)氢氧化钠和碳酸钠(3)解：设固体粉末中含碳酸钠的质量x，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为y，同时生成NaCl的质量为z2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 7310611744yxz100g+9.3g-107.1g=2.2g73:44=y:2.2gy=3.65g106:44=x:2.2gx=5.3g117:44=z:2.2gz=5.85g设固体粉末中含氢氧化钠的质量为a，与盐酸反应后生成NaCl的质量为bHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.5100g×7.3%-3.65g=3.65gab36.5：40=3.65g：aa=4g36.5：58.5=3.65g：bb=5.85g因为固体总质量为9.3g，等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和，所以固体中无氯化钠。所得溶液中溶质的质量分数==10.9%。【解析】本题涉及的化学方程式有两个：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O和HCl+NaOH=NaCl+H2O，其中要产生二氧化碳气体的为前一反应，根据二氧化碳的质量，求出生成的氯化钠(5.85g)、参加反应的盐酸(3.65g)和碳酸钠(5.3g)，而盐酸总质量为100g×7.3%=7.3g>3.65g，所以剩余部分盐酸是与氢氧化钠反应，从 而求出第二部分生成的氯化钠(5.85g)以及参加反应的氢氧化钠的质量（4.0g）。由于碳酸钠(5.3g)和氢氧化钠质量（4.0g）之和等于所取样品的质量(9.3g)，故原白色粉末不含氯化钠。两部分氯化钠质量之和为剩余107.1g溶液中溶质的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数。24.（2020·重庆A）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H202，当恰好完全反应时，生成23.3g沉淀。计算：(1)加入BaO2的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。【答案】⑴设加入BaO2的质量为x，生成的H202质量为yBaO2+H2SO4=BaSO4↓+H20216923334x23.3gy169:233=x:23.3g=x=16.9g233:34=23.3g:yy=3.4g⑵反应后所得溶液中溶质质量分数：=6.8%⑶设需加入水的质量为m3.4g=(56.4g+16.9g-23.3g+m)×3%m=63.3g 答：(1)加入BaO2的质量为3.4g。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%。(3)需加入水的质量为63.3g。17．（2020·新疆）在100g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。【答案】解：设参加反应的盐酸的溶质质量分数为xAgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓36.5143.5100g•x28.7gx＝7.3%答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，依据沉淀的质量求出盐酸的溶质质量分数。14．（2020·贵州黔南州）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：（1）a点溶液中的溶质是　Na2SO4和H2SO4　（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）Na2SO4和H2SO4（2）解：当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80981.2gxx＝1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【解析】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，说明硫酸有剩余，则此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠。（2）根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，求算对应的质量分数。34.（2020·湖南邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：试计算： （1）产生沉淀的总质量是g。（2）109.8g废液中氯化铜的质量是g。（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）9.8（2）解：废液中氯化铜的质量为x，氯化铜生成氯化钠的质量为y，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为z2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓8013511798zxy9.8g135：98=X：9.8gx=13.5g117：98=y：9.8gy=11.7g80：98=Z：9.8gZ=8g答：废液中氯化铜的质量是13.5g。（3）设盐酸反应产生氯化钠的质量为qNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.58gq40：58.5=8g：qq=11.7g 反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数=（11.7g+11.7g）／（109.8g+100g—9.8g）×100％=5.85％答：反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为5.85％。【解析】（1）根据图示可得出产生沉淀的质量。（2）根据氢氧化铜的质量，结合化学方程式可求出氯化铜的质量。（3）溶质的质量为氢氧化钠溶液和稀盐酸、氯化铜反应生成的氯化钠的质量，根据质量守恒定律可求出反应后溶液的质量，然后计算即可。15．（2020·贵州黔东南）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g（1）反应生成CO2的质量为　2.2　g。（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）2.2（2）解：设碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2gx＝5g 碳酸钙质量分数＝答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。【解析】（1）反应前后质量应保持不变，目前反应后质量减少，减少的质量为生成二氧化碳质量，所以气体质量＝150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g。（2）根据二氧化碳的质量，结合化学方程式可求出碳酸钙的质量，进而可求出鸡蛋壳中碳酸钙质量分数。17.（2020·甘肃白银）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.08；（2）19.6%。【解析】（1）0.08g（2）解；设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.04g98:2=x:0.04gx=1.96g所以稀硫酸中溶质的质量分数：1.96g/10g×100%=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。21．（2020·四川·乐山）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40135二80170三120205四140225（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　15　g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　NaCl、CaCl2　（填化学式） （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）【答案】（1）15（2）NaCl、CaCl2（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为xCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111100x10g＝x＝11.1g氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝13.9%答：氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。【解析】（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为：100g+120g﹣205g＝15g。（2）第四次测量时，不产生沉淀，说明氯化钙过量，所得溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化钙。（3）根据反应的化学方程式，结合碳酸钙的质量科求出氯化钙溶液的溶质质量分数。34．（2020·浙江嘉兴）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84 消毒液”进行配制，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。浓度（mg/m3）对人体的影响3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡120-170极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎40-60在1小时内便可致人严重中毒通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）【答案】（1）解：次氯酸钠中氯元素的质量分数=×100%=47.7%答：次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7%。（2）解：5L×500mg/L=V浓×50000mg/LV浓=0.05LV水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L答：需加水4.95L。（3）解：设1.49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为xNaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O74.571 1.49gx=x=1.42g则密闭空间内氯气的浓度==0.142g/m3=142mg/m3查表可知，氯气浓度在120mg/m3-170mg/m3之间，对人体的影响是：极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。【解析】（1）次氯酸钠中氯元素的质量分数，等于氯的相对原子质量的总和，比上次氯酸钠的相对分子质量，即：×100%=47.7%。（2）溶液稀释过程中，因为忽略混合前后溶液体积的变化，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，可求出所需浓溶液的体积，因为稀释后所得溶液的体积=浓溶液体积+水的体积，则加入的水的体积=V稀-V浓。（3）要判断1.49g次氯酸钠反应后产生的氯气对人体的影响，就需要知道1.49g次氯酸钠反应产生的氯气在密闭空间内的浓度，因为密闭空间的容积是10m3，所以还需要求出产生的氯气的质量。查表可知，氯气浓度在120mg/m3-170mg/m3之间，对人体的影响是：极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。33．（2020·浙江嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。 （1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）有气泡产生（2）解：根据质量守恒定律，充分反应后生成二氧化碳的质量=100g+10g-105.6g=4.4g。设10g复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g84:44=x:4.4gx=8.4g复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量=×100%=84%答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量为84%。（3）解：设反应生成的氯化钠质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 58.544y4.4g58.5:44=y:4.4gy=5.85g所得溶液中氯化钠的溶质质量分数=×100%=5.5%答：所得溶液中氯化钠的溶质质量分数为5.5%。【解析】（1）根据结论“稀盐酸过量”，可知继续加入药片粉末后，还会继续产生二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生。（2）根据质量守恒定律可求出产生的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可计算求出反应的碳酸氢钠的质量，继而求出药片中碳酸氢钠的含量。（3）由图像可知反应所所得溶液的质量为105.6g，要求所得溶液中氯化钠的质量分数，还需要求出反应生成的氯化钠的质量，可以根据求出的二氧化碳的质量，利用化学方程式的计算求解。18．（2020·贵州铜仁）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050（1）写出你所选择酸（W）的化学式　H2SO4（或HCl）　。（2）铜粉中混有铁粉的质量是　0.98g　。 （3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）H2SO4（或HCl）（2）0.98g（3）设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑982x0.01g═x＝0.49g该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为zFe+2HCl＝FeCl2+H2↑732z0.01g＝z＝0.365g该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸（HCl），则质量分数为7.3%。【解析】（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W）的化学式是：H2SO4 （或HCl）。（2）共生成氢气的质量为：0.035g，设参加反应的铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562y0.035g＝y＝0.98g（3）依据生成氢气的质量可以计算参加反应的铁粉的质量和酸的质量分数。11.（2020·浙江宁波）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请分析计算：（1）表中a的值是___________。（2）9.2g固体中铁的质量是____________g。（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少?（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少?【答案】(1)7.1（2）2.8（3）解：设12.5g稀硫酸中含溶质的质量为x。 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑7356x0.7g73:56=x:0.7gx=0.9125g稀盐酸的溶质质量分数=0.9125g／12.5g╳100%=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。（4）解：设与硫酸铜反应的铁的质量为y。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664y6.4g56:64=y:6.4gy=5.6g答：与硫酸铜反应的铁的质量是为5.6g。【解析】铁能和硫酸铜溶液反应生成铜，铜和稀盐酸不反应，通过1组和2组数据可知12.5g盐酸能和0.7g铁反应，则a的值为7.1g。5组数据中加入12.5g稀盐酸，剩余固体的质量不再减少，说明固体中铜的质量为6.4g，则铁的质量为2.8g。根据铁和盐酸反应的化学方程式以及12.5g盐酸能和0.7g铁反应可求出稀盐酸中溶质的质量分数。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式和生成的铜的质量可求出参加反应的铁的质量。10．（2020·浙江衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口， 实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min01234活塞对应的刻度/mL098152176176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是　　。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）活塞对应的刻度不变（2）解：生成二氧化碳体积为176mL＝0.176L，所以二氧化碳质量＝2g/L×0.176L＝0.352g。设碳酸钙质量为x2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352gx＝0.8g，碳酸钙质量分数＝答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，反应完全后气体体积不再变化，此时刻度就不再变化。（2）根据活塞体积变化，可知生成二氧化碳体积为176mL＝0.176L，所以二氧化碳质量＝2g/L×0.176L＝0.352g；根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。14．（2020·贵州黔西南）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中二氧化锰的作用是　催化作用　。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）催化作用（2）解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x3.2gx＝6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%。答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。 【解析】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。（2）利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。12．（2020·浙江台州）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的　BD　装置进行制取和收集。（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有　气泡，松手后导管口有一段水柱　产生，则表示该装置气密性良好。（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。（计算结果精确到0.01）（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因　反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）　（写出两点）。【答案】（1）BD（2）气泡，松手后导管口有一段水柱（3）盐酸中氯化氢的质量为：7.3g×5%＝0.365g设生成氢气的质量为xMg+2HCl═MgCl2+H2↑732 0.365gx═x＝0.01g则氢气的体积为＝0.11L答：能收集到0.11升氢气。（4）反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）。【解析】（1）由于实验室制氢气的反应物为固体和液体，常温下进行，故选择B作为气体发生装置，由于氢气难溶于水，故选择D作为收集装置。（2）手握法检查气密性的具体操作为：将导管伸入水面，双手握住试管，当观察到水中导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱，说明气密性良好。（3）根据参加反应盐酸的质量，求出氢气的质量。（4）由于实际收集到的气体体积比计算值要大，分析得排出水的量大于理论上生成氢气的体积，可能是由于金属与酸反应为放热反应，导致容器内气体受热膨胀，排出更多的水，也可能是镁与酸反应，生成了氢气，排出更多的水，还可能是生成的氢气中混有水蒸气，导致氢气的实际体积偏大。