九年级化学单元必背知识清单：第三单元基础知识背记清单 3页

第三单元基础知识背记清单1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。2、分子、原子的基本性质:①、分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；②、分子和原子都在不断的运动（解释扩散等现象）；③、分子之间有间隔，原子之间也有间隔（解释热胀冷缩现象）；④、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同；同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同。3、分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。4、分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。5、有的物质由分子构成，如：氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。有些物质是由原子构成，如：金属：铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（He）、氖气(Ne)、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。6、分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；原子在化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。7、常见离子符号：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）、钡离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、氧离子（O2-）、氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）3 、碳酸根离子（CO32-）、磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）8、原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。9、在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中：核电荷数＝质子数≠核外电子数10、不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数；不同种类的原子内质子数不同。11、原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。12、核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得到电子。最外层都有8个电子（He为2个电子）。13、我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。14、带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。15、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。16、物质的微粒有分子、原子和离子。17、以一种碳原子的质量的1/12（约1.67×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）18、相对原子质量是一个“比值”，单位为1，通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。19、相对原子质量≈质子数+3 中子数。原子的质量主要集中在原子核上。20、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定。21、物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。22、地壳中含量较多的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧(0)，含量最多的金属元素是铝(Al)，可谐音记忆“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）锅盖（钙），哪（钠）家（钾）没（镁）青（氢）菜（钛）”。生物细胞中含量较多的元素是氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)。23、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。24、元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。氧元素符号“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。有些元素符号表示三种意义，如Fe，表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质。25、原子序数=核电荷数=质子数26、元素和原子的区别和联系元素原子概念是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区分宏观概念，只讲种类，不讲个数。微观概念，既讲种类，又讲个数。使用范围描述物质的宏观组成。描述微观构成。举例水是由氢元素和氧元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的，碳是由碳原子构成的。3