第8单元 实验活动4：（有答案）金属的物理性质和某些化学性质 导学案 2页

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质知识要点课标要求1.金属的物理性质巩固和加深对金属的物理性质的认识,初步学会实验操作2.金属的化学性质(重点)巩固和加深对金属的化学性质的认识,初步学会实验操作,培养实验设计能力教学过程一　教学准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。还需要的实验用品：镊子、砂纸。教学过程二　金属的物理性质【自主学习】镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质？让我们自己动手来探究一下吧。【合作探究】【实验步骤】(1)用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后,观察它们的颜色和光泽。(2)采取相互刻划的方法,比较铜片和铝片,铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)用导线将电池、小灯泡连成闭合电路,分别用镁丝、铝丝、铁丝、铜丝代替一段导线,观察小灯泡是否发光。【实验结论】(1)镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体,而铜是紫红色具有金属光泽的固体。(2)铜片的硬度比铝片大,黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片的大。(3)小灯泡发光,说明金属具有导电性。教学过程三　金属的化学性质【自主学习】金属的化学性质又有哪些呢？1.金属与氧气反应。【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。【实验现象】铜片表面变黑。【实验结论】2Cu＋O22CuO。2.金属与酸反应。【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。如果有气体生成,判断生成的气体是什么。【实验记录】金属实验现象 镁反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色铝反应较快,产生气泡,溶液仍为无色锌反应适中,产生气泡,溶液仍为无色铁反应缓慢,产生气泡,溶液由无色逐渐变为浅绿色铜没有明显变化【实验结论】镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应,反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃,是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。3.金属与金属化合物溶液的反应请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。【实验步骤】(1)把用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中。(2)把洁净的银片浸入硫酸铜溶液中。【实验记录】实验步骤实验现象(1)铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面析出红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色(2)银片浸入硫酸铜溶液中无明显现象【实验结论】(1)铁比铜的金属活动性强。(2)银比铜的金属活动性弱,由此可以看出,三者的金属活动性为Fe＞Cu＞Ag。【合作探究】铁是银白色金属,在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？(在实验中我们看到的金属铁片是银白色的,而铁粉却是黑色的,其实这是个光学问题,因为铁粉没有固定的几何形状,而铁片的晶体结构呈几何形状,因而铁片将一部分可见光反射了出来,显示银白色；铁粉没吸收完的光却被漫反射,能够进入人眼的可见光少,所以是黑色的。)见学生用书。成功之处本节课是活动与探究课,学生动手又动脑,参与实验的积极性高,使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主学习和合作探究融为一体,充分体现了新课标的概念不足之处个别学生不会在合作中实验,自己单独操作,教师加以鼓励或找其他学生帮助