九年级化学上册第五章燃料测试题 粤教版 6页

第五章测试（45分钟，100分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共32分）1.（2013，江苏常州）日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。下列属于可再生能源的是（）A.太阳能B.煤C.石油D.天然气2.（2014，江苏仪征大仪中学第一次学情抽测）图5-1中有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（）图5-13.（2013，四川眉山）下列说法中，不正确的是（　）A．化石燃料主要是指煤、石油、天然气B．实验室用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2C．SO2是形成酸雨的主要原因D．选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑4.（2014，江苏苏州高新12月自主测）下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（）A．自然界中二氧化碳处于循环状态B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红C．干冰可用于储藏食物和人工降雨D．可用燃烧的木条检验二氧化碳5.（2013，长沙）“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物6.下列说法中，正确的是（）6 A．石墨是具有金属光泽、且透明的细鳞片状固体B．石墨和C60都是由碳元素组成的，所以其性质相同C．干冰可用于医疗上血液制品的储藏和运输D．天然气是洁净的能源，不会对环境产生任何污染7.（2013，云南德宏，改编）下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　）A．CO2是植物光合作用的重要原料B．一氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊C．木炭和一氧化碳都能作燃料D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质8.（2014，湖北鄂州葛店中学12月调考）“归纳与比较”是化学学习的重要方法，表5-1中有关CO2与CO的知识归纳错误的是（ ）表5-1A组成一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B性质都是无色无味的气体；都能溶于水;都能与石灰水反应；都能燃烧等C用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等D危害CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒二、填空题（每空2分，共34分）9.用下列所给物质的序号按要求填空：①二氧化碳②石墨③金刚石④活性炭⑤氢气⑥氖气（1）可用于霓虹灯的是__________；（2）可用于切割玻璃的是__________；（3）可制碳酸饮料的是__________；（4）可作燃料的气体单质是__________；（5）可制铅笔芯的是__________；（6）可用于冰箱除味的是__________。10.（2013，江苏扬州，节选）光催化分解水的过程是将光能转化为能。电解水制氢时，在与直流电源极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的特点是__________。11.（数据分析题）（2013，江苏南通）要实现“化学－让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题：6 表5-2 物质 大气中的含量（体积百分比） 温室效应指数 H2O 1 0.1 CO2 0.03 1 CH4 2×10-4 30 CCl3F 2.8×10-8 21000 CCl2F2 4.8×10-8 25000（1）表5-2中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起大气温室效应的最主要的气体是________________。（2）低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。①实验室检验CO2的化学方程式为：___________________________________。②乙醇汽油作为汽车燃料可减少碳排放，乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为________；目前，人们正在开发_____________作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议________________________。12.A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，请回答下列问题。（1）C与D在B中燃烧均能生成F，其中C中两种元素的质量比为3∶1。（2）在一定条件下，A和D反应能生成C和水。请根据（1）和（2）推断：D为，E为，F为。三、实验题（18分）13.请根据图5-2中的装置图，回答有关问题：6 图5-2（1）写出装置图中标号仪器的名称：a；b____________。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是________（填字母），某同学用碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是（填字母）。（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式_______________。（4）你认为实验室制取气体时要注意的是：①选择适当的反应，包括和；②选择合适的；③需验证所制得的气体。四、计算题（16分）图5-314.（2013，四川遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图5-3。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g。（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。6 参考答案：一、1.A点拨：煤、石油和天然气都是化石燃料，都属于不可再生能源。2.C点拨：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，且密度比空气大，因此两支蜡烛从下到上依次熄灭。3.B点拨：化石燃料主要是指煤、石油、天然气；由于CaCO3和稀H2SO4反应生成的硫酸钙是微溶的，附着在碳酸钙的表面阻止了反应的进一步进行，只能收集到少量的二氧化碳气体，不能用作实验室制取二氧化碳；形成酸雨的主要气体是SO2及氮的氧化物；燃料的选择应从资源、经济和环境等多方面综合考虑。4.D点拨：能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，氮气也能，这不是二氧化碳气体的特性，不能用于检验二氧化碳，检验二氧化碳用澄清的石灰水。5.C点拨：二氧化碳不是导致酸雨的主要气体；一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒；C60也是碳的单质。6.C点拨：石墨不透明，A错误；石墨和C60组成相同，但由于碳原子排列方式不同，性质有很大的不同，B错误；天然气不完全燃烧，也会产生污染。7.B点拨：植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气等，因此二氧化碳是光合作用的重要原料；二氧化碳能和石灰水反应，一氧化碳不能；木炭和一氧化碳都具有可燃性，都可用作燃料；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。8.B点拨：一氧化碳难溶于水，不能与石灰水反应，二氧化碳不能燃烧。二、9.（1）⑥（2）③（3）①（4）⑤（5）②（6）④点拨：稀有气体通电可发出各种颜色的光，可用于霓虹灯；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃；二氧化碳能溶于水，并和水反应生成碳酸，可制碳酸饮料；氢气可燃，可用作气体燃料；石墨色黑、质软，可用于制铅笔芯；活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可用于冰箱除味。10.化学；负；能耗大点拨：光催化分解水得到氢气和氧气，光能转换为化学能；电解水时“正氧负氢”，和电源负极相连的电极上产生氢气；电解水消耗大量的电能，不经济。11.（1）CO2（2）①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②52.2%；氢气③分类回收再利用点拨：6 （1）根据表中数据可知，引起大气温室效应的最主要的气体是二氧化碳。（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室检验CO2用澄清石灰水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。②由乙醇的化学式为C2H5OH可知碳元素的质量分数为(12×2)/(12×2+1×6+16)×100%=52.2%；目前，人们正在开发氢气、太阳能等作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。③垃圾是放错了位置的资源，说明垃圾中蕴藏着巨大的能量，所以垃圾的处理方法有分类回收再利用，例如焚烧垃圾发电，既可以保护环境又可以节约资源。12.CO；N2；CO2点拨：（1）和（2）中，A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种气体中的一种，C与D在B中燃烧，可推出B为氧气，又C中两种元素的质量比为3∶1，可以推出C为甲烷，F为二氧化碳，D为一氧化碳，在一定条件下，A和D反应能生成C和水，根据质量守恒定律可知A为氢气，剩余的气体E为氮气，所以D为CO，E为N2，F为CO2。13.（1）试管；集气瓶（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O；E；C（3）2KC1O32KC1+3O2↑；（4）①反应物的状态；反应条件；②制取装置点拨：（1）仪器a为最常用的反应容器试管，b为收集气体的集气瓶。（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法的装置E收集；利用碳酸氢钠粉末和稀盐酸常温接触即可反应，为了控制反应速率可通过注射器向其中加入稀盐酸，通过控制加入酸的速率来控制反应速率。（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气。14.（1）84.32（2）解：设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52g100:44=x∶3.52gx=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g/10g×100%=80%答：略。点拨：根据图像可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。6