中考复习化学专题检测试题：第16讲溶液溶解度 7页

第16讲　溶液　溶解度 ‎1．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是(　　)。‎ A．食盐 　　　 B．蔗糖 　　　 C．味精 　　　 D．芝麻油 ‎2．(2012年山东聊城)洗涤是生产生活中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是(　　)。‎ A．用汽油洗涤手上的油污 ‎ B．用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污 C．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁銹 ‎ D．用洗洁精清洗油腻的餐具 ‎3．(2012年山东烟台)溶液对人类的生产生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是(　　)。‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液组成中一定含有水 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于‎0 ℃‎ ‎4．(2012年湖北黄冈)下列有关溶液的说法，不正确的是(　　)。‎ A．蔗糖溶液是均一、稳定的混合物 B．硝酸钾在‎20 ℃‎时溶解度是‎31.6 g，则‎100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾‎31.6 g C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 ‎5．(2012年四川泸州)固体硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是(　　)。‎ A．‎70 ℃‎时，硝酸钾的溶解度为114‎ B．‎70 ℃‎时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C．‎70 ℃‎时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 ‎6．(2012年湖南株洲)下图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是(　　)。‎ 7‎ A．t‎1 ℃‎时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将t‎1 ℃‎时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t‎2 ℃‎，两溶液仍然都是饱和溶液 ‎ C．温度小于t‎1 ℃‎时，甲的溶解度小于乙的溶解度 D．将t‎2 ℃‎时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t‎3 ℃‎，两溶液的溶质质量分数都减小 ‎ ‎7．(2012年四川雅安)下图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是(　　)。‎ A．N的溶解度随温度升高而增大 B．只有在t‎1 ℃‎时，M和N的溶解度才相等 C．把N的饱和溶液从t‎2 ℃‎降至t‎1 ℃‎时，有晶体析出 D．N的饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而增大 ‎8．(2012年浙江衢州)周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如下图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(　　)。‎ A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解 C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 ‎9．(2012年山东泰安)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是(　　)。‎ 7‎ A．‎0 ℃‎时，甲物质的溶解度为‎40 g ‎ B．‎10 ℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．‎30 ℃‎时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%‎ D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 ‎10．(2011年广东揭阳)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息(至少写3个)。例如：温度升高，甲的溶解度增大。‎ ‎(1) _______________________________________________________________________；‎ ‎(2)_______________________________________________________________________；‎ ‎(3)_______________________________________________________________________。‎ ‎11．(2012年浙江杭州)已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎12.6‎ ‎15.3‎ ‎20.0‎ ‎25.0‎ ‎38.2‎ 如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液‎200 g，需要水__________g，此时溶液的温度应为__________℃。‎ ‎12．(2011年广东梅州)已知‎20 ℃‎时KNO3的溶解度为‎31.6 g。向‎100 g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①～④：‎ ①② ‎③④‎ ‎(1)溶液①中溶质的质量分数是________。‎ ‎(2)一定属于饱和溶液的是________(填序号)。‎ 7‎ ‎13．(2012年广西贵港)在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到‎80 ℃‎时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。‎ ‎　　‎ ‎(1)室温时，________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。‎ ‎(2)上图中能表示甲物质的溶解度曲线的是______(填“a”、“b”或“c”，下同)，能表示乙物质的溶解度曲线的是________。‎ ‎(3)t‎2 ℃‎时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在温度________时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数大。‎ ‎14．(2011年广东清远)根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。‎ ‎　　　温度/℃‎ 溶解度 ‎　/g 物质 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ Ca(OH)2‎ ‎0.173‎ ‎0.165‎ ‎0.121‎ ‎0.116‎ ‎0.094‎ ‎(1)B是________的溶解度曲线。‎ ‎(2)‎40 ℃‎时，氯化钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。‎ ‎(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________。‎ ‎(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是________________。‎ 7‎ ‎(5)如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______(填字母)。‎ A．反应消耗水，氢氧化钙析出 B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解 ‎15．(2012年安徽合肥)下列各项中，前者一定大于后者的是(　　)。‎ A．‎20 ℃‎时KNO3的溶解度、‎80 ℃‎时KNO3的溶解度 B．‎30 ℃‎时NaCl不饱和溶液的质量分数、‎30 ℃‎时NaCl饱和溶液的质量分数 C．碳酸镁中碳元素的质量分数、碳酸氢钠中碳元素的质量分数 D．相同条件下，NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 ‎16．(2012年山东烟台)a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A．t‎1 ℃‎时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B．t‎2 ℃‎时，‎30 g a物质加入到‎50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%‎ C．t‎2 ℃‎时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t‎1 ℃‎，析出晶体最多的是a D．将t‎1 ℃‎时c的饱和溶液升温到t‎2 ℃‎，变为不饱和溶液 ‎17．(2012年湖北武汉)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ 7‎ ‎(2)t‎2 ℃‎时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：甲______乙(填 “＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________(填序号，下同)。‎ ‎ 　A．溶剂的质量一定变小 ‎　 B．溶质的质量可能不变 ‎　 C．溶质的质量分数一定变大 ‎　　　 D．溶液的质量一定变大 ‎　　 　 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质 ‎(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒)、烧杯和____________。‎ A．酒精灯　　　B．药匙　　　C．玻璃棒　　　D．漏斗 E．铁架台　　　F．量筒　　　G．胶头滴管 ‎18．(2012年四川宜宾)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取‎12 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为‎158 g，再把‎100 g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 烧杯及所盛物质 总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请计算：(要求计算过程)‎ ‎(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。‎ ‎(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？‎ 7‎ 第16讲　溶液　溶解度 ‎【中考演练】答案 ‎1．D　2.B　3.D　4.B ‎5．D　解析：曲线上及曲线上面区域的点对应的是饱和溶液；曲线以下的点对应的是不饱和溶液。‎ ‎6．B　7.C　8.C　9.B ‎10．(1)‎50 ℃‎时，甲、乙的溶解度相同 ‎(2)甲比乙的溶解度受温度变化影响大 ‎(3)‎50 ℃‎以下时，甲比乙的溶解度更小(合理即可)‎ ‎11．160　60‎ 解析：＝，解得：S＝‎25 g，所以此时溶液的温度是‎60 ℃‎。‎ ‎12．(1)20%　(2)②③‎ ‎13．(1)乙　(2)a　c　(3)甲＞丙＞乙　(4)小于t‎1℃‎ ‎14．(1)NaCl　(2)小于　(3)(重)结晶 ‎(4)加KNO3(固体)(或蒸发水分，或降低温度)‎ ‎(5)B ‎15．D　16.C ‎17．(1)t1　(2)＜　(3)BE　(4)BCFG ‎18．解：(1)生成二氧化碳的质量＝‎158 g＋‎25 g－‎181.2 g＝‎‎1.8 g ‎(2)算出样品完全反应时，产生CO2的质量为‎4.4 g 设生成‎4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 106　　　　　　　　　　　 　 　44‎ x　　　　　　　 　　　　　 　‎‎4.4 g ＝ g 解得：x＝‎‎10.6 g w(Na2CO3)＝×100%＝88.3%‎ ‎∵96%＞88.3%‎ ‎∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格。‎ 答：略。‎ 7‎