安徽专版2020中考化学复习方案课时训练06金属和金属材料试题 9页

课时训练(六)　金属和金属材料 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2018·成都]科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是 (　　)‎ 熔点 ‎2500℃‎ 密度 ‎3g·cm-3‎ 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 A.用于焊接金属 ‎ B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 ‎ D.用于通信设备 ‎2.[2019·桂林]《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是 (　　)‎ A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 ‎3.[2019·荆州]已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4。根据此反应信息判断正确的是 (　　)‎ A.X一定是金属铁 B.Y一定是金属铜 C.X的金属活动性比Y强 D.Y的金属活动性比X强 ‎4.金属钯是稀有的贵重金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。‎ ‎(1)把钯戒指放入稀硫酸中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之　　　　(填“前”或“后”)。 ‎ ‎(2)如果将钯粉置于盐酸中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为　‎ 9‎ ‎。 ‎ ‎(3)如图Z6-1所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是　　　　　　　　。通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为　　　　　。 ‎ 图Z6-1‎ ‎5.[2019·株洲]在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出:‎ ‎(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有　　　　色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。 ‎ ‎(3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是　　　　,离子数目增加的是　　　　。 ‎ ‎(4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学　　(填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。 ‎ ‎6.某化学小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动。‎ 查阅资料铁的活动性比铜强。‎ 进行猜想对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:‎ 猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:　; ‎ 猜想三:Fe>Cu>R。‎ 收集证据为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 主要操作 主要现象 实验结论 甲 ‎　将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎　　　　　　 ‎ ‎　　　　　 ‎ 猜想一 正确 乙 ‎　将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 ‎　R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率　　　　(填“快”或“慢”) ‎ 丙 ‎　将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 ‎　R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中  ‎ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 交流反思三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。‎ 归纳总结他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:‎ 9‎ ‎(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;‎ ‎(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;‎ ‎(3)金属与　　　　　　　是否反应。 ‎ ‎7.[2019·深圳]生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如下:‎ 图Z6-2‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)生铁属于　　　　(填“合成”或“金属”)材料。“高炉气体”中的　　　　(填化学式)会导致酸雨。 ‎ ‎(2)“煅烧”时:‎ ‎①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。 ‎ ‎②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 　 。 ‎ ‎③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　　　　　。 ‎ ‎(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中　　　　、　　　　等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是　　　　(填序号)。 ‎ A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境 ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是 (　　)‎ 图Z6-3‎ A.铜片表面可以观察到气泡 B.锌片的试管比镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 9‎ ‎2.[2019·新疆]小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图Z6-4所示。从图中所获信息不正确的是 (　　)‎ 图Z6-4‎ A.反应过程中有热量放出 B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3‎ C.0~50 s,发生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O反应 D.100~140 s,压强减小是因为温度降低 ‎3.[2019·济宁]相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应,生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图Z6-5,分析图像所得的结论中,不正确的是 (　　)‎ 图Z6-5‎ A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>Zn B.三种金属的相对原子质量:MgFe>Zn D.三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量:MgCu>Ag。‎ ‎6.进行猜想Fe>R>Cu 收集证据R丝表面有红色物质析出　快 不能燃烧　3Fe+2O2Fe3O4‎ 归纳总结盐溶液 ‎[解析]进行猜想铁的金属活动性比铜强,由于不知道R是哪种金属,所以R的金属活动性可能比铁、铜强,也可能比铁、铜弱,还可能比铁弱,比铜强。收集证据由实验结论猜想一正确,可知R的金属活动性大于铜,所以R丝插入硫酸铜溶液中,能把铜置换出来,故可看到R丝表面有红色物质析出;因为R比Fe活泼,所以R与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈,产生气泡速率更快;空气中氧气的浓度低,铁在空气中不能燃烧,铁可在氧气中燃烧。‎ 9‎ ‎7.(1)金属　SO2‎ ‎(2)①化合　②3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ ‎(3)水　氧气　AB ‎[解析](1)生铁是碳和铁的合金,属于金属材料;能够引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2与C在高温下生成CO的反应属于化合反应;②CO炼铁的原理是利用CO的还原性将氧化铁还原成铁单质,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根据题意,CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,故反应化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)铁生锈需要与氧气和水同时接触;防锈措施包括隔绝水或氧气,如涂油、喷漆等。‎ 拓展提升 ‎1.C　[解析]由于在金属活动性顺序中铜位于氢之后,不能与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。‎ ‎2.B　[解析]50 s时,溶液中溶质为AlCl3和HCl。‎ ‎3.A　[解析]由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序。‎ ‎4.(1)Ag、Cu ‎(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2‎ ‎(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3‎ ‎(4)小于 ‎[解析]向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉,镁粉先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,镁粉再与硝酸铜反应;当镁粉完全反应后,铜再与硝酸银反应。(1)若滤渣中有镁粉,说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均完全反应,则滤渣中有Mg、Ag、Cu。(2)若滤渣中有铜粉,说明镁粉已完全反应,溶液中硝酸银也已完全反应,硝酸铜可能没有完全反应,则滤液中一定含有Mg(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2。(3)若滤渣中没有铜粉,镁粉和铜粉均完全反应,溶液中硝酸银可能没有完全反应,则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能含有硝酸银。(4)根据化学方程式计算可知,镁分别置换硝酸银、硝酸铜后溶液质量均减小,铜置换硝酸银后溶液质量也减小,因此,不论是上述哪种情况,反应后得到的滤液质量都小于反应前所取废液样品的质量。‎ ‎5.(1)FeCl2+H22HCl+Fe　防止发生爆炸(或防止纳米级铁粉被氧气氧化)‎ ‎(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4　未反应的铁粉继续与硫酸铜反应　FeSO4、Al2(SO4)3　(3)D ‎6.(1)先通一氧化碳排尽玻璃管内的空气 9‎ ‎(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎(3)可收集CO,防止CO逸出而污染空气 ‎[解析](1)一氧化碳具有可燃性,与空气混合加热可能会发生爆炸,故在加热前要先通一氧化碳以排尽玻璃管内的空气,防止一氧化碳不纯发生爆炸。(2)在高温条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。(3)装置B内盛有氢氧化钠溶液,可以除去尾气中的二氧化碳,同时该装置可通过排出装置内的溶液而收集CO,防止其造成空气污染。‎ ‎7.(1)将带火星的木条放在b导管口,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2‎ ‎(2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减小)‎ ‎(3)水分和金属内部结构 ‎[解析]氧气有助燃性,将带火星的木条放在b导管口,如果导管口都有氧气,能让木条复燃,证明氧气已满;根据图乙,注射器内收集有20 mL O2,随着实验的进行,注射器活塞会向左运动,说明注射器内氧气体积在减少,即氧气参与铁锈蚀反应被消耗。本实验中安排了纯铁丝与普通铁丝的对比实验,发现纯铁丝在潮湿的空气中也不易生锈,说明铁制品锈蚀还可能与铁的纯度或铁制品内部结构有关,因为纯铁与普通铁在纯度和内部结构上均有差异。‎ 9‎