九年级化学（下册） 第八单金属和金属材料 单元测试卷（附参考答案） 9页

‎ 第八单元 金属和金属材料 单元测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将其代号填入下表中，不选、错选、多选均不给分，每小题2分，共32分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎1下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 ‎ A．玻璃 B．不锈钢 C．铝合金 D．铜线 ‎2．下列物质不属于合金的是 ‎ ‎ A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁 ‎3. 人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是 A．金 B．银 C．铜 D．锡 ‎4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是 ‎ A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 ‎ C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热 ‎5.垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A.氧化物 B.化合物 C.金属或合金 D.非金属 ‎6.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐坏，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ‎ A.炭粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰 ‎7.下列有关金属的说法中，正确的是 A. 生铁、不锈钢都是纯铁 B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈 C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造 ‎8.下列各项比较中，正确的是 ‎ ‎ A．地壳中元素的含量：铁＞铝 B．含碳量：生铁＞钢 ‎ C．金属的导电性 ：铁＞铜 D．密度：铜＞金 ‎9.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 ‎ 9‎ ‎10.下列反应中，属于置换反应的是 ‎ A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O B．H2＋CuO Cu+H2O ‎ C. CuO＋CO Cu＋CO2 D. CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎11. 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是 A．Fe、Cu、H2SO4 B．Ag、FeSO4、CuSO4‎ C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH ‎12.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的是 ‎ A．H2SO4 B．ZnSO4 C．HCl D．CuSO4‎ ‎13.控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是 ‎ A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 ‎ B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 ‎ C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 ‎ D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 ‎14.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 ‎ A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al ‎ C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4‎ ‎15.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是 ‎ A．该反应是置换反应 　 B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变 ‎ ‎16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量 9‎ 稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 ‎ ‎ ‎ A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 ‎ C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 二.填空与简答（化学方程式每个2分，共38分）‎ ‎17.（14分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。‎ ‎（1）当前生产量最大的金属是 ；用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。 ‎ ‎（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）．‎ ‎（3）这三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填字母）关系最大。‎ A．地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性 ‎（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 ‎（6）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。‎ ‎（7）（3分）Fe2O3中铁元素的质量分数是 。用1000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论上可生产含铁96%的生铁 t。‎ ‎18.（6分）金属材料在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎ （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）。‎ ‎ A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．钢导线 9‎ ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎（3）请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2 ═4Fe(OH)3，此反应的基本类型是 反应．合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．‎ ‎（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．‎ ‎19.（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）金属A是 ；金属B是 。‎ ‎（2）操作a的名称是 。‎ ‎（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： 。‎ ‎（4）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是 。‎ ‎20.（8分）根据金属活动顺序的相关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，据此，你能得到的确切信息是 。‎ ‎（2）在相同的条件下，把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）： ‎ 金属 金属1‎ 金属2‎ 金属M 金属3‎ 反应剧烈程度 ‎+ + + +‎ ‎+ + +‎ ‎+ +‎ ‎+‎ 如果上述四种金属是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M最有可能是 。‎ ‎（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出，则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是 （填符号）。‎ 三、实验与探究（ 共24分。）‎ ‎21.（12分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（信息：C装置中NaOH的作用是除去残余的二氧化碳）‎ 9‎ ‎ (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→ （填接口代号）。‎ ‎(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。‎ ‎ (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。‎ ‎ (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。‎ ‎22.（12分）小王同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小王想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。‎ ‎【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。‎ ‎【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。‎ ‎（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。‎ ‎【设计与实验】‎ 小王同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ‎ ‎ ‎【结论与解释】‎ ‎（1）小王得到的结论是猜想 正确。‎ ‎（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。‎ ‎【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”‎ 9‎ ‎）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。‎ 四、分析与计算（共6分）‎ ‎23.（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）‎ ‎（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。‎ ‎0‎ t ‎0.2‎ 反应时间/s 生成气体的质量/g ‎（2）求样品中锌的质量分数。‎ 答案及解析 一、选择题（每小题2分，共32分）‎ 9‎ ‎1.A ‎2.B ‎3.D ‎4.D ‎5.C ‎6.B ‎7.D ‎8.B ‎9.C ‎【解析】A证明镁在氢之前，B证明Cu在氢之后，D证明Cu在Ag之前，即可得到结论，C无必要。‎ ‎10.B ‎11.A ‎12.D ‎【解析】铁与CuSO4反应，溶解56份质量的铁可置换出64份质量的铜，故D对。‎ ‎13.C ‎【解析】C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与水分是否有关，C错。‎ ‎14. A ‎【解析】反应后滤液为蓝色，说明溶液中还有CuSO4 ，滤液中一定有Al2(SO4)3 滤渣一定有Cu，肯定无Al，所以，A对。‎ ‎15.B ‎【解析】金属R如果是铝，化学方程式应为：2R+3CuCl2＝2RCl3+3Cu，B错。‎ ‎16.B ‎【解析】根据图像可知生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙，因为氢气量由反应掉的硫酸决定，故消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙，根据金属反应完的时间（图像的拐点），可知金属活动性：乙﹥甲﹥丙。因为硫酸足量，金属已全部反应完且质量相等、化合价相等，则相对原子质量越大，产生的氢气越少，所以，相对原子质量：丙﹥乙﹥甲。‎ 二、填空简答题（共38分）‎ ‎17.(14分) （1）铁 导电性；（2）Fe2O3；（3）C；（4） 4Al+3O2=2Al2O3 ；‎ ‎（5）B；‎ 9‎ ‎（6）水和氧气 Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O 让铁锅保持干燥等；‎ ‎（7）70% 554‎ ‎18.（6分）（1）B；（2）混合物； ‎ ‎ （3）H2O 化合 大；‎ ‎（4）+6‎ ‎19.（10分）（1）Fe Cu;‎ ‎（2）过滤；‎ ‎（3）Mg +CuSO4=== MgSO4+Cu ；‎ ‎（4）稀硫酸 ‎20. （8分）（1）金属在金属活动性顺序中排在氢之前;‎ ‎（2）Zn；‎ ‎（3）Ag Mg2+ ；‎ 三、实验与探究（共24分）‎ ‎21.（12分）（1）dbe ；‎ 高温 ‎（2 ）先通CO再加热 ；排除装置中的空气，防止CO与空气混合遇明火发生爆炸 ；‎ ‎（3）红色粉末变成黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎（4）C(或H2) ；‎ ‎22.（12分）猜想3. Fe> Cr > Cu 试管3：无变化 ‎（1）1 ；‎ ‎（2）打磨去金属表面的氧化膜；‎ ‎【知识运用】能 Cr +FeSO4=== CrSO4+Fe ‎ 四、分析与计算（共6分）‎ ‎23. （6分）‎ 解：（1）根据图像，生成氢气的质量=0.2g；‎ ‎（2）设：样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2g ‎ 9‎ 根据 解得x=6.5g ‎ 样品中锌的质量分数=×100%=65%‎ 答案：（1）0.2g；（2）65%；‎ 9‎