九年级化学上册物质构成的奥秘单元提升卷（附解析新人教版） 16页

2020-2021 学年初三化学上册单元提升卷：物质构成的奥秘 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．如图所示，某同学设计了测定空气中氧气的体积分数的实验．在水槽中盛适量的稀氢氧化钠溶液， 并滴入 2～3 滴酚酞试液，在小木片上固定一只短蜡烛（普通蜡烛 1cm，或者生日蜡烛 2～3cm）， 用火柴点燃蜡烛．把集气瓶倒扣在小木块上方，并将瓶口水封．几秒钟后，蜡烛火焰熄灭，水位 上升．在水下用玻片盖上集气瓶，取出，量得集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的 ．以下对此 分析不正确的是（ ） A．滴入 2～3 滴酚酞试液的目的是让溶液变红，便于观察集气瓶中的水位上升 B．滴入酚酞试液后，一开始溶液变红，随着蜡烛的燃烧，溶液逐渐褪色 C．进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为瓶内的氧气没有完全消耗 D．进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为随着瓶内的氧气减少，蜡烛发生了不完全燃烧，生成 了不能被氢氧化钠溶液吸收的 CO 等气体 【答案】B 【解析】由于空气中氧气含量的测定是要对应的生成物不是气体，而蜡烛燃烧却是能够生成二氧化 碳甚至还可能生成一氧化碳，所以实验者设计了用氢氧化钠来吸收二氧化碳的这个细节，所以酚酞 的加入虽然开始可以便于观察液面的变化，但是最终目的是证明二氧化碳被吸收。而对于进入液体 小于 ，我们有时会考虑药品的量不足，但是本题中蜡烛熄灭了，说明蜡烛是有剩余的。所以分析 时就要注意到这一点。 A、在起始阶段确实便于液面变化的观察，但是后期红色消失，所以便于观察。至于通过颜色变 化证明二氧化碳被反应掉，本题的设计是空气成分测定，而不是验证二氧化碳的化学性质。所以 目的仅仅是便于观察。正确。 B、开始由于水中有氢氧化钠，所以显红色。后来随着反应的进行，二氧化碳进入溶液从而消耗 了溶液中的氢氧化钠，由于生成物为碳酸钠，碳酸钠显碱性，所以依旧是红色。错误。 C、进入集气瓶中水的体积偏少可能是因为瓶内的氧气没有完全消耗。由于燃烧需要氧气达到一 定的浓度，所以后期蜡烛熄灭并不代表氧气被完全消耗，所以会导致进入液体体积偏小。正确。 D、其实用蜡烛或者木炭都不可能得到对应的结果，因为这个过程中随着氧气浓度的降低，过程 中会生成一氧化碳，虽然可以用氢氧化钠来吸收二氧化碳，但是一氧化碳却无法被吸收。正确。 故选：B。 2．下列有关原子的说法正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．在原子中质子数等于核外电子数 C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的 D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子 【答案】B 【解析】A、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故选项类推结果 错误。 B、在原子中质子数等于核外电子数，故选项类推结果正确。 C、原子的质量主要是由质子和中子质量决定的，电子的质量很小，故选项类推结果错误。 D、保持氮气化学性质的微粒是氮分子，故选项类推结果错误。故选：B。 3．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．物质都是由分子构成 C．原子都含有质子、中子和电子 D．离子是带电的原子或原子团 【答案】D 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故 A 错误； B、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故 B 错误； C、氢原子核内没有中子，故 C 错。 D、离子是指带电的原子或原子团，故 D 正确；故选：D。 4．一种元素的原子变成其阴离子时（ ） A．得失电子都有可能 B．一定失去电子 C．一定得到电子 D．既不得到电子也不失去电子 【答案】C 【解析】由原子变成离子的原理可知，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子变成阴离子， 失去电子变成阳离子。 A、得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子；故选项说错误 B、失去电子变成阳离子；故选项说错误 C、得到电子变成阴离子，正确； D、原子得失电子后都可以成为离子；错误。故选：C。 5．下列各组中的元素都是金属元素的是（ ） A．Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S C．Mg、Ag、Zn、Cu D．Na、Hg、Ca、P 【答案】C 【解析】A、Si 是硅，是非金属元素，故选项错误。 B、S 是硫，属于非金属元素，故选项错误。 C、Mg、Ag、Zn、Cu 分别是镁、银、锌、铜的元素符号，均带“钅”字旁，均属于金属元素， 故选项正确。 D、P 是磷，属于非金属元素，故选项错误。故选：C。 6．海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（ ） A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 【答案】A 【解析】富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存 在的元素，与具体形态无关。故选：A。 7．如图为地壳中的元素含量示意图（质量分数）。其中 Y 表示的元素为（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】B 【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，Y 占第二 位，则 Y 表示的元素为硅。 故选：B。 8．考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今 212 万年。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，则该原子核外电子数为（ ） A．6 B．8 C．14 D．20 【答案】A 【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为 6，则电子数为 6。 故选：A。 9．镍的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关镍的说法不正确的是（ ） A．x＝8 B．属于非金属元素 C．元素符号 Ni D．相对原子质量为 58.69 【答案】B 【解析】A．在原子中，质子数＝核外电子数，所以 x＝28﹣2﹣16﹣2＝8，故正确； B．由镍元素的汉字名称偏旁可知，镍属于金属元素，故错误； C．由元素周期表的信息可知，镍的元素符号为 Ni，故正确； D．由元素周期表的信息可知其相对原子质量为 58.69，故正确。 故选：B。 10．某粒子 R3+的核外电子数为 10，则不能直接确定的是（ ） A．该粒子含的质子数 B．该粒子含的中子数 C．该粒子所属的元素种类 D．该粒子在化合物中的化合价 【答案】D 【解析】A、R3+表示带有 3 个单位的正电荷（失去 3 个电子），核外电子数为 10，因此可知 R 的 质子数为 10+3＝13，故 A 不符合题意； B、R3+表示带有 3 个单位的正电荷（失去 3 个电子），核外电子数为 10，因此可知 R 的质子数为 10+3＝13，但不能确定中子数，故 B 符合题意； C、R3+表示带有 3 个单位的正电荷（失去 3 个电子），核外电子数为 10，因此可知 R 的质子数为 10+3＝13，可知是铝元素，故 C 不符合题意； D、R3+表示带有 3 个单位的正电荷（失去 3 个电子），所以该粒子在化合物中的化合价为+3 价， 故 D 不符合题意。 故选：B。 11．氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是（ ） A．原子可结合成分子 B．分子在化学变化中可以再分 C．所有的物质都是由分子构成 D．可用 表示氧分子的形成过程 【答案】C 【解析】A、氧原子可以构成氧分子，原子可结合成分子，故选项说法正确。 B、氧化汞分子在加热条件下能分解成汞原子和氧原子，分子在化学变化中可以再分，故选项说 法正确。 C、不是所有的物质都是由分子构成，汞是由原子直接构成的，故选项说法错误。 D、1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的，可用 表示氧分子的形成过程，故选项 说法正确。故选：C。 12．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是 Al3+ C．②③⑤属于阳离子 D．②⑤位于元素周期表的同一周期 【答案】B 【解析】A、①④的核内质子数分别是 9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、 金属元素，故选项说法错误。 B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带 3 个单位正电荷的铝离子，符 号是 Al3+，故选项说法正确。 C、②③质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，故选项说法错误。 D、②是原子失去 3 个电子得到的，其原子核外有 3 个电子层；⑤原子的核外有 2 个电子层，分 别位于第三、第二周期，不位于同一周期，故选项说法错误。 故选：B。 13．随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解 能源紧 张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀 235，其原子核内含有 92 个质 子和 143 个中子，那么（ ） A．该原子核外有 143 个电子 B．该元素是非金属元素 C．该原子的相对质量为 235 克 D．该原子核带 92 个单位的正电荷 【答案】D 【解析】A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意，原子核内含有 92 个质子，则 该原子核外有 92 个电子，故选项说法错误。 B、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意，原子核内含有 92 个质子，则该原子核 核电荷数为 92，该原子核带 92 个单位的正电荷，故选项说法正确。 故选：D。 14．联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法错误的是（ ） A．元素周期表共有 18 列 B．元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的 C．2019 是化学元素周期表创建 150 周年 D．元素周期表中元素是按原子从大到小排列的 【答案】D 【解析】A、元素周期表中共有 18 列，每一列叫一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）， 故选项说法正确。 B、1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，元素周期表是俄国化学家门捷 列夫编制的，故选项说法正确。 C、1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，2019 是化学元素周期表创建 2019﹣1869＝150 周年，故选项说法正确。 D、元素周期表中元素是按原子序数递增的顺序排列的，故选项说法错误。 故选：D。 15．某元素原子得到 2 个电子后形成阴离子的结构示意图为 ，则该元素原子所含的质子数 n 为（ ） A．6 B．8 C．10 D．12 【答案】B 【解析】某元素原子得到 2 个电子后形成阴离子的结构示意图为 ，其原子的核外电子数为 2+8﹣2＝8；原子中核内质子数＝核外电子数，则 n＝8。 故选：B。 16．图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，能保持水化学性质的粒子是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】能保持水化学性质的粒子是水分子，每个水分子由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成，因此 A 中的微观粒子能够保持水的化学性质。故选：A。 17．一定条件下，6000L 氧气可压入 40L 的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是（ ） A．氧分子间的间隔变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的体积变小 D．氧分子的数目减少 【答案】A 【解析】分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间 隔，在加压时分子之间的间隔变小，6000L 氧气能压入 40L 钢瓶中。故选：A。 18．2020 年 6 月 23 日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛 合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A．钛原子的中子数为 22 B．钛元素属于金属元素 C．钛的元素符号是 Ti D．钛元素的相对原子质量是 47.87 【答案】A 【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 22，该元素的原子序数（即质子数） 为 22，而不是中子数，故选项说法错误。 B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于金属元 素，故选项说法正确。 C．根据元素周期表中的一格可知，钛元素的符号为 Ti，故选项说法正确。 D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量 为 47.87，故选项说法正确。故选：A。 19．如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ） A．氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8 B．氧原子核外第一层上有 6 个电子 C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D．氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子 【答案】D 【解析】A．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子核内的中子数，选项说法错误； B．由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有 2 个电子，选项说法错误； C．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误； D．由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有 6 个电子，在化学反应中易得到 2 个电子，选项说 法正确。故选：D。 20．根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ） A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量 C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，A 说法正确； B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，B 说法不正确； C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，C 说法正确； D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，D 说法正确。 故选：B。 二．填空题（共 2 小题，满分 10 分，每小题 5 分） 21．（ 5 分）现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳四种物质，请按下列要求将序号填入空格内． （1）占空气总体积 0.03%的气体是 ； （2）能支持燃烧的气体是 ； （3）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是 ； （4）可制氮肥的气体是 ； （5）引起全球变暖的首要原因是 增多． 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）④ 【解析】（1）二氧化碳约占空气总体积 0.03%，故答案为：④ （2）氧气的化学性质是氧化性和助燃性，因此能够支持燃烧．故答案为：② （3）稀有气体化学性质稳定，能做保护气又可制多种电光源．故答案为：③ （4）氮气可以制氮肥，做化工原料．故答案为：① （5）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故答案为：④ 22．（ 5 分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如 图回答相关问题。 （1）原子序数为 4 的元素符号为 。 （2）C、N、O 排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”） 相同。 （3）He 和 Mg 的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。 （5）一个磷原子含有 个质子，一个 NH4+含有 个电子。 【答案】（1）Be； （2）电子层数； （3）不相似； （4）Ne； （5）15；10。 【解析】（1）由元素周期表可知，原子序数为 4 的元素符号为 Be；故填：Be； （2）由原子结构示意图可知，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数； （3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有 2 个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有 2 个 电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似； （4）钠原子的核外有 3 个电子层，核外电子排布为 2、8、1 结构，在化学反应易失去最外层的 1 个电子，变成核外为 2、8 结构，核外电子排布与氖原子结构相同；故填：Ne； （5）磷元素的原子序数为 15，即磷原子中含有 15 个质子；1 个氮原子含有 7 个电子，1 个氢原 子含有 1 个电子，所以一个 NH4+含有：7+1×4﹣1＝10 个电子；故填：15；10。 三．解答题（共 3 小题，满分 20 分） 23．（ 4 分）下列生活中现象用分子与原子性质进行合理的解释。 （1）墙内开花墙外香： ； （2）水银体温计能指示体温的高低变化： ； （3）水电解后变成了氢气和氧气： ； （4）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色： 。 【答案】 （1）分子是在不断运动的； （2）原子间的间隔随温度的变化而改变； （3）在化学变化中分子可以再分； （4）同种的分子化学性质相同。 【解析】（1）墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们 闻到花香。 （2）水银是金属汞的俗称，水银体温计能指示体温的高低变化，是因为汞原子间的间隔随温度 的变化而改变。 （3）水电解后变成了氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原 子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明在化学变化中分子可以再分。 （4）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同。 24．（ 8 分）本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则氢气的化学性质是由 （填具体 名称）保持的。而金属汞是由汞原子直接构成的，则保持了汞的化学性质的粒子是 （填 具体名称）。 （2）构成物质的粒子有分子、原子和 。分子和原子的本质区别在于 。 （3）分子是由原子构成的。二氧化碳是由 构成的（填具体名称）。 （4）氢气和氮气反应生成氨气，从微观角度看，在该反应前后没有变化的是 （填具体名 称）。 （5）宏观上，物质是由元素组成的。四氧化三铁是由 组成的（填具体名称）。富 硒苹果中“硒”是指 （填“原子”或“元素”）。 【答案】（1）氢分子；汞原子。 （2）离子；在化学反应中分子可分，而原子不可再分。 （3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （4）氢原子和氮原子。 （5）铁元素和氧元素；元素。 【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，则氢气的化学性质 是由氢分子保持的。金属汞是由汞原子直接构成的，则保持汞的化学性质的粒子是汞原子，故填： 氢分子；汞原子。 （2）构成物质的粒子有分子、原子和离子。分子和原子的本质是在化学反应中分子可分，而原 子不可再分，故填：离子；在化学反应中分子可分，而原子不可再分。 （3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （4）原子是化学变化中的最小微粒，氢气和氮气反应生成氨气，从微观角度看，在该反应前后 没有变化的是氢原子和氮原子，故填：氢原子和氮原子。 （5）四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的；富硒苹果中“硒”是指元素，故填：铁元素和氧 元素；元素。 25．（ 8 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图 1 所示，图中①表示的是 。 （2）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x＝ 。丙图中的核电荷数为 ， 甲和丙两种元素最本质的区别是 。 （3）乙图中若 z﹣y＝9，则该粒子的符号为 ，它与丙粒子构成化合物的化学式 为 。 （4）水和氯化钠在通电的条件下会发生反应，生成氢氧化钠和氯化氢，请写出该反应的化学方 程式 。 【答案】（1）原子； （2）13；20；质子数不同； （3）Cl﹣；CaCl2； （4）H2O+NaCl NaOH+HCl。 【解析】（1）金属是由原子构成的，所以汞是由原子构成；故填：原子； （2）根据质子数＝核外电子数，甲图中 x＝2+8+3＝13，丙图中的核电荷数为 20，甲和丙两种元 素最本质的区别是质子数不同；故填：13；20；质子数不同； （3）由题意知 Z﹣Y＝9，Z＝9+Y，在原子中 Z＝2+8+Y＝10+Y，故由此可知，图中微粒为离子， 即 Y＝7，故 Z＝2+8+7＝17，因此该微粒为氯离子；丙图所示粒子是钙原子，它与丙粒子构成化 合物的化学式为 CaCl2；故填：Cl﹣；CaCl2； （4）水和氯化钠在通电的条件下会发生反应，生成氢氧化钠和氯化氢，该反应的化学方程式式： H2O+NaCl NaOH+HCl．故填：H2O+NaCl NaOH+HCl。 四．推断题（共 1 小题，满分 8 分，每小题 8 分） 26．（ 8 分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D 代表四种不同的元素。 （1）A 原子的质子数为 ，D 的离子符号为 。 （2）A、B、C、D 中处于同一族的是 ，它们的特点是 ，因此它们的化 学性质 。 （3）分别由 B 和 C 组成的物质反应的化学方程式为 ；该反应的基本反应类型 为 。 【答案】（1）7；Cl﹣。 （2）BC；最外层电子数相等；相似。 （3）S+O2 SO2；化合反应。 【解析】（1）A 是氮元素，氮原子的质子数是 7，D 是氯元素，氯原子最外层电子数是 7，反应 中容易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的氯离子，可以表示为 Cl﹣。 故填：7；Cl﹣。 （2）A、B、C、D 中处于同一族的是 BC，它们的特点是最外层电子数相等，因此它们的化学性 质相似。 故填：BC；最外层电子数相等；相似。 （3）B（氧元素）和 C（硫元素）组成的物质分别是氧气、硫，硫燃烧生成二氧化硫，反应的化 学方程式为：S+O2 SO2，属于化合反应。 故填：S+O2 SO2；化合反应。 五．实验探究题（共 2 小题，满分 12 分） 27．（ 7 分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味， 于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a．向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡观察溶 液颜色。 b．在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将 D 试 管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）图 I 中和图 E 中仪器的名称分别为 、 ； （2）E 试管盛有酚酞溶液的目的是 ； （3）进行操作 b 时观察到的现象是 ； （4）由此可以得到的实验结论是：① ，② 。 （5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 （任写一点）。 【答案】（1）烧杯，试管； （2）对比； （3）C 中酚酞变红的快，B 中酚酞变红的慢； （4）分子在不断的运动，温度越高分子运动的越快； （5）有利于环境保护。 【解析】（1）据图可以知道，图 I 中的仪器是烧杯，图 E 中的仪器是试管，故填：烧杯，试管； （2）E 试管盛有酚酞溶液的目的是做对照试验，故填：对比； （3）在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速度快，故可以观察到 C 中变红的快，B 中 变红的慢，故填：C 中酚酞变红的快，B 中酚酞变红的慢； （4）根据实验可以看出，分子在不断的运动；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动的越 快，故填：分子在不断的运动，温度越高分子运动的越快； （5）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，有利于环境保护，故填：有利于环境 保护。 28．（ 5 分）某同学进行有关分子性质的探究实验： 在试管中（如图 1）的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试 管中看到的现象是 此现象说明了： 。 已知①浓氨水能使无色酚酞试液变红，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反 应会产生白烟（即氯化铵固体）。 ②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。 ③氨气分子的相对质量是 17，氯化氢分子的相对质量是 36.5．如图 2 所示，在玻璃管两端分别 放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。发现 C 处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相 对分子质量的关系是 。 【答案】（1）滤纸条由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动； （2）相对分子质量越小，分子的运动速率越快。 【解析】（1）在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花， 由于氨分子的运动，会观察到滤纸条由试管口向试管底逐渐变红； 故填：滤纸条由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动； （2）由题中信息可知，氨气分子的相对质量小于氯化氢分子的相对质量，由此可知，分子的运 动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快。 故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快。 六．计算题（共 1 小题，满分 10 分，每小题 10 分） 29．（ 10 分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界 上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为 38，锶元素的相对原子质量近似值为 88， 一个碳原子质量为 1.993×10﹣26kg．则求： （1）锶原子的核外电子数为 ，核内中子数为 ； （2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。 【答案】（1）38；50； （2）1.462×10﹣25Kg。 【解析】（1）原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子 序数为 38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为 38。 相对原子质量＝质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为 88，核内中子数＝88﹣38＝50。 （2）设锶元素原子的质量为 x，则 ＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。