《同步课时作业》九年级化学（下册）第八单元 课题2 金属的化学性质（2） 4页

课题2 金属的化学性质 1. 下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（　　）‎ A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl ‎2.下列有关实验现象描述不正确的是（ ）‎ A．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B．蜡烛逐渐熄灭 C．铝片上有划痕 D．冷却后粗铜丝b端略上升 ‎3.如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，是由于镁单质（　　）‎ A．金属光泽美丽 B．导电性优良 C．金属活动性强 D．延展性好 ‎4.金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑，下列说法错误的是（　　）‎ A．该反应是置换反应 B．金属R可能是镁 C．反应过程中溶液的酸性不变 D．该反应前后R的化合价发生了改变 ‎5.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）‎ ‎①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；‎ ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；‎ ‎③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；‎ ‎④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气 A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．①②③④‎ ‎6.为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（　　） ‎ 参加反应的物质 X Y Z W W（NO3）2‎ ‎-‎ ‎√‎ ‎-‎ ZNO3溶液 ‎√‎ ‎√‎ 稀盐酸 ‎-‎ ‎√‎ ‎-‎ ‎√‎ A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z ‎7.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．产生氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 ‎ ‎8.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（　　）‎ A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 ‎9.实验开放日，某同学抽到了有关金属性质的实验。 （1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生________________‎ ‎（填化学方程式）反应。 ‎ ‎（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有__________（填序号，可多步实现）。 ①稀硫酸   ②硫酸铝溶液   ③硫酸铜溶液   ④硫酸亚铁溶液 （3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是_______________‎ ‎_________________________（填化学方程式）。充分反应后过滤，滤液无色，则滤渣中一定含有的固体是__________（填名称）。 （4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性强的可把活动性弱的非金属从溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr ==2NaCl +Br2、I2+Na2S==2NaI+S↓、Br2+2KI=2KBr+I2↓，由此判断S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最弱的是__________。‎ 参考答案 ‎1.C 2.A 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D ‎9.（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）②；（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；铜；（4）S