九年级化学上册 7 化学反应的定量研究 新版北京课改版1 15页

第 7 章 化学反应的定量研究 九年级 1 、能正确说出质量守恒定律 2 、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因 1 3 、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系 4 、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 2 3 复习目标 5 、会书写简单的化学方程式 6 、能利用化学方程式进行简单的化学计算 知识点一：质量守恒定律 参加化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 ，这个规律叫质量守恒定律。 ⒈ 适用范围是化学反应，不能用来解释物变化。 ⒉“守恒”是 理 指质量守恒，并不是指体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内 。 运用质量守恒定律要注意以下几点 定义 知识梳理 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可 能 改变 分子数目 物质的总质量 化合价 质量守恒定律的解释 知识梳理 镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所 以，氧化镁的质量要比镁条的质量大 。 根据质量守恒定律解释一些实验现象： 镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？ 知识梳理 质量守恒定律的应用 ⑴ 根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 知识梳理 1 、概念：用化学式表示化学反应的式子。 2 、化学方程式表示的意义： 意义 （ 1 ）表示反应物和生成物及反应条件； （ 质 ） （ 2 ）表示反应物和生成物之间的质量关系 （ 量 ） 如： C + O 2 === CO 2 点燃 （ 1 ）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳； （质） （ 2 ）表示每 12 份碳和 32 份氧气在点燃的条件下生成了 44 份二氧化碳。（ 量） 化学方程式中“ +” 表示“和、跟”，“→”表示“生成”。 知识点二：化学方程式 知识梳理 3 、化学方程式的书写 ： 1 、书写原则：㈠以客观事实为基础，㈡遵循质量守恒定律。 2 、书写化学方程式的步骤： （ 1 ）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物 的化学式，并在 两边之间画一条短线 （ 2 ）配配平化学方程式，将短线改为等号 （ 3 ）注标明化学反应发生的条件 （ 4 ）等短线改成等号 3 、配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶数法 知识梳理 1 、加热用“ ∆”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如： 2 、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如上面的例子。 2KClO 3 2KCl+3O 2 MnO 2 ∆ ↑ 3 、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓ ”符号。如： CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 注意 [ 例 1] 加热分解 6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 知识点三：根据化学方程式计算的步骤 (1) 设 未知量 (2) 写出化学 方 程式并配平 (3) 写出相 关 物质的相对分子质量和已知量、未知量 (4) 列出 比 例式 (5) 求 解 (6) 简明地写出 答 案 解：设可以得到氧气的 质量为 x 2 ×158 32 答：加热分解 6.3 g 高锰酸钾，可以得到 0.6 g 氧气。 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 +O 2 ↑+MnO 2 △ 6.3 g x 知识梳理 1 、设未知量时，设的未知量不要带单位。 2 、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算的结果。 3 、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子质量要计算正确。 4 、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。 5 、简明的写出答案。 6 、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量都是纯 净物的质量。 注意 把干燥的高锰酸钾固体 50g 装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为 45.2g ，计算①反应中生成多少克氧气？ ② 45.2g 剩余物中含有哪些物质？各是多少克？ 分析 ：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据 KMnO 4 分解的化学方程式和生成 O 2 的质量，求出剩余固体物质中 K 2 MnO 4 和 MnO 2 的质量，同时也要求出分解的 KMnO 4 的质量，判断出 KMnO 4 是否完全分解 如果 KMnO 4 完全分解则剩余固体是 K 2 MnO 4 和 MnO 2 的混合物，如果 KMnO 4 有剩余，则剩余固体是 KMnO 4 ， K2MnO 4 和 MnO 2 的混合物 。 难点突破 解：反应后生成 O 2 的质量为 50 － 45.2==4.8g 设参加反应的 KMnO 4 的质量为 χg ，反应生成 K 2 MnO 4 的质量为 yg ，生成 MnO 2 的质量为 zg 。 2KMnO 4 △ ＝ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 316 197 87 32 χ y z 4.8 316 = 197 87 32 χ y z 4.8g 316/32=x/4.8g,x=47.4g; 197/32=y/4.8g,y=29.55g;87/32=z/4.8g;z=13.05g. 反应后剩余 KMnO 4 50g － 47.4g==2.6g 答：①反应后生成 4.8gO 2 ②29.55g K 2 MnO 4 ， 13.05gMnO 2 难点突破 化学方程式 概念 书写原则 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 概念 解释 应用 意义 表明反应物、生成物和反应条件 表明各物质间的质量比 书写步骤 写：左写反应物、右写生成物，中间连短线 配平：依据质量守恒定律，短线两边每一种 元素的原子总数相等 等：短线改等号 注：注明反应条件和产物状态 读法：根据化学方程式的意义确定读法 应用 ： 表示化学反应，根据化学方程式进行计算 本课小结 作业布置 同步练习： 1. 将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（ ） A ．一定等于 (m+n)g B ．一定小于 (m+n)g C ．可能是小于或等于 (m+n)g D ．以上答案都正确 2 ．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④