四川省资阳市2013年中考化学试题（word版，含解析） 12页

1 四 川省资阳市 2013 年中考化学试卷 一、选择题（本大题包括 7 小题，共 21 分；每小题只有一个选项符合题意） 1．（3 分）（2013•资阳）下列做法中不利于我们生存环境保护的是（ ） A．鼓励家庭生活垃圾分类收集 B．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例 C．严禁焚烧桔杆，降低空气中 PM2.5 的浓度 D．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田 考点：常见污染物的来源、危害及治理；防治空气污染的措施；水资源的污染与防治． 专题：化学与环境保护． 分析：A、根据生活垃圾分类收集即可以节约资源又可以防止环境污染进行解答； B、根据低碳经济就是尽量减少二氧化碳的排放进行解答； C、根据焚烧桔杆会产生大量的有害气体和粉尘进行解答； D、根据未“达标”排放的废水灌溉农田会污染地下水资源和土壤进行解答． 解答：解：A、生活垃圾分类收集即可以节约资源又可以防止环境污染，利于我们生存环境 保护，故 A 不符合题意； B、减小火力发电占总发电量的比例有利于发展“低碳经济”，利于我们生存环境保护， 故 B 不符合题意； C、焚烧桔杆会产生大量的有害气体和粉尘，所以严禁焚烧桔杆，降低空气中 PM2.5 的浓度，利于我们生存环境保护，故 C 不符合题意； D、未“达标”排放的废水灌溉农田会污染地下水资源和土壤，不利于我们生存环境保 护，故 D 符合题意． 故选：D． 点评：本题考查的是日常生活中哪些做法有利于资源的保护，属于基础知识考查． 2．（3 分）（2013•资阳）下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组 是（ ） A．蜡烛燃烧，葡萄酒化 B．汽车爆胎、米饭煮糊 C．水果腐烂、蔗糖溶解 D．玻璃破碎、鲜肉冷冻 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化 和物理变化的本质区别是否有新物质生成． 解答：解：A、蜡烛燃烧时能生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化；葡萄酿酒的过程中， 葡萄糖转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化． B、汽车爆胎时，只是轮胎的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；米 饭煮糊的过程中，米饭中的淀粉发生了碳化，生成了新物质﹣﹣碳，属于化学变化． C、水果腐烂的过程中，水果发生了缓慢氧化，生成了水、二氧化碳等物质，属于化 学变化；蔗糖溶解的过程中，只是蔗糖和水混合，没有新物质生成，属于物理变化． D、玻璃破碎的过程中，只是玻璃的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变 化；鲜肉冷冻的过程中，因为降温，鲜肉由软变硬，过程中没有新物质生成，属于物 理变化． 2 故选：B． 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变 化，如果有新物质生成就属于化学变化． 3．（3 分）（2013•资阳）下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（ ） A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变 B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动 C． 某粒子示意图 ，表示的是一种金属阳离子 D．构成金刚石、石墨、C60 等碳单质的原子，其核内质子数都为 6 考点：化学反应的实质；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和 解决问题． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：A、根据在化学变化中，原子得失电子进行分析； B、根据分子的性质进行分析； C、根据粒子示意图中核内质子数和核外电子数的关系进行分析； D、根据元素具有相同的核内质子数进行分析． 解答：解：A、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误； B、物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故说法正 确； C、从粒子示意图看，该粒子原子核内有 12 个质子，是镁，核内质子数大于核外电子 数，是镁离子，故说法正确； D、构成金刚石、石墨、C60 等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的 核内质子数 6，故说法正确． 故选 A． 点评：本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的 结构和性质是解答的关键，难度不大． 4．（3 分）（2013•资阳）利用所学知识判断，错误的一组是（ ） A．安全常识 B．生活中的物质 H2、CH4 都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度 炒菜油锅不慎着火﹣﹣立即用锅盖盖灭 签字笔芯的塑料管材﹣﹣属有机合成材料 矿泉水煮沸，蒸汽冷凝后﹣﹣得到的水为软水 C．化学常识 D．元素与人体健康 一大化学发明﹣﹣将水转变为汽油 一则广告用语﹣﹣本产品不含任何化学元素 缺铁﹣﹣易引起贫血 喝牛奶﹣﹣有利于补钙 A．安全常识 B．生活中的物质 C．化学常识 D．元素与人体健康 考点：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；硬水与软水；质量守恒定律及其应用；灭 火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对 3 人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素． 专题：课本知识同类信息． 分析：A、根据 H2、CH4 都是可燃气体，遇明火可能会发生爆炸；炒菜油锅不慎着火，立即 用锅盖盖灭可以隔绝氧气进行解答； B、根据塑料属于有机合成材料；煮沸可以降低水的硬度进行解答； C、根据化学反应前后元素的种类不变、物质都是由元素组成的进行解答； D、根据缺铁易引起贫血、牛奶中富含钙元素进行解答． 解答：解：A、H2、CH4 都是可燃气体，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃前须检验纯度； 炒菜油锅不慎着火，立即用锅盖盖灭可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故 A 正确； B、塑料属于有机合成材料；煮沸可以降低水的硬度，故 B 正确； C、化学反应前后元素的种类不变，而水中含有氢、氧元素，而汽油中除含有氢、氧 元素，还含有碳元素，所以将水转变为汽油是不现实的；物质都是由元素组成的，所 以本产品不含任何化学元素的说法不正确，故 C 错误； D、缺铁易引起贫血、牛奶中富含钙元素，所以喝牛奶﹣﹣有利于补钙，故 D 正确． 故选：C． 点评：善于总结归纳 关注生产生活 使化学知识与我们的日常生活密切联系在一起是解决 此类题目的关键． 5．（3 分）（2013•资阳）达菲（Tamiflu）对人感染 H7N9 禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用， 达菲的化学式为 C16H28N2O4•H3PO4．下列关于达菲的叙述正确的是（ ） A．达菲由六种元素组成 B．达菲分子中含有 7 种原子 C．达菲中氮元素的质量分数为 50% D．达菲中氮、磷两种元素的质量比为 28：31 考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、根据达菲化学式的含义进行分析判断． B、根据达菲分子的构成进行分析判断． C、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判 断． D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判 断． 解答：解：A、达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，故选项说法错误． B、达菲分子中含有碳、氢、氧、氮、磷五种原子，故选项说法错误． C、达菲中氮元素的质量分数为 ×100%≠50%，故选项说法错误． D、达菲中氮、磷两种元素的质量比是（14×2）：31=28：31，故选项说法正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析 问题、解决问题的能力． 4 6．（3 分）（2013•资阳）t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后 静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3 g C．烧杯中溶液的质量小于 50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3% 考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念． 专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度． 分析：解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶 质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算 溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量． 解答：解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出， 所剩溶液仍饱和，故 A 错误． B、t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底 部仍有未溶解的白色固体，所以 t℃时 100g 水中溶解熟石灰的质量小于 0.3g，所以 t℃ 时，熟石灰的溶解度小于 0.3 g，故 B 错误． C、0.15g 熟石灰的试管内加入 50g 水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化 钙未全溶，溶质的质量应该小于 0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于 50.15 g，故 C 正 确． D、溶质的量小于 0.15g，故溶质的质量分数小于 0.3%，故 D 错误． 故选 C． 点评：一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温 度的升高而降低． 7．（3 分）（2013•资阳）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其 中肯定错误的是（ ） A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化 B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液 pH 的变化 D．向盛有一定量 Ba（OH）2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变 化 考点：盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释． 专题：元素化合物知识型；压轴实验题． 分析：A、根据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答； B、根据金属镁比铁活泼以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最终生成 氢气的质量金属镁比铁多进行解答； C、根据水呈中性，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答； 5 D、根据 Ba（OH）2 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答． 解答：解：A、碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断 减少，当反应完毕后，固体质量为 0，与图象相符，故 A 正确； B、金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的 时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故 B 错误； C、水呈中性，溶液的 pH 值为 7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性， 溶液的 pH 值不断增加，最后等于 14，与图象相符，故 C 正确； D、Ba（OH）2 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶 液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性 0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动 的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故 D 正确． 故选：B． 点评：此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂 图象是解题的关键． 二、填空题（本大题包括 6 小题，共 24 分） 8．（3 分）（2013•资阳）对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通 过 过滤 （填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；用 pH 试纸测得水样 pH 为 5.9，则河 水显 酸 性．若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含 ClO2 的药液后才能出 厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是 消毒杀菌 ． 考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 专题：空气与水． 分析：根据过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质、pH 为 5.9 小于 7，说明河水显酸性以及 投放含 ClO2 的药液的目的是消毒杀菌进行解答． 解答：解：过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以对河水水样净化时，先向水样中加 入絮凝剂，反应，沉降，然后通过过滤除去难溶性杂质；用 pH 试纸测得水样 pH 为 5.9 小于 7，说明河水显酸性；投放含 ClO2 的药液的目的是消毒杀菌． 故答案为：过滤；酸；消毒杀菌． 点评：本题考查了学生对水的净化，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相 关知识即可顺利解答． 9．（4 分）（2013•资阳）按要求完成下列各题： （1）现有 H、C、O、Ca、Fe 五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物 质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物 H2O ；制二氧化碳的石灰石的主要成分 CaCO3 ． 高温 （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得： Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则 X 的化学式为 KNO3 ，K2FeO4 中 Fe 的化 合价为 +6 价． 考点：化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式 的方法和步骤写出物质的化学式即可． 6 （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断反应物 X 的化学式． 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 K2FeO4 的化学式进行解答本题． 解答：解：（1）分子量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．制二氧化碳的石灰石的主要 成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3． （2）根据反应的化学方程式 Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，反应物中铁、 氧、钾、氢原子个数分别为 2、7、4、4，反应后的生成物中铁、氧、钾、氮、氢原子 个数分别为 2、16、7、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X 中含有 3 个 钾原子、3 个氮原子和 9 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个钾原子、1 个氮原子和 3 个 氧原子构成，则物质 X 的化学式为 KNO3． 钾元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则 x=+6 价． 故答案为：（1）H2O；CaCO3；（2）KNO3；+6． 点评：本题难度不大，掌握化学式的书写方法、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化 学式的方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 10．（4 分）（2013•资阳）事物都具有两面性．如：CO 可作冶金工业原料，却对人体健康有 害；O2 可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程． （1）写出高炉炼铁中 CO 还原氧化铁的化学反应方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；煤气中毒是因为 CO 与血液中 血红蛋白 结合，造成人 体缺氧． （2）钢铁制品在 潮湿的空气 中易生锈；钢和生铁都是铁与 碳 元素形成的合金，由 于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异． 考点：铁的冶炼；一氧化碳的毒性；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式． 专题：金属与金属材料． 分析：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧 化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；根据一氧化碳中毒的机理 进行分析解答． （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果． 解答：解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和 氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而 使人体缺氧而造成“煤气中毒”． （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，则钢铁制 品在潮湿的空气中易生锈； 生铁是含碳量为 2%～4.3%的铁合金，而钢则是含碳量为 0.03%～2%的铁合金，钢和 生铁都是铁与碳元素形成的合金，生铁和钢的主要区别是含碳量不同． 故答案为：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；血红蛋白；（2）潮湿的空气；碳． 点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、一氧化碳的毒性、铁锈蚀的条件、生铁 7 和钢的区别等是正确解答本题的关键． 11．（3 分）（2013•资阳）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反 应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ；氧化铜与稀硫酸反 应的化学反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫 酸，正确操作是将 要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌． 考点：酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式． 专题：金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸 铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入 薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中 的铜置换出来，因此固体中一定有铜，同时结合浓硫酸的稀释要求分析解答即可． 解答：解：根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由 题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸， 没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜 和硫酸反应的方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热，可 能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入 水中，并不断搅拌． 故答案为：铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中； 点评：此题是对金属活动性顺序应用以及浓硫酸稀释的考查，解题的关键是掌握金属与盐溶 液以及酸的反应和稀释浓硫酸应注意的事项； 12．（4 分）（2013•资阳）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中， 并记录观察到的现象如下表所示． 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂． （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易 可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 ． （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过 多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ． （4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O ． 考点：酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式． 专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答； （2）根据酸碱中和反应以及考虑对皮肤的腐蚀性分析解答； （3）根据小苏打的化学式为 NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸， 8 故二者能发生复分解反应进行分析． （4）依据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应的情况书写有关的方程式； 解答：解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及 石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现 不同的颜色，故可以作指示剂使用； （2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所 以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性 所以不可选，因此应该涂抹肥皂水； （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶 液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（4）CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O； 点评：此题是一道典型的信息题，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现 不同的颜色以及中和反应等的有关知识． 13．（6 分）（2013•资阳）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化： （1）实验室中，单质硫是 黄 色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产 生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质 A． （2）A 是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的 知识可将 A 转化成 Na2SO3，你提供的试剂是 氢氧化钠 溶液． （3）在硫酸工业中，将 A 在一定条件下与空气中的物质反应得到 B，B 与水结合得到硫酸．B 与 A 的组成元素相同，B 中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出 A 转化成 B 的化学方 程式： 2SO2+O2 2SO3 ．实验室测定，B 与水结合时温度升高，则反应④为 放热 反应（选填“吸热”或“放热”）． （4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是 ①③④ （填序号）． （5）若回收工业排放物 A 32 吨，理论上可生产硫酸 49 吨． 考点：物质的鉴别、推断；氧气的化学性质；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方 程式、文字表达式、电离方程式． 专题：框图型推断题；压轴实验题． 分析：根据已有的知识进行分析，硫是黄色的固体，能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫 能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，可以使用氢氧化钠溶液吸收，以防 止形成酸雨；二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸， B 与水反应温度升高说明该反应是放热反应；根据物质间反应的化学方程式即可计算 要求物质的质量． 解答：解：（1）单质硫是黄色的固体，故填：黄； 9 （2）硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和 水，故填：氢氧化钠； （3）二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，B 与水 反应温度升高说明该反应是放热反应，故填：2SO2+O2 2SO3，放热； （4）反应①是硫与氧气反应生成二氧化硫属于化合反应，反应②是二氧化硫与氢氧 化钠生成亚硫酸钠和水的反应，不属于基本反应类型，反应③是二氧化硫与氧气生 成三氧化硫的反应，属于化合反应，反应④是三氧化硫与水生成硫酸的反应，属于 化合反应，故填：①③④； （5）设生成硫酸的质量为 x 2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O=H2SO4 SO2﹣﹣H2SO4 64 98 32t x x=49t 故填：49． 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得 出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式． 三、实验与探究题（本大题包括 2 小题，共 10 分） 14．（4 分）（2013•资阳）化学仪器是化学实验的条件保障．现有下列仪器：a．试管、b．集 气瓶、c．锥形瓶、d．长颈漏斗、e．酒精灯、f．量筒、g．水槽、h．烧杯、i．药匙、j．导 管（带胶塞），根据下列实验选取仪器（选填仪器字母）或补充仪器（填仪器名称）． （1）配制质量分数为 6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有 fhi ，必须补充的仪器是 托盘天平、玻璃棒 ． （2）用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有： abegj ，还需要 的仪器是 带铁夹的铁架台 ． 考点：常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；氧气的收集方法． 专题：压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作． 分析：（1）实验室配制质量分数为 20%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解， 根据各操作所需要使用的仪器； （2）根据实验室加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，是“固体加热型”的装置，实验 装置必须有酒精灯和水槽等，进行解答． 解答：解：（1）托盘天平用于称取固体氯化钠、药匙用于取氯化钠固体、量筒用于准确量取 水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故答案为：fhi；托盘天平、 玻璃棒； （2）用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时要用到的仪器有试管、集气瓶、酒精 灯、水槽、导管（带胶塞）、带铁夹的铁架台，故答案为：abegj；带铁夹的铁架台． 点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器以及实验室 制取氧气的原理、装置仪器选配知识是正确解答本题的关键． 10 15．（6 分）（2013•资阳）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究． 提出问题；汗水中产生咸味的物质是什么？ 假设与猜想：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 氯化钠 ． 查阅资料：用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色 火焰． 制订计划：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子 Cl﹣ （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 Na+ （填写离子符号）． 进行实验： 证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加 硝酸银 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白 色沉淀产生． 证明阳离子的实验： 用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰 ． 结论：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质． 分析与交流：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为： NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ ，该反应属于复分解反应． 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；常见离子的检验方法及现象； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：压轴实验题；科学探究． 分析：氯化钠有咸味，汗液中含有氯化钠； 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物； 氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀和硝酸钠； 焰色反应可以判断金属元素的存在； 根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式． 解答：解：假设与猜想： 根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠． 故填：氯化钠． 制订计划： 为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子﹣﹣氯离子， 氯离子的符号是 Cl﹣，二是要证明汗水溶液中有阳离子﹣﹣钠离子，钠离子的符号是 Na+． 故填：Cl﹣；Na+． 进行实验： 证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有 白色沉淀产生． 故填：硝酸银． 证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰． 故填：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰． 分析与交流： 证明阴离子存在的反应是：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化 学反应方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，该反应属于复分解反应． 故填：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓． 点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据， 掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力． 11 四、计算题（本大题包括 1 小题，共 5 分） 16．（5 分）（2013•资阳）将 8.0g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫 酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为 109.8g（铜的相对原子质量为 64）．计算： （1）反应产生沉淀的质量． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式，由氢氧化钠的质量可求出生成的沉淀氢氧化铜 的质量和硫酸钠的质量，在根据溶液的溶质质量分数计算即可． 解答：解：（1）设生成的氢氧化铜的质量为 x，硫酸钠的质量为 y 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 142 98 8.0g y x 解得：x=9.8g y=14.2g （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是 =14.2%． 答：（1）反应产生沉淀的质量是 9.8g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是 14.2%． 点评：本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，解题是要注意，题中给出是 所得混合物总质量，不是溶液的质量．溶液的质量应再减去沉淀的质量． 12