2019年中考化学试题分类：3综合 5流程图 9页

‎20．（2分）（2019•扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　）‎ 已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2‎ ‎②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 ‎ B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 ‎ C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2 ‎ D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2‎ ‎（2019·攀枝花中考）13. 为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A. 固体x中只含铜 B. 试剂B是稀硫酸 ‎ C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 ‎ ‎（2019·镇江中考）24.（4分）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：‎ ‎（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.‎ ‎（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。‎ ‎（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。‎ a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液 ‎19．（6分）（2019•滨州）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：‎ ‎（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为　 　，试剂②的名称为　 　；‎ ‎（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。‎ ‎14．（5分）（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：‎ ‎（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　 　。‎ ‎（2）I中有关反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）溶液B中所含的溶质是　 　；固体A的成分是　 　。（均填化学式）‎ ‎（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。‎ ‎（2019·湘潭中考）27．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：‎ 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。‎ ‎（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。‎ ‎ A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳 ‎（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的__________反应。‎ ‎（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。‎ ‎（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。‎ ‎（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。‎ ‎ A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 ‎（2019·娄底中考）42.稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。‎ ‎①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。‎ ‎②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。‎ ‎③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。‎ 阅读以上材料，回答以下问题：‎ ‎(Ⅰ)稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能(任写一点)____耐腐蚀、硬度大______。‎ ‎(Ⅱ)关于稀土资源，下列说法正确的是____D____(填序号)‎ A.稀土的开采与环境问题无关 B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 ‎(Ⅲ)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：‎ 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。‎ ‎(1)第①步操作的名称是___过滤____；‎ ‎(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是____使氧化铁完成反应_____；‎ ‎(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去___Fe3+、H+、SO42+___(填离子符号)，提高产品的纯度；‎ ‎(4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式__Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4___。‎ ‎（2019·江西中考）19.（6分）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：‎ 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。‎ （1） 操作①的名称是 ；‎ （2） 提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是 ；‎ （1） 调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）；‎ （2） 写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（2019·广东中考）21.(8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量气化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如“题21图”所示。请回答:‎ 已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。‎ ‎ 题21图 (1)滤渣I中一定有 。‎ ‎(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应展  (填基本反应类型)。‎ ‎(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。‎ ‎(4)培烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。‎ ‎（2019·郴州中考）31．2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。‎ ‎（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：‎ ‎①物理方法是 ；‎ ‎②化学方法是 。‎ ‎（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 。（填化学式）‎ ‎（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 。‎ 实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：‎ ‎（4）上图中操作 2 的名称是 。‎ ‎（5）溶液 2 中的溶质是 。（写化学式）‎ ‎（6）陨石中含铁元素的质量分数为 。‎ ‎（2019·内江中考）19.（12分）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属) 等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。‎ 回答下列问题。‎ ‎(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；‎ ‎(2) 滤渣③中含有的金属是__________；‎ ‎(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。‎ ‎(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；‎ ‎(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________________ ______。‎ ‎26．（9分）（2019•怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：‎ 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2‎ ‎（1）塑料属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎（2）SnCl2中锡元素的化合价是　 　。‎ ‎（3）铜的金属活动性比锡的　 　（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是　 　。‎ ‎（4）写出步骤②发生反应的化学方程式　 　，其反应类型是　 　。‎ ‎（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　 　（回答一点）。‎ ‎（2019·福建中考）14．（8 分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）‎ （1） 反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式 为 。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是 。‎ （2） 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃。‎ （3） ‎“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因： 。‎ 解析：‎ （1） 由该反应前后原子个数和种类均不变可得另外的氧化物是 CO2，故碳酸锌分解的方 程式为：ZnCO3 ZnO＋CO2↑；碳单质和氧化锌反应中，碳的化合价升高，锌的化合价降低，故化合价升高的元素为碳。‎ （2） 根据锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，可得锌由气态转化为液态时，温度应该控制在 419~907℃‎ （3） 锌和氧气在温度较高时会发生氧化反应，故需要冷却后取锌。 答案：‎ ‎（1）ZnCO3 ZnO＋CO2↑ C（或“碳”）‎ ‎（2）419~907‎ ‎（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2 2ZnO”）‎ ‎20．（6分）（2019•长沙）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：‎ ‎（1）气体A是　 　。‎ ‎（2）由固体B得到气体C属于　 　（填基本反应类型）。‎ ‎（3）原样品中一定含有的物质是　 　。‎