辽宁省锦州市2013年中考化学模拟试卷4 7页

辽宁省锦州市2013年中考化学模拟试卷4‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12 Cl－35.5 Zn－65 S－32 O－16‎ 一、 选择题(本大题包括12道小题，共16分。其中1～8小题每小题1分，9～12小题每小题2分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项前的字母填在下表内)‎ ‎1．下列说法你认为错误的是（　　）‎ ‎ A．化学变化和化学反应是同一个概念 ‎ B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化 ‎ C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成 ‎ D．物质的性质决定了的变化，物质的变化反映了物质的性质 ‎2．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应属于（　　）‎ ‎ A．分解反应 B．化合反应　　C．置换反应 D．复分解反应 ‎3．下列事实与相应的解释不一致的是（　　）‎ ‎ A．50mL酒精与50mL水混合在一起，总体积小于100mL，因为分子有质量 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，因为分子在不断的运动 ‎ C．气体易于压缩，因为构成气体的微粒间空隙较大 ‎ D．空气是混合物，因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成 ‎4．“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。某“海宝”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维。区别这两种物质的最好方法是 （　　）‎ A．燃烧法 B．摸手感 C．闻气味 D．是否溶于水 ‎ ‎5．下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是（　　）‎ ‎ A． B．C． D．‎ ‎6．正确和规范的化学实验操作是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中正确的是（　　）‎ ‎ A．稀释浓硫酸　B．读出液体的体积 　　　　C．点燃酒精灯　　　　　D．过滤 ‎ ‎ ‎７．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（　　）‎ ‎ A．2 B．3‎ ‎ C．4 D．6‎ ‎8．在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法中正确的是 ‎（　　）‎ 7‎ 物质 X Y Z W 反应前质量/g ‎8‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎21‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎21‎ 待测 ‎9‎ ‎ A．反应后Z的质量为‎9g B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1‎ ‎ C．反应生成Y的质量为‎11g D．Z在该反应中作催化剂 ‎9．运用化学知识可以解决许多实际问题，下表中不正确的一组是（　　）‎ A 区分常见物质 B 安全知识 O2和CO2﹣﹣通入澄清石灰水 涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味 硬水和软水﹣﹣用肥皂水 天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇 水产品防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡 预防煤气中毒﹣﹣确保烟道顺畅 C 环保知识 D 物质的性质与用途 减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油 深埋丢弃废旧电池﹣﹣造成水土污染 大理石雕塑被腐蚀﹣﹣酸雨所致 N2化学性质不活泼﹣﹣作保护气 H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料 CO具有还原性﹣﹣冶炼金属 ‎　‎ ‎10．下列曲线正确的是（　　）‎ ‎ A．①② B．②③　　　C．②④ D．③④‎ ‎11．为比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Y的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果见下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（　　）‎ X Y Z W 盐酸 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ Y的硝酸盐 ‎√‎ W的硝酸盐 ‎√‎ ‎ 　‎ ‎12．除去下列物质中的杂质所选用的试剂和方法均正确的是 （　　）‎ 选项 物质 杂质 选用试剂 除杂方法 A NaCl溶液 Na2CO3‎ 稀HNO3‎ 加入稀HNO3至不再产生气泡为止 B CaO CaCO3‎ H2O 溶解、过滤、烘干 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3‎ 铜粉 加入适量的铜粉、过滤 D NaCl溶液 NaOH 稀H2SO4‎ 加入过量的稀H2SO4‎ ‎ A．X＞Y＞Z＞W B．W＞Z＞Y＞X ‎ C．Z＞W＞Y＞X D．Z＞Y＞W＞X 7‎ 二、 填空题(本大题包括5道小题，每空1分，共18分)‎ ‎13．（ 3 分）用化学用语填空：‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎+11‎ ‎（1) ①2个氧分子 ；②3个氢离子 ‎ ‎（2）某粒子的结构示意图为 它的电子数为 ‎ ‎（1）①2O2 ②3H＋ （2）11 ‎ ‎14．（4分）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用。‎ A．碳酸饮料 B．高炉炼铁 C．干冰 D．燃料燃烧 ‎ 这些物质中:‎ ‎（1）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同） 。‎ ‎（2）可以用于制作碳酸饮料的物质是 ，其中发生的化学方程式为 。‎ ‎（3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。‎ ‎（4）可用作燃料的物质是 。‎ ‎（1）干冰（或CO2） ‎ 高温 ‎ ‎（2）CO2 CO2 + H2O == H2CO3‎ ‎（3）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 (高温、加热都给分) ‎ ‎（4）CO、H2 （缺一不给分） ‎ ‎15．（4分）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。‎ 不同类的物质 分 类 依 据 示 例 食 盐 常温下食盐是固体，其余是液体 分类一 分类二 ‎【解析】此题考查对物质从不同的角度进行分类，关键是抓住物质的特性。‎ ‎【答案】‎ 不同类的物质 分类依据 分类一 水 水是氧化物，其余不是氧化物 7‎ 分类二 醋酸 醋酸是酸，其余的不是酸 ‎16．（6分）请根据要求填空：‎ ‎（1）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。‎ ‎①二者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母），‎ A．它们都有毒 B．它们由同种分子构成 ‎ C．它们都能溶于水 D．它们由同种元素组成 ‎②二者化学性质相差甚远，请举一例说明： 。‎ ‎③在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： ‎ 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g ‎48‎ ‎80‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎2‎ ‎0‎ ‎44‎ ‎54‎ x 根据质量守恒定律，得出表中x的值为     ； ‎ ‎（2）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：‎ ‎11 Na ‎ 钠 ‎22.99‎ 17 Cl ‎ 氯 ‎ 35.45‎ 钠原子的相对原子质量是 ；钠元素与氯元素最本质的区别是 。‎ Na+的结构示意图是 (填字母)。‎ ‎（1）①D ②一氧化碳有毒 二氧化碳无毒（合理给分） ③28‎ ‎（2）22.99 质子数不同 A 三、 简答题(本大题包括4道小题，共18分)‎ ‎17．（4分）用化学方程式解释下列问题：‎ ‎ （1）铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是___________________________________；‎ ‎ （2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原理是_________________________________；‎ ‎ （3）食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，其原理是_____________________________；‎ ‎（4）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是_____________________________。‎ ‎（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）CaO+ H2O =Ca(OH)2 （4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ‎18．(4分)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，‎ 请回答：‎ ‎ (1)t‎3℃‎时，把‎46g固体A放入‎100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。‎ ‎ (2)t‎1℃‎时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。‎ ‎ (3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B 的饱和溶液分别升温至t‎2℃‎，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把t‎3℃‎时A、B的饱和溶液分别降温至t‎2℃‎ 7‎ ‎，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。‎ ‎（1）不饱和，（2）﹤，（3）﹤，=：‎ 碳酸钠粉末 ‎ 盐酸 ‎ ‎19．（4分）已知：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，‎ 某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探 究，开始天平平衡，将试管中盐酸倒入烧杯中 反应后观察天平不平衡，你认为该反应是否遵 守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）‎ ‎ 。托盘不平衡的原因是 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 如何改进实验，使实验数据能真实反映质量守恒定律 ‎ ‎ 。‎ 遵守 实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等 将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球。（其它答案合理也可） ‎ ‎20．（6分）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。‎ A 高温 B C H2O D E Na2CO3‎ F G H2SO4‎ CO 蓝色沉淀 ‎（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。‎ ‎（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）写出D→F的化学方程式 。‎ ‎（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是： ‎ ‎ （用文字表述）。‎ ‎（1）CuO CuSO4 （2）放出 ‎（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行 ‎（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。‎ 四、 实验题(本大题包括4道小题，共20分)‎ ‎21．（5分）回答下列问题：‎ ‎（1）实验室配制‎100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。‎ ‎①称量时如果用质量为‎23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放‎30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 ‎ ‎（填字母）。‎ ‎②下列仪器中，量取水时需要用 到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。‎ a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。‎ 7‎ ‎（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。‎ ‎（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）‎ ‎22．（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 ‎① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ‎② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ‎③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 ‎（2）把铜丝插入稀盐酸中 ‎ ‎23．(5分)根据下列装置图，回答有关问题：‎ 浓硫酸 ‎①‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E F ‎ (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。‎ ‎(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ‎ ‎ 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。‎ ‎ (3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 ‎ ‎21．(本题共5分，每空1分)‎ ‎(1)①试管 ②集气瓶 ‎(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑ BFC ‎(3)2KClO3==2KCl+3O2↑ (合理答案均给分)‎ ‎24．（5分）小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。‎ ‎【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？‎ ‎【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：‎ 7‎ ‎【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③ ‎ ‎【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2 溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有 ；‎ 步骤2：将步骤1中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。‎ ‎【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎【进行实验】CaCO3（或碳酸钙）【作出猜想】只有Na2CO3 【实验设计】Na2CO3 溶液由无色变成红色，然后红色变成无色（2分，写对才得分）【拓展提高】Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓+ NaOH＋ H2O 五、 计算题(本大题包括2道小题，共8分)‎ ‎25．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。‎ ‎（1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C：H：Cl = ‎ ‎（2）通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数。‎ ‎（1）2:3: （2）C2H3Cl中碳元素的质量分数：C%=24/62、5×100% =38、4%（0、384） ‎ ‎26. ）‎26g黄铜（Cu-Zn合金）与‎100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为‎125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ 解：氢气的质量为‎0.2克。‎ 设锌的质量为X，‎ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑‎ ‎65 161 2‎ X Y ‎‎0.2g ‎65：X=2：‎0.2g X=‎‎6.5g ‎161：Y=2：‎0.2g Y=‎‎16.1g 黄铜中铜的质量分数：×100%=75%‎ 反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%‎ 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%‎ 7‎