2020九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时什么是盐练习 5页

第6节 几种重要的盐 ‎(见A本9页)‎ 第1课时　什么是盐 ‎1．盐：电离时能产生__金属离子__(或铵根离子)和__酸根离子__的化合物。‎ ‎2．几种重要的盐 ‎(1)碳酸钠(Na2CO3)：俗称__纯碱、苏打__。晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液却显__碱性__，因而俗称纯碱。‎ ‎(2)碳酸钙(CaCO3)：洁白纯净的碳酸钙岩石叫作__汉白玉__。可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作__大理石__，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和__石灰__。‎ ‎(3)氯化钠(NaCl)是__食盐__的主要成分，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有__杀菌__作用。‎ A　练就好基础　基础达标 ‎1．下列物质中，属于盐的是(　C　)‎ A. 硫酸(H2SO4)　　　B．氢氧化钠(NaOH)‎ C．碳酸钠(Na2CO3) D．四氧化三铁(Fe3O4)‎ ‎2．下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是(　D　)‎ A. 氯化钠、食盐、NaCl B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D．氧化钙、熟石灰、CaCO3‎ ‎3．下列有关纯碱的说法正确的是(　C　)‎ A. 纯碱溶液呈中性 B．纯碱是碱而不是盐 C．纯碱晶体是含有结晶水的纯净物 D．纯碱难溶于水 ‎4．将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡产生，‎ 5‎ 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断鸡蛋壳中含(　C　)‎ A. 氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 ‎5．下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是(　C　)‎ A. 氯化钠和蔗糖 B．氯化铜和硫酸铜 C．硫酸钡和硫酸钠 D．氯化钠和硝酸钾 ‎6．新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是(　C　)‎ A. NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用 B．浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存 C．由于渗透作用使细菌失水死亡 D．由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致 第7题图 ‎7．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。王丽同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生，则该固体可能是(　C　) ‎ A. Na2SO4 B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH ‎8．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是(　B　)‎ A. 紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液 B　更上一层楼　能力提升 ‎9．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是(　D　)‎ A. 水、KOH溶液、稀硫酸 B．水、NaOH溶液、稀硫酸 C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、NaOH溶液、稀盐酸 ‎ ‎10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　C　)‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入硝酸银溶液有白色沉淀，不一定有Cl－‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎11．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是(　B　)‎ 5‎ 第11题图 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 碳酸钠溶液 D 碳酸钠溶液 稀盐酸 ‎12.一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验(如图所示)：‎ 第12题图 ‎(1)操作①是__过滤__。‎ ‎(2)该白色粉末中一定没有__CuSO4、CaCO3__(填化学式，下同)可能含有__NaCl__。‎ ‎(3)写出生成白色沉淀A的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。‎ ‎(4)无色溶液B中一定含有的溶质是(填写化学式)__NaCl__。‎ ‎13．硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。‎ ‎【提出问题】‎ 探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物 ‎【猜想】‎ ‎(1)小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；‎ ‎(2)你认为生成物中的固体可能是 __碳酸钙__。‎ ‎【设计实验方案】‎ 请你设计出简单的实验方案，来验证上述2个猜想是否正确。‎ ‎(3)__将加热碳酸氢钙产生的气体通入澄清石灰水中__。(只要求写出实验步骤，下同)‎ ‎(4)　取反应后的固体加水溶解，再加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中　。‎ ‎【现象与结论】‎ ‎(5)如果小刚的猜想正确，现象应该是__澄清石灰水变浑浊__。如果你的猜想正确，现象应该是　反应后的固体不溶于水，但能溶于盐酸，并有气泡冒出，该气体能使澄清石灰水变浑浊　，该反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎(6)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式：‎ ‎__Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎14．由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀‎11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入‎146 g质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求：‎ ‎(1)物质R的化学式为__Ba(OH)2__。‎ ‎(2)物质R的质量为多少克？‎ ‎(2)17.19　【解析】 由题意知R为Ba(OH)2，设与硫酸钠反应的Ba(OH)2的质量为x，生成NaOH的质量为y。‎ 5‎ Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ‎171　　　　　　　　 　233　　　　80‎ ‎ x　　　　　　　　 　‎11.65 g　 　y ‎171/x＝233/ ‎11.65 g　233 /‎11.65 g＝80/y 解得x＝‎8.55 g　y＝‎‎4.00 g 设‎4.00 g NaOH消耗HCl的质量为z。‎ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ‎36．5　　40‎ z　　　‎‎4.00 g ‎36．5/z＝40 /‎4.00 g　解得z＝‎‎3.65 g 向滤液中共加入盐酸的质量为‎146 g×5%＝‎7.3 g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为‎3.65 g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。设剩余的Ba(OH)2的质量为w。‎ Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O ‎171　　　　73‎ w　　　‎7.3 g－‎‎3.65 g ‎171/w＝73 /(‎7.3 g－‎3.65 g)　解得w＝‎‎8.55 g 所以共有氢氧化钡的质量为‎8.55 g＋‎8.55 g＝‎17.1 g。‎ C　开拓新思路　拓展创新 ‎15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。‎ 第15题图 ‎(1)实验Ⅰ可以探究__Na＋是否能使酚酞试液变红__。‎ ‎(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是__探究水分子是否能使酚酞试液变红__小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是__酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)__。‎ ‎(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__白色沉淀__现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO可以使酚酞溶液变红。‎ ‎(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是__‎ CO与H2O发生反应产生OH－(合理即可)__。‎ 5‎ 5‎