2019年江苏省泰州市中考化学试卷（解析版） 14页

‎2019年江苏省泰州市中考化学试卷 ‎ 第一部分选择题第1～10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分。‎ ‎1．（1分）下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．浓盐酸挥发 B．木柴燃烧 C．工业炼铁 D．有机肥腐熟 ‎2．（1分）下列物质由分子构成的是（　　）‎ A．金 B．氨气 C．氯化镁 D．硫酸铜 ‎3．（1分）下列物质可用作氮肥的是（　　）‎ A．KCl B．Na2SO4 C．CO（NH2 ）2 D．Ca3（PO4）2‎ ‎4．（1分）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（　　）‎ A．铜作导线 B．食品包装袋中充入氮气 ‎ C．干冰用于人工降雨 D．竹炭除冰箱中的异味 ‎5．（1分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．验满氧气 B．点燃酒精灯 ‎ C．检查装置气密性 D．滴加液体 ‎6．（1分）下列化学用语书写错误的是（　　）‎ A．五氧化二磷：P2O5 B．镁离子：Mg2+ ‎ C．2个钾原子：2K D．3个氮分子：N3‎ ‎7．（1分）下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．氖气 C．硝酸钾 D．氢氧化钡 ‎8．（1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）‎ A．铷元素属于非金属元素 ‎ B．铷元素的相对原子质量为85.47g ‎ C．铷原子的质子数等于中子数 ‎ D．铷元素的原子序数为37‎ ‎9．（1分）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．霉变大米经淘洗后可食用 ‎ B．人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性 ‎ C．人体缺锌可引起佝偻病 ‎ D．补充维生素C可预防夜盲症 ‎10．（1分）下列说法正确的是（　　）‎ A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 ‎ B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 ‎ C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 ‎ D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释 第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分；错选得0分．每小题2分，共10分．‎ ‎11．（2分）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（　　）‎ A．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同 ‎ B．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质 ‎ C．构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同 ‎ D．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色 ‎12．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 ‎ B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 ‎ C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎ D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 ‎13．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 ‎ B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 ‎ C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 ‎ D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用 ‎14．（2分）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（　　）‎ A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 ‎ B．鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨 ‎ C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 ‎ D．分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 ‎15．（2分）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（　　）‎ A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 ‎ B．实验二观察到电流表指针发生了偏转 ‎ C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 ‎ D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 二、非选择题（共40分 ‎16．（7分）化学与科技、生产、生活密切相关。‎ ‎（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油 脂的物质是　 　。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是　 　。‎ ‎（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的 玻璃钢属于　 　材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的　 　‎ 物质存在时会加速铁的锈蚀。‎ ‎（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　，推广使用沼气做燃料的优点是　 　（答1点即可）。‎ ‎（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度　 　，起到快速止血的作用。‎ ‎17．（8分）请回答下列实验问题：‎ ‎（1）现提供下列装置：‎ ‎①如图E装置中，甲仪器的名称是　 　。‎ ‎②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用　 　（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管　 　端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是　 　。‎ ‎③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为　 　；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。‎ ‎①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用　 　（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。‎ ‎②下列有关蒸发过程说法正确的是　 　（填序号）‎ a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 ‎18．（8分）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。‎ ‎（1）G的化学式为　 　，G中质量分数最大的元素是　 　。‎ ‎（2）A的俗称是　 　；A和B反应的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　。‎ ‎（3）I的用途是　 　（答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用　 　测定。‎ ‎19．（10分）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。‎ 研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化 相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。‎ ‎（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。‎ ‎①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为　 　。‎ ‎②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：　 　。‎ ‎③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式　 　（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。‎ ‎（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。‎ ‎①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：　 　。‎ ‎②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解　 　可生成对应的金属氧化物。‎ ‎（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。‎ ‎①实验三相对于实验一和二，优点是　 　（答1点即可）。‎ ‎②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是　 　和Fe3O4‎ 四种物质中的一种或几种。‎ ‎③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是　 　‎ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 ‎（4）拓展延伸 ‎①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的　 　溶液。‎ ‎②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈　 　（填“上升”或“下降”）的变化。‎ ‎20．（7分）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：‎ 信息：MoO3+3H2Mo+3H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　；MoO3中钼元素的化合价为　 　。‎ ‎（2）操作Ⅰ的名称是　 　；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为　 　。‎ ‎（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。‎ 注：粗产品杂质中不含钼元素 ‎2019年江苏省泰州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 第一部分选择题第1～10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分。‎ ‎1．【解答】解：A、浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；‎ B、木柴燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；‎ C、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误；‎ D、有机肥腐熟生成新物质，属于化学变化；故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎2．【解答】解：A、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。‎ B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。‎ C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。‎ D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎3．【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错。‎ B、Na2SO4不含有营养元素，不属于化肥，故B错。‎ C、CO（NH2 ）2中含有氮元素，属于氮肥，故C正确。‎ D、Ca3（PO4）中含有磷元素，属于磷肥，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎4．【解答】解：A、铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；‎ B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；‎ C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；‎ D、竹炭除冰箱中的异味是利用碳的吸附性，属于物理性质；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎5．【解答】解：A、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故A错；‎ B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能引燃，故B错；‎ C、检查装置气密性要在密封体系内，故C正确；‎ D、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎6．【解答】解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语书写正确。‎ B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，‎ 故选项化学用语书写正确。‎ C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K，故选项化学用语书写正确。‎ D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语书写错误。‎ 故选：D。‎ ‎7．【解答】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。‎ B中有一种元素，属于单质，故B错。‎ C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。‎ D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎8．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。‎ C、铷原子的质子数不等于中子数，故选项说法错误。‎ D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，该元素的原子序数为37，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．【解答】解：A．霉变的大米中含有黄曲霉素，具有很强的致癌性，不能食用，故A错误；‎ B．蛋清的主要成分是蛋白质，所以误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可服下蛋清，故B正确；‎ C．人体缺钙会引起佝偻病，故C错误；‎ D．补充维生素A可预防夜盲症，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎10．【解答】解：A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，蔗糖可形成均一、稳定的混合物，面粉不会溶于水，故A错误；‎ B、自来水生产过程中加入明矾，目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质，故B错误；‎ C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶，故C错误；‎ D、分子之间有间隔，所以向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，故D正确。‎ 故选：D。‎ 第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分；错选得0分．每小题2分，共10分．‎ ‎11．【解答】解：A、水和过氧化氢组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。‎ B、稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质，故选项说法正确。‎ C、构成金刚石和石墨的原子相同，但排列方式不同，它们的物理性质不同，故选项说法正确。‎ D、氢氧化钠含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。‎ 故选：BC。‎ ‎12．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，甲＞乙错误；故选项错误；‎ B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；‎ C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；故选项正确；‎ D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎13．【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制作烟花，故正确；‎ B、通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，故错误；‎ C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，故错误；‎ D、用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂，故错误；‎ 故选：A。‎ ‎14．【解答】解：A．单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，故A错误；‎ B．（NH4）2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，故B正确；‎ C．碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，故C错误；‎ D．硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，得到铁和硫酸铜溶液，得到硫酸铜固体还需要蒸发结晶，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎15．【解答】解：A、由方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知，每65份质量锌置换出64份质量铜，溶液的质量要增加，故A错误；‎ B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故B正确；‎ C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，故C错误；‎ D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，故D正确；‎ 故选：BD。‎ 二、非选择题（共40分 ‎16．【解答】解：（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化；‎ ‎（2）玻璃钢属于复合材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀；‎ ‎（3）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；‎ ‎（4）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。‎ 故答案为：‎ ‎（1）花生油 乳化；‎ ‎（2）复合材料 盐类；‎ ‎（3）CH4+2O2CO2+2H2O 生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；‎ ‎（4）降低。‎ ‎17．【解答】解：（1）①甲仪器的名称是水槽；‎ ‎（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先A；用装置C干燥O2，气体由导管a进入；氧气不易溶于水，故能用E装置收集；‎ ‎③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；‎ ‎（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；‎ ‎②a．蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故a正确；‎ b．当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误；‎ c．蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故c正确；‎ d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故D错误，‎ 故选：ac；‎ 故答案为：‎ ‎（1）①水槽；‎ ‎②A；a；氧气不易溶于水；‎ ‎③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O＝H2CO3；‎ ‎（2）①玻璃棒；‎ ‎②ac。‎ ‎18．【解答】‎ 解：A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；‎ ‎（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；‎ ‎（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；‎ ‎（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。‎ 故答案为：（1）C6H12O6，碳；‎ ‎（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；‎ ‎（3）干燥剂，2CO+O22CO2；‎ ‎（4）pH试纸。‎ ‎19．【解答】解：‎ ‎（1）‎ ‎①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。‎ ‎②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。‎ ‎③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。‎ ‎（2）‎ ‎①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。‎ ‎②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。‎ ‎（3）‎ ‎①实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等）。‎ ‎②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。‎ ‎③由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。‎ ‎（4）‎ ‎①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。‎ ‎②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。‎ 故答案为：‎ ‎（1）①Fe3+。‎ ‎②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl。‎ ‎③不能。‎ ‎（2）‎ ‎①2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。‎ ‎②不溶性碱。‎ ‎（3）①实验操作简单，现象变化明显等。‎ ‎②Fe、FeO、C。‎ ‎③Fe3O4；‎ ‎（4）‎ ‎①盐酸。‎ ‎②下降。‎ ‎20．【解答】解：‎ ‎（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为﹣‎ ‎2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。‎ ‎（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。‎ ‎（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x MoO3+3H2Mo+3H2O ‎144 96‎ ‎80%x 19.2t ‎＝‎ x＝36t 故答案为：‎ ‎（1）提高转化速率和转化率；+6。‎ ‎（2）过滤； 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。‎ ‎（3）36t。‎