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- 2021-11-06 发布
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1
课题 4 化学式和化合价
第 1 课时 化学式
教学目标
知识要点 课标要求
1.化学式及其含义(重点) 了解化学式及其含义,掌握一些常见物质的化学式
2.化学式的写法与读法 了解化学式的写法和读法
教学过程
情景导入
故事:一老农进城,在繁华的大街上一外国人不小心撞倒了老农,老外说:“sorry ,
I'm sorry”,老农没有听懂,有一人告诉他:老外说是你的“不对”。老农边追老外边喊:
我 sorry 你,我 sorry 你……。为什么会发生这样的误解?
同理,我们掌握了表示物质的符号,才可去研究化学物质。每种物质用什么符号来表示
呢?
合作探究
探究点 化学式
提出问题 用元素符号如何表示物质呢?
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为 H2O,氧气的化学
式为 O2。
2.化学式表示的意义
1. 化学式中数字的意义
化学式前化学计量数表示的是分子的个数,只有微观涵义了。化学式中元素符号右下角的数
字表示一个分子中所含该原子的个数。例如:
表示 2 个水分子
2H2O
单质的种类 书写方式
稀有气体 直接用元素符号表示,如氦 He、氖 Ne
金属和固态 直接用元素符号表示,如铁 Fe、碳 C
分类 意义 实例(以 H2O 为例)
宏观
①表示一种物质 水
②表示该物质的
元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
③表示物质的一
个分子
一个水分子
④表示物质的分
子构成
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2
非金属
气态非金属 在元素符号的右下角写上表示分子中所含有原子的个数的数字,如氧气 O2
表示每个水分子中含有 2 个氢原子
课堂讨论 符号 H、2H、H2、2H2 各具有什么意义?
2. 化学式的写法
(1)单质化学式的书写
(2)化合物化学式的书写
①化学式中原子个数为 1 时,“1”省略。
②氧化物的化学式书写,一般氧在后,其他元素在前,如 Al2O3、SO2 等;
③金属与非金属组成的化合物,写化学式时,一般金属在前,非金属在后,如 NaCl、MgCl2
等。
5.化学式的读法
(1)单质:一般气体单质在元素名称后加“气”字,其余直接读元素的名称。如:Ar 读作
“氩气”;O2 读作“氧气”;Fe 读作“铁”等。
(2)化合物:通常是从后向前、逆向读出物质名称。
①由两种元素组成的化合物:一般读作“某化某”,如 CuCl2 读作“氯化铜”。有时还读出原
子个数,如 Fe3O4 读作“四氧化三铁”。
②含有原子团的化合物,要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有 CO3
2-、SO4
2-
或 NO3
-,就读成“某酸某”,如 ZnSO 4 读作“硫酸锌”;如果组成化合物的原子团中含有 OH-,
从右至左读作“氢氧化某”,如 Ca(OH)2 读作“氢氧化钙”。
课堂讨论 混合物为什么没有固定的化学式?
板书设计
第 1 课时 化学式
1.定义
2.意义:
宏观:①表示一种物质②表示该物质的元素组成
微观:③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成
3.写法
单质化学式的书写:He、Ne、Fe、C
化合物化学式的书写:Al2O3、SO2 、NaCl、MgCl2
4.化学式的读法:
单质的读法:
化合物的读法:通常是从后向前读
教学反思
成功之处 本堂课教学过程中利用了白板的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大
镜等功能,激发了学生的学习兴趣,调动了学生自主思考、合作探究的积极
性,提高了课堂教学效率。
不足之处 本节课的内容缺乏生动性,需要学生在理解的基础上记忆。
3
第 2 课时 化合价
教学目标
知识要点 课标要求
1.化合价(重点) 熟记常见元素的化合价和原子团的化合价
2.化合价的应用(重点) 初步学会利用化合价书写化学式,会根据化学式推断化合价
教学过程
情景导入
目前已知的物质有数千万种,我们可以依据实验的结果来测定并写出物质的化学式,但
如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆,那也太麻烦了,有没有更简 单的办法
来解决化学式的书写问题呢?
合作探究
探究点一 化合价
提出问题 化合价是什么呢? 如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢?
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质,用来表示原子间化合的
数目。化合价有正价和负价。
2.化合价的表示方法:
⑴通常在元素符号或原子团(作为整体参加反应的原子集团)的正上方用+n 或-n 表示。
⑵化合价与离子符号的书写比较
化合价与离子表示方法的异同点
化合价 离子
不
同
点
位置
标在元素符号的
正上方
标在元素符号的右
上角
书 写
顺序
先写正、负后写数
值,“1”不能省略
先写数值后写正、
负,“1”必须省略
实例
+1Na 、+2Mg 、+3Al 、
-1C l 、
-1O H、
-2
S O 4
Na+、Mg2+、Al3+、
Cl-、OH-、SO4
2-
相同点
化合价和离子所带电荷的正负与数值
相同
3.常见元素和原子团的化合价
(1)化合价歌谣 一价钾钠氯氢
银,二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷,二三铁、二四碳,
二四六硫元要记全,铜汞二价最常见,
一五七氯都齐全,单质零价永不变!
4
(2)原子团也有化合价,负一硝酸、氢氧根;负二碳酸、硫酸根;负三记住磷酸根;外加
正一是铵根。
4.化合价的一般规律
⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。
(2)在化合物中氢元素通常显+1 价;氧元素通常显-2 价;
(3)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;
(4)某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如:+2FeO(氧化亚铁)与 +3Fe2O3(氧
化铁)。
(5)在同一物质里,同一元素也可显示不同的化合价。例如:-3N H4
+5N O3(硝酸铵)。
(6)在单质分子里,元素的化合价为零。
课堂讨论 正确书写化学式的关键是什么?你 们有什么诀窍? 原子团的化合价的代数和为
零吗?
探究点二 化合价的应用
提出问题 如何根据化合价写化合物的化学式呢?
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.依据:在化合物里正负化合价的代数和为 0。
2.具体应用:
(1)根据化学式判断元素的化合价。
(2)判断化合物的化学式是否正确。
(3)根据化合价,书写客观存在的化合物的化学式。
方法 1、最小公倍数法
(1)写:写出元素或原子团的符号,“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边,负价
元素(或原子团)写在右边”。
(2)标:标出各元素或原子团的化合价。
(3)求:求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。
(4)除:用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值,得到的商即为该元素
原子(或原子团)的数目。
(5)检验:根据化学式中正、负化合价的代数和是否为 0。
方法 2、双交叉法
第一次由名称交叉写出元素排列顺序,第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子
个数(即“先写符号后标价,约分以后再交叉”)。
知识拓展
当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时,须用小括号将原子团括起来,如
Ca(OH)2、A12(SO4)3 等。
板书设计
第 2 课时 化合价
5
1、化合价的表示方法
在元素符号头顶上,符号在前,数值在后
2、常见元素及原子团的化合价
3、化合价的一般规律
单质中元素化合价为零,化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的应用。
①计算化合物中某一元素的化合价
依据:化合物中元素化合价代数和为零
②判断化合物的化学式是否正确
③依据化合价书写化学式
教学反思
成功之处 本节课利用了多媒体教学,增加课堂密度,激发了学生的学习兴趣,调动了
学生自主思考,提高了课堂教学效率。
不足之处 本节课的内容缺乏生动性,知识抽象,学习不易理解。
第 3 课时 有关相对分子质量的计算
教学目标
知识要点 知识要求
有关化学式的计算(难点) 计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比;计算物质中
某元素的质量分数;能看懂某些商品标签或说明书上标示的
物质成分及含量
教学过程
情景导入
(热身操) 以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得最准、最多。
合作探究
探究点 有关相对分子质量的计算
提出问题 如何根据相对原子质量计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量呢?
交流讨论 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.定义:化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号 Mr 表示。由此可见,相对分子质
量跟相对原子质量一样,也是个比值,是相对质量。
2.有关相对分子质量的计算
(1)计算相对分子质量
公式:M r=(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之和。
(2)计算物质组成元素的质量比
公式:
6
(3)计算物质中某元素的质量分数
公式:
求物质中某元素的质量分数,结果用百分数表示。
(4)计算一定量的物质中含有的某元素的质量
某元素的实际质量=物质的质量×该元素的质量分数
板书设计
第 3 课时 有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量:
2.计算学式中各元素的质量比和原子个数比:
3.计算化学式中某元素的质量分数:
4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量
教学反思
成功之处 本节课通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育,充分
培养和发展学生的思维能力和计算能力。
不足之处 本节课的内容缺乏生动性,学习的兴趣不浓厚。
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