部编版九年级化学下册知识点归纳 24页

九年级化学下册知识点归纳 第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 一、金属材料：‎ ‎1、金属材料 ‎ ‎ 纯金属（90多种）‎ 合金 （几千种）‎ ‎2、金属的物理性质：‎ ‎（1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。‎ ‎（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。‎ ‎（3）有良好的导热性、导电性、延展性。‎ ‎3、金属之最：‎ ‎（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（地壳中含量最多的元素是氧元素）‎ ‎（2）钙：人体中含量最多的金属元素。‎ ‎（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。‎ ‎（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。‎ ‎（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。‎ ‎（7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。‎ ‎（9）锂：密度最小的金属。‎ ‎4、金属分类：‎ ‎ 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。‎ ‎ 重金属：如铜、锌、铅等 ‎ 有色金属 ‎ 轻金属：如钠、镁、铝等；‎ 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。‎ 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)‎ ‎ ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。‎ 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:‎ 24‎ ‎ ‎ 成分 含碳量 ‎2%~4.3%‎ 含碳量 ‎0.03%~2%‎ 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，‎ 因此可用来制造人造骨等。‎ ‎ （1）熔点高、密度小 ‎ 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 ‎（3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质：‎ ‎1、大多数金属可与氧气反应 ‎2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固体 ‎4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 ‎3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。‎ ‎（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。‎ ‎2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）‎ H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑‎ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。‎ ‎3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑‎ 24‎ ‎ ‎ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。‎ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑‎ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。‎ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑‎ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。‎ ‎3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 ‎ 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） ‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理)‎ 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。‎ ‎2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu ‎ 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。‎ Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。‎ ‎ ‎ 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ‎②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。‎ 二、置换反应：‎ ‎1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。‎ ‎2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。‎ 三、常见金属活动性顺序：‎ ‎ 强 弱 ‎ ‎ ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 总结：在金属活动性顺序里：‎ ‎（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。‎ ‎（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。‎ ‎（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）‎ 24‎ ‎ ‎ 课题三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼：‎ ‎1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ C + O2 CO2 C + CO2 2CO ‎3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ ‎2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（红变黑）‎ ‎3、书上图8-20需注意：‎ ‎（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。‎ ‎（2）实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。‎ ‎（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。‎ ‎4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。‎ 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。‎ ‎5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。‎ 二、铁的锈蚀：‎ ‎（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。‎ ‎ （铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）‎ ‎（2）防止铁制品生锈的措施：‎ ‎①保持铁制品表面的清洁、干燥。‎ ‎②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。‎ ‎③制成不锈钢。‎ 24‎ ‎ ‎ ‎（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。（注意与铝对比区分）‎ 三、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀 ‎ ‎1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ‎ ③合理开采矿物 ‎ ④寻找金属的代用品 ‎2、意义：节约金属资源，减少环境污染。‎ 第九单元 溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液：‎ ‎1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。‎ 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。‎ 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。‎ ‎2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。‎ 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。‎ 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。‎ ‎3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。‎ 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 ‎（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。‎ ‎（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。‎ ‎（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。‎ ‎4、溶质和溶剂的判断：‎ ‎（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。‎ ‎（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。‎ ‎（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。‎ ‎（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。‎ 24‎ ‎ ‎ 二、乳浊液与乳化：‎ ‎1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。‎ ‎2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。‎ 三、物质溶解时的热效应：‎ ‎（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。‎ ‎（2）溶解放热：强酸强碱，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。‎ ‎（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。‎ 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液：‎ ‎1、概念：‎ 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。‎ 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。‎ 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。‎ ‎2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。‎ ‎3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：‎ 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 ‎ ‎ 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。‎ ‎ （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。‎ ‎4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：‎ ‎（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。‎ ‎（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。‎ 24‎ ‎ ‎ ‎（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。‎ 二、溶解度：‎ ‎1、固体的溶解度：‎ ‎（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）‎ 四要素①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克 ‎（2）溶解度的含义： ‎ ‎20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：‎ ‎①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。‎ ‎②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。‎ ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）‎ 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ ‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ‎ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎（4）溶解度曲线：‎ ‎①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。‎ ‎②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。‎ ‎③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。‎ ‎④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。‎ ‎2、气体的溶解度：‎ ‎（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ 四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水③状态：达到饱和 ④单位：升 ‎（2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）‎ ‎③压强（压强越大，气体溶解度越大）‎ ‎3、混合物的分离：‎ ‎（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。‎ ‎（2）结晶法：分离几种可溶性物质。‎ 结晶的两种方法：‎ 24‎ ‎ ‎ ‎①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。‎ ‎②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。‎ 想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶 溶质质量分数= ×100%‎ 溶质的质量 溶液的质量 课题三、溶质的质量分数 ‎1、溶质质量分数的计算公式：‎ ‎ ‎ ‎2、在饱和溶液中：‎ S ‎100g+S ‎ ‎ 溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）‎ 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。‎ ‎3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：‎ ‎（1）用固体配制：‎ ‎①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。‎ ‎②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。‎ ‎（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：‎ ‎①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。‎ 第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂：‎ ‎1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。‎ ‎2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。‎ ‎3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：‎ 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 无色 24‎ ‎ ‎ 遇酸溶液 红色 无色 遇碱溶液 蓝色 红色 二、常见的酸：‎ ‎ ‎ 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）‎ 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体）‎ ‎(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)‎ 吸水性 脱水性 腐蚀性 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油 ‎1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：‎ 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。‎ ‎（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。‎ ‎（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。‎ ‎（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。‎ ‎（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。‎ ‎（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。‎ ‎2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：‎ ‎（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。‎ ‎（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）‎ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑‎ ‎（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）‎ 24‎ ‎ ‎ 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。‎ CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）‎ 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。‎ ‎（4）碱 + 酸 == 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎3、三种离子的检验：‎ 试 剂 现 象 Cl-‎ AgNO3 及HNO3‎ 产生白色沉淀 SO42-‎ BaCl2及盐酸 产生白色沉淀 CO32-‎ HCl / 石灰水 有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊 酚酞试液 石蕊试液 H+ 变红 变红 稀硝酸 AgNO3溶液 Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解 稀硝酸 BaCl2溶液 或Ba(NO3)2溶液 SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解 三、常见的碱：‎ ‎1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：‎ ‎ ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）‎ 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2‎ 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）‎ 注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。‎ 24‎ ‎ ‎ ‎（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。‎ ‎（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：‎ CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3‎ 高温 ‎+H2O ‎+CO2‎ CaO ‎ ‎2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：‎ ‎（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。‎ ‎（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水 ‎2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） ‎ ‎2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O ‎（3）酸 + 碱== 盐 + 水 ‎ NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性：‎ ‎1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。‎ 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)‎ 碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 ‎2、 酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。‎ ‎3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。‎ 24‎ ‎ ‎ 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。‎ 课题二、酸与碱之间会发生什么反应 一、中和反应：‎ ‎1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O ‎ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎2、实质：OH－+H+ == H2O ‎3、中和反应的应用：‎ ‎（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。‎ ‎（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。‎ ‎（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。‎ 二、溶液酸碱度的表示法——pH：‎ ‎1、PH值的范围：0----14‎ ‎0 ７ 14‎ ‎ ‎ 酸性增强 中性 碱性增强 24‎ ‎ ‎ 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；‎ 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。‎ ‎2、PH值与溶液酸碱性的关系：‎ PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 ‎3、改变溶液PH值的方法：‎ ‎（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；‎ 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。‎ ‎（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；‎ 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。‎ ‎4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。‎ 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。‎ 注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。‎ ‎（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。‎ ‎5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。‎ 第十一单元 盐 化肥 课题一、生活中常见的盐 一、常见的盐：‎ 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 NaCl 食盐 ‎（1）作调味品。（2）作防腐剂。‎ ‎（3）消除积雪（降低雪的熔点）。‎ 24‎ ‎ ‎ 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ‎（4）农业上用NaCl溶液来选种。‎ ‎（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；‎ Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。‎ 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体，‎ 易溶于水 制糕点所用的发酵粉；‎ 医疗上，治疗胃酸过多。‎ 碳酸钙 CaCO3‎ 石灰石、大理石 白色固体，‎ 难溶于水 建筑材料、补钙剂。‎ 备注 ‎1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。‎ ‎（无水氯化钙可用作干燥剂）‎ ‎2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。‎ 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。‎ 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）‎ ‎3、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑‎ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：‎ 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。‎ 2、 实验仪器：‎ 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 24‎ ‎ ‎ 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：‎ ‎1、碳酸钙的化学性质：‎ ‎（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O ‎（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑‎ ‎2、碳酸钠的化学性质：‎ ‎（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O ‎（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 注：这两个反应可用检验NaOH是否变质 ‎3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；‎ NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O 碳酸根离子的检验： ‎ 检验CO32－的方法：‎ ‎（1）用酸：加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－‎ ‎（2）用碱：加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－‎ ‎（3）用盐：加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－‎ 三、盐的性质：‎ ‎1、酸、碱、盐的溶解性：‎ ‎（1）酸：大多数都可溶。‎ ‎（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。‎ ‎（3）盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；‎ ‎②硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；‎ ‎③氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；‎ ‎④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。‎ 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。‎ ‎2、盐的化学性质：‎ ‎（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）（反应类型：置换反应）‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)‎ 24‎ ‎ ‎ ‎2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ ‎（2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） （反应类型：复分解反应）‎ H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ ‎ ‎（3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） （反应类型：复分解反应）‎ ‎2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）‎ ‎3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 ‎（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 四、复分解反应：‎ ‎1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。‎ ‎2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。‎ ‎3、复分解反应的类型 ‎ ‎ ‎4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。‎ 这三种复分解反应一定能发生 ‎ 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 ‎ 碱 + 酸 == 盐 + 水 ‎ ‎ RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O 五、特殊离子鉴别：‎ 离子种类 检验方法（所加试剂）‎ 现 象 Cl－‎ 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3‎ 产生白色沉淀 24‎ ‎ ‎ SO42－‎ 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3‎ 产生白色沉淀 CO32－‎ 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 OH－‎ 滴加无色酚酞试液 试液变红 H＋‎ 滴加紫色石蕊试液 试液变红 NH4＋‎ 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝 课题二、化学肥料 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。‎ 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：‎ ‎1、氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。‎ ‎（2）常用氮肥：‎ 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7%‎ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 35%‎ 易爆，结块不可用铁锤砸 ‎(NH4)2SO4 21.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2%‎ 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7%‎ 含氮量最高的氮肥（有机物）‎ NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑‎ NaNO3‎ ‎（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。‎ 24‎ ‎ ‎ ‎2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。‎ ‎ KCl ‎（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。‎ K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。‎ ‎3、磷肥： ‎ ‎（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。‎ ‎（2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）‎ 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。‎ 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 ‎ ‎4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。‎ ‎ KNO3‎ NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 ‎(NH4) 2HPO4 ‎ 三、使用化肥、农药对环境的影响：‎ ‎1、使用化肥、农药对环境的影响：‎ ‎（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。‎ ‎（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。‎ ‎（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。‎ ‎2、合理使用化肥：‎ ‎（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。‎ 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：‎ 24‎ ‎ ‎ 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2‎ 放出氨气 不放出氨气 五、NH4+的检验：‎ 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。‎ NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。‎ 一、蛋白质：‎ ‎1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。‎ ‎2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。‎ ‎ 植物的种子（如花生、大豆）。‎ ‎3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。‎ 氧化 ‎4、人体蛋白质代谢：‎ ‎ 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量 ‎ 合成 蛋白质 人体 氨基酸 ‎ ‎ 水解 人体所需各种蛋白质 ‎5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：‎ ‎（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。‎ 作用：运输O2和CO2的载体。‎ 24‎ ‎ ‎ 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。‎ CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。‎ 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 ‎（2）酶：生物催化剂。‎ 特点：高效性、选择性、专一性。‎ ‎ 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。‎ ‎6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。‎ ‎ 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。‎ ‎ 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。‎ 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。（不能用甲醛泡食物）‎ 二、糖类：‎ ‎1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）‎ ‎2、组成：由C、H、O三种元素组成。‎ ‎3、常见的糖：‎ ‎（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。‎ ‎（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）‎ 酶 ‎ 呼吸作用： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供机体活动和维持体温需要.‎ 酶 ‎ ‎ 光合作用： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2‎ ‎（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。‎ 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。‎ 三、油脂：‎ ‎1、分类： 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 ‎2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。‎ ‎3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。‎ ‎★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。‎ 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。‎ 24‎ ‎ ‎ ‎1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。‎ ‎2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。‎ ‎ 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 课题二 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素： 50多种 ‎ 常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg ‎ 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素：‎ ‎1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。‎ ‎（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。‎ ‎（2）钙 过多：结石、骨骼变粗。‎ ‎ 过少：青少年——佝偻病、发育不良。‎ 老年人——骨质疏松。‎ ‎（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。‎ ‎2、钠和钾：‎ ‎（1）Na+ 存在于细胞外液，K+ 存在于细胞内液。‎ ‎（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。‎ 三、人体中的微量元素： 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等 ‎ 对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，‎ 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 24‎ ‎ ‎ I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题三 有机合成材料 一、有机化合物：‎ 物质按是否含有碳元素 无机化合物 ‎ 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）‎ ‎1、生活中常见的有机物：‎ ‎ CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、‎ ‎ CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 ‎2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。‎ ‎3、有机物按相对分子质量大小 有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。‎ 有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。‎ 二、有机合成材料：‎ ‎1、有机高分子材料：‎ ‎（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。‎ ‎ 合成有机高分子材料 ‎ ‎ 塑料 ‎（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。‎ ‎ 合成橡胶 ‎（2）高分子材料的性质：‎ 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）。‎ 热固性 如：电木。‎ ‎（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：‎ 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。‎ ‎（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：‎ 24‎ ‎ ‎ 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；‎ 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。‎ ‎2、“白色污染”及环境保护：‎ ‎（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。‎ ‎（2）解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；‎ ‎③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。‎ ‎（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。‎ 九年级下册化学方程式归纳集锦 ‎2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO ‎ ‎4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 ‎ ‎3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO ‎ H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑‎ ‎3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑‎ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑‎ 24‎ ‎ ‎ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑‎ Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O ‎ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == NaCl +CO2↑+H2O HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ ‎ ‎2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O ‎2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ‎2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 ‎ Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl ‎ 酶 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 24‎ ‎ ‎