备战2021中考 2020年浙江省中考科学真题分项版汇编 专题7 物质的结构 8页

第 1 页 / 共 8 页 浙教版初中科学 2020 年中考真题分类汇编 物质的结构 知识点梳理： 1.构成物质的微粒 构成物质的微粒有______、______和______。 （1）________________是保持物质化学性质的一种微粒；由分子构成的物质包括非金属单质，如 H2、 O2、N2、O3 等；非金属氧化物，如 H2O、CO2、SO2 等；酸，如 HCl、H2SO4、HNO3 等；有机物，如 CH4、C2H5OH 等。 （2）________________是化学变化中的最小的微粒；由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C 和 Si 等； （3）_______________是得失电子的原子或原子团；也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由 _____________构成的； 2.原子的组成 注：(1)在原子中， 数＝ 数＝ 数。 (2)原子的质量主要集中在 上，近似相对原子质量＝ ＋ 。 (3)原子中不一定有中子，如 原子的原子核内无中子。 (4) 决定元素的种类。 (5) 决定元素的化学性质。 3.原子结构模型的发展过程 （1）． －－实心球模型－－首先提出原子论。 （2）． －－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。 （3）．卢瑟福－－________________结构模型－α粒子散射实验，原子核。 （4）．玻尔－－________________模型。 （5）．现代－－电子云模型。 从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程， 使模型更接近事物的本质 4. 物质由元素组成 （1）说出具体物质的元素组成 a.概念：元素是具有相同的________________的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3 分 属不同原子，但均属氢元素；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数 b.分布：地壳中含量居前 4 位的元素分别为_____、_____、_____、_____；人体中含量居前 4 位的 元素分别是_____、_____、_____、_____； 原子 带负电 不带电 带正电 第 2 页 / 共 8 页 c.元素与原子的比较 元 素 原 子 定义 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①一般用于描述物质的宏观组成 ②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 ③元素可以组成单质或化合物 ①一般用于描述物质或分子的微观构成 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质 联系 ①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系： （2）列举重要化肥的有效元素（N、P、K） 植物生长过程中需要量较多的是含__________元素的无机盐。植物生长缺乏_______时，植株矮 小，叶色发黄；缺乏______时，植株暗绿带红；缺乏________时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。 5.元素符号 （1）认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），查 阅元素符号、说明元素符号所表示的含义 ①元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的第一个______字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母_______。 ②元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种________________； 微观意义：表示这种元素的一个________________。 注意：当元素符号前面加上________________时，就只具有微观意义。如”2H”只表示 2 个氢原子； He 表示 、 、 。 6.元素的化合价 （1）知道一些常见元素的化合价 ①常见元素化合价口诀 氢钾钠银________________；镁锌钡钙________________； 氟氯溴碘________________；通常氧显________________； 铜_________铝___________；铁有________和___________； 单质元素为______________。 第 3 页 / 共 8 页 ②常见原子团化合价口诀 ________硝酸氢氧根，_________硫酸碳酸根，_________记住磷酸根，_________价的是铵根。 ③化合价的一般规律 (1)在化合物里氢元素通常显________________价、氧元素显________________价。 (2)金属元素在化合物中通常显________________。 (3)单质里元素的化合价为________________。 (4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________________ （2）运用化合价写出简单的化学式 根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号 的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为_____的原则写出分子中各元素的原子个数。 （3）根据化学式推断元素的化合价 标出已知元素化合价，根据”________________”列式求解 7.纯净物和混合物 （1）区别纯净物与混合物 纯净物是由________________组成的，混合物是由________________物质混合而成的 （2）说明混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）及操作要点 a、过滤适用于液体与____________液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固 体之间的分离。 过滤操作要注意”______________”。 ①一贴”：滤纸________________。 ②”二低”：滤纸边缘略____________漏斗边缘；漏斗内液面略 ________________滤纸边缘。 ③”三靠”：漏斗最下端紧靠________；玻璃棒轻靠__________一边；烧杯轻靠__________。 b、蒸发 蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐 （3）说明粗盐提纯的过程(b). 粗盐提纯的步骤一般可分为：________ 、 ________、 ________； 8.化学式 （1）认识常见物质的化学式 化学式：用元素符号来表示________________的式子 （2）解释化学式所表示的含义 第 4 页 / 共 8 页 化学式表示的含义：①表示________________；②表示这种物质的________________；③表示组 成物质的________________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量； （3）根据化学式计算组成物质的元素的质量比 物质中各元素的质量比＝(A 元素的相对原子质量×A 元素的原子个数)∶(B 元素的相对原子质量 ×B 元素的原子个数)∶…… （4）根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝ 9.物质的分类 （1）根据物质的组成对常见物质进行分类、知道具体物质的类别 10.相对原子质量和相对分子质量 （1）知道相对原子质量和相对分子质量的概念 ①相对原子质量：原子的实际质量跟 C－12 原子质量的 1/12 相比后得出的________________。 相对原子质量与该原子的实际质量成________________。 ②相对分子质量：一个分子中各原子的________________总和 （2）查阅相对原子质量、根据化学式计算物质的相对分子质量 相对分子质量的计算方法：①查表得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算 一、选择题 单质 化合物 金属单质 稀有气体 无机物 盐 混合物 物 质 混合物 有机物 第 5 页 / 共 8 页 1.（2020 杭州）2019 年 8 月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子 C，这种分子具有 广泛的应用前景。1 个环状碳分子 C18 中共含有 18 个 ( ) A.原子 B.质子 C.中子 D.电子 2.（2020 湖州）“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，右图中的 a、b、c、 d、e 代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 ( ) A.b 和氧气反应生成 c B.c 和水反应生成 d C.e 可能难溶于水 D.由 a 得到 e 至少要经过三步反应 第 2 题图 第 3 题图 3.（2020 金华 丽水）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓 度为 75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的 微观示意图。下列叙述中不正确的是 ( ) A.符号分析：乙的化学式为 CO2 B.宏观分析：甲物质由 2 种元素组成 C.微观分析：一个丙分子由 9 个原子构成 D.基本反应类型分析：该反应属于化合反应 4.（2020 金华 丽水）为了认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，人们会通过制作模型或 模拟实验进行研究。下列属于模型的是 ( ) A.用力拉板使纸断裂 B.向内推书使书隆起 C.地球仪 D.铅笔在篮球和木板上移动 5.（2020 温州）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O，产生的 Ag2S 使银 器逐渐失去光泽。已知银的化合价为+1 价，则 Ag2S 中Ｓ的化合价为 ( ) A.+2 B.-2 C.+1 D.-1 6.（2020 绍兴）与图示微观变化相符的化学反应是 ( ) A.2CO+O2 点燃 2CO2 B.H2+CuO H2O+Cu C.2H2+O2 点燃 2H2O D.H2CO3 H2O+CO2↑ 7.（2020 嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化 合物 配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所 示。由图可判断该化合物可能是 ( ) A.CaCl2 B.Al(NO3)3 C.NaOH D.H2SO4 第 6 页 / 共 8 页 第 7 题图 第 9 题图 8.（2020 杭州）工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，下列相关说法正确的 是 ( ) A.反应物 NaNO3 属于氧化物 B.生成物 N2 的化学性质由氮气分子(N2)保持 C.该反应属于复分解反应 D.反应前后只有氮元素化合价发生变化 二、填空题 9.（2020 衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。 1934 年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为 92，元素符号为 U），得到了一种质量增 加的原子，他公开宣布发现了 93 号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。 1938 年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是 56 号钡元素，并用图示模 型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正 了错误。 （1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到 93 号元素。 （2）结合材料分析，以下观点正确的是 。 A.面对前人的观点要敢于质疑 B.科学结论的得出要依据客观事实 C.对科学的认识是一个不断修正、完善的过程 10.（2020 衢州）某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理： 。 该电池具有容量大、续航能力强的特点。 （1）LiFePO4 中铁元素与氧元素的质量比为________。 （2）该电池充电时发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。 11.（2020 湖州）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于 2019 年建造完成并通过验收。球壳用被 称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。右图为钛元素在元素 周期表中的部分信息。 （1）钛原子的质子数为________。 （2）Ti 除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示________ 。 （3）钛元素的化合价为+4 价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。 它的化学式为________。 第 11 题图 第 12 题图 12.（2020 金华 丽水）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢 瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向， 绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。 第 7 页 / 共 8 页 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的________； （2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是________(填字母)。 13.（2020 温州）18 世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃 素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。 材料一：1723 年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属 含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰(实际是金属氧化物)；金属灰与燃素结合又会重新 变回金属。 材料二：1766 年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773 年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一 种他称为“火空气”的单质参与；1784 年前，人们认为水是一种元素；1796 年，普里斯特利制得可 在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。 材料三：1777 年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801 年，克鲁克 香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说” 之争。 （1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是________。 （2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的________，所以不可能是燃素。 （3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释 不合理的是________。(可多选) 选项 事实或现象 用“燃素说”解释 A 金属成分比金属灰简单 因为金属燃烧时燃素从金属中逸出 B 加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属 因为氢气是燃素 C 木炭与金属灰一起加热变回金属 因为木炭富含燃素 D 铜在空气中加热后质量增加 因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出 E 燃素(氢气)与脱燃素气(氧气)结合成为水因为水是一种元素 14.（2020 温州）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年 5 月 21 日定为首个“国际茶日”。 （1）茶园是一个生态系统，能保持相对稳定，除人的作用外，还与生态系统具有一定的________ 能力有关。 （2）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子________。 （3）茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为 ________。 15.（2020 嘉兴）2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家， 分析回答下列问题： （1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。 （2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。 第 15 题图 第 16 题图 三、实验探究题 16.（2020 杭州）用力将端面已锉平的两块铅柱紧压在一起，然后将它们悬挂起来，并在下方挂一重 物，发现两铅柱不分开(如图甲)。对此现象，小金有疑惑：两铅柱不分开的原因是大气压力造成还 是其他引力造成?于是小金将图甲所示的铅柱与重物固定在一个玻璃钟罩内(如图乙)，逐渐抽出钟 罩内的空气。 （1）在抽气的过程中钟罩内气体的压强________(选填“逐渐变小”“一直不变”或逐渐变大”)。 （2）如果在抽气过程中，钟罩内两铅柱分开了，则________(选填“能”或“不能”)确定图甲所 第 8 页 / 共 8 页 示的两铅柱间有其他引力存在 （3）如果在抽成真空时，钟罩内两铅柱也不分开，则________(选瑣“能”或“不能”)确定甲图 甲所示的两铅柱间有其他引力存在。 四、解答题 17.（2020 台州）碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其 香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。 （1）碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的________性。 （2）在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为________。 （3）碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为 C10H16。计算： ①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为________。 ②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少________?(计算结果精确到 0.1%) 18.（2020 宁波）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的 美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。 （1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以________(填“单质”或“化合物”)的形态 存在。 （2）水杨酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的质量比为________。 （3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是:________。 19.（2020 绍兴）2019 年诺贝尔化学奖用地表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强 大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。 （1）锂电池充电时，电能转化为________能。 （2）碳酸二甲酯(C3H6O3)是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的 有 。 A.由 C，H，O 三种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.相对分子质量是 90 克 D.分子中 C，H，O 三种原子的个数比为 1：2：1 （3）图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机夏天比冬 天耐用的原因是：________________________。