2019-2020学年福建省莆田市荔城区九年级（上）期末化学试卷 25页

2019-2020 学年福建省莆田市荔城区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求． 1．（3 分）化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源 迫在眉睫。下列能源中属于新能源的是（ ） A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气 2．（3 分）空气中部分氧气在闪电时可转化为臭氧（O3）。 下列说法中，正确的是（ ） A．O2 和 O3 的组成元素不相同 B．O2 和 O3 的化学性质相同 C．O2 和 O3 相对分子质量相同 D．等质量的 O2 和 O3 含有的氧原子个数之比是 1：1 3．（3 分）下列实验操作中，不正确的是（ ） A． 加热液体 B． 用滴管滴加液体 C． 读取液体体积 D． 检查气密性 4．（3 分）硒（Se）是一种非金属元素，含适量的 Se 矿泉水对人体有益，在 H2SeO4 中，Se 的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+6 D．﹣2 5．（3 分）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思 维导图，其中“▲”应填入的是（ ） A．原子 B．中子 C．电子 D．质子 6．（3 分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．微粒观：过氧化氢由过氧化氢分子构成 B．分类观：水银和水都属于单质 C．能量观：干电池放电可将化学能转化成电能 D．守恒观：自然界中存在的碳循环、氧循环 7．（3 分）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（ ） A．火上浇油﹣﹣隔绝空气 B．风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气 C．釜底抽薪﹣﹣撤除可燃物 D．钻木取火﹣﹣使温度达到可燃物的着火点 8．（3 分）硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于 硼元素的说法中不正确的是（ ） A．元素符号为 B B．是非金属元素 C．原子核外有 5 个电子 D．相对原子质量为 10.81g 9．（3 分）一定条件下，某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ） A．反应属于置换反应 B．反应前后元素的化合价未发生改变 C．该反应的化学方程式为 2N2+3H2 2NH3 D．反应后分子种类改变、原子种类不变 10．（3 分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的一项是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别软水和硬水 用肥皂水检验 B 鉴别 CaO 和两种 Ca（OH）2 固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加足量锌粉、充分反应后过滤 D 除去 MnO2 中的少量 KCl （可溶）固体 加足量水溶解、过滤、烘干 A．A B．B C．C D．D 二、解答题（共 8 小题，满分 70 分） 11．（9 分）分析如图内容回答问题。 （1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由 （填离子符号）和 Cl﹣构成。 （2）如图试管 A 所对应的气体为 ，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照 下分解水，反应的化学方程式为 。 （3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母）。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质 （4）防治水体污染，推动绿色发展的措施 （举一例）。 12．（11 分）金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 （填字母）。 A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是 。（用化学方程式表示） （3）合金是重要的金属材料。 ① Mg，Al 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化 （选 填“物理”或“化学”）。 ② 图中能表示锡铅合金熔点的是 （选填“a”“b”或“c”）。 （4）用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字，露出下面的铁板。向“明”字 上滴加 CuSO4 溶液，向“和”字上滴加盐酸。 ① “明”字上的现象是 。 ② “和”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。 13．（8 分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”“释放 CO2”，实现碳循环，如图所 示： （1）步骤中可循环的物质除 CO2 外还有 。 （2）为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤及现象 则分解不 完全。 （3）CO2 是宝贵的碳氧资源。CO2 和 H2 在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH）， 写出该反应的化学方程式 。 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优 点有 （填字母）。 A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的 CO2 可作为重要资源加以利用 14．（3 分）如图 1 所示，将白磷和红磷分装于 Y 形试管的 2 个支管中，管口系牢小气球， 将 2 个支管同时伸入相同深度的热水中。 （1）能燃烧的是 （选填“a”“b”或“c”）处，下列图 2 中能正确反映气球内气 压（P）随反应时间（t）而发生变化的是 （填字母）。 （2）管口的小气球可以防止 （填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化。 15．（8 分）A、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略 去）。请回答： （1）若 C 是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B 所属的物质类别和组成元素都相同， 则 A→B 的化学方程式为 。 （2）若 C 为光合作用的原料之一，B、C 两种物质中都含有相同的两种元素，则 B→C 的化学方程式为 。 （3）若 A、B、C 均属于金属单质，则满足条件的 A、B、C 依次为 （写出一组， 用化学式表示）。 16．（10 分）如图 1 是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题． （1）写出编号仪器名称： ⑧ ． （2）当制取较多量 CO2 时，制取装置的仪器组合是 （选填序号）．写出实验室制 取二氧化碳的化学反应方程式： ． （3）在实验室里，用加热高锰酸钾固体来制取氧气． ① 除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是 ； ② 若制取 3.2g 氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾 g； ③ 当实验即将结束时，正确操作是 ． A．先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出 B．先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯 （4）阅读材料回答问题． 资料： ① 氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱 性． ② 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气． I、制取氨气的发生装置与实验室用 （选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的 发生装置相同； II、若用图 2 装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”）． 17．（12 分）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探 究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 Ⅰ．探究铁生锈的条件 某兴趣小组对实验进行了创新设计，如图所示。取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状， 放入 3 支干燥洁净的试管底部，实验保证足够的时间。 （1）实验 ①② 无明显现象，实验 ③ 中铁丝生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 发 生反应的结果。 （2）当铁丝足量，时间足够长，实验 ③ 进入试管内的水的液面约上升 ，若该实 验用来测定空气中氧气含量则优点是 。 Ⅱ．探究影响铁生锈速率的因素 [查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 [猜想假设] ① 活性炭能加快铁粉生锈的速率。 ② 食盐能加快铁粉生锈的速率。 [进行实验]下表是 2g 铁粉、5g 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在 10 分钟内温度 上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/°C 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.1 56.3 [解释与结论] （1）表中 x 的值为 。 （2）对比实验 1 和 3，得出的结论是 。 （3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比 （填实验编号）。 [反思与评价] （4）暖贴在使用前要注意 。 18．（9 分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表 示为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O． （1）23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a ① 表中 a 的值为 ． ② 该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO． 2019-2020 学年福建省莆田市荔城区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求． 1．（3 分）化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源 迫在眉睫。下列能源中属于新能源的是（ ） A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气 【分析】A、根据煤的形成和能源分类判断。 B、根据石油的形成和能源分类判断。 C、根据太阳能的特点和使用现状判断。 D、根据天然气的形成和能源分类判断。 【解答】解：A、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所 以错误。 B、石油是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误。 C、太阳能是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以正确。 D、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化 石能源，所以错误。 故选：C。 【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今 天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的 影响、新能源开发的技术和前景等。 2．（3 分）空气中部分氧气在闪电时可转化为臭氧（O3）。 下列说法中，正确的是（ ） A．O2 和 O3 的组成元素不相同 B．O2 和 O3 的化学性质相同 C．O2 和 O3 相对分子质量相同 D．等质量的 O2 和 O3 含有的氧原子个数之比是 1：1 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据物质的结构以及分子的概念来分析； C．根据相对分子质量的计算方法来分析； D．根据 O3 和 O2 都是由氧原子构成，质量相同，含有的氧原子相同进行解答。 【解答】解：A．由化学式可知，O2 和 O3 都是由氧元素组成的，说法错误； B．O2、O3 是不同的物质，分子结构不同，所以二者的化学性质不同，说法错误； C．因为相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以 O2 和 O3 相对分子质量不相同，说法错误； D．O3 分子和 O2 分子都是由氧原子构成，质量相同，含有的氧原子相同，说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查氧气与臭氧之间的相互转化、同学们灵活运用知识解题的 能力。 3．（3 分）下列实验操作中，不正确的是（ ） A． 加热液体 B． 用滴管滴加液体 C． 读取液体体积 D． 检查气密性 【分析】A、液体加热不能超过试管体积的 ；并且要先均匀受热。 B、将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管。 C、读取液体体积时，视线要与液体的凹液面保持水平。 D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁。 【解答】解：A、液体超过试管体积的 ，会沸腾时飞溅出来；所以图中操作错误。 B、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；所以图中操作正确。 C、读取液体体积时，仰视时实际体积偏小，俯视时实际体积偏大。而图中操作是正确的。 D、在检查装置气密性时，若要先握住试管外壁，再将导管放入水槽中，有可能没有气泡 冒出。所以不能用来检查装置的气密性。 故选：A。 【点评】注意：在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出 时，说明装置气密性良好，否则气密性不好。还应掌握量筒和胶头滴管的使用方法。 4．（3 分）硒（Se）是一种非金属元素，含适量的 Se 矿泉水对人体有益，在 H2SeO4 中，Se 的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+6 D．﹣2 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题． 【解答】解：氢显+1 价，氧显﹣2 价，设化合物 H2SeO4 中 Se 元素化合价为 n 价，依化 合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+n+（﹣2）×4＝0，解之得 n＝+6； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确 解答本题． 5．（3 分）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思 维导图，其中“▲”应填入的是（ ） A．原子 B．中子 C．电子 D．质子 【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。 【解答】解：原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子； 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。 故选：A。 【点评】本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据 已有的知识进行。 6．（3 分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．微粒观：过氧化氢由过氧化氢分子构成 B．分类观：水银和水都属于单质 C．能量观：干电池放电可将化学能转化成电能 D．守恒观：自然界中存在的碳循环、氧循环 【分析】A．根据物质的结构来分析； B．根据单质与化合物的概念来分析； C．根据电池的工作原理来分析； D．根据自然界中的碳、氧循环来分析。 【解答】解：A．过氧化氢由过氧化氢分子构成，说法正确； B．水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误； C．干电池放电可将化学能转化成电能，说法正确； D．自然界中存在的碳循环、氧循环，说法正确。 故选：B。 【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据物质的结构、物质的分类、化学变化中能 量变化以及自然界中的碳氧循环来分析解答即可。 7．（3 分）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（ ） A．火上浇油﹣﹣隔绝空气 B．风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气 C．釜底抽薪﹣﹣撤除可燃物 D．钻木取火﹣﹣使温度达到可燃物的着火点 【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件： ① 可燃物、 ② 氧气或空气、 ③ 温度要达到着 火点；灭火原理： ① 清除或隔离可燃物， ② 隔绝氧气或空气， ③ 使温度降到可燃物的着 火点以下；进行分析判断即可． 【解答】解：A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不 是隔绝空气，故选项解释错误。 B、风助火威，是因为流动空气带来了更多的氧气，为燃料提供足够的氧气，故选项解释 正确。 C、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故选项解释 正确。 D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达 到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项解释正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的 关键． 8．（3 分）硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于 硼元素的说法中不正确的是（ ） A．元素符号为 B B．是非金属元素 C．原子核外有 5 个电子 D．相对原子质量为 10.81g 【分析】根据硼元素在元素周期表中的相关信息，进行分析解答。 【解答】解：A．根据硼元素在元素周期表中的相关信息，可知元素符号为 B，故 A 说 法正确； B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁； 可知硼是非金属元素；故 B 说法正确； C．根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知硼原子核外有 5 个电子；故 C 说法正确； D．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，可知硼元素的相对原子质量为 10.81， 故 D 说法不正确； 故选：D。 【点评】注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。 9．（3 分）一定条件下，某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ） A．反应属于置换反应 B．反应前后元素的化合价未发生改变 C．该反应的化学方程式为 2N2+3H2 2NH3 D．反应后分子种类改变、原子种类不变 【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方 程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气， 化学方程式为 N2+3H2 2NH3。 A．该反应的特点是“多变一”，属于化合反应，故错误； B．反应中，氮元素由 0 价降低为﹣3 价，氢元素由 0 价升高为+1 价，故错误； C．该反应的化学方程式为 N2+3H2 2NH3，故错误。 D．由图示信息可知反应后分子种类改变、原子种类不变，故正确。 故选：D。 【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学 式，是解决此类题的关键。 10．（3 分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的一项是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别软水和硬水 用肥皂水检验 B 鉴别 CaO 和两种 Ca（OH）2 固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 C 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加足量锌粉、充分反应后过滤 D 除去 MnO2 中的少量 KCl （可溶）固体 加足量水溶解、过滤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【分析】利用肥皂水可以区分硬水和软水； 氧化钙溶于水放热； 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁； 二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水。 【解答】解：A、加入肥皂水时，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项能够达 到实验目的； B、取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，发烫的是氧化钙，无明显变化的是氢氧化钙，该选 项能够达到实验目的； C、加足量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该 选项不能达到实验目的； D、加足量水溶解、过滤、烘干，可以得到二氧化锰，该选项能够达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、解答题（共 8 小题，满分 70 分） 11．（9 分）分析如图内容回答问题。 （1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由 Na+ （填离子符号）和 Cl﹣构成。 （2）如图试管 A 所对应的气体为 H2 ，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照 下分解水，反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。 （3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 AC （填字母）。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子大小不发生变化 D．水分子可以保持水的物理性质 （4）防治水体污染，推动绿色发展的措施 生活污水处理达标后再排放等 （举一例）。 【分析】（1）氯化钠是由离子构成的化合物； （2）根据电解水实验现象：正氧负氢分析； （3）根据水蒸发过程水分子的变化分析； （4）根据防治水体污染的措施分析； 【解答】解：（1）氯化钠是由 Na+和 Cl﹣构成。 （2）试管 A 连接电源的负极，产生的气体为 H2，水在光照和催化剂的条件下反应生成 氢气和氧气，化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑。 （3）A、在水蒸发的过程中，水分子不断运动，A 正确； B．水分子之间间隔变大，B 错误； C．水分子大小不发生变化，C 正确； D．水分子可以保持水的化学性质，不能保持物理性质，D 错误； 故选 AC （4）防治水体污染，推动绿色发展的措施有生活污水处理达标后再排放等； 故答案为： （1）Na+；（2）H2； 2H2O 2H2↑+O2↑； （3）AC； （4）生活污水处理达标后再排放等。 【点评】本题考查与水有关的基础知识，需熟记。 12．（11 分）金属在生产和生活中有着广泛应用。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 B （填字母）。 A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是 4Al+3O2═2Al2O3 。（用化学 方程式表示） （3）合金是重要的金属材料。 ① Mg，Al 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 物理 变化（选 填“物理”或“化学”）。 ② 图中能表示锡铅合金熔点的是 a （选填“a”“b”或“c”）。 （4）用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字，露出下面的铁板。向“明”字 上滴加 CuSO4 溶液，向“和”字上滴加盐酸。 ① “明”字上的现象是 铁板上出现红色固体 。 ② “和”字上产生气泡，用化学方程式解释： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是铜制火锅。 故填：B。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护 膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。 故填：4Al+3O2═2Al2O3。 （3） ① Mg，Al 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于物理变化。 故填：物理。 ② 图中能表示锡铅合金熔点的是 a，是因为锡铅合金熔点比锡、铅的熔点都低。 故填：a。 （4） ① 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此“明”字上的现象是铁板上出现红色固 体。 ② “和”字上产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 故填：铁板上出现红色固体；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 13．（8 分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”“释放 CO2”，实现碳循环，如图所 示： （1）步骤中可循环的物质除 CO2 外还有 CaO 。 （2）为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤及现象 取样，滴加过量 盐酸，产生气泡 则分解不完全。 （3）CO2 是宝贵的碳氧资源。CO2 和 H2 在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH）， 写出该反应的化学方程式 CO2+H2 HCOOH 。 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优 点有 A B C （填字母）。 A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的 CO2 可作为重要资源加以利用 【分析】（1）根据物质的变化分析可以循环的物质； （2）根据碳酸钙与是稀盐酸反应的现象分析； （3）根据物质的变化分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式； （4）根据反应的特点、反应物及生成物的性质和应用等分析。 【解答】解：（1）由物质的转化关系可知，步骤中可循环的物质除 CO2 外还有 CaO。 （2）由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以为确定步骤 2 中的碳酸钙是 否完全分解，设计的实验步骤及现象是：取样，滴加过量盐酸，产生气泡则分解不完全。 （3）CO2 是宝贵的碳氧资源。CO2 和 H2 在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH）， 该反应的化学方程式是：CO2+H2 HCOOH。 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，上述设想的优 点有：原料易得且可循环利用，充分利用太阳能，释放出的 CO2 可作为重要资源加以利 用等。 故 答 案 为 ：（ 1 ） CaO ．（ 2 ） 取 样 ， 滴 加 过 量 盐 酸 ， 产 生 气 泡 。（ 3 ） CO2+H2 HCOOH．（4）A B C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 14．（3 分）如图 1 所示，将白磷和红磷分装于 Y 形试管的 2 个支管中，管口系牢小气球， 将 2 个支管同时伸入相同深度的热水中。 （1）能燃烧的是 a （选填“a”“b”或“c”）处，下列图 2 中能正确反映气球内气压 （P）随反应时间（t）而发生变化的是 B （填字母）。 （2）管口的小气球可以防止 P205 （填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化。 【分析】（1）根据燃烧的条件、白磷燃烧的现象和压强的变化分析； （2）根据磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，写出化学式。 【解答】解：（1）a 处的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧；装置中白 磷燃烧放出大量的热，使装置中的气体受热膨胀，压强变大，随着反应的停止，热量扩 散，同时氧气被消耗，装置中的压强减小，并且小于原来压强，所以符合图象变化的是 B； （2）由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止 P2O5 进入 空气，从而使该实验绿色化。 故答案为：（1）a； B．（2）P205 。 【点评】本题较为简单，了解燃烧的条件和五氧化二磷有毒能污染空气，能量转化，灭 火原理等即可回答。 15．（8 分）A、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略 去）。请回答： （1）若 C 是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B 所属的物质类别和组成元素都相同， 则 A→B 的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 （2）若 C 为光合作用的原料之一，B、C 两种物质中都含有相同的两种元素，则 B→C 的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 。 （3）若 A、B、C 均属于金属单质，则满足条件的 A、B、C 依次为 Fe CuAg （写出 一组，用化学式表示）。 【分析】根据图示提供的转化关系结合每个小题提供的具体信息进行分析解答即可。 【解答】解：（1）若 C 是气体，它能使带火星的木条复燃，则 C 是氧气，A、B 所属的 物质类别和组成元素都相同，且都能生成 C，故 A 是过氧化氢，B 是水，则 A→B 的化 学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑，故填；2H2O2 2H2O+O2↑。 （2）若 C 为光合作用的原料之一，B、C 两种物质中都含有相同的两种元素，则 C 是二 氧化碳，B 是一氧化碳，则 B→C 的化学方程式为 2CO+O2 2CO2，故填： 2CO+O2 2CO2。 （3）若 A、B、C 均属于金属单质，则金属的活动性逐渐减弱，则满足条件的 A、B、C 可以依次为 Fe Cu Ag，故填：Fe Cu Ag。 【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突 破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 16．（10 分）如图 1 是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题． （1）写出编号仪器名称： ⑧ 长颈漏斗 ． （2）当制取较多量 CO2 时，制取装置的仪器组合是 ①②⑦⑧⑨ （选填序号）．写 出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ． （3）在实验室里，用加热高锰酸钾固体来制取氧气． ① 除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是 酒精灯 ； ② 若制取 3.2g 氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾 31.6 g； ③ 当实验即将结束时，正确操作是 B ． A．先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出 B．先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯 （4）阅读材料回答问题． 资料： ① 氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱 性． ② 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气． I、制取氨气的发生装置与实验室用 高锰酸钾 （选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制 氧气的发生装置相同； II、若用图 2 装置收集氨气，进气口应为 n 端（选填“m”或“n”）． 【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理 石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别 是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故； （4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置． 【解答】解：（1） ⑧ 是长颈漏斗． 故填：长颈漏斗． （2）当制取较多量 CO2 时，制取装置的仪器组合是集气瓶 ① 、带导管的双孔橡皮塞 ② 、 锥形瓶 ⑦ 、长颈漏斗 ⑧ 和毛玻璃片 ⑨ ； 实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填： ①②⑦⑧⑨ ；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （3） ① 除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是酒精灯． 故填：酒精灯． ② 解：设若制取 3.2g 氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾的了为 x， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑， 316 32 x 3.2g ＝ ， x＝31.6g， 故填：31.6． ③ 当实验即将结束时，正确操作是先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯，以防止水 倒流炸裂试管． 故填：B． （4）I、制取氨气需要加热，因此制取氨气的发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发 生装置相同． 故填：高锰酸钾． II、若用图 2 装置收集氨气，由于氨气密度比空气小，进气口应为 n 端． 故填：n． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 17．（12 分）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探 究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 Ⅰ．探究铁生锈的条件 某兴趣小组对实验进行了创新设计，如图所示。取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状， 放入 3 支干燥洁净的试管底部，实验保证足够的时间。 （1）实验 ①② 无明显现象，实验 ③ 中铁丝生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 水、 氧气 发生反应的结果。 （2）当铁丝足量，时间足够长，实验 ③ 进入试管内的水的液面约上升 ，若该实验 用来测定空气中氧气含量则优点是 无需点燃，操作简单 。 Ⅱ．探究影响铁生锈速率的因素 [查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 [猜想假设] ① 活性炭能加快铁粉生锈的速率。 ② 食盐能加快铁粉生锈的速率。 [进行实验]下表是 2g 铁粉、5g 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在 10 分钟内温度 上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/°C 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.1 56.3 [解释与结论] （1）表中 x 的值为 0.1 。 （2）对比实验 1 和 3，得出的结论是 食盐加快铁粉生锈的速率 。 （3）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比 2、3、 4 （填实验编号）。 [反思与评价] （4）暖贴在使用前要注意 密封保存 。 【分析】Ⅰ（1）根据对比实验原则，总结实验结论； （2）根据氧气占空气体积分数回答此题； Ⅱ（1）根据对比实验原则，确定影响因素； （2）根据 1 和 3 中变量，得出实验结论； （3）根据实验结论选择对比实验的编号； （4）根据铁生锈条件：与氧气接触，与水接触，回答此题。 【解答】解：Ⅰ（1） ① 和 ③ 变量为空气是否含有水，推出水是铁生锈条件之一， ② 和 ③ 变量为氧气，推出氧气是铁生锈条件之一，所以可以看出铁生锈是与空气中水、氧气 有关； 故答案为：水、氧气。 （2）氧气占空气体积分数约为五分之一，所以在充分消耗完氧气后，液面上升可达试管 体积的五分之一，此装置不需要铁丝点燃后在放入装置测试氧气体积分数，只需将铁丝 放入密闭装置内等待观察即可，操作简单； 故答案为： ；无需点燃，操作简单。 Ⅱ（1）选择 2 和 3 作为对比实验，则唯一变量为活性炭用量，所以食盐的量不变，因此 可以推出 x 为 0.1； 故答案为：0.1。 （2）通过 1 和 3 可以看到变量为食盐，加入实验后温度上升，说明有反应发生，因此可 以推出食盐加快铁生锈； 故答案为：食盐能够加快铁生锈的速率。 （3）实验结论为食盐与活性炭同时存在大大加快铁生锈速率，所以对比实验中首先要有 一组食盐与活性炭同时存在，则为 4，另外需要与单独存在食盐的 3 和单独存在活性炭 2 形成单一存在的对比，因此需要 2、3、4 进行对比实验； 故答案为：2、3、4。 （4）暖贴内存在铁、活性炭、食盐、水等，铁要生锈还需要与氧气接触，所以为了保证 暖贴在使用时发挥作用，只有在打开后才可与氧气，储存时不需要就要隔绝氧气，做到 密封即可； 故答案为：密封保存。 【点评】首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，按照铁生锈两个 要素：与氧气接触和与水接触，进行分析解答。 18．（9 分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表 示为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O． （1）23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a ① 表中 a 的值为 1.4 ． ② 该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 6 CO2+ 12 H2O+ 2 CO． 【分析】（1）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答； （2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知 a 的值以及化学反应前后 原子的种类和数目不变进行解答． 【解答】解：（1）设氧气质量为 x C2H6O+3O2 2CO2+3H2O 46 96 23g x ＝ x＝48g 答：氧气质量 48g； （2） ① 由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知 a 的值＝4.6g+8.8g﹣6.6g ﹣5.4g＝1.4g； ② 由化学反应前后原子的种类和数目不变可知， 4C2H6O+11O2 xCO2+yH2O+zCO 44x 18y 28z 6.6g 5.4g 1.4g ＝ ＝ x＝6 y＝12 z＝2 所以该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 6CO2+12H2O+2CO． 故答案为：（1）48g； （2） ① 1.4； ② 6，12，2． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析 问题、解决问题的能力．