2020九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”同步测试 6页

第三节　海水“制碱”‎ 第1课时　氨碱法制纯碱及纯碱的性质 ‎　01　　知识管理 ‎1．氨碱法制纯碱 原　　料：食盐、二氧化碳。‎ 媒　　介：氨。‎ 流　　程： 原　　理：(1)__NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl__；‎ ‎(2)__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。‎ 产　　物：纯碱、氯化铵。‎ 回　　收：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。‎ 优　　点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。‎ 缺　　点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。‎ ‎2．侯氏制碱法(联合制碱法)‎ 原　　理：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入__食盐__，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。‎ ‎3．纯碱的性质 物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。‎ 化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。‎ ‎(2)与酸反应：如Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 ‎ ‎(3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na2CO3 ＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋2NaOH__。‎ ‎(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl__。‎ 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，溶液变浑浊。‎ 用　　途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。‎ ‎4．小苏打的性质 成　　分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。‎ 性　　质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。‎ 用　　途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。‎ ‎　02　　基础题 考点1　氨碱法制纯碱 ‎1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( B ）‎ A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解 ‎2．氨碱法制纯碱的工业流程如下：‎ 6‎ ‎(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__Na2CO3__，它属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显__碱__性。‎ ‎(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一。‎ ‎(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。‎ 考点2　侯氏制碱法 ‎3．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( D ）‎ A．NaHCO3是纯碱 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 考点3　碳酸钠及碳酸氢钠 ‎4．(2017·赤峰)小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为( D ）‎ A．NaCl B．NaOH ‎ C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ ‎5．(2018·梧州)关于碳酸钠的说法错误的是( C ）‎ A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃 ‎6．(2017·株洲)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( C ）‎ A．NaOH B．NaHCO3‎ C．H2SO4 D．K2SO4‎ ‎7．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是( B ）‎ A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 C．用纯碱可除去发面团发酵产生的酸 D．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 ‎03　　中档题 ‎8．“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。‎ ‎①生产原理：NaCl(饱和溶液)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3(固体)↓＋NH4Cl ‎②主要生产流程如图所示：‎ 下列叙述不正确的是( B ）‎ A．该过程操作1的名称是过滤 B．该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度 C．该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变 D．图中反应2的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 6‎ ‎9．(2017·济宁)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。‎ 实验步骤 实验现象 结论与解释 ‎(1)取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水振荡 样品溶解 食用碱溶于水 ‎(2)__向试管中滴加足量的稀硝酸__‎ ‎__有气泡产生__‎ ‎__将样品中的CO转化为CO2，避免干扰Cl－的检验__‎ ‎(3)__向(2)中所得溶液中滴入几滴硝酸银溶液__‎ ‎__有白色沉淀生成__‎ ‎__证明食用碱样品中含有氯化钠__‎ ‎10．(2017·内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)操作a的名称是__过滤__。‎ ‎(2)反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。‎ ‎(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__食品加工__。‎ ‎(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是__利于更多的二氧化碳参与反应__。‎ ‎(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__。‎ ‎　　04　　拓展题 ‎11．(2018·德阳)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( A ）‎ A．P点时的溶液只含一种溶质 B．R点对应横坐标的数值为180‎ C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程 6‎ 第2课时　复分解反应的实质 ‎　01　　知识管理 ‎1．复分解反应 表 达 式 ：AB＋CD―→AD＋CB 实　　质：解离出的离子相互结合，生成__沉淀__、__气体__或__水__的过程。‎ 易错提醒：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。‎ 反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__、__气体__或__水__生成时，复分解反应才可以发生。‎ 注　　意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。‎ 归纳总结：盐和碱的溶解性：‎ 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；‎ 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；‎ 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；‎ 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。‎ ‎2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→__酸__＋__盐__；‎ CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__；‎ ‎(2)盐＋碱→__盐__＋__碱__；‎ CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4；‎ ‎(3)盐＋盐→__盐__＋__盐__。‎ ‎ Na2SO4＋Ba(NO3)2===__BaSO4↓＋2NaNO3__。‎ ‎　02　　基础题 考点1　复分解反应发生的条件 ‎1．下列关于复分解反应的说法正确的是( D ）‎ A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 ‎2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( D ）‎ A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4‎ C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4‎ ‎3．(2018·达州)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( D ）‎ A．Na＋、Ca2＋、NO、CO B．NH、Cu2＋、Cl－、SO C．Ba2＋、K＋、OH－、NO D．Na＋、K＋、NO、Cl－‎ ‎4．下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：‎ Cl－‎ SO CO K＋‎ ‎①‎ 溶 溶 Na＋‎ 溶 溶 溶 Ba2＋‎ 溶 ‎②‎ 不 ‎(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示__该位置的物质不溶于水__；‎ ‎(2)表中位置①代表的物质的化学式为__KCl__；‎ ‎(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。‎ 考点2　盐的化学性质 ‎5．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( A ）‎ 6‎ A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液 ‎6．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( C ）‎ A．K2SO4 B．H2SO4‎ C．Ba(NO3)2 D．K2CO3‎ ‎7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。‎ ‎(1)有颜色的试剂是__CuSO4溶液__。‎ ‎(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__KOH溶液__。‎ ‎(3)书写化学方程式：‎ ‎①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。‎ ‎②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。‎ ‎　03　　中档题 ‎8．下列各组溶液，混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是( C ）‎ A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液 ‎9．(2017·滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录合理的是( D ）‎ A．HCl、NaOH、Na2SO3‎ B．KNO3、ZnCl2、FeCl2‎ C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl ‎10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( C ）‎ 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)‎ OH－‎ NO Cl－‎ SO CO Ca2＋‎ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 ‎ B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 ‎ C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于‎1 g D．Ca2＋、NO、Cl－三种离子在溶液中能大量共存 ‎ ‎11．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( C ）‎ A．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4‎ B．HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2‎ C．H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2‎ D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4‎ 6‎ ‎12．(2017·烟台)A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：‎ ‎(1)写出A、C、D的化学式：‎ A __Na2CO3(或NaHCO3)__、C __NaOH__、D __NaCl__。‎ ‎(2)反应①的基本反应类型是__复分解反应__。‎ ‎(3)反应②的化学方程式为__HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__。‎ ‎13．(2018·济宁)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。‎ ‎(1)甲厂废水中一定含有的离子是__OH－、K＋__，可能含有的离子是__Cl－或NO__；‎ ‎(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__Cu2＋、Fe3＋、OH－__(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有两种物质__KCl、KNO3__(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。‎ ‎　04　　拓展题 ‎14．(2017·贵港)下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( B ）‎ A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3‎ C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2‎ D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4‎ 6‎