2019年全国各地中考化学试题-贵州省毕节(解析版) 15页

毕节市 2019 年初中毕业生学业（升学）考试 综合理科 可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O— 16 S— 32 Cu— 64 Zn— 65‎ 卷 I 一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）‎ ‎1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 C. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误； B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确； C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确； D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确； 故选：A。‎ ‎2.下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 滴加液体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 倾倒液体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，所示操作错误； ‎ B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；‎ C、铁丝在氧气中燃烧实验应该在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集气瓶，图中所示操作正确；‎ D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎3.如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A. 此反应中有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合 D. 参加反应的 与 个数比为 2:3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个．据此分析．‎ ‎【详解】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A说法正确； B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B说法正确； C、为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故B说法正确；； D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D说法错误； 故选：D。‎ ‎4.H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其分子中含有臭氧（O3）‎ C. 既是纯净物，也是化合物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:12‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； B．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭氧分子，故错误； C．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故正确； D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故正确。 故选：B。‎ ‎5.如图所示为①KNO3 ②NaCl ③H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③‎ B. 在 t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③‎ C. 将 P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D. 将 P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl＞KNO3＞H3BO3；选项正确； B.当温度为t℃时，在三种物质的溶解度大小关系为：NaCl=KNO3＞H3BO3，则饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl=KNO3＞H3BO3；选项正确； C.要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；选项正确；‎ D. P 点处的 KNO3 溶液为该温度下的不饱和溶液，在降低温度达到饱和前没有KNO3晶体析出，选项错误；‎ 故选：D。‎ ‎6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：‎ 下列有关说法错误的是 A. 反应①、③均为置换反应 B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4‎ C. Si 在化学变化中易得电子 D. 硅原子的核电荷数为 14‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由框图可知反应①、③的化学方程式分别为：、，两个反应均是单质和化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，均为置换反应，故选项说法正确； B．SiCl4 中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出硅元素的化合价为+4，故选项说法正确； C．Si是元素周期表中第14号元素，最外层为4个电子，在化学变化中既不容易失电子，又不容易得电子，故选项说法错误； D．Si是元素周期表中第14号元素，硅原子中，核电荷数=质子数=原子序数=14，选项说法正确。 故选：C。‎ ‎7.下列各实验方案能达到其实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液 B 除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸 C 除去 CO2 中混有的少量 CO 在足量的氧气中点燃 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。 B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。 C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。 D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。 故选：A。‎ ‎【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、Cl-、OH- B. Ag+、K+、Cl-、NO–‎ C. Na+、H+、NO3– 、CO32- D. H+、Mg2+、SO42– 、Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 B、Ag+、Cl-、两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 故选：D。‎ ‎【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。‎ 卷 II 二、化学填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分）‎ ‎9.用化学用语填空：‎ ‎（1）保持氩气化学性质的最小粒子：_____。‎ ‎（2）13号元素原子的结构示意图：_____。‎ ‎【答案】 (1). Ar (2). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）氩气是由原子构成的，则保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：Ar。‎ ‎（2）13号元素原子的结构示意图为 ，故填：。‎ ‎10.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。‎ ‎（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_____。‎ ‎【答案】 (1). 元素 (2). 隔绝空气（或氧气）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（3）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；‎ ‎（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气（或氧气）。‎ ‎11.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是_____（填序号）。‎ ‎①原子的质子数为69 ②属于金属元素 ‎③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9‎ ‎【答案】③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据稀土元素Tm在元素周期表中信息可知： ①原子的质子数为69，故①正确； ②铥字是“金”字旁，属于金属元素，故②正确； ③质子数等核外电子数等于69，中子数约等于相对原子质量和质子数的差，不是69，故③错误； ④相对原子质量为168.9，故④正确。‎ ‎12.下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式为_____，G俗称_____。‎ ‎（2）大气中D的含量过高会产生_____，从而导致全球气候变暖。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为_____，该反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎（4）反应④的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____反应。‎ ‎【答案】 (1). CH4 (2). 纯碱 (3). 温室效应 (4). CaO+H2O=Ca（OH）2 (5). 放出 (6). Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH (7). 复分解 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据A～H都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【详解】（1）由上分析可知，A的化学式为CH4，G俗称纯碱； （2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖； （3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应过程中放出热量； （4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。 故答案为：（1）CH4，纯碱； （2）温室效应； （3）CaO+H2O=Ca（OH）2，放出； （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，复分解。‎ ‎【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ 三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）‎ ‎13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。‎ ‎（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____‎ ‎，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。‎ ‎（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。‎ ‎【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 水槽 (3). A (4). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (5). 1:4 (6). C (7). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (8). D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算； （3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。‎ ‎【详解】（1）①长颈漏斗；②水槽； （2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：；‎ ‎（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。‎ ‎14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。‎ ‎【查阅资料】‎ 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。‎ ‎【对比实验】‎ 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 ‎（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。‎ ‎（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。‎ ‎（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。‎ ‎【猜测与探究】‎ 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。‎ 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：‎ 操作 现象 结论 推论 ‎（1）向一支试管中再加入 NaCl固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或①_____能 破坏氧化铝薄膜 ‎（2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体 ‎②_____‎ 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜 ‎【结论与反思】‎ 得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。‎ ‎【答案】 (1). (2). 甲 (3). (4). 强 (5). 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用 (6). SO42- ‎ ‎(7). 无明显现象 (8). 正确 ‎【解析】‎ ‎【详解】[查阅资料]‎ 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：;‎ ‎[对比实验]‎ ‎（1）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；‎ ‎（2）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；‎ ‎（3）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；‎ ‎[猜测与探究]‎ ‎①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-,能破坏氧化铝薄膜；‎ ‎②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是;无明显现象；‎ ‎[结论与反思]‎ 前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。‎ 四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）‎ ‎15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共_____mg。‎ ‎【答案】 (1). 455 (2). 13‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455；‎ ‎（2）91mg葡萄糖酸锌中含锌元素的质量为：=13g。‎ ‎【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎16.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：‎ 次序 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 加入稀硫酸质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 剩余固体的质量/g ‎16‎ a ‎10‎ ‎10‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。‎ ‎（2）上表中，a的值为_____。‎ ‎（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎【答案】 (1). 50% (2). 12 (3). 19,6%（计算过程见解析）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为;‎ ‎(2)分析表格数据可知，每加入25g稀硫酸可以反应4g氧化铜，故第②次实验中再加入25g稀硫酸又反应掉4g氧化铜，剩余固体质量为12g，即a的值为12；‎ ‎(3)每25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应 设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x 答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。‎ 故答案： （1）50%； （2）12；  （3）19.6%。‎ ‎【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎ ‎