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- 2021-11-06 发布
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人教版九年级化学(下册)
第十单元测试卷
1.下列选项不是氢氧化钠俗名的是( )
A.烧碱
B.纯碱
C.火碱
D.苛性钠
2.小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的,下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处,减轻疼痛的是( )
A.苹果汁(pH约为3)
B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7)
D.肥皂水(pH约为10)
3.二氧化碳气体通入石蕊溶液后,再加热溶液,最后溶液呈( )
A.无色
B.红色
C.紫色
D.蓝色
4.稀盐酸或稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂,这是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊溶液反应
5.浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。这说明浓硫酸具有( )
A.吸水性
B.脱水性
C.挥发性
D.氧化性
6.白蚁能分泌蚁酸,蚁酸的化学性质和盐酸相似,能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中,不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A.大理石
B.铝合金
C.钢筋
D.铜制品
7.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A.H2
B.SO3
C.CO
D.O2
8.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件,为了减少硫酸对环境的污染,有关部门采取了紧急措施,在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂,你认为这种试剂是( )
A.熟石灰
B.硫酸铜
C.食盐
D.干冰
9.下列关于中和反应的说法,错误的是( )
A.一定没有沉淀生成
B.一定有氧化物生成
C.一定是放热反应
D.一定是酸和碱反应
10.有强烈腐蚀性的浓硫酸溅到皮肤上,处理时使用的物质及先后顺序是( )
A.氢氧化钠溶液、水
B.水、氢氧化钠溶液
C.水、碳酸氢钠溶液
D.碳酸氢钠溶液、水
11.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢原子
D.它们都能电离出氢离子
12.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( )
A.NaCl、H2O
B.NaClO、H2O
C.NaCl、NaClO
D.NaCl、NaClO、H2O
13.写出下列过程所涉及的化学方程式。
(1)将SO2通入澄清石灰水中。
。
(2)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症。
。
14.(1)配制10%的盐酸溶液的步骤有:①稀释、②计算、③装瓶并贴标签、④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 ②④①③ (填序号)。
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示:
a点对应的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。
15.某同学进行了如下图所示的探究实验。
(1)B试管中发生反应的化学方程式是 。
(2)C试管中加入足量的盐酸后出现的实验现象是 ;通过B、C两支试管的实验可得出盐酸能与某些 氧化物反应。
(3)进行D中实验时忘了先加酚酞溶液,当滴入一定量的稀盐酸后滴入几滴酚酞溶液,溶液没有变色,D中的溶质的组成情况是 (不考虑酚酞)。
16.如右图所示,a为弹簧夹,b为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加或停止滴加液体)。
(1)先关闭b,打开a,将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入,充分反应后,排出的气体主要是 。然后关闭a,打开b,一段时间后,排出的气体主要是 。
(2)写出整个过程中发生反应的化学方程式。(不考虑酸碱反应)
; 。
17.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液,在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下图装置进行实验,却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用是 ,实验后向B中滴入紫色石蕊溶液,可看到的现象是 ,写出B中所有溶质的化学式: 。
(3)如果去掉B装置,将A、C直接连接,则C装置中可能发生反应的化学方程式是 。
18.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,小红同学想探究一下该固体的成分。
她首先查阅资料,得知:
①CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓;②CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验:
(1)取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加无色酚酞溶液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是 。
(2)取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有 。
(3)取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入无色酚酞溶液,变红,该步实验的目的是 。
若向滤液中通入少量二氧化碳,产生的现象是 ,请写出涉及反应的化学方程式: , 。
19.为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如下图。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。
(2)请认真看清下图信息后回答以下问题:
①当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少?
②该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%)
③当滴加盐酸到图象中D点时,烧杯中溶液的溶质是 (填化学式)。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.C
5.B
6.D
7.B
8.A
9.A
10.C
11.D
12.D
13.(1)SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O
(2)Al(OH)3+3HCl3H2O+AlCl3
14.(1)②④①③
(2)玻璃棒
(3)酸性 NaOH、Na2SO4
15.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)黑色粉末减少(或消失),溶液变蓝色 金属
(3)肯定含NaCl,可能含HCl
16.(1)CO CO2
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
17.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)吸收挥发出的氯化氢气体 溶液变红 HCl、H2CO3
(3)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
18.(1)碳酸钠也可以使无色酚酞溶液变红
(2)碳酸钠
(3)除去碳酸钠防止干扰,检验样品中是否含有NaOH 有白色沉淀生成 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓
19.(1)8
(2)③HCl和NaCl
[解](1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为20 g×40%=8 g。
(2)①C点时恰好完全反应,设消耗盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HClNaCl+H2O
40 36.5
8 g x
=
解得x=7.3 g
②该盐酸的实际质量分数为×100%=29.2%。
③D点时盐酸过量,烧杯中溶液的溶质为HCl和NaCl。
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