新人教版九年级化学上册例题精讲：第2单元课题2氧气 6页

1 课题 2 氧气 答案： (1)略大 (2)不易 (3 )氧化 (4)复燃 (5)二氧化碳 (6)二氧化硫 (7)四氧化三 铁 (8)化合 1．氧气的物理性质 (1)在标准状况下，氧气是无色、无味气体，密度为 1.429 g/L，比空气的密度(1.293 g/L) 略大。它不易溶于水(1 L 水能溶解 30 mL 氧气)。 气态――→101 kPa －183 ℃ 液态 淡蓝色 ――→101 kPa －218 ℃ 雪花状固体 淡蓝色 工业生产的氧气一般通过降温加压，变为液态氧气后贮存在蓝色钢瓶中。 释疑点 氧气转变为液氧发生了什么变化 氧气变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体时发生了物理变化。因为无论是哪种状态的氧 气，都属于同种物质。可见，有颜色改变的变化不一定是化学变化。 【例 1】下列关于氧气物理性质的叙述，错误的是( ) A．在标准状况下，氧气的密度比空气略大 B．氧气不溶于水 C．在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D．液态氧是淡蓝色液体 解析： A √ 标准状况下氧气的密度比空气略大 B × 不易溶于水，不是不溶于水，应理解成氧气在水中溶解得不够多 C √ 通常状况下氧气是无色、无味的气体 D √ 液态氧是淡蓝色液体 答案：B 2．氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下，能与多种物质发生化学反应。氧气 具有氧化性和助燃性。氧气具有助燃性，但不能认为氧气可燃烧。 (1)氧气能使带火星的木条复燃 如图，将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，说明氧气能支持燃 烧(助燃)。 2 点技巧 验证一瓶无色气体是氧气的方法 将带有火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气。 (2)氧气能与多种物质发生燃烧反应 反应装置 反 应 现 象 在空气中燃 烧 ①产生微弱的淡 蓝色火焰；②生成 有刺激性气味的 气体，放出热量 不产生火焰，发出 红光，放出热量 在空气中不燃烧， 保持红热 在氧气中燃 烧 ①产生明亮的蓝 紫色火焰；②生成 有刺激性气味的 气体 不产生火焰，发出 白光，放出大量 热，生成使澄清石 灰水变浑浊的气 体 ①剧烈燃烧，火星 四射；②放出大量 热，生成黑色固体 文字表达式 硫＋氧气――→点燃 二氧化硫 碳＋氧气――→点燃 二氧化碳 铁＋氧气――→点燃 四氧化三铁 注意事项 ①硫用量要少，防 止生成物对空气 造成污染； ②瓶底部盛放少 量水，以吸收生成 的气体，防止污染 空气 木炭应慢慢伸入 瓶中，使之与氧气 充分反应 ①铁丝无锈，且绕 成螺旋状，以增大 铁丝的受热面积； ②铁丝下端系火 柴棒引燃；③瓶底 预先放少量的水 或细沙，防止溅落 的熔融物炸裂瓶 底 硫燃烧和铁丝燃烧实验中，集气瓶底部都留有少量水，水的作用相同吗？是否都可以用 细沙替代？ 不相同。前者是为了吸收二氧化硫，减少空气污染，不可以用细沙替代；后者是为了防 止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部，可以用细沙替代。 谈重点 学习有关氧气性质实验应注意什么 要会准确描述并记住实验现象，会写燃烧反应文字表达式，同时注意以下几点：①可燃 物在氧气中比在空气中燃烧更加剧烈；②某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧， 比如铁丝；③任何物质燃烧都放出热量。 【例 2】下面是小文同学对实验现象的描述，其中正确的是( ) A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷燃烧后生成气体五氧化二磷 D．硫燃烧后产生有刺激性气味的气体 解析： A × 木炭燃烧生成物是无色气体，不是固体 B × 细铁丝末端系火柴且点燃后才能燃烧 C × 红磷燃烧后生成的五氧化二磷是固体 D √ 二氧化硫是有刺激性气味的气体 答案：D 提示：学习中应关注木炭、铁丝、硫等燃烧的现象并会描述，关注物质状态的变化。 3 3．化合反应和氧化反应 (1)化合反应 ①定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。 ②特点：多变一，即无论反应物有多少种，生成物只有一种。 ③表示式：A＋B―→AB 或 A＋B＋C―→ABC 【例 3—1】下列反应属于化合反应的是( ) A．水――→通电 氢气＋氧气 B．碳＋氧化铜――→加热 铜＋二氧化碳 C．磷＋氧气――→点燃 五氧化二磷 D．过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气 解析：化合反应的特点是“多变一”， A 、B、D 的生成物有两种，都不属于化合反应。 C 的生成物是一种，属于化合反应。 答案：C (2)氧化反应 ①定义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。 ②特点：有氧参加，氧体现氧化性。 ③一类特殊的氧化反应：有些氧化反应进行得很缓慢，不易被人察觉到，称为缓慢氧化， 如钢铁生锈、食物腐烂、呼吸作用等。 (3)氧化反应和缓慢氧化属于包含关系。氧化反应分为剧烈的氧化反应(简称剧烈氧化) 和缓慢的氧化反应(简 称缓慢氧化)两种。燃烧属于剧烈的氧化反应。剧烈氧化、缓慢氧化 和氧化反应的关系如图所示。 正确理解氧化反应 应注意理解氧化反应定义中“氧”的含义。这里的“氧”可以是“氧气”，也可以是 含“氧”的物质。氧化反应不一定都是物质跟氧气发生的反应。有些含氧化合物与物质发生 的反应也是氧化反应。 【例 3—2】生活中有关缓慢氧化的 实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是( ) A．牛奶变酸 B．钢铁生锈 C．铁丝在氧气中燃烧 D．呼吸作用 解析：A、B、D 都是很缓慢的氧化反应，不易观察到，属于缓慢氧化；C 反应剧烈，属 于剧烈氧化反应。 答案：C 4．化合反应与氧化反应的关系 化合反应不一定是氧化反应，氧 化反应也不一定是化合反应，二者属于交叉关系。如 图。 其中，A 表示化合反应，如二氧化碳＋水―→碳酸； B 表示既是氧化反应又是化合反应，如碳＋氧气――→点燃 二氧化碳； 4 C 表示氧化反应，如石蜡＋氧气――→点燃 二氧化碳＋水。 【例 4】(综合题)下列反应中属于氧化反应的是________，属于化合反应的是________， 既属于化合反应又属于氧化反应的是________。 A．铜＋氧气――→加热 氧化铜 B．氨气＋氧气――→催化剂 一氧化氮＋水 C．氢气＋氧气――→点燃 水 D．甲烷＋氧气――→点燃 二氧化碳＋水 E．氨气＋氯化氢―→氯化铵 F．一氧化碳＋氧气――→点燃 二氧化碳 解 析：本题考查对化合反应和氧化反应的理解。多种物质生成一种物质的反应叫化合 反应；物质与氧发生的反应是氧化反应，这里的“氧”可以是“氧气”，也可以是含“氧” 的物质，两个特征都具备的既是化合反应又是氧化反应。 答案：ABCDF ACEF ACF 5．剧烈氧化与缓慢氧化的对比 比较 剧烈氧化 缓慢氧化 相同点 均与氧气反应，均有热量放出 不同点 反应快，现象明显，发光 反应缓慢，不易察觉，不发光 实例 碳、硫等的燃烧 动植物呼吸，食物腐烂 辨误区 物质燃烧一定需要点燃吗 一般情况下，物质燃烧需要点燃，以使可燃物温度达到其着火点。有些着火点较低的物 质(如白磷，着火点为 40 ℃)在空气中发生缓慢氧化时产生的热量若来不及散失，会引起物 质自发燃烧，这种现象叫自燃。 【例 5—1】既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的变化是( ) A．食物腐败 B．铁生锈 C．酒精遇火燃烧 D．白磷在空气中自发燃烧 解析： A × 食物腐败、铁生锈进行得很缓慢，属于缓慢氧化B × C × 酒精遇火燃烧进行得很快，属于剧烈氧化 D √ 白磷自燃是由白磷缓慢氧化而引起的剧烈氧化 答案：D 【例 5—2】生活中常 见的下列变化没有氧气参加的是( ) A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢 C．食物腐烂 D．煤炭燃烧 解析：电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，没有氧气参加。动植物的新陈代谢、 食物腐烂属于缓慢氧化，有氧气参加。煤炭燃烧属于剧烈氧化，也有氧气参加。 答案：A 6．正确描述氧气性质实验的现象 (1)区分“光与火焰”“烟与雾” 光≠火焰。光强烈，火焰俗称火苗，相对柔和。像氢气、甲烷等可燃性气体和熔、沸点 较低且易汽化的物质酒精、硫、蜡烛燃烧时可产生火焰。木炭、铁丝、镁条等高沸点的固体 燃烧时只发光，不产生火焰。并不是所有的物质燃烧都会产生火焰。 烟≠雾。烟是固体小颗粒分散形成的；雾是小液滴分散形成的。如磷燃烧时生成白烟； 早晨的雾是小液滴。 (2)区分“实验现象与实验结论” 5 实验现象是实验过程中看到的、听到的、摸到的、闻到的等。如铁丝在氧气中燃烧的实 验现象是“剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”。实验结论是分析实验现 象得出的结果或原理，如上述实验中，生成四氧化三铁是实验结论，非实验现象。 辨误区 描述实验现象时不能指出生成物 实验现象一般是观察或感受到的物质的色、态、味、光、火焰、烟、雾、热等。描述实 验现象常犯的错误是指出生成物，从而错把实验结论当成实验现象。 【例 6—1】下面是某研究性小组的一位同学对氧气性质有关实验现象的描述，其中正 确的是( ) A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．红磷在空气中燃烧冒白烟 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 解析： A × 白烟是白色固体小颗粒。碳在氧气中燃烧产生无色气体，红磷燃 烧产生白色固体B √ C × 生成四氧化三铁是实验结论非实验现象 D × 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 答案：B 【例 6—2】下列关于实验现象的描述中，正确的是( ) A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 解析：描述实验现象要客观、准确，不要涉及生成物的名称。铁丝在空气中不燃烧，A 错误；红磷燃烧时产生大量白烟，不是产生白色烟雾，B 错误；生成二氧化碳是木炭在氧气 中燃烧的实验结论，不是实验现象。 答案：C 【例 6—3】下列有关实验现象的描述错误的是( ) A．红磷在空气中燃烧时产生大量白烟 B．硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成 解析：硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体。 答案：B 7．氧气令人欢喜令人忧 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下，可以与许多物质(不是所有的物质) 发生氧化反应，有些剧烈，有些缓慢。氧气令人欢喜令人忧 。 (1)氧气能供给呼吸、支持燃烧。正是有了氧气，才有生命，才有光明和温暖，才有生 机勃勃的地球，人类才能上天、入海，才能酿造出醇香美酒。 (2)氧气也带来一些隐患。不知不觉中，食品变质了，金属生锈了，火灾出现了，吞噬 美丽的家园甚至宝贵生命。在生产、生活中，我们应合理利用氧气，扬长避短，让它更好地 为我们服务。 【例 7】(实际应用题)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。 由于氧气的这一特性，使氧气在工农业生产和生活中有着广泛的应用；也是由于氧气的这一 性质，人们为了生产和生活的需要，在某种情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从两个方面 各举两例予以说明。 (1)应用氧气： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________ ________________________________ 6 。 (2)隔绝氧气： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 解析：只要认真思考，从支持燃烧、供给呼吸和缓慢氧化等角度很容易找到应用氧气和 隔 绝氧气的实例。氧气具有两面性。应用氧气目的是利用氧气为人类服务，属于氧气的用 途；隔绝氧气目的是消除氧气带来的危害。 答案 ：(1)潜水、登山、取暖、加热食物、富氧炼钢、气焊、气割等(任选两个) (2)金属防锈、食物防腐、消防灭火等(任选两个)