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- 2021-11-06 发布
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第三单
元 物质构成的奥秘
课
题
1
分子和原子
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.
认识
物质的微粒性。
2.
能
说出物质是由分子原子等粒子构成的。
3.
会
用分子原子观点解释一些生活中的现象。
返回
新课导入
“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味,你知道这其中蕴含的化学知识吗?
一、物质由微观粒子构成
新课讲解
(一)
【
实验
3-1】
向盛有水的小烧杯中加入少量品红,静置,观察发生的现象。
新课讲解
想一想
1.
糖
放入水中为什么不见了
?
2.
衣柜中樟脑片为什么不见了?
3.
同学们
为什么会闻到花的香味
?
实验:在静止的水中品红为什么能扩散呢?
【
小结
】
物质是由微小的
粒子
——
分子
或原子构成的。
新课讲解
现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。
用扫描隧道显微镜获得的
苯分子
的图像
通过移走
硅原子
构成的文字
新课讲解
(二)分子的性质
1.
分子的
质量
和
体积
都
很小
一滴水的质量很小,但一滴水里大约有
1.67
×
10
21
个水分子,这些水分子如果
10
亿人来数,每人每分钟数
100
个,日夜不停,需要三万多年才能数完
。
新课讲解
2.
分子
在不断地
运动
【探究实验
】
①向盛有约
20mL
蒸馏水的小烧杯
A
中加入
5~6
滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。
现 象
结 论
溶液为无色
酚酞遇空气和水不变色
新课讲解
②从烧杯
A
中取少量溶液量于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色有什么变化。
现 象
结 论
溶液为无色
氨水能使酚酞变红
新课讲解
③另取一个小烧杯
B
,加入约
5mL
浓氨水。用一个大烧杯或小水槽罩住
A
、
B
两个小烧杯
(
如图
)
。观察几分钟,有什么现象发生?你能解释这一现象吗?
烧 杯
A
烧 杯
B
现象
解释
溶液逐渐变红
溶液不变色
氨分子运动,进入 A 烧杯中,使酚酞溶液变红
新课讲解
3.
分子
之间有
间隔
【探究实验
】
分别取
50 mL
水与
50 mL
的酒精,把它们相互混合后,观察所得溶液体积是否等于
100 mL
。
现 象
结 论
总体积小于
100mL
分子总是在不断运动着
点击画面
播放动画
新课讲解
归 纳
分子的性质
(
1
)分子的
质量
和
体积
都
很小
。
(
2
)分子在
不断地运动
。温度升高,分子的运动加快。
(
3
)分子之间有
间隔
。一般来说,
气体
>
液体
>
固体
。
新课讲解
思 考
1.
试管口要略向下倾斜。
2.
铁夹要夹在离试管口约
1/3
处。
4
.
用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口塞上一团棉花
。
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流,使试管炸裂。
重心平衡,便于加热,防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
防止高锰酸钾粉末进入导管,使集气瓶里的水变成紫红色。
事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是
( )
A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关
B
新课讲解
典例分析
例
过氧化氢分子
氧气分子
水分子
过氧化氢
氧气
水
+
催化剂
+
氢原子
氧原子
新课讲解
二、分子可以分为原子
1.
分子
观察上面的分解示意图,你能得出哪些信息。
新课讲解
【
结论
】
1
.
每个
过氧化氢分子
是由
2
个氢原子
和
2个氧原子
构成的,每个
水分子
是由
2个氢原子
和
1个氧原子
构成的,每个
氧气分子
是由
2个氧原子
构成的。
2.
对比它们的化学性质,过氧化氢具有不稳定性
,
氧气能支持燃烧,水与它们的化学性质不同,可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说
分子
是保持物质
化学性质
的最小粒子。
新课讲解
【
特别提醒
】
1.分子只能保持物质的
化学性质
,不能保持物质的物理性质。
2.
“
最小”不是指体积和质量上的最小,而是指
保持物质化学性质
的最小微粒。
新课讲解
2.
原子
在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子。
可见,在化学变化中,分子的种类可以发生改变,而原子的种类不会发生变化。因此,
原子是化学变化中的最小粒子
,这也是原子的概念。
新课讲解
归 纳
1.
原子的性质
(
1
)
原子的
质量
和
体积
都
很小
;
(
2
)
原子总是在
不断地运动
着;
(
3
)
原子间有
间隔
;
(
4
)
原子也是构成物质的一种粒子
(金属、稀有气体、金刚石和石墨)
;
(
5
)
原子在
化学变化
中
不能再分
;
新课讲解
归 纳
2.
分子与原子的比较
分子
原子
相同点
都是构成物质的
基本粒子
质量体积小、彼此有间隔、不断运动中
不同点
在化学变化中分子可以再分
在化学反应中不可再分
相互关系
分子可以
分成原子
,原子可以组合形成分子
原子与分子的本质区别是( )
A.
质量和体积的大小
B.
间隔的远近
C.
分子能构成物质,而原子只能构成分子
D.
在化学反应中是否可以再分
D
新课讲解
典例分析
例
解析:
在化学变化中,分子可分,原子不可分。
返回
课堂小结
返回
分子和原子的根本区别
物理变化
化学变化
分子的概念
分子和原子
原子的概念
化学变化的实质
用分子、原子的观点解释有关概念
1.
下列现象的微观解释中,不正确的是
(
)
A.
冰
融
化为水
——
分子没有改变,分子间的间隔发生变化
B.
用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
C.
氢分子是由氢原子构成的
——
分子比原子大
D.
酒精温度计测较高温度时——温度升高,分子
间隔增大
D
当堂小练
C
2.
下列变化中,构成物质的分子没有变化的是(
)
A.
隔夜的米饭变馊
B.
酒精灯忘记盖帽,长时间酒精变少
C.
氢气燃烧生成水
D.
过氧化氢分解生成水和氧气
D
当堂小练
B
3.
下到关于分子和原子的说法错误的是( )
A.
分子和原子都能直接构成物质
B.
相同的原子可以构成不同的分子
C.
气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D.
分子可分,原子不可分
D
当堂小练
D
当堂小练
4.
下图中“
●
”和“
○
”分别表示氢原子和氮原子,能保持氨气(
NH
3
)化学性质的微粒是(
)
A
D
当堂小练
5
.
有关分子与原子的说法正确的是( )
A.
分子可分,而原子在任何情况下不可再分
B.
分子可直接构成物质,而原子要先构成分子才能构成物质
C.
分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质
D.
分子在化学变化中可分解成原子,这些原子又可重新组合构成新的分子
返回
D
第三单
元 物质构成的奥秘
课
题
2
原子的结构
课时
1
原子的构成 相对原子质量
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.
知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。
2.
知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质量表。
3.
能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。
返回
新课导入
1911
年,卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的
α
粒子轰击金箔,发现:
①大多数
α
粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
②一小部分
α
粒子改变了原来的运动方向;
③有极少数
α
粒子被弹了回来。
返回
一、原子的构成
新课讲解
原子质量和体积都很小,那它还能不能再分呢?原子是实心球吗?
新课讲解
1.
原子结构研究发展史
实心球模型
枣糕模型
行星模型
电子云模型
玻尔模型
新课讲解
2.
原子的构成
原子
原 子 核
质子:
一个质子带一个单位的
正电荷
中子:
中子
不带电
电子:
一个电子带一个单位的
负电荷
原子核大小比较
【
观察思考
】
观察图片,你想到了什么?
1.
原子
不是
一个
实心球体
;
2.
原子是由居于原子中心的
原子核
和
核外电子
构成的;
3.
原子核带
正电荷
,电子带
负电荷
;
4.
原子核由
质子
和
中子
构成;
…………
质子
中子
原子的构成示意图
新课讲解
新课讲解
3
.
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子
1
个单位正电荷
1.6726×10
-27
kg
中子
不带电
1.6749×10
-27
kg
电子
1
个单位负电荷
质子质量的
1/1836
原子的质量主要集中在原子核上。
新课讲解
观察上面表格,你有什么发现?
(
1
)
一个质子和一个电子所带的
电量相等
,
电性相反
。
(
2
)一个质子和一个中子的
质量约相等
。
(
3
)原子的质量主要集中在
原子核
上。
新课讲解
思 考
从下列表格中你可以得到哪些结论?
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
(
1
)质子数
=
核外电子数;
(
2
)不是所有的原子都含有中子;(
3
)质子数不一定等于中子数。
学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是( )
A
.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B
.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C
.原子核的质量和电子的质量相差不大
D
.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
C
新课讲解
典例分析
例
分析
:
电子的质量很小可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。
新课讲解
二、相对原子质量
1.
原子的实际质量
原子种类
原子质量
氢
1.67ⅹ10
-27
kg
氧
2.657×10
-26
kg
碳
1.993×10
-26
kg
铁
9.288×10
-26
kg
新课讲解
由图中数据,你获得的信息是什么?
思 考
(
1
)不同原子的质量不同;
(
2
)原子的质量很小;
(
3
)如此小的数据书写、使用均不方便。
新课讲解
2.
相对原子质量
某原子的实际质量
碳原子质量
×
某原子的相对原子质
=
(
1
)概念
以一种碳原子质量的
1/12
为
标准
,其他原子的质量跟它
相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为
Ar
)。
(
2
)计算公式
【
注意
】
1.
相对原子质量不是原子的实际质量
,
是一个比值。
2.
单位:为
1
(一般不写)
。
新课讲解
3.
相对原子质量和质子数、中子数之间的关系
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
1
0
碳
12
6
6
氧
16
8
8
钠
23
11
12
磷
31
15
16
硫
32
16
16
铁
56
26
30
相对原子质量 ≈质子数 + 中子数
下列
关于相对原子质量的说法正确的是
(
)
A.
相对原子质量就是原子的实际质量
B.
相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.
原子质量越大,相对原子质量就越大
D.
相对原子质量的单位为“
g”
C
新课讲解
典例分析
例
返回
课堂小结
返回
相关关系式
原子核
核外电子
原子的构成
原子
相对原子质量
核电荷数
=
核外电子数
=
质子数
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
相关关系式
1.
下列叙述正确的是
(
)
A
.原子核都由质子和中子构成
B.原子是实心的球体
C.在原子中
,
核内的质子数与核外的电子数不一定相等
D
.不同种类的原子
,
核内的质子数不同
,
核外电子数也不同
2.
组成一切原子必不可少的粒子是( )
A
.
质子 电子 B
.
质子
C
.
质子 中子 电子 D
.
质子 中子
D
当堂小练
D
A
3.
某原子的质子数为
26
,中子数比质子数多
4
,则该原子中所含微粒总数为( )
A.26 B.56 C.82 D.86
D
当堂小练
C
4.
构成氧原子的微粒有( )
A.8
个质子,
8
个中子,
16
个电子
B.8
个质子,
8
个电子
C.8
个质子,
8
个中子,
8
个电子
D.8
个原子核,
8
个中子,
8
个电子
C
5.
已知
1
个
C-12
原子的质量为
akg
,则实际质量为
bkg
的另一种原子的相对原子质量为
( )
A.12b/a kg B.12b/a
C.12a/b D.12a/b kg
B
当堂小练
返回
第三单
元 物质构成的奥秘
课
题
2
原子的结构
课时
2
原子核外电子的排布 离子
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.
了解原子核外的电子是分层排布的。
3.
了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子排布的特点。
4
.以氯化钠为例,了解离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子。
返回
新课导入
我们已经知道,原子是由
原子核
和
核外电子
构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一,相对来讲,原子核外空间很大,电子在这个空间里作高速运动。那么,电子的运动有什么规律呢?这就是这节课研究的重点。
返回
新课讲解
一、
原子核外电子的排布
1.
核外电子的排布特点
原子
原子核
新课讲解
普通氢原子核外只有一个电子,这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中,电子是如何运动的呢?
通常情况下,氢原子电子云示意图
新课讲解
核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为
电子层
。核外电子是在不同的电子层内运动的,人们又把这种现象叫做
核外电子的分层排布
。
新课讲解
现在发现元素原子核外电子最少的有
1
层,最多的有
7
层。最外层电子数最多
不超过
8
个
(
只有第
1
层的不超过
2
个
)
。电子排布时,总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里,然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
2.
原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
新课讲解
新课讲解
归 纳
原子构成的规律
(
1
)核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带
的电荷数简称为核电荷数)。
(
2
)原子中不一定含有中子。
(
3
)不同种类的原子,质子数和电子数都不相同。
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
3.
原子结构与元素分类和元素化学性质的关系
新课讲解
原子
原子的最外层电子数特点
结构是
否稳定
推测原
子性质
得失电子
稀有气体 原子
8
个(
He
为
2
个)
稳定
比较稳定
既不得电子,也不失电子
金属原子
一般少于
4
个
不稳定
不稳定
易失电子
非金属原子
一般多于
4
个
不稳定
不稳定
易失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
下图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是
( )
A.
硫原子第一电子层有
6
个电子
B.
硫原子核内有
16
个质子
C.
硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D.
原子是不能再分的粒子
B
新课讲解
典例分析
例
1.
定义:
带电荷
的原子叫做离子。
2.
离子的形成:
阴
离子
(-)
阳
离子
(+)
得
电子
失
电子
原子
新课讲解
二、离子
点击画面
播放动画
4.
离子的表示方法:在元素符号的
右上角
先标出所带的
电荷数
再注明
正负
。
钠离子
符号
Na
+
3.
离子分类
阳离子
——
带正电荷
阴离子
——
带负电荷
Ca
2
+
Cl
-
钙离子
符号
氯离子
符号
新课讲解
5.
离子符号的意义
新课讲解
X
n
±
离子带正或负电
离子所带电荷数(得失电子数);
当
n=
1时略去不写
元素符号
原子
离子
概念
电性
结构
联系
不带电
原子是化学变化中的最小微粒
离子是带电的原子
带电
大多数原子是不稳定结构
稳定结构
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
阴离子
新课讲解
6.
离子与原子的区别和联系
下面是五种粒子的结构示意图:
(
1
)属于原子的是
。
(
2
)属于阳离子的是
。
(
3
)电子层结构相同的是
。
ACD
新课讲解
典例分析
例
返回
E
BE
课堂小结
返回
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到
8
电子的稳定结构—离子
D
当堂小练
D
1.
某元素原子最外层上有
2
个电子
,
则此元素( )
A.
一
定是非金属元素
B.
一
定是金属元素
C.
一
定是稀有气体元素
D.
以
上说法都不正确
2.
下列关于
Mg
、
Mg
2+
两种粒子的判断中不正确的是( )
A.
核电荷数相同
B.
质量几乎相等
C.Mg
2+
比
Mg
稳定
D.
电子层数相同
D
D
当堂小练
3.
某元素的原子结构示意图为
,
该元素
原子
核内有
_____
个质子
,
核外共有
_____
个电子层
,
最外电子层上有
_____
个电子
,
它容易
_____
(填“得”或“失”)电子
,
形成
_____
(填“阴”或“阳”)离子。
16
3
6
得
阴
当堂小练
返回
4.
在“宏观
﹣
微观
﹣
符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。
请回答下列问题:
(
1
)
x
的值为
,与
Br
化学性质相似的是
。
(
2
)表中具有相对稳定结构的是
、
。
(
3
)属于离子的是
。
(
4
)
D
表示
离子(填离子符号)的结构示意图,它属于
(填“阴离子”或“阳离子”)。
阴离子
Na
+
D
7
D
C
E
第三单
元 物质构成的奥秘
课
题
3
元素
课时
1
元素
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.
了解元素的概念。
2.
统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
返回
新课导入
是指元素。
加碘盐中的“碘
”
、牙膏
中的“氟”表示什么呢?
元素是组成物质的基本成分,
那么其定义是怎样的呢?
返回
观察下列分子的组成,总结它们的共同特点。
HgO
汞原子
氧原子
H
2
O
氢原子
氧原子
CO
2
碳原子
氧原子
O
2
氧原子
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
一、元素
新课讲解
物质
相同原子
相同原子的核电荷数
(
即质子数
)
HgO
O
2
H
2
O
CO
2
8
O
O
O
O
8
8
8
化学上将核电荷数
(
即质子数
)
为
8
的所有氧原子称为
氧元素
。
新课讲解
上述分子中都含有
氧原子
,这些
氧原子
属于同类元素吗?
元素是
质子数(即核电荷数)相同
的一类原子的总称。
元素是一个建立在微观概念基础上的
宏观的集合概念
新课讲解
1.
概念
新课讲解
元素用于描述
宏观物质的组成
。如:水由氢、氧两种元素组成。
元素
只讲种类
,
不讲个数
。 如:不能讲氢、氧两个元素。
2.
特点
新课讲解
3.
元素在自然界中的存在
(
1
)在地壳中,元素含量顺序为:
氧>硅>铝>铁
。
(
2
)在生物细胞(包括人体)中,元素含量顺序为:
氧>碳>氢
。
(
3
)在海水中,元素含量顺序为:
氧>氢>氯>钠
。
(
4
)在空气中,元素含量顺序为:
氮>氧
。
新课讲解
归 纳
物质、元素、分子、原子间的关系
(
1
)元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
(
2
)原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是( )
A.
元素
B.
分子
C.
单质
D.
原子
A
新课讲解
典例分析
例
解析:
商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中,有利于人体吸收,则“锌、钙、碘”是指元素。
新课讲解
二、元素的分类
目前已发现
一百余
种元素
金属元素
汉字特点:带“钅”旁,“金”和“汞”例外
非
金属元素
带“石”旁 固态非金属
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
稀有气体
元素: 氦、氖、氩、氪、氙
氧元素和硫元素最本质的区别是
(
)
A.
质子数不同
B
.
相对原子质量不同
C.
电子数不同
D
.
最外层电子数不同
A
新课讲解
典例分析
例
返回
返回
元
素
概念
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
分类
金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)
含量
地壳中:氧、硅、铝、铁等
生物细胞中:氧、碳、氢、氮等
课堂小结
1.
不同种元素最本质的区别是( )
A.
质子数
B.
中子数
C.
相对原子质量
D.
元素符号
2.
地壳中含量最多的元素是( )
A. Si B. Fe C. Al D. O
D
当堂小练
A
D
3.
下列说法正确的是( )
A.
氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.
氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.
氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D. —
个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氣元素组成的
D
当堂小练
A
4.
与元素的化学性质关系最密切的是( )
A.
元素的相对原子质量
B.
元素的核电荷数
C.
原子的核外电子数
D.
原子的最外层电子数
D
当堂小练
返回
第三单
元 物质构成的奥秘
课
题
3
元素
课时
2
元素符号 元素周期表
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.
了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
2.
初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
返回
新课导入
返回
最好使用统一的符号!!
为了书写和学术交流的方便,采用国际统一的
符号
来表示各种元素。
这就是
元素符号!
一、元素符号
新课讲解
【投影展示】
元素符号的来历
氢 氧 氮 磷 硫 铜 铅 碳
铁 锌 银 铂 铝 钠 钾
新课讲解
1.
元素符号采用的是
拉丁文
。
2.
书写原则:
第一个字母要大写,第
二
个字母要
小写
氢 碳 氮 氧 氟
铁 铜 铝 镁 汞
新课讲解
3.
元素符号的意义
①表示一种元素
②表示这种元素的一个原子
(宏观)
(微观)
例:“O”表示氧元素
例:“O”表示一个氧原子
意义
新课讲解
总 结
书写元素符号时一定要书写规范,大小写要分清,特别是用两个字母表示的,注意“一大二小”,同时还应注意元素名称中的偏旁部首,如“碳”不能写成“炭”,“锰”不能写成“猛”,“汞”不能写成“贡”等。
下列
元素名称与其对应的元素符
号完全正确的是(
)
A.
氯
cl
B
.
氖
Na
C
.
镁
Mg
D
.
铜
Ca
C
新课讲解
典例分析
例
新课讲解
二、元素周期表
超级市场里有成百上千种商品,为了便于顾客选购,必须分门别类、有序地摆放。
新课讲解
1869
年
2
月,俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表,表中除收入了当时已知的
63
种元素外,还给尚未发现的元素留下了
27
个空位,并大胆地预言
了
11
种未知的新元素和它们在元素周期表的位置,同时根据它们的性质取了名字,如类铝、类硼、类硅等,后来都得到了验证。
门捷列夫
新课讲解
1.
周期:
每一个横行叫做一个周期,共有
7
个周期
2.
族:
每一个纵行叫做一个族,共有18个纵行,一共16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)
元素周期表一共有
7
个周期、
16
个族
3.
原子序数
=
核电荷数
=
核内质子数
=
核外电子数
新课讲解
元素名称
4.
元素周期表中元素所在表格信息
元素符号
原子序数
相对原子质量
33
As
74.92
砷
新课讲解
归 纳
元素周期表的规律
1
.同一周期从左到右核电荷数依次增加;
2
.同一周期的原子的电子层数相同;
3
.开头的是金属元素,靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素;
4
.同一族最外层电子数相同。
硒在光照下导电能力提高近千倍,可用作静电复
印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如
图所
示。
下列关于硒元素的说法错误的是
(
)
A.
是
非金属元素
B
.
核内质子数为
34
C.
相对原子质量为
78.96
g D
.
元素符号为
Se
C
新课讲解
典例分析
例
返回
返回
元
素
符号
书写
“
一大二小
”
意义
宏观意义
:
表示一种元素
微观意义
:
表示这种元素的一个原子
元素周期表简介
课堂小结
1.
下列元素符号书写错误的是 ( )
A
.
MN
(锰)
B
.
Cu
(铜)
C
.
Na
(钠)
D
.
Al
(
铝
)
2.
下列元素名称书写正确的是 ( )
A
.炭
B
.绿
C
.
贡
D
.钙
3
.下列各组元素的符号第一个字母相同的是( )
A.
铁、锌、钠
B.
钙、铝、铜
C.
铝、银、镁
D.
碳、钙、氯
D
当堂小练
A
D
D
4.
按下图提供的信息,以下判断正确的是
(
)
A.
第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.
第二周期的
Li
、
Be
和
B
均为金属元素
C.Mg
2
+
、
H
+
最外层电子数分别为
2
和
0
D.Na
+
和
Al
3
+
的核外电子数相同
D
当堂小练
D
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