常见的酸和碱学案2 4页

‎ ‎ 课题1 常见的酸和碱（第一课时学案）‎ 学习目标：‎ ‎1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 ‎2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 ‎3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。‎ 学习重点：‎ ‎ 浓硫酸的特性、酸的化学性质 学习难点：‎ ‎ 酸的化学性质 学习过程：‎ 忆一忆 ‎1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质 硫酸 石灰水的溶质（氢氧化钙） ‎ 其中属于酸的是 属于碱的是 ‎ ‎2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________，反应的化学方程式：________________________________________________。‎ 学一学 ‎ 一、酸碱指示剂 ‎1.分组完成实验10-1，然后完成下表 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 总结：石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。‎ 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 练一练：‎ ‎（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）‎ A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 ‎（2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。‎ ‎（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：‎ 花种类 花汁在酒精（中性）中颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中颜色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 万寿菊花 黄 黄 黄 大红花 粉红 橙 绿 试回答：要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择______________原因_________________________________。‎ 取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中 ‎ 试验颜色 食盐水 汽水 肥皂水 石灰水 所显颜色 ‎（4）思考并回答：有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证把他们区别开来：‎ ‎ 。‎ 二、常见的酸 ‎1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）‎ 浓盐酸 浓硫酸 4‎ ‎ ‎ 化学式 颜色、状态、气味 打开瓶口的现象 挥发性 ‎2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）‎ ‎（1）腐蚀性：‎ 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 ‎ ‎ ‎ ‎ 用小木棍蘸 少量浓硫酸 ‎ ‎ 将浓硫酸滴到 一小块布上 ‎ ‎ ‎（2）稀释放热 如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。‎ a.锥形瓶中产生的现象是： ‎ b.产生这一现象的原因是： ；‎ a b c.通过以上实验，你总结出哪些道理？ 。‎ d.正确稀释容硫酸的方法是： ‎ ‎ 。‎ ‎(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性 总结：‎ 浓硫酸的特性； ， ， 。‎ 练一练：‎ 1、 将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.‎ ‎2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。‎ 物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 第6题 a b ‎3、如图该装置被誉为“万用瓶”‎ ‎（1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 ‎ 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。‎ ‎（2）用来收集气体。‎ 空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。‎ ‎①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；‎ ‎②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；‎ ‎③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。‎ 下列溶液 ①稀盐酸 ②食盐溶液 ③石灰水 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥蔗糖溶液 ‎（1）显酸性的有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。‎ 4‎ ‎ ‎ ‎（2）显碱性的溶液有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。‎ ‎（3）显中性的是 ，说明其溶液中没有 和 。‎ 课题1 常见的酸和碱(第二课时) ‎ 知识与技能：‎ ‎ 1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。‎ ‎ 2.认识酸和碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。‎ ‎ 3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。‎ 过程与方法：‎ 通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。‎ 教学重点 氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。‎ 教学难点 ‎ 非金属氧化物与碱溶液反应 学习过程：‎ 自主梳理 ‎1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________。‎ ‎2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。保存氢氧化钠时应__________保存。它____(“能”或“不能”)做干燥剂。‎ ‎3、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 颜色、状态 溶解性 微溶 腐蚀性 有腐蚀性 俗名 ‎4、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质 ‎（1）指示剂在碱溶液中的变化 加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氨水 ‎（2）非金属氧化物与碱溶液反应 非金属氧化物与碱溶液反应 化学方程式 ‎（1）回忆检验二氧化碳的反应 ‎（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？‎ ‎（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？‎ ‎（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？‎ 如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？‎ 例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。你还能设计出哪些实验方案。‎ 4‎ ‎ ‎ 思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？阅读课本P56.并说明原因。‎ 反馈练习：‎ ‎1、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ）‎ ① 氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ‎ ‎ ④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应 A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤‎ ‎2、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）‎ A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸 ‎ ‎3、下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（ ）‎ ‎ A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 B．纯碱、氢氧化钠、NaOH ‎ ‎ C．生石灰、碳酸钙、CaCO3 D．干冰、水、H2O ‎4、下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其他物质生成的是（ ）‎ A.碳酸钙 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸 ‎ ‎5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别。‎ 4‎