徐州专版2020中考化学复习方案第6章溶解现象第12课时溶解和溶液课件 42页

第 12 课时 溶解和溶液 第 6 章　溶解现象 【 考试要求 】 1. 认识溶解现象。 (B) 2. 知道溶液是由溶质和溶剂组成的。 (A) 3. 知道水是最重要的溶剂 , 酒精、汽油等也是常见的溶剂。 (A) 4. 能说出一些常见的乳化现象。 (A) 5. 了解溶液在生产、生活中的重要意义。 (B) 6. 认识溶质质量分数的含义。 (B) 7. 能进行溶质质量分数的简单计算。 (C) 8. 能配制一定溶质质量分数的溶液。 (B) 考点一　物质在水中的分散 1. 溶解 (1) 概念 : 物质以 　　　　 或 　　　　 形式均匀分散到另一种物质中的过程。   (2) 物质溶解时通常伴随放热、吸热现象。如 　　 　　 、浓硫酸等溶于水能放热 , 使溶液温度升高 ; 　　 　　 等溶于水能吸热 , 使溶液温度降低。   分子 离子 氢氧化钠 硝酸铵 2. 溶液、乳浊液和悬浊液 (1) 溶液是指物质溶解后 , 形成的 　　　　 、 　　　　 的混合物。   (2) 乳浊液是指物质以小液滴形式分散到液体里形成的混合物。 ① 乳化 : 向油水混合物中加入一些洗洁精 ( 含有乳化剂 ), 振荡后 , 油能以很小的液滴的形式均匀地分散在水中。 ② 乳化应用 : 用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污。 (3) 悬浊液是指物质以 　　　 　　　　 形式分散在水中形成的混合物。   均一 稳定 细小固体颗粒 (4) 比较溶液、乳浊液和悬浊液 溶液 乳浊液 悬浊液 物质的 分散形式 分子或离子 小液滴 固体小 颗粒 特点 均一、稳定 不均一、不稳定 实例 食盐水、稀盐酸 油水混合物 泥水 3. 溶液的组成 (1) 溶液组成 : 由 　　　　 、 　　　　　 组成。被溶解的物质叫 　　　　 , 溶解溶质的物质叫 　　　　 。   (2) 溶质和溶剂的判断 可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。 ① 名称中前面的物质是溶质 , 后面的物质是溶剂 , 如碘酒中 ______ 是溶质 ,________ 是溶剂。   ② 没有指明溶剂的溶液 , 溶剂是水 , 如硫酸铜溶液中 , 溶质是 　　 　　 , 溶剂是 　 　　 。   ③ 一般认为在 A 的 B 溶液中 ,A 是溶质 ,B 是溶剂 , 如白磷的二硫化碳溶液中 , 白磷是溶质 , 二硫化碳是溶剂。 溶质 溶剂 溶质 溶剂 碘 酒精 硫酸铜 水 4. 溶液的性质 物质以分子形式向水中扩散时 , 形成的溶液不具有导电性 ; 若以离子形式向水中扩散 , 形成的溶液具有导电性 , 如酸、碱、盐的水溶液都能导电。 易错判断 (1) 均一、稳定的液体一定是溶液 ( 　　 ) (2) 溶液一定是无色、透明的液体 ( 　　 ) (3) 用洗涤剂除去油污利用的是溶解原理 ( 　　 ) (4) 金属能导电是因为金属中存在能自由移动的电子 , 与溶液能导电的原因不同 ( 　　 ) (5) 硫酸铜溶液中 , 铜是溶质 , 硫酸是溶剂 ( 　　 ) × × × √ × 考点二　溶质质量分数及计算 1. 溶质质量分数 : 　　　 　　 与 　 之比。   溶质质量分数用百分数表示 , 非分数。未溶解的部分不能计入溶质质量。 溶质质量 溶液质量 2. 计算公式 ① 溶质质量分数 ( w )= ×100%( 既可适用于饱和溶液的计算 , 也可适用于不饱和溶液的计算 ) ②m ( 溶液 ) =m ( 溶质 ) +m ( 溶剂 ) ③m ( 溶液 ) =ρ ( 溶液 ) ×V ( 溶液 ) ④m ( 溶质 ) =m ( 溶液 ) ×w ( 溶质质量分数 ) ⑤ 饱和溶液中溶质的质量分数 ( w ) = ×100%( S 表示对应温度下 , 该溶质的溶解度 ), 由此公式可知 , 只要温度确定 , 饱和溶液中溶质的质量分数为定值。 3. 关于溶液稀释的计算 计算原理 : 稀释溶液的过程中 , 　　 　　 不会发生变化。   计算公式 : ① m ( 浓 )× a %( 浓 )= m ( 稀 )× b %( 稀 ) ② m ( 浓 )+ m ( 水 )= m ( 稀 ) 溶质质量 考点三　配制一定溶质质量分数的溶液 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 操作步骤 ① 　　　 ;  ② 　　　 ;  ③ 量取 ; ④ 　　　 ;  ⑤ 转移、装瓶并贴标签 ① 　　　 ;  ② 　　　 ;  ③ 　　　 ;  ④ 转移并贴标签 常用仪器 　　　　　　 、药匙、烧杯、玻璃棒、 　　　　 、胶头滴管   　　　　 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管   计算 称量 溶解 计算 量取 稀释 托盘天平 量筒 量筒 （续表） 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 玻璃棒作用     误差分析 偏大 　所用的砝码已生锈或沾有油污 ; 量水时俯视读数等 　量浓溶液时仰视读数 ; 量水时俯视读数等 偏小 　砝码有残缺 ; 用天平称量时药品和砝码的位置颠倒 , 且使用了游码 ; 溶质不纯 ; 溶质在操作中有撒落 ; 烧杯中原来有水 ; 量水时仰视读数等 　量浓溶液时俯视读数 ; 量水时仰视读数等 不变 　将配制好的溶液倒入试剂瓶时 , 不慎洒出瓶外等 搅拌 , 加快溶解 搅拌 , 使液体混合均匀 易错判断 (1) 配制 50 g 溶质质量分数为 5% 的氯化钠溶液 , 用 100 mL 的量筒量取 47.5 mL 的水 ( 　　 ) (2) 配制稀硫酸时 , 将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 ( 　　 ) × × 对点演练 1. 下列物质加入水中 , 不能形成溶液的是 ( 　　 ) A. 食盐 B. 葡萄糖 C. 氢氧化钠 D. 植物油 题组 1 　物质在水中的分散 D 2. 下列物质溶于水 , 能使溶液温度降低的是 ( 　　 ) A. 硝酸铵 B. 氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸 A 3. 溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是 ( 　　 ) A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂去油污是乳化现象 C. 豆浆、牛奶都是溶液 D. 溶液都是无色的 [ 答案 ]B [ 解析 ] 均一、稳定的液体不一定是溶液 , 如水不是溶液 ; 豆浆中的营养物质有的溶于水 , 有的不溶于水 , 牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的 , 豆浆、牛奶不均一、不稳定 , 均不属于溶液 ; 溶液不一定都是无色的 , 如硫酸铜溶液是蓝色的。 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 生理盐水 　   　 　   75% 酒精溶液 　 　   　 　   稀盐酸 　　   　　   稀硫酸 　 　   　　   澄清石灰水 　　   　　   碘酒 　 　   　　   　锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质是 　　　　　   　当过量硫酸铜溶液和铁充分反应后 , 所得的溶液中溶质是 　 　　　　　　　   4. 判断下列溶液的溶剂和溶质。 氯化钠 水 酒精 水 氯化氢 水 硫酸 水 氢氧化钙 水 碘 酒精 氯化锌 硫酸铜和硫酸亚铁 5. 将 50 g 20% 氯化钾溶液稀释到 200g, 稀释后所得溶液中溶质质量分数是 ( 　 ) A.1% B.5% C.10% D.20% 题组 2 　溶质质量分数及计算 [ 答案 ]B [ 解析 ] 溶液稀释前后 , 溶质的质量不变 , 稀释后所得溶液中溶质质量分数是 ×100%=5% 。 6. 实验室需要配制 500 mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 , 需要 98% 的浓硫酸体积为 　 　 mL, 需要加水的体积为 　 mL 。 ( 结果保留至 0.1 。已知 :98% 浓硫酸的密度为 1.84g · mL -1 ,20% 的稀硫酸密度为 1.14g · mL -1 , 水的密度为 1.0g · mL -1 ) [ 答案 ]63.2 　 453.7 [ 解析 ] 稀硫酸的质量为 500 mL×1.14 g · mL -1 =570 g, 设浓硫酸的质量为 x , 则 570g×20%= x ×98%, x ≈ 116.3g, 所以浓硫酸的体积为 ≈ 63.2mL; 需要加水的质量为 570 g-116.3g= 453.7g, 所以加水的体积为 = 453.7 mL 。 7. 关于配制 50 g 8% 的氢氧化钠溶液 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 用量筒量取 50.00 mL 水 B. 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C. 把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解 D. 配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 题组 3 　配制一定溶质质量分数的溶液 [ 答案 ] B [ 解析 ] 配制 50 g 8% 的氢氧化钠溶液 , 需要氢氧化钠固体质量为 50 g×8%=4 g, 需水的质量为 50 g-4 g=46 g, 则实验时量取水的体积为 46 mL; 氢氧化钠易潮解 , 且具有很强的腐蚀性 , 称量氢氧化钠固体时 , 应在小烧杯中称量 ; 量筒只能用于量取液体的体积 , 不能挪作他用 ; 配制好的溶液存放在带橡胶塞的细口瓶中 , 不能用玻璃塞 , 因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠 , 使瓶口和瓶塞粘在一起 , 无法打开。 8. 实验室用氯化钠固体配制 100 g 溶质质量分数为 8% 的氯化钠溶液 , 下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B. 量取水时 , 用规格为 100 mL 的量筒 C. 若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处 , 则配制溶液的质量分数小于 8% D. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解 [ 答案 ]C [ 解析 ] 若用量筒量取水时 , 俯视凹液面的最低处读数 , 会使量取的溶剂水的体积偏少 , 配制成的溶液的溶质质量分数大于 8% 。 考向一　物质在水中的分散 （ 6 年 6 考） 1. [2019 · 徐州节选 ] 生活生产中 , 一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。 (1) 常温下 , 在密闭容器中的蔗糖溶液里 , 溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 　　 　 ( 填“相同”或“下半部分高” ) 。   [ 答案 ] (1) 相同　 [ 解析 ] (1) 溶液具有均一性 , 溶液各处浓度相同。 1. [2019 · 徐州节选 ] 生活生产中 , 一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。 (2) 事实证明 ,CaCl 2 溶于水时能全部解离为自由移动的 Ca 2+ 和 Cl - , 若某 CaCl 2 溶液中的 Ca 2+ 为 a 个 , 则应对的 Cl - 为 　　　　 个。   [ 答案 ](2)2a [ 解析 ] (2) 氯化钙溶液呈电中性 , 即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相同 , 若有 a 个钙离子 , 则含有 2a 个正电荷 , 故必须同时含有 2a 个负电荷 , 因此氯离子个数为 2a 。 2. [2016 · 徐州 ] 人类的生产、生活离不开溶液。请回答下列问题。 (1) 食用油 、 纯碱 、 高锰酸钾等物质 , 分别与水充分混合不能形成溶液的是 　　 。 (2) 农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培 , 硝酸钾属于化肥中的 　　　　 肥 , 溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和 　　 　　 。   (3) 某同学在实验室进行溶液导电性实验 , 发现食盐溶于水后能导电 , 原因是食盐溶于水生成了自由移动的 Cl - 和 　　　　 ( 填离子符号 ) 。   食用油 复合 玻璃棒 Na + 3. 拓展 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A. 硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时 , 均出现放热现象 B. 气体、液体和固体都可作为溶质 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 洗涤剂去油污的原理是溶解 B 考向二　溶质质量分数的有关计算 （ 6 年 6 考） 4. [2015 · 徐州 ] 实验室欲配制 84 g 质量分数为 10% 的碳酸氢钠溶液用于实验 , 请计算 : (1) 需要碳酸氢钠的质量为 　　　　 g 。   8.4 4. [2015 · 徐州 ] 实验室欲配制 84 g 质量分数为 10% 的碳酸氢钠溶液用于实验 , 请计算 : (2) 已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应 :NaHCO 3 +HCl NaCl+H 2 O+CO 2 ↑。向 84 g 10% 的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸 , 恰好完全反应 , 反应后剩余溶液质量为 117 g( 假设生成的气体全部逸出 ) 。 求 :① 生成氯化钠的质量。 ② 所得溶液中溶质质量分数。 解 :① 设生成氯化钠的质量为 x 。 NaHCO 3 +HCl NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 84 58.5 84 g×10% x 　 x =5.85 g ② 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=5% 。 答 :① 生成氯化钠的质量为 5.85 g;② 所得溶液中溶质质量分数为 5% 。 5. [2018 · 徐州六县一模 ] 合成氨工业中 , 常用碳酸钾溶液吸收产生的 CO 2 得到碳酸氢钾 , 反应的化学方程式为 :K 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O 2KHCO 3 。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应 , 得到溶质的质量分数为 10% 的溶液 50 g 。试计算 : (1) 若把该 50 g 溶液稀释为质量分数为 4% 的溶液 , 需要加入水的质量为 　 g 。 [ 答案 ](1)75 [ 解析 ] (1) 若把该 50 g 10% 溶液稀释为溶质质量分数为 4% 的溶液 , 设加入的水的质量为 m , 则 50 g×10%=(50 g+ m )×4%, 得 m =75 g 。 5. [2018 · 徐州六县一模 ] 合成氨工业中 , 常用碳酸钾溶液吸收产生的 CO 2 得到碳酸氢钾 , 反应的化学方程式为 :K 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O 2KHCO 3 。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应 , 得到溶质的质量分数为 10% 的溶液 50 g 。试计算 : (2) 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。 ( 写出计算过程 , 结果精确到 0.1%) (2) 解 : 溶质质量分数为 10% 的 50g 溶液中碳酸氢钾的质量为 10%×50g =5g 。 设参加反应的碳酸钾的质量为 x , 二氧化碳的质量为 y 。 K 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O 2KHCO 3 138 44 200 x y 5 g x =3.45 g y =1.1 g 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 ×100% ≈ 7.1% 。 答 : 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 7.1% 。 考向三　配制一定溶质质量分数的溶液 （ 6 年 4 考） 6. [2019 · 徐州节选 ] 生活生产中 , 一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。 用氯化钠固体和蒸馏水配制 50 g 15% 的氯化钠溶液时 , 不需要的仪器是 _______ ( 填“天平”“烧杯”或“蒸发皿” ) 。   [ 答案 ] 蒸发皿 [ 解析 ] 配制氯化钠溶液需要用天平称取一定质量的氯化钠 , 并放入烧杯中溶解 , 无需使用蒸发皿。 7. 拓展 [2019 · 郴州节选 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 12-1 所示 : (1) 写出图中标号 a 仪器的名称 : 　　　　 。   图 12-1 [ 答案 ] (1) 量筒　 [ 解析 ] (1) 图中标号 a 仪器的名称为量筒。 7. 拓展 [2019 · 郴州节选 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 12-1 所示 :  (2) 称量氯化钠时 , 氯化钠应放在托盘天平的 　　　　 ( 填“左”或“右” ) 盘。   图 12-1 [ 答案 ] (2) 左 [ 解析 ] (2) 称量氯化钠时 , 应遵循“左物右码”的原则 , 氯化钠应放在托盘天平的左盘。 7. 拓展 [2019 · 郴州节选 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 12-1 所示 :   (3) 对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小 , 其原因可能有 　 ( 填序号 ) 。 A. 称量时 , 药品与砝码放反了 B. 量取水的体积时 , 仰视读数 C. 装瓶时 , 有少量溶液洒出 图 12-1 [ 答案 ] (3) AB　 [ 解析 ] (3) 称量时 , 药品与砝码放反了 , 若使用了游码 , 则使称量的氯化钠质量偏小 , 所得溶液的溶质质量分数偏小 ; 量取水的体积时 , 仰视读数 , 量取的水偏多 , 所得溶液的溶质质量分数偏小 ; 装瓶时 , 有少量溶液洒出 , 不影响溶液的溶质质量分数。 7. 拓展 [2019 · 郴州节选 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 12-1 所示 :   (4) 把 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液 , 需要水的质量是 　　　　 g 。   图 12-1 [ 答案 ] (4)100 [ 解析 ] (4) 把 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液 , 根据稀释前后溶质质量不变可知 , 需要水的质量为 -50 g=100 g 。