- 2.49 MB
- 2021-11-07 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中
小
学
精
品
教
学
资
源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
中小学精品教学资源
第六部分 专题突破
专题一 坐标图象题
专题知识归纳
1. 坐标图象题在中考中主要分布于选择题、填空题
和计算题。考查内容主要包括金属和酸的反应、溶液
的性质、酸碱盐之间的反应、质量守恒等,题目涉及
的知识面很广,知识间的联系也较强。
2. 解图象题的一般方法:一是明确题目所描述的化
学情景,若有化学反应发生,则应写出相关反应的化
学方程式;二是认清“横坐标”和“纵坐标”分别所
表示的含义;三是把握好“三点一线”,即起点、转
折点、终点和曲线的变化趋势。
3. 抓住有关化学原理和物质的性质,搞清图象的意
义以及特殊点(起点、交点、转折点、终点、趋势),
进行综合而全面的分析,做到变繁为简、化难为易,
灵活求解。
解题思路
类型一 有关pH变化的图象
(5年1考:2015年第14题)
此类题型包括:①酸、碱加水稀释时pH的变化;②酸
和碱发生中和反应时溶液pH的变化;③反应过程中酸
性或者碱性物质被消耗引起的溶液pH的变化。利用图
象解答酸或碱的溶液稀释时,要注意无论开始时是酸
还是碱的溶液,加水稀释后,溶液的pH的变化只能无
限接近于7而不能等于7。利用坐标图象解答因发生化
学反应而引起溶液pH变化的问题时,首先要根据图象
起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性,然后根据曲
线的趋势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。此类题
目主要以选择题和填空题出现,少数出现在计算题中。
除了判断pH变化,还要学会判断不同pH时溶液中溶质
的成分。
知识梳理
1. pH(0~14)与溶液酸碱性的关系
溶液的pH 溶液的酸碱性
pH<7 酸性溶液(pH越小,酸性越强)
pH=7 中性溶液
pH>7 碱性溶液(pH越大,碱性越强)
2. 酸(碱)溶液稀释时及酸碱中和反应时溶液pH变化图
象
分
类
酸(碱)溶液稀释时的pH变化
图象
酸碱中和反应时的溶液pH变化
图象
稀释酸性溶液 稀释碱性溶液 往酸溶液中加
入碱溶液
往碱溶液中加
入酸溶液
图
象
分
析
溶液pH由小于7
的某个数值开始,
逐渐增大,但只
能无限接近7,
而不会变成等于
或大于7
溶液pH由大于7
的某个数值开始,
逐渐减小,但只
能无限接近7,
而不会变成等于
或小于7
起点pH<7,随
着碱溶液的加入,
pH逐渐变大,当
二者恰好完全反
应时,pH=7,再
继续加入碱溶液,
溶液显碱性,pH
>7
起点pH>7,随
着酸溶液的加入,
pH逐渐变小,
当二者恰好完全
反应时,pH=7,
再继续加入酸溶
液,溶液显酸性,
pH<7
考点精炼
1. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止,
溶液的pH变化的图象正确的是
( )
B
2. 实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过
程中pH的变化。测定结果如图6-1-1所示。下列说法
正确的是
( )
A. 在0 s至40 s之间,溶液中的溶质为HCl、NaCl和
H2O
B. 20 s时,溶液显碱性
C. 60 s时,取适量所得溶液加入锌粒,有气泡产生
D. 该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
D
3. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图
6-1-2。试剂X可能是下列物质中的
( )
A. H2O B. H2SO4
C. NaOH D. CaCO3
C
3. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图
6-1-2。试剂X可能是下列物质中的
( )
A. H2O B. H2SO4
C. NaOH D. CaCO3
4. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,
反应过程中溶液的酸碱度变化如图6-1-3所示。
(1) 该反应的化学方程式为
______________________。
(2)该反应是将___________滴入
________中,a g是指加入___________的质量。
C
HCl+NaOH NaCl+H2O
NaOH溶液
稀盐酸 NaOH溶液
(3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为
(写化学式)________________。
(4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚
酞溶液,溶液呈________。
(5)检验B点溶液的溶质先滴加足量的_____________,
静置后再滴入少量_______________。
NaCl、HCl
红色
Mg(NO3)2溶液
AgNO3溶液
解题思路
类型二 有关溶解度的图象
(5年4考:年第17题,2018年第18题,
2017年第10题,2016年第12题)
1. 明确溶解度曲线的涵义:横坐标表示温度,纵坐
标表示溶解度,曲线表示某物质的溶解度随温度变化
的趋势。
2. 正确理解溶解度曲线图象中关键的点、线、面的
含义。
3. 会比较相同温度下,不同物质的溶解度大小。
4. 会判断饱和溶液与不饱和溶液,知道饱和溶液和
不
饱和溶液的转化关系。
5. 当温度发生变化时,能判断出溶液为饱和还是不
饱和,以及溶质质量分数大小变化的关系。
知识梳理
1. 明确 “点”“线”“面”的含义:
点
曲线上的点:表示一定温度下,某物质的溶解度,此
时该溶液是饱和的
曲线的交点:对应温度时两物质的溶解度相同
线
表示物质的溶解度随温度的改变而变化的趋势;
陡升型:物质的溶解度随温度升高而显著增大;
缓升型:物质的溶解度随温度升高而增大但不是太明
显;
下降型:物质的溶解度随温度升高而减小
面
曲线及曲线上面的点:表示溶液为饱和状态
曲线下面的点:表示溶液为不饱和状态
2. (1)P点:表示t1 ℃时,B和C的溶解度相等。
(2)对曲线B而言:a和b表示t2 ℃时,溶液是饱和的;
c表示t2 ℃溶液不饱和。
(3)A曲线属于陡升型(如KNO3);B曲线属于缓升型(如
NaCl);C曲线属于下降型[如Ca(OH)2]。
考点精炼
1. t2 ℃时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,
搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体
析出。甲的溶解度曲线如图6-1-5所示。下列说法正确
的是 ( )
A. 图中P点表示甲的溶解度为98 g
B. 搅拌的目的是增大甲的溶解度
C. 通过升温可以将甲的不饱和溶液
变为饱和溶液
D. 甲溶于水的过程中一定放出热量
D
2. 如图6-1-6是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列
说法不正确的是
( )
A. t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1
℃,溶液仍然饱和
D. t1 ℃时,将50 g甲物质加
入100 g水中,充分搅拌,
能得到甲物质的饱和溶液
C
3. (南通)KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲
线如图6-1-7所示,下列说法正确的是 ( )
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 将KNO3饱和溶液降温,溶液中
KNO3的质量分数不变
C. KNO3饱和溶液中含少量NaCl,
可通过降温结晶的方法提纯
D. 将100 g 40 ℃的NaNO3饱和
溶液降温至0 ℃,析出31 g晶体
C
4. (昆明)PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶
解度曲线如图6-1-8所示。下列叙述错误的是( )
A. 100 ℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100
g·L-1
B. 60 ℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在
10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20 ℃时,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量,一
定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80 ℃时,将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和,
然后降温至40 ℃,该过程中一定析出固体
C
解题思路
类型三 溶质质量分数的变化图象
(5年5考:年第17题,2018年第13、25题,
2017年第17、25题,2016年第12、14题,
2015年第14、25题)
1. 明确“横坐标”和“纵坐标”分别所代表的量。
纵坐标是“生成物”还是“反应物”?是“质量”还
是“质量分数”?横坐标是“固体”还是“溶液”?
是“反应时间”还是“加热时间”?不同的横、纵坐
标对应的图象不同。
2. 把握好“三点一线”,即起点、转折点、终点和
曲
线。不少题目中物质的量可以用“起点”或“终点”
是否会是“0”,“曲线”的趋势是上升还是下降进
行选项的简单排除!
3. 理解“溶质的质量分数”是 “溶质的质量”与
“溶液的质量”的比值。在改变外界条件(温度、压
强、溶剂、溶质等)时,判断“溶质”的变化和“溶
液”的变化,从而确定“溶质的质量分数”的变化。
知识梳理
1. 溶质质量分数公式:
2. 溶质质量分数的“变”与“不变”:
(1)溶液的稀释:稀释后,溶质的质量分数变小。
(2)向饱和溶液中,加入同种溶质,溶质的质量分数
不变。
(3)向不饱和溶液中,加入同种溶质不断溶解,溶质
的质量分数变大。
(4)对于饱和溶液而言,恒温蒸发溶剂,溶质质量分
数不变。
(5)在一定温度时,物质的饱和溶液溶质质量分数最大。
(6)金属与盐溶液反应时,溶液质量的增加与否取决于
加入的金属与置换出的新金属的相对分子质量的比较。
(7)硝酸铵溶于水时温度降低,氢氧化钠、浓硫酸和生
石灰加入水中,溶液的温度升高,一段时间后,溶液
的温度会恢复至常温。但是,生石灰会与水发生反应,
让溶剂的质量减小,氢氧化钙的溶解度随温度的升高
而减小,溶质的质量也会跟着减小,如果是饱和氢氧
化钙溶液,加入生石灰,温度升高,溶剂减小,溶解
度减小,溶质质量分数减小;恢复至常温后,溶质、
溶剂和溶液质量减小,但是温度相同,故溶解度不变,
溶质质量分数不变。
考点精炼
1. 60℃时,100 g硝酸钾的饱和溶液,恒温下蒸发部分
溶剂,然后再将溶液逐渐冷却到40℃。下列能表示此过
程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是
( )
A
2. 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,
下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是( )D
3. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(
)
B
A. 甲:某温度下将一定量接近饱和的硝酸钾溶液恒温
蒸发水分
B. 乙:向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C. 丙:某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不
断加入硝酸钾晶体
D. 丁:一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少
量生石灰,再恢复至原温度
4. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
( )
C
A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉
至过量
B. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
C. 一定量硫酸和硫酸锌的混合溶液中,加入足量的锌
粒,所得溶液的溶质质量分数随时间的变化
D. 在恒温条件下,将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
解题思路
类型四 金属与溶液反应的图象
(5年1考:年第14题)
1. 明确横坐标的含义:
(1)当横坐标是反应时间时,越活泼的金属,产生氢
气的速度越快,完成反应的时间越短,即曲线斜率大,
反之亦成立,即:“同一时间点位置越高越活泼”。
(注意:进行比较必须控制变量)
(2)当横坐标不是反应时间时,无法根据图象来比较
金属活动性的强与弱。
2. 看平台(比较金属的相对原子质量大小,有金属铝
存在时需考虑化合价问题)。
(1)酸过量时,相同质量的不同金属中,如果金属的
化合价相同,则平台越高的金属相对原子质量越小。
(2)金属足量,酸不足且等量时,产生氢气的量相等,
曲线最后平台纵坐标相同,当横坐标为金属质量时,
转折点越前相对原子质量越小(注意:进行比较的金
属与酸反应形成盐时的化合价需相等)。
知识梳理
1. 金属与酸反应的图象
分
类
生成氢气与反应时间的关系(越陡
越活泼)
生成氢气与所加酸
溶液的质量关系
生成氢气与所
加金属的质量
关系
图
象
分
析
等体积等
浓度的某
种酸与足
量的不同
活泼金属
反应,生
成氢气的
质量相同
等质量的金属与足量的
等浓度的同一种酸反应,
金属完全反应,生成氢
气的质量由“生成的盐
中金属化合价的绝对值”
与“金属的相对原子质
量”的比值来决定,比
值越大,生成氢气越多
一般考查金
属等质量,
酸足量
一般考查
酸等量,
金属足量
2. 金属与盐溶液反应的图象——金属与混合盐溶液
反应时,遵循“在金属活动性顺序里,距离越远越容
易反应”的原则。
考点精炼
1. 在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图6-1-
11所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以
下结论中,正确的是
( )
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、
Zn三种金属的质量比为23∶24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、
Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
D
2. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、
等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图6-1-12甲),
把金属M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图6-
1-12乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为 (
)
A. X>Z>M>Y
B. Y>M>Z>X
C. X>Z>Y>M
D. Z>X>M>Y
A
3. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢
连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与
参加反应的锌粉质量关系如图6-1-13所示,下列说法
中正确的是
( )
A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B. bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有
的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+和Ag+
D. 若bc段和cd段中析出固体质量
相等,参加反应的锌粉质量分别
为m1和m2,则m1>m2
C
4. 为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行
了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与
足量的等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器
测得反应温度变化曲线如图6-1-14所示。
(1)三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光
亮,其目的是____________________,写出铁与稀盐
酸反应的化学方程式:_________________________。
(2)实验中三种金属与稀盐酸反应产生氢气质量最多
的是________。
(3)请分析反应中溶液温度升高的原因____________
____________________。
(4)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:_______
__________________________________________(5)
试推测向稀盐酸中加入铜片后,溶液温度的曲线变化
趋势是___________________。
除去金属表面的氧化膜
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
镁片
金属与稀盐酸反应放出热量
相同条件下,金属活动性越强,与稀盐酸反应放出的
热量就越多
无明显起伏变化
解题思路
类型五 化学反应中物质的量的变化图象
(5年5考:年第14题,2018年第13题,2017年第14题,
2016年第14题,2015年第14题)
此类图象题涵盖知识面广,变化较大,改变横坐标和
纵坐标的量对应的图象就完全不同。这就对学生读题
获取信息的能力要求较高。
1. 读题时写出相关反应的化学方程式(明确是一个
反应还是多个反应,若是多个反应需考虑反应先后的
问题)。
2. 理清是反应物质量的变化还是生成物质量的变化。
3. 根据横坐标、纵坐标的含义理清图象变化的趋势,
结合化学反应做出正确的判断。
知识梳理
1. 化学反应中反应物质量的变化(如图6-1-15):
随着反应的进行,反应物质量不断减小,若反应物有
剩余,则图象如图6-1-15甲所示;若反应物完全反应,
则图象如图6-1-15乙所示。
2. 化学反应中生成物质量的变化
(1)一种物质和另一种物质的反应(如图6-1-16):
①图6-1-16甲所示,随着反应的进行,生成物的质量
不断增加,当反应结束时,生成物的质量达到最大;
之后,生成物质量将不再随加入反应物的质量(或时
间)发生变化。
②图6-1-16乙所示,反应时
加入催化剂,反应的速率或
反应的总时间会发生变化,
但生成物的总质量不发生
变化。
(2)一种物质和多种物质的反应(涉及优先反应原则,
如图6-1-17中的乙):
一种物质和多种物质发生化学反应时,首先判断反应
发生的先后顺序(①金属与金属盐溶液的反应:遵循
距离越远越先反应的原则;②氢离子与氢氧根离子优
先反应原则),然后判断生成物的质量,先发生反应
的生成物曲线通常从原点开始,如图6-1-17甲所示;
后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始,如图6-
1-17乙所示。例如:向部分变质的NaOH溶液中滴加稀
盐酸,生成NaCl的质量如图6-1-17甲,生成气体的坐
标曲线如图6-1-17乙所示,因为稀盐酸先和NaOH发生
中和反应生成NaCl,当NaOH完全消耗完后,稀盐酸再
与Na2CO3反应才有气体生成。
3. 化学反应中物质总质量(或元素种类)的变化
化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图6-
1-18)。
4. 化学反应中不参加化学反应的物质的质量(如图6-
1-19):催化剂(或杂质)在化学反应前后质量不变。
例如:不论是把二氧化锰固体加入过氧化氢溶液中,
还是把过氧化氢溶液加入二氧化锰固体中,二氧化锰
的质量都不发生变化。
5. 往水中加入CaO或往Ca(OH)2溶液中加入CaO后溶质
质量的变化
(1)一定温度时,向水中加入CaO
CaO与H2O反应的初始阶段,生成的Ca(OH)2全部溶解在
水中,溶质的质量由零逐渐增大;随着反应的进行,
当溶液达到饱和时,溶质质量达到最大;随着CaO的继
续加入,水越来越少,同时反应
放出热量,溶质开始减少,直至水
全部反应完,此时无溶质存在
(如图6-1-20)。
(2)向Ca(OH)2的不饱和溶液中加入CaO与(1)相似,但
起点不在零(如图6-1-21)。
(3)向Ca(OH)2的饱和溶液中加入
CaO加入CaO之前,溶液处于饱
和状态,溶质质量最大;随着CaO
的加入,CaO消耗溶液中的水的同
时反应放出热量,溶质质量开始减
少,当水完全被消耗时,溶质的质
量为零(如图6-1-22)。
考点精炼
1. 在一密闭容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点
燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开
始计时)的对应关系正确的是
( )
A
2. 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量
随时间的变化曲线如图6-1-23所示。下列说法正确的
是
( )
A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B. n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C. n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相
同
D. 该曲线不能反映溶液中溶剂
质量随时间的变化关系
C
3. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢
氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的
质量关系如图6-1-24所示。下列说法不正确的是 (
)
A. a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子
数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
D
4. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入
溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,实验过程中加
入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如
图6-1-25所示。下列说法错误的是
( )
A. P点时的溶液中只含一种溶质
B. R点对应横坐标的数值为180
C. O至P过程中溶液的pH变大
D. Q至R段表示生成沉淀的过程
A
相关文档
- 【精品资料】部编版 九年级语文上2021-11-0724页
- 九年级物理上册《第4节 变阻器》2021-11-0723页
- 九年级物理上册《第4节 电流的测2021-11-0721页
- 人教部编版九年级下册语文课堂教学2021-11-0621页
- 人教版部编版九年级上册道德与法治2021-11-0625页
- 人教版九年级化学上册《课题3 二氧2021-11-0637页
- 人教版九年级化学上册《课题1 分子2021-11-0631页
- 人教部编版九年级下册语文教学课件2021-11-0627页
- 中考数学复习冲刺专项训练精讲:解直2021-11-068页
- 人教版九年级化学 第三单元 物质构2021-11-0652页