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  • 2021-11-10 发布

2020年中考化学模拟预测卷【含答案】

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2020 年中考化学模拟预测卷 注意:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Li-7 Co-59 Si-28 一、本大题包括 12 小题,每小题 1 分,共 12 分。每小题的 4 个选项,中只有 1 个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。 1、下列变化过程中,一定没有发生化学变化的是( ) A.活性炭吸附冰箱异味 B.石灰水变浑浊 C.用生石灰做干燥剂 D.石墨制备金刚石 2、“绿水青山就是金山银山”,下列做法与这一理念不相符的是( ) A.用布袋代替塑料袋购物 B.自带水杯出行,不用一次性纸杯 C.为增加喜庆气氛,在节日期间大量燃放烟花爆竹 D.用乙醇汽油替代部分燃油,用电动车逐步替代燃油车 3、我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息, 下列说法正确的是( ) A.铷元素属于非金属元素 B.铷元素的相对原子质量为 85.47g C.铷原子的质子数等于中子数 D.铷元素的原子序数为 37 4、我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识,下列说法中正确的是( ) A.衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B.加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C.建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D.用液化石油气代替汽油作汽车燃料,不会造成空气污染 5、如图为某化学反应的微观模拟示意图,其中不同小球代表不同种原子。下列说法正确的是( ) A.参加反应的甲、乙物质分子个数比为 1:1 B.物质丙属于单质 C.该反应不遵守质量守恒定律 D.反应前后原子种类发生变化 6、2019 年度诺贝尔化学奖,授予了对锂电池研发做出卓越贡献的三位科学家。钴酸锂(LiCoO2)是科 学家最先得到的锂电池的正极材料一直沿用到至今。下列有关钴酸锂的说法正确的是( ) A.由两种金属和一种非金属组成 B.属于氧化物 C.钴酸锂中含有四个原子 D.钴酸锂中质量含最多的元素是钴元素(Co) 7、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B.氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C.酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.点燃可燃性气体前需要检验纯度,所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度 8、以下部分化学实验的改进,不能达到实验目的是( ) A B C D 改 进 后 实 验 燃烧条件 CO 还原氧化铜 测定氧气含量 检验气密性 目 的 防止燃烧产物污 染空气 防止尾气对大气的污染 不用酒精灯点燃,使测定结 果更精确 现象更明显 A、A B、B C、C D、D 9、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是( ) A、金属材料 B、饱和溶液和不饱和溶液模型 C、反应关系模型 D、盐类物质模型 10、向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示.下 列说法正确的是( ) A.取 a 点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀 B.b 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C.若取 b~c 段固体,滴加稀盐酸,无气泡产生 D.取 d 点的固体有 2 种 11、下列对化学知识的归纳不正确的是( ) A.物质的俗名 B.物质的分类 氢氧化钠的俗名--苛性钠 氢氧化钙的俗名--消石灰 CH3COOH--酸 NH3•H2O--碱 C.物质的物理性质 D.化学常识③ 干冰能升华 氧化钙加水放热 空气的主要成分--氮气和氧气 硬水和软水--可用肥皂水来检验 A、A B、B C、C D、D 12、如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是( ) A.当温度为 t3℃时,物质溶解度关系是 A>B>C B.将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃,溶液中均有固体析出 C.若要将 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液,可在恒温条件下加入 A 物质 D.t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g 二、本大题包括 5 小题,共 28 分 13、化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示装置,回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是 (2)写出实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式: 。若用双氧水和二氧化锰制取 并收集一瓶氧气,用于做硫磺燃烧的实验,应选择的最佳制取装置组合是 (从 A-E 中选择, 填字母)。 (3)装置 F 可以作为制取二氧化碳的发生装置,相比 B 装置其主要优点是 。装药品前,检 查装置 F 的气密性的方法是 14、某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制 取高纯度 ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答: 已知:Zn(OH)2 溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣 I 中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。此过程中 Zn 还能起到除铜作 用,除铜的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。 (3)调节 pH 可用 NaOH,但不能过量,其原因是 。 (4)焙烧 Zn(OH)2 发生分解反应的化学方程式为 。 15、某兴趣小组的同学要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分,请你共同参与: 【查阅资料】①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性,在空气中灼烧生成氧化物和 CO2 气体。 ②FeO 是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,就迅速被氧化成氧化铁或者四氧化三铁,四氧化三铁 能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水。 ③亚铁盐溶液能使高锰酸钾溶液褪色,而铁盐溶液不能使高锰酸钾溶液褪色;亚铁盐溶液中滴加 KSCN 溶 液,溶液不变红色,铁盐溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液出现红色。 【猜想与假设】猜想 1:固体成分是氧化铁;猜想 2:固体成分是四氧化三铁;猜想 3;固体成分是 。 【活动与探究】①连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略)。 ②打开止水夹 K,通入氧气,加热玻璃管 X,当 Y 瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气 至玻璃管冷却。 ③取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加稀硫酸,微热,固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行 实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中演加 KSCN 溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【结论与反思】(1)由上述实验现象可知,猜想 (填“1”或“2”或“3”)是正确的。甲 溶液原为 色。 (2)FeCO3 在氧气中高温灼烧与氧气反应的化学方程式为 。 (3)上述实验 (填实验编号“a”或“b”)是多余的,因为 。 16、某学习小组在实验室制取 CO2 气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的 CO2 气体中混有氯化 氢气体,他们设计了如下除去氯化氢气体并探究 CO2 与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。 查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与 CO2、H2O 发生反应: 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 请回答下列问题: (1)装置 A 的作用是 。 (2)为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水 溶解形成溶液 M,无气泡产生,则该固体中不含 ,该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3 和 NaOH 经过讨论,大家一致认为猜想 不合理,理由是 。 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液 M 于试管中,向其中加入过量的 溶液,若产生白色沉 淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜想三成立。 【若正确回答下列问题加 3 分,总分不超过 40 分】 【交流反思】小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论, 你认为该同学的观点 (填“正确”或“错误”),理由是 。 【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产 生, 产生的气体是 。 17、硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要 反应为:SiO2+2C Si+2CO↑,求:(1)二氧化硅中硅元素的质量分数; (2)要生产含硅质量分数为 90%的粗硅 2.8 吨,计算至少需要焦炭多少吨? 参考答案 一、本大题包括 12 小题,每小题 1 分,共 12 分。每小题的 4 个选项,中只有 1 个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。 1、A 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、B 10、C 11、C 12、B 二、本大题包括 5 小题,共 28 分 13、答案为: (1)锥形瓶 (2)2KClO3 2KCl+3O2↑;BC; (3)能够控制反应的发生与停止;用止水夹夹紧橡胶管,把球形干燥管放入水中,在一段时间内球形干 燥管内的液面低于外界的液面,表明装置的气密性良好。 14、答案为: (1)铜。 (2)生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu; 置换反应。 (3)Zn(OH)2 溶于强碱形成可溶性盐。 (4)Zn(OH)2 ZnO+H2O。 15、答案:【猜想与假设】氧化铁与四氧化三铁混合物。 【结论与反思】(1)1;黄。(2)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。 (3) a;氧化铁与四氧化三铁与硫酸都可以生成硫酸铁,加入 KSCN 溶液后变红。 16、答案: (1)吸收 CO2 中混有的 HCl; (2)Na2O2; 【做出猜想】二;根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应前有碳元素,反应后也应有碳元素; 【实验验证】氯化钙; 【若正确回答下列问题加 3 分,总分不超过 40 分】 【交流反思】正确;因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,如果有蓝色沉淀生成,说明固体 中含有氢氧化钠; 【拓展延伸】氧气和氨气。 17、答案:(1)二氧化硅中硅元素的质量分数为 46.7%; (2)要生产含硅质量分数为 90%的粗硅 2.8 吨,计算至少需要焦炭 2.16t;