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- 2021-11-10 发布
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第18讲 盐酸 硫酸
1.某市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是( )。
A.该溶液显中性
B.该溶液的pH小于7
C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色
D.该溶液是一种酸溶液
2.(2010年广东揭阳)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )。
A.H+、Cl-、OH- B.H+、SO、CO
C.Ba2+、H+、SO D.Cu2+、Na+、NO
3.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )。
A.K2SO4、Ba(OH)2、KCl
B.Cu(NO3)2、NaCl、KNO3
C.Na2CO3、KNO3、NH4Cl
D.MgSO4、NaNO3、KCl
4.(2012年浙江杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂,小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象,该固体最可能是( )。
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解,液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解,无气体放出,溶液pH增大
固体灼热状态下,通入纯净CO
固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质 B.碱
C.盐 D.金属氧化物
5. 以下化学药品的保存或实验操作正确的是( )。
8
6.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 ( )。
A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
7.(2012年浙江宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色,后来因为掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )。
A.柠檬汁 B.雪碧
C.食盐水 D.肥皂水
8.下列对实验意外事故的处理错误的是( )。
A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼中,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9.(2012年山东济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
①取少量溶液于试管中,滴加石蕊溶液,溶液变红,表明溶液中一定有氢离子;
②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性;
8
③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子;
④取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子。
若确定该溶液为稀硫酸,能达到目的实验组合是( )。
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
10.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )。
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
11.(2012年山东潍坊)人的胃液里含有适量的盐酸,下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容:
(1)药物的用法要求“嚼碎服用”,其原因是____________________________________
(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”,其原因是(用化学方程式说明):______________。
12.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫____________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式:____________________________________
13.根据稀硫酸的化学性质分析,下列实验方案中,正确的是( )。
A.用BaCl2溶液除去废水中的稀硫酸使其呈中性
B.用稀硫酸和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3
C.用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀硫酸
D.用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
14.(2012年山东烟台)电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。根据以上信息,下列有关说法正确的是( )。
8
①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中Au的化合价为+3;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤ B.①②③
C.③④⑤ D.①③
15.同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时,对废液成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为:___________________________。由此推测
出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】
(1)确定废液中是否含有盐酸。
①选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如右图所示的五种物质,其中物质X是酸碱指示剂中的________溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到______________,确定废液中一定没有盐酸。
(2)确定废液中是否含有Na2CO3。
某同学选用________测出废液的pH=10,确定废液中一定含有Na2CO3。
(3)处理废液,回收利用。
欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
Ⅰ
适量Ca(NO3)2溶液
过滤、蒸发结晶
不可行,理由是____________________________
Ⅱ
过量的_______
蒸发结晶
可行
16.(2012年江苏泰州)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题。
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过一会儿后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有________性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其______性。
(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下得到的实验数据绘成的曲线如下图:
8
①稀释浓硫酸时,应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中,并不断搅拌。
②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)
①________________________;②________________________。
(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化是指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。
可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。
方案
实验
假设
实验方案
实验现象
与结论
Ⅰ
能发生
钝化
取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中
无明显变化,假设成立
Ⅱ
能发生
钝化
取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中
__________________________
________________,假设成立
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是________________________________________________________________________
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:________________________________________________________________________
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明________________________________________________________________________
17.(2012年广西百色)化学小组同学对酸的性质很感兴趣,向老师提出了研究硝酸性质的建议。老师高兴地答应了,并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中,预计石蕊溶液由紫色变为________色。
(2)将锌片投入稀硝酸中,预计将产生H2,其名称为________。
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色一会儿后即褪去,锌片投入稀硝酸中后,溶液中冒出气泡,产生无色气体A,在试管口气体A即变成红棕色且有刺激性气味的气体B。
【提出问题】
8
(1)石蕊溶液变色后为何会褪色?
(2)上述产生的无色气体是什么?硝酸具有哪些特性?
【查阅资料】
看到如此异常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了下列资料:(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应,生成相应的硝酸盐,但不生成H2。
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质。
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水
或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是
________________________________________________________________________。
(2)大家一致认同红棕色气体B是NO2,但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法:
①小丽同学认为A是NH3,但遭到大家的一致反对,原因是________________________________________________________________________;
②小强同学认为A是N2,也遭到大家的一致反对,原因是________________________________________________________________________;
③经讨论,最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧气变成NO2的化学方程式为: ________________________________________________________________________。
【实验探究】
小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀硝酸中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀硝酸反应的类似现象,她便确认生成了NO,并在老师的帮助下,测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21,由此获得了Cu与稀硝酸的反应方程式为:________________________________________________________________________。
【交流与反思】
根据探究结果,请你解释稀盐酸跟铜不反应而稀硝酸却能跟铜反应的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8
第18讲 盐酸 硫酸
【中考演练】答案
1.C 解析:加紫色石蕊,溶液呈蓝色说明溶液呈碱性,pH大于7;酸性溶液不一定是酸溶液。
2.D
3.D 解析:pH=1的溶液呈酸性,A中Ba(OH)2、C中Na2CO3不能共存;B中Cu(NO3)2有颜色,不符合题意。
4.D 解析:根据实验现象,该固体不溶于水,能与酸反应且无气体放出,说明不是金属单质;与CO反应后质量减轻且产生CO2,说明是金属氧化物,如CuO等。
5.A 解析:浓盐酸保存在细口瓶中,固体氢氧化钠不能用玻璃塞,要用橡胶塞或软木塞。
6.D 7.D
8.C 解析:若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,不要用手揉眼睛,应立即用大量水冲洗。
9.C
10.B 解析:A中浓硫酸无挥发性,在瓶口无白雾;C中浓盐酸无吸水性,不能用来干燥氧气;D中稀盐酸与氢氧化钡反应无沉淀产生。
11.(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率
(2)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
12.(1)小于 (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(3)中和(或复分解) (4)浓盐酸
(5)H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
13.B 解析:A中发生反应BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓,不可能呈中性;C中Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液和稀硫酸反应,都产生白色沉淀,无法区分;D中稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,无法制取FeSO4。
14.D 解析:可用排除法。②金比氢活泼和⑤“王水”可以用铁质容器盛装都错误的。
15.[推理假设]
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
[实验探究](1)①石蕊
②无气泡产生(或无现象,或无变化)
(2)pH试纸(或pH计)
(3)引入了新杂质NO 盐酸
16.(1)脱水 吸水
(2)①浓硫酸 水 ②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性(任选两点,合理均可)
(3)①浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化,另一铁片表面产生红色固体。 采用了对比实验的方法,更具科学性
②取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入稀硫酸溶液中(合理均可)
③加热条件下,氧化膜被破坏(或被浓硫酸溶解),铁继续与浓硫酸反应(合理均可)
17.[实验设计]
(1)红 (2)氢气
[猜想与分析]
(1)取少量稀硝酸于干净的试管中,滴入石蕊溶液,观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)
(2)①NH3极易溶于水
②N2的化学性质比较稳定,常温下,N2在空气中不能氧化成NO2 ③2NO+O2===2NO2
[实验探究]
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8
[交流与反思]
铜不与稀盐酸发生置换反应,是因为铜的金属活动性弱于氢,而稀硝酸具有强氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,生成NO等
8
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