2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第08课时溶液课件 59页

第 8 课时 溶液 主题三　身边的化学物质 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 溶 液 溶液的认识 知识体系 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、 溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 物质溶解性 溶解速率 定义 判断方法 转化 结晶 溶液某些性质 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 均一 稳定 水 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 温度 溶剂性质 溶剂 溶剂 温度 温度越高 固体颗粒的大小 搅拌或振荡 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 溶解 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 一定温度 一定量溶剂 不能继续 还能继续 饱和溶液 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 降低 增加 蒸发 升高 增加 升高 增加 蒸发 降低 增加 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 小 大 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 一定温度 100 饱和 质量 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 溶解的溶质质量 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 饱和 体积 减小 增大 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 溶质 溶液 溶质 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 重点梳理 1.粗盐提纯 实验 用品 　烧杯、①　　　　、②　　　　　、③　　　　　、酒精灯、药匙、量筒、 托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、滤纸  实验 装置 漏斗 玻璃棒 蒸发皿 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 实验 步骤 操作及注意 玻璃棒作用 溶解:将称量好的粗盐慢慢加入到水中,边加边搅拌,直 到粗盐不再溶解为止 ④________________ ______ 过滤:装配好装置,进行过滤(注意“一贴、二低、三 靠”) ⑤　　　   蒸发:将过滤后的滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃 棒搅拌,⑥　　　　　时,停止加热,利用余热将其蒸干  ⑦____________________ 　　           　　  计算产率:用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称 量并倒入指定的容器               产率=⑧　　　　　　　　×100%  转移固体 搅拌,加快溶解 速率 引流 搅拌,使溶液受热均 匀,防止液滴飞溅到快干 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 误差 分析 产率偏低:粗盐未完全溶解;蒸发时液体溅出;固体未完全转移 产率偏高:过滤时液面高于滤纸边缘;蒸发溶液时未完全蒸干 拓展 用化学方法除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4: a.先加过量BaCl2溶液(除去Na2SO4),再加过量Na2CO3溶液(除去CaCl2及过 量BaCl2);再加过量NaOH溶液(除去MgCl2) b.过滤 c.向滤液中加入适量稀盐酸(除去过量NaOH、Na2CO3) [简记口诀:先钡(氯化钡)后碳(碳酸钠)碱(氢氧化钠)随便,过滤之后加盐酸] 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 2.一定溶质质量分数溶液的配制 实验 仪器 托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、⑨　　　　、胶头滴管、⑩　　　 　、玻璃棒  玻璃棒用于搅拌, ⑪　　　　固体或液体的溶解速率  量筒 烧杯 加快 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 实验 步骤 (1) ⑫　　　　:计算所需溶质的质量和水的体积  (2) ⑬ 　　　　:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水  (3) ⑭　　　　:将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅 拌至固体完全溶解  (4) ⑮　　              　　:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签  计算 称量 溶解 装瓶、贴标签 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 （续表） 注意 事项 (1)用托盘天平称量时要遵循“⑯　　　　　　”,且左右两盘上要垫上相同 的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量  (2)用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体⑰　　　　　　　　　相平  (3)选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好 左物右码 凹液面的最低处　 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶质 偏大 砝码生锈或沾有污渍 　天平空载时指针  ⑱　　　　(填“左” 或“右”)偏  溶质 偏小 药品中含有杂质 药品和砝码位置颠倒,且使用了 游码 天平空载时指针 ⑲　　　(填 “左”或“右”)偏  药品没有完全转移 装瓶过程 中有少量 溶液洒出 （续表） 右 左 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 误差 分析 浓度偏大 浓度偏小 无影响 溶剂 偏小 　量取水的体积时  ⑳　　　(填“仰”或 “俯”)视读数  量取的水没有完全转移 溶剂 偏大 量取水的体积时㉑　　　(填 “仰”或“俯”)视读数  烧杯内原来有少量的水 装瓶过程 中有少量 溶液洒出 （续表） 俯 仰 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 易错判断 1.均一、稳定、透明的液体一定是溶液 (　　) 2.75%的酒精溶液,溶质是水,溶剂是酒精 (　　) 3.汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用(　　) 4.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 (　　) 5.同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓(　　) 6.饱和溶液中不能再溶解其他物质 (　　) 7.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 (　　) × × × × × √ × 命 题 热 点 透 析 知 识 体 系 梳 理 8.t ℃时,100g水中溶解了20g氯化钠,所以t ℃时氯化钠的溶解度为20g(　　) 9.析出晶体后,溶液中溶质质量分数一定减小(　　) 10.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度 (　　) × × × 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型一　溶液的形成 1.[2016·漳州]下列物质加入水中,能形成溶液的是(　　) A.泥土 B.植物油 C.牛奶 D.食盐 D 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 2.[2016·宁德节选]对比归纳是学习化学的重要 方法。观察到图8-1乙中固体消失,甲中固体几 乎不溶,可知影响物质溶解性的因素是　　 　。 图8-1 [答案]溶剂的种类 [解析]观察到乙中固体消失,甲 中固体几乎不溶,可知影响物 质溶解性的因素是溶剂的种类。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 3.拓展 下列关于溶液的说法中,正确的是 (　　) A.氯化银加入水中,振荡后可以形成溶液 B.用汽油清洗油渍的原理是乳化作用 C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较 多自由移动的离子 D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量蔗糖 [答案] C　 [解析]氯化银难溶于水,与水混合 不能得到溶液,故A错;用汽油清洗 油渍的原理是汽油能溶解油渍,洗 洁精清洗油渍的原理是乳化作用, 故B错;氢氧化钠溶液能导电,是因 为溶液中有较多自由移动的钠离 子和氢氧根离子,故C正确;饱和溶 液只是对于原溶质来说,对其他物 质可以再溶解,故D错。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 4.拓展 如图8-2所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管 ①中的导管口有较多气泡产生, 则液体A和固体B的组合不可能是 (　　) A.双氧水和二氧化锰 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵 图8-2 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] D　 [解析] 多气泡产生是压强增大的现象,而硝酸铵溶于水会吸热,使装置中压强 减小,试管①中导管口不会有气泡产生。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型二　溶解度　饱和溶液与不饱和溶液 5.[2018·福建]某同学模拟闽籍化学家侯德榜 的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制 20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解 度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 (　　) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g [答案] A　 [解析]20 ℃时,氯化钠的溶解 度为36.0 g,也就是说20 ℃ 时,100 g水中最多溶解36.0 g 氯化钠,则50.0 g水中最多溶 解18.0 g氯化钠,故A正确。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 6.拓展  某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图8-3所示。下列说法 正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液的溶质质量分数是25% 图8-3 D 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型三　溶解度曲线及溶解度表 7.[2019·福建]KNO3的溶解度曲线如图8-4所示。下列说法错误的是 (　　) A.0~60 ℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出 C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液 图8-4 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] D　 [解析] 观察溶解度曲线可知,0~60 ℃,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此 60 ℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 ℃硝酸钾的溶解度为31.6g,因此, 该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾;60 ℃时硝酸钾的溶解度为110g, 其饱和溶液中溶质质量分数为                     ×100%≈52.4%,因此不能配制成 60 ℃时60%的硝酸钾溶液。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 8.[2017·福建]图8-5是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 (　　) A.t1 ℃时,25 g甲充分溶解于100 g水中,配得甲的饱和溶液 B.t2 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.若甲中含少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲 D.将甲饱和溶液从t2 ℃ 降温到t1 ℃,可析出晶体 图8-5 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] C　 [解析] t1 ℃时,物质甲的溶解度是25 g,所以此温度下25 g甲溶解到100 g水 中恰好形成甲的饱和溶液,所以A正确;t2 ℃时,甲和乙的溶解度相同,所以该温 度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,所以B正确;若甲中含有少量乙,可 以在较高温度下将混合物溶解得到甲的饱和溶液,然后通过降温结晶、过滤的 方法提纯甲,所以C错误;物质甲的溶解度随温度的降低而减小,所以将甲的饱 和溶液从t2 ℃ 降温到t1 ℃,可析出晶体,所以D正确。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习 化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸 钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答: (1)40 ℃时,氯化钠的溶解度为　　　　g。  温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 [答案] (1)36.6 [解析] (1)由表中数据可知40 ℃ 时,氯化钠的溶解度为36.6 g。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯 化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答: (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而　　　(填“增大”或“减小”)。在20 ℃ 时,将100 g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是　　　　　(填“饱和 溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30 ℃,该溶液的溶质质量分数为 　　　　(计算结果精确到0.1%)。  温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] (2)增大　饱和溶液　23.1% [解析] (2)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大;20 ℃时碳酸 钠的溶解度为21.8 g,故将100 g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 饱和溶液;将上述溶液升温到30 ℃,碳酸钠溶解度变为39.7 g,所以30 g碳酸钠 完全溶解,该溶液的溶质质量分数为         ×100%≈23.1%。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 9.[2015·福州]分析处理图表中的信息是学习化学 的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同 温度时的溶解度,根据此表回答: (3)10 ℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其 中溶质质量分数较小的物质是　               　。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 [答案] (3)碳酸钠 [解析] (3)10 ℃时,分别配制 表中两种物质的饱和溶液, 其中溶质质量分数较小的物 质是碳酸钠,因为该温度时 碳酸钠的溶解度小于氯化钠 的溶解度。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 10.[2014·福州]硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8-6所示,回答下列问题。 (1)t1 ℃时,两物质中溶解度较大的是　　   　　。  (2)t2 ℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃,析出固体质量较大的是_______ 的溶液。  (3)t2 ℃时,将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的 　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持 温度不变,往该烧杯中再加入10 g水,充分搅拌后, 氯化钾溶液的溶质的质量分数　　　(填“变大” “变小”或“不变”)。  (4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液, 应满足的温度范围是　 。  图8-6 氯化钾 硝酸钾 饱和 不变 温度不低于t1 ℃ 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 11.拓展[2019·永州]如图8-7所示,下列判断正确的是 (　　) A.Y的溶解度比X的溶解度大 B.t1 ℃时,X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C.若烧杯内有晶体析出,则烧杯中饱和溶液的溶质为Y D.t2 ℃时,若X、Y的饱和溶液质量相等,则溶液中溶质的质量X乙>甲) [解析] (3)恒温条件下,甲、乙溶液中的溶质质量相等,但溶剂质量甲大于乙,因 此溶质质量分数甲小于乙;乙为不饱和溶液,丙为饱和溶液,故溶质质量分数乙 小于丙;丁为饱和溶液,故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 甲<乙<丙=丁。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 12.拓展[2019·陕西]如图8-8是对某固体物质的溶液在一定温度下,进行恒温蒸 发操作的实验记录。请回答: (4)给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度升高而 　　　　　　(填“增大”或“减小”)。  图8-8 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] (4)增大  [解析] (4)物质的溶解度随温度的升高而增大,所以给丁中的溶液升高温度时, 固体逐渐消失。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型四　配制一定溶质质量分数的溶液 13.[2017·福建]欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如图8-9所示,正确的 是 (　　) 图8-9 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] D　 [解析] A中取用固体时瓶塞应该倒放在桌面上,A错误;B中用天平称量固体时, 固体应该放在天平的左盘称量,B错误;C中量取液体时,视线应该与液体凹液面 的最低处保持水平,C错误;溶液配制完成后,细口瓶的标签内容是溶液的名称 和浓度,D正确。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 14.拓展[2019·山西]配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的 营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图8-10所示,观察 图像,分析形成这种结果的原因是 (　　) A.所用KNO3固体中含有水分 B.量筒量水时俯视刻度线 C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 图8-10 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] B　 [解析] 配制50 g质量分数5%的硝酸钾溶液时,根据图示可知,实际所配得溶液 的溶质质量分数大于5%。若硝酸钾固体中含有水分,则实际所配得溶液的溶 质质量分数应小于5%;若量筒量取水时俯视刻度线,则量取水的体积偏小,所配 制溶液的溶质质量分数偏大;若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水,则所配 制溶液的溶质质量分数应该偏小;配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外, 不影响所得溶液的溶质质量分数。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型五　溶质质量分数及有关计算 15.[2016·福州]实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反应 原理:H2O2+2HI      2H2O+I2↓。取25.0 g过氧化氢溶液,加入足量的碘化氢溶 液,充分反应后生成12.7 g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的 质量分数。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 解:设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。 H2O2+2HI       2H2O+I2↓ 34 254 25.0 g×x 12.7 g 　x=6.8% 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 16.拓展 现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液40 g,要使溶液中氯化钠的质量 分数达到20%,以下说法正确的是 (　　) A.加入氯化钠4 g B.蒸发水分20 g C.蒸发水分24 g D.加入质量分数为25%的氯化钠溶液50 g C 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 17.拓展 下列叙述与图8-11所示图像对应的是 (　　) A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 B.常温下,向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙 C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片 D.常温下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 图8-11 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 [答案] C　 [解析] 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,根据化学方程式计算可知,生 成物中金属质量增加,溶液质量减少,A不符合题意;氧化钙与水反应生成氢氧 化钙,溶剂减少,氢氧化钙析出,所以溶液质量减少,B不符合题意;锌与稀硫酸反 应生成的硫酸锌质量大于反应消耗的硫酸,所以溶液质量增加,C符合题意;常 温下,饱和的硝酸钾溶液无法再溶解硝酸钾,所以溶液质量没有改变,D不符合 题意。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 类型六　粗盐提纯 18.[2014·南平]图8-12是“粗盐提纯”的主要操作,不正确的是 (　　) 图8-12 A 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 19.[2018·福建]《四川盐法志》记载,“敞锅熬 盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混 合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用 “花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂 质MgSO4反应生成白色沉淀,该反应的化学方 程式为　　　　　　　　　　　　　。  [答案] (1)BaCl2+MgSO4  BaSO4↓+MgCl2 [解析](1)步骤①中,BaCl2和 MgSO4反应生成硫酸钡白色 沉淀和氯化镁,其化学方程式 为BaCl2+MgSO4      BaSO4↓  +MgCl2。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 19.[2018·福建]《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐” 主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入 敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗 粗盐得精品盐。 (2)步骤②中,析出粗盐的过程称为　　　　　  。 [答案](2)蒸发结晶(或结晶)　 [解析](2)步骤②中,析出粗 盐的过程称为蒸发结晶(或 结晶)。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 19.[2018·福建]《四川盐法志》记载,“敞 锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按 比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出 粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去 表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失 NaCl。则“花水”应当是　 　(填序号)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液 [答案](3)B　 [解析](3)用蒸馏水可以除去硫酸镁 和氯化镁,但氯化钠也溶于蒸馏水, 会损失一部分氯化钠,所以A错误;饱 和NaCl溶液不能再溶解氯化钠,可 以除去硫酸镁和氯化镁,所以B正确;  饱和NaOH溶液和氯化镁、硫酸镁 反应,粗盐中会引入新的杂质,所以C 错误;饱和BaCl2溶液和硫酸镁反应, 不和氯化镁反应,所以D错误。 知 识 体 系 梳 理 命 题 热 点 透 析 19.[2018·福建]《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐” 主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入 敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗 粗盐得精品盐。 (4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%  NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl的质量最多为　　　　kg。  [答案] (4)12 [解析] (4)将60 kg含10%  NaCl的黄卤和40 kg 含 15%NaCl的黑卤混合,经 “敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl的质量最多为60 kg  ×10%+40kg×15%=12kg。