2019九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》检测题1 （新版）新人教版 12页

‎《我们周围的空气》单元检测题 一、单选题 ‎1．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是 A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成 ‎2．对下列事实的解释正确的是 选项 ‎ 事实 ‎ 解释 A 氧气用于切制金属 ‎ 氧气有可燃性 B 洗洁精可用于除油污 ‎ 洗洁精能溶解油污 C 大多物质受热膨胀 ‎ ‎ 随温度升高分子体积变大 D ‎ 一氧化碳有毒 ‎ 一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合 A. A B. B C. C D. D ‎3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量 B. 用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况 C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 ‎4．我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是 A. 它是混合物 B. 它是不可再生能源 C. 它的主要成分是种有机物 D. 加压使它液化，其分子间的间距不变 5‎ ‎5．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A. 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 ‎6．下列各选项中，物质的分类全部正确的是 选项 单质 氧化物 化合物 混合物 A 铝合金 五氧化二磷 盐酸 空气 B 水银 水 硝酸铵 冰水混合物 C 金刚石 干冰 氧化铜 生理盐水 D 钢 生石灰 火碱 煤 A. A B. B C. C D. D ‎7．下列关于物质用途的描述中不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料 C. 干冰可用于人工降雨 D. 氮气可用于食品填充气 ‎8．用燃烧法除去一充满空气的密闭容器中的氧气，选用足量的下列物质能达到目的的是 A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 蜡烛 ‎9．果糖大量存在于水果中，其化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是 A. 果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 果糖中氧元素的质量分数最大 C. 果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1‎ D. 1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 ‎10．下列对燃烧现象的描述中正确的是（ ）‎ 5‎ A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 ‎11．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 冰、干冰、天然气 B. 红磷、纯碱、石油 C. 水银、生石灰、盐酸 D. 金刚石、熟石灰、空气 ‎12．下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 红磷燃烧产生白雾，放出大量热 D. 在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体 ‎13．下列属于分解反应的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C. C+H2OCO+H2 D. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ ‎14．城市路边的霓虹灯绚丽多彩，点缀夜空。霓虹灯中填充的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 二、填空题 ‎15．生活中处处有化学。请你根据所学的知识，用相应的化学式填空。‎ ‎（1）按体积计算,空气中含量最多的气体_______________；‎ ‎（2）实验室制取氧气的药品_____________（任意写出一种）。‎ 三、实验题 ‎16．根据下列装置图，请回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出图中标号为a的仪器名称__________。‎ 5‎ ‎(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为______________。‎ ‎(3)用C装置收集氧气，当气泡_________时开始收集。‎ ‎(4)实验室制取二氧化碳应选择的收果装置是_____ (填字母序号)。‎ ‎(5)用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要______ ，以防止生成的气体逸出。‎ ‎17．根据如图所示装置，回答有关问题:‎ ‎(1)装置B中，仪器X的名称为__________________；‎ ‎(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为____(填字母序号);‎ ‎(3)若用装置C收集氧气，则氧气应从______(填“m”或“n”)端导管口通入；‎ ‎(4)利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是______(填化学式，任写一种)。‎ ‎18．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。‎ ‎(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。‎ ‎(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。‎ ‎(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。‎ ‎19．实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：‎ ‎(l)结合下图所提供装置完成下列表格 反应物 填写内容 化学方程式 气体制取装置 组合(填序号)‎ 高锰酸钾 例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎____________‎ 5‎ 过氧化氧(二氧化锰)‎ ‎___________________________________‎ ‎____________‎ 氯酸钾(二氧化锰)‎ ‎___________________________________‎ ‎(2)请结合上图回答问题：‎ ‎①写出甲、乙所指仪器名称：甲_______________；乙_______________；‎ ‎②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________，_____________(写出两条)；‎ ‎③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。‎ 四、简答题 ‎20．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。‎ ‎（1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。‎ ‎（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.‎ ‎（3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。‎ ‎（4）实验 D 中水的作用是______。‎ 五、计算题 ‎21．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。请计算：‎ 5‎ ‎(1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。‎ ‎(2)‎141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为_____g。‎ ‎22．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：‎ CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：‎ ‎（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。‎ ‎（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？‎ 5‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。‎ 点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。‎ ‎2．D ‎【解析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。‎ ‎3．C ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。 ‎ 点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。‎ ‎4．D ‎【解析】A、页岩气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，正确；B、页岩气属于化石能源，属于不可再生能源，正确；C、页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，正确；D、加压使它液化，其分子间的间距变小，错误。故选D。‎ ‎5．A ‎【解析】A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．‎ B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确．‎ 故选：A．‎ ‎6．C ‎【解析】A、铝合金是混合物，五氧化二磷是氧化物，盐酸是溶液，是混合物，空气是混合物，故错误；‎ B、水银是金属单质，水是氧化物，硝酸铵是化合物，冰水混合物是同一种物质，故不是混合物，故错误；‎ C、金刚石是碳的单质，干冰是氧化物，氧化铜是化合物，生理盐水是混合物，正确；‎ D、钢是铁的合金，是混合物，生石灰是氧化物，火碱是氢氧化钠，是化合物，煤是混合物，故错误。故选C。‎ ‎7．A ‎【解析】A、氧气不具有可燃性，不能做燃料，错误；B、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，可以做气体肥料，正确；C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨，正确；D、氮气化学性质稳定且无毒，可以做食品填充气，正确。故选A。‎ 点睛：物质的性质决定物质的用途。‎ ‎8．B ‎【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，能除去氧气，但引入了二氧化硫，错误；B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，又没有增加其他气体的成分，正确；C、铁丝在空气中不能燃烧，错误；D、蜡烛在空气中能够燃烧生成二氧化碳气体，能除去氧气，但增加了二氧化碳，错误。故选B。‎ 点睛：除去氧气时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与氧气反应，②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎9．C ‎【解析】A、果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确；B、果糖中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确；C、果糖中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故选项说法不正确；D、1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法正确。故选C。‎ ‎10．C ‎【解析】A、镁条在空气中剧烈燃烧，生成白色的氧化镁固体，属于实验结论，不属于现象，错误；B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，错误；C、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，正确；D、红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾，错误。故选C。‎ 点睛：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。‎ ‎11．C ‎【解析】A、冰是水的固态，属于氧化物；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；天然气属于混合物，故A错；B、红磷属于单质；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于氧化物；石油属于混合物，故B错；C、水银属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶液都是混合物，所以属于混合物，故C对；D、金刚石属于单质；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，不属于氧化物；空气属于混合物，故D错。故选C。‎ ‎12．A ‎【解析】试题分析：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，错误；C、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，错误；D、在大理石上滴加稀盐酸产生气泡，错误。故选A 考点：实验现象的描述。‎ ‎13．A ‎【解析】A、反应物一种，生成物两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；B、反应物有两种，生成物两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误；C、反应物有两种，生成物两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误；D、反应物有两种，生成物有三种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，错误。故选A。‎ 点睛：掌握分解反应的特征是解题关键。‎ ‎14．D ‎【解析】稀有气体是一种不活泼的气体，充入灯泡中会发出不同颜色的光，故可以做有色光源，故选D。‎ ‎15． N2； KClO3和MnO2(或KMnO4、H2O2和MnO2)。‎ ‎【解析】本题考查了空气的组成，实验室制氧气的药品，难度不大，平时学习时注重积累。‎ ‎（1）按体积计算，空气中含量最多的气体是氮气，化学式是N2；‎ ‎（2）氯酸钾与二氧化锰的混合物加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢与二氧化锰混合生成水和氧气，实验室制取氧气的药品是KClO3和MnO2(或KMnO4、H2O2和MnO2)。‎ ‎16． 锥形瓶 2KC1O3 2KCl+3O2↑ 连续并比较均匀地放出  D 伸入液面下 ‎【解析】(1)图中标号为a的仪器名称是锥形瓶。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KC1O3 2KCl+3O2↑。(3)用C装置收集氧气，当气泡连续并比较均匀地放出时开始收集，此时氢气比较纯净。(4)实验室制取二氧化碳应选择的收果装置是 D，反应物是固体和液体反应不需加热制取气体。(5)用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面下，以防止生成的气体逸出。‎ 点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。‎ ‎17． 长颈漏斗 B n H2或O2‎ ‎【解析】(1)装置B中，仪器X的名称为长颈漏斗；(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为B，固体和液体反应不需加热制取气体。(3)若用装置C收集氧气，则氧气应从n端导管口通入，氧气密度比空气大。(4)利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是H2或O2。‎ 点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。‎ ‎18． 4P+5O22P2O5 红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶 红磷量不足（合理即可）‎ ‎【解析】本题考查了空气组成的测定。难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。‎ ‎(1) 红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；‎ ‎(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；‎ ‎(3) 实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。‎ ‎19． AD 2H2O22H2O+O2↑ BD 2KClO32KCl+3O2↑ 酒精灯 集气瓶 可随时添加液体药品 操作简便或节能安全 b ‎【解析】(1)‎ 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是AD；过氧化氧在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验室用过氧化氧和二氧化锰制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是BD；加热二氧化锰和氯酸钾的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；(2)①据图可知甲、乙所指仪器名称：甲是酒精灯；乙是集气瓶；②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是：可随时添加液体药品、操作简便或节能安全等；③用排水法收集氧气时，在瓶中装满水，氧气应从b端进入。‎ ‎20． 2H2O2H2↑+O2↑； 1:2； 防止收集的氧气不纯； 量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一； 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ‎【解析】（1）根据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；根据电解水实验的结论解答；（2）根据防止收集的氧气不纯解答；（3）根据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；（4）根据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。（1）实验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+ O2↑；电解水的实验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为 1：2；（2）实验B中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；（3）实验C是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积1/5的结论；（4）由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。‎ ‎21． 9：17：1 17　‎ ‎【解析】本题考查了根据化学式进行计算。结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。‎ ‎（1）1个反式脂肪酸分子中含有18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子，则反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为18：34：2=9：17：1；‎ ‎（2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141g××100%=17g；‎ 点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。‎ ‎22． 46.7% 3.4t。‎ ‎【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7%‎ ‎（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O ‎34 60‎ x 6t ‎=，解得x=3.4t 答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。‎