中考化学总复习（人教版）综合模拟2(附答案) 8页

1 综合模拟测试二 （时间：60 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1．人类的下列活动中，只有物理变化的是（ ）。 2．下列实验操作正确的是（ ）。 3．下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是（ ）。 A．铁锅 B．纯铜把手 C．铝壶 D．不锈钢汤勺 4．溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是（ ）。 A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油 5．合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化学肥料属于复 合肥料的是（ ）。 A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2 6．下列四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ）。 7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（ ）。 A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 8．我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（ ）。 A．自然界中的水都是混合物 B．可用肥皂水来区分硬水和软水 C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D．电解水时，正极产生的气体是氢气 9．下列物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是（ ）。 A．白磷 B．木炭 C．硫 D．铁丝 10．古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空 些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（ ）。 A．散热的速度加快 B．增大木柴与空气的接触面积 C．木柴的着火点降低 D．提高空气中氧气的含量 11．将 20 g 甲、5 g 乙、8 g 丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经 分析可知：反应后混合物中含有 5 g 甲、16 g 丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 2 （ ）。 A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g 12．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）。 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A.酸性变弱 B．碱性变弱 C．酸性变强 D．酸性不变 13．下列各组物质在 pH＝14 的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）。 A．FeCl3 NaCl KNO3 B．NaCl NaOH NaNO3 C．CaCl2 NaNO3 Na2CO3 D．KNO3 H2SO4 NaCl 14．下列说法正确的是（ ）。 A．质子数相同的微粒一定是同种元素 B．酸性溶液一定是酸的溶液 C．某温度下的浓溶液一定是饱和溶液 D．生铁比纯铁硬 15．善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）。 A.化学反应基本类型 B.化学与生活 ①化合反应 4P＋5O2 点燃 2P2O5 ②分解反应 H2CO3△H2O＋CO2↑ ③置换反应 C＋2CuO 高温 2Cu＋ CO2↑ ④复分解反应 HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O ①除去餐具油污——用洗洁精乳化 ②人体缺乏维生素 A——引起夜盲症 ③干冰——用于人工降雨 ④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味 C.化学实验数据记录 D.化学中常见的“三” ①用 10 mL 量筒量取 7.25 mL 水 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材 料 ③用托盘天平称取 5.6 g 铁粉 ③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子 二、填空题（本题包括 4 个小题，共 20 分） 16．（3 分）回答下列问题：（1）请用化学用语表示：3 个钾原子________，2 个氮分子 ________； （2）下图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是________， 铝元素的相对原子质量是________； （3）物质①牛奶 ②食醋 ③蔗糖 ④矿泉水，其中属于纯净物的是______（填序号）。 17．（6 分）2012 年 4 月 15 日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制 工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为 4K2Cr2O7△4K2CrO4＋2X＋3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是 一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和 DNA 造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白 色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸 铬（其中铬元素化合价为＋3），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 回答下列问题： （1）K2CrO4 中铬元素的化合价是________；K2Cr2O7 分解生成 X 的化学式为________； （2）归纳铬单质的物理性质_________________________________________________； （3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为_________________________________； （4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较 大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是________（填字 3 母序号）。 A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危 害 B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹的祸 C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变 D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 18．（5 分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一种酸味，这是由于分子具有 ________的性质，醋酸的 pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的________作用。 （3）牛奶中富含的营养物质是________。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，用 来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于________（填序号）。 ①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 19．（6 分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来 进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把 CO2 含量高的气体吹入饱和 K2CO3 溶液 中，生成 KHCO3，然后利用 KHCO3 受热易分解的性质，再把 CO2 提取出来，经化学反应 使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如下图： （注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为 300 ℃、200 kPa 和催化剂） ①分解池内反应的化学方程式为____________________________________________； ②合成塔内反应的化学方程式为__________________________________________； ③X 溶液可循环利用，溶质是________（填写化学式）。 （2）实际生产中，经常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程如下图（部分条件及物 质未标出）。 ①捕捉室内反应的化学方程式为___________________________________________； ②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________，__________________； ③该生产过程中，涉及的物质属于碱的是________（填写化学式）。 三、简答题（本题包括 2 个小题，化学方程式 2 分，其他每空 1 分，共 10 分） 20．（5 分）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。 （1）填写下表空格中的化学式： 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据________________顺序归纳整 理的。 （2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右 边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号： （3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如下图所示）。比如①用 稀硫酸除铁 锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指 4 硫酸铜溶液。请从①②中任选一个，写出反应的化学方程式：___________________________。 21．（6 分）下列是小明同学配制 100 g 10% NaCl 溶液的实验操作示意图。 （1）该实验正确的操作顺序是________（填序号）。 （2）认真观察指出图中错误的操作步骤________（填序号）。 （3）配制该溶液需要 NaCl 固体________g，需要水________mL（ρ水＝1 g/mL）。 （4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这 样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%。（填“＞”“＝”或“＜”） （5）部分物质溶解度曲线如下图所示，在 20 ℃时，将 40 g NaCl 固体加入到 100 g 水 中，搅拌使其充分溶解，你认为所得 NaCl 溶液的质量是________g，溶质质量分数是 ________%（精确到 0.1%）。 四、实验探究题（本题包括 2 个小题，共 18 分） 22．（9 分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁 片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分 数均相等。 （1）该实验的目的是________________、________________。两支长颈漏斗中产生的 现象的不同之处是______________________________________________________________。 （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2 比乙装置中产生的 H2 质量 ________（填“多”“少”或“相等”）。 探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如 5 下 A、B 两组实验方案。 A：称取一定质量的样品――――――――――→加入足量的稀盐酸 搅拌 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B：称取一定质量的样品――――――――――――→加入足量的硫酸铜溶液 搅拌 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体 质量 （3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是_______。 （4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量 分数________（填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）。 23．（9 分）食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明 显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品 添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向 面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了 兴趣。 （1）提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？ （2）查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。 （3）实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。 ①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。 ②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石 灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是________（写离子符号）。 （4）小结与思考： ①发酵粉的主要成分是________（写化学式）。 ②发酵粉与面粉、水混合发酵产生 CO2 气体，这些气体会在面团中形成许多小 孔，使 包子、馒头松软可口。 ③实验室制取 CO2 可选择下列装置中的________（填字母序号，任写一组）。 ④实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为________________________。E 装置内装 满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要________（填仪器名称），氧气由 ________（填“a”或“b”）进入 E 中。 五、计算题（共 6 分） 24.（6 分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因 为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了 如下实验：取 20 g 工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液，同时用电子 pH 计不断读取反应时的 pH，得出如下图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至 0.1%） 6 参考答案 1．A 磨制石器是经过加工，将石头变成一定的形状，没有新物质生成。 2．A 瓶塞没有倒放，标签没有向着手心；用烧杯盛水，浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒搅拌；过滤没有用玻璃棒引流，漏斗颈尖端应靠于烧杯的壁上。 3．A 铁易与空气中的氧气和水分作用而发生锈蚀，而不锈钢属于合金，改变了其性 质，不易被腐蚀。 4．B 碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，而蒸馏水是纯净物，石灰浆是悬浊液， 植物油属于油脂。 5．C KCl 为钾肥，NH4HCO3 为氮肥，NH4H2PO4 为复合肥，Ca3(PO4)2 为磷肥。 6．A 由于 CO2 的密度大于空气的密度，用排空气法收集 CO2 时，若用 A 装置，CO2 从短导管通入；若用 B 装置，CO2 从长导管通入。 7．D 吸烟产生对人体有害的多种有毒物质，提倡人们不要吸烟；核能是一种新型能 源，提倡使用核能发电等；化石燃料是有限的，应合理使用化石能源，A、B、C 都不正确； 燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，D 正确。 8．D 电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。 9．D 白磷在氧气中燃烧生成白色固体；木炭、硫分别在氧气中充分燃烧生成无色气 体；铁在氧气中燃烧生成黑色固体。 10．B “火要虚”就是要堆放木柴不要太紧，需要架空，可增大木柴与空气的接触面 积，为燃烧提供更多的氧气。 11．A 由反应后质量减小的是反应物，质量增加的是生成物知：参加反应的甲的质量 为 20 g－5 g＝15 g；乙的质量为 5 g，因丙由 8 g 增加到 16 g，即知丙为生成物，其质量为 16 g－8 g＝8 g，故生成物丁的质量为 15 g＋5 g－8 g＝12 g。 12．A 由表中数据可知，肉类在变质过程中 pH 逐渐增大，故酸性逐渐减弱。 13．B pH＝14 的溶液显碱性，存在大量的 OH－。A 中 FeCl3 能与碱反应生成 Fe(OH)3 沉淀；C 中 CaCl2 和 Na2CO3 能反应生成 CaCO3 沉淀；D 中 H2SO4 能与碱发生中和反应；B 中 NaCl、NaOH、NaNO3 都不与碱反应，三者之间也不反应，且它们的溶液都是无色的， 符合要求。 14．D 质子数相同的微粒不一定是同种元素，如 Ne 和 CH 4 都有 10 个质子但不是同 种元素；酸性溶液不一定是酸的溶液，如 NaHSO4 溶液显酸性，却是一种盐溶液；溶液的浓 稀与是否饱和无关；生铁硬而脆，无韧性，纯铁质软。 15．C 用量筒量液体，只能精确到 0.1，故“量取 7.25 mL 水”记录错误；用 pH 试纸 测 pH，只能精确到整数，故“测得苹果汁的 pH 为 3.2”记录错误。 16．答案：(1)3K 2N2 (2)13 26.98(填 27 也可以) (3)③ 17．答案：(1)＋6 Cr2O3 (2)银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大 (3)2Cr＋6H2SO4(浓)△Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (4)AB 解析：(1)设 Cr 元素的化合价为 x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则(＋1)×2 ＋x＋(－2)×4＝0 解得 x＝＋6；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，可推出 X 为 Cr2O3。(2)由题中信息可知铬的颜色、光泽、状态、熔点和硬度等物理性质。(3)铬与浓 硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水。(4)添加剂加入适量对人体没有危害，食品安全事件 是人为造成的，而化学知识可帮助我们解决食品安全问题。 18．答案：(1)不断运动 ＜ (2)乳化 (3)蛋白质 ③ 解析：(1)闻到醋酸的酸味是因为醋酸分子不断运动(或扩散)；醋酸显酸性，pH 小于 7； 7 (2)洗涤剂具有乳化作用，可以清洗油污；(3)牛奶中富含的营养物质是蛋白质；塑料属于合 成材料。 19．答案：(1)①2KHCO3△,K2CO3＋H2O＋CO2↑ ②3H2＋CO2 =============300 ℃、200 kPa 催化剂 CH3OH＋H2O ③K2CO3 (2)①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ③Ca(OH)2、NaOH 解析：(1)由图示和题中信息可知：①KHCO3 受热分解生成 K2CO3、H2O 和 CO2；②CO2 和 H2 在 300 ℃、200 kPa 和催化剂的条件下生成 CH3OH 和水；③可循环利用的是 K2CO3 溶 液，溶质是 K2CO3。 (2)由流程图可知：①CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO3和 H2O；②CaO 和 H2O 生成 Ca(OH)2， Ca(OH)2 和 Na2CO3 反应生成 CaCO3 和 NaOH；③该生产过程中，Ca(OH)2、NaOH 属于碱。 20 ． 答 案 ： (1)AlCl3 金 属 的 活 动 性 (2)H2O Na ＋ Cl － (3)Fe2O3 ＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 或 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 解析：(1)书写由金属和非金属元素组成的化合物的化学式时，一般把金属元素符号写 在左边，非金属元素符号写在右边，且每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化 合物的各元素的原子个数。以上金属元素的排列恰好符合金属的活动性顺序。(2)H＋和 OH－ 结合生成了水，而 Na＋和 Cl－没有发生变化。(3)铁锈的主要成分 Fe2O3 与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 和 H2O；Fe 与 CuSO4 反应生成 Cu 和 FeSO4。 21．答案：(1)④②③⑤① (2)② (3)10 90 (4)＜ (5)136 26.5 解析：(1)配制溶液的操作应按计算、称量(固体溶质)、量取(水)、溶解顺序进行；(2)② 中称量物质时，将称量物和砝码放反了，应“左物右码”；(3)需要 NaCl 的质量＝100 g×10% ＝10 g，水的质量为 100 g－10 g＝90 g，体积为 90 g÷1 g/mL＝90 mL；(4)因溶解的食盐量减 少了，故所配制的溶液中溶质质量分数会变小；(5)查溶解度曲线，20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36 g，因此 40 g NaCl 固体加入到 100 g 水中，不能全部溶解，最多只能溶解 36 g，故所得 NaCl 溶 液 的 质 量 是 100 g ＋ 36 g ＝ 136 g ， NaCl 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 36 g 100 g＋36 g ×100%≈26.5%。 22．答案：(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸 反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 (2)相等 (3)B 铁未被 完全除尽 (4)偏小 解析：(1)实验目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度和比较相同时间内镁、铁与 稀盐酸反应放热的多少；由于镁与稀盐酸反应剧烈，单位时间内放热多，甲装置瓶内压强大， 长颈漏斗中的液面高于乙装置长颈漏斗中的液面；(2)由于金属过量，而盐酸的质量相同， 所以生成氢气的质量相等；(3)B 方案中，Fe 与 CuSO4 溶液反应，置换出的铜附着在铁表面， 导致铁屑没有全部反应；(4)若采用加热烘干滤渣，则 Cu 与空气中的氧气反应生成 CuO，导 致滤渣质量增多，而铁屑的质量相对减少，测定的铁的质量分数会偏小。 23．答案：(3)实验探究：②HCO－ 3 (4)小结与思考： ①NaHCO3 ③AD 或 AE ④2H2O2MnO22H2O＋O2↑ 量筒 b 解析：发酵粉在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰，说明含有钠元素；且蒸出的馒头有 许多小孔，说明受热易分解；发酵粉与稀盐酸反应产生气体，且使澄清石灰水变浑浊，说明 发酵粉中含有 HCO－ 3 ，则发酵粉的主要成分是 NaHCO3。CO2 不能用排水法和向下排空气法 收集，所以实验室制取 CO2 可选用 AD 或 AE；装置 A 可以用过氧化氢溶液制取氧气，反应 原理：2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑；测定氧气的体积还需要量筒，氧气由短导管 b 进入，将瓶 内水排出。 24．答案：解：根据图中信息可知： 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为 22 g－16 g＝6 g 设 20 g 该工业盐酸中氯化铁的质量为 x。 8 FeCl3 ＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 162.5 120 x 6 g×10% 162.5 120 ＝ x 6 g×10% x＝0.812 5 g 该工业盐酸中 FeCl3 的质量分数为0.812 5 g 20 g ×100%≈4.1% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 4.1%。 解析：由图示信息可知与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为：22 g－16 g＝6 g，再借助 化学方程式可计算出 FeCl3 的质量，进而可计算出工业盐酸中氯化铁的质量分数。