北京专版2020中考化学复习方案主题五科学探究第14课时物质的检验鉴别与提纯试题 11页

第14课时　物质的检验、鉴别与提纯 考题分层训练 考点1　物质的检验 ‎1.[2018·石景山一模节选]“绿水青山就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如图14-3所示。‎ 图14-3‎ ‎(1)下列物质中,能用于检验废水中含有硫酸的是　　　　(填序号)。 ‎ A.铁粉 B.紫色石蕊溶液　　 C.pH试纸 ‎2.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑。‎ ‎[制备材料]1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。‎ ‎[制作过程]如图14-4所示。‎ 图14-4‎ 柠檬酸易溶于水,其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性,可以选择下列物质中的　　　　(填序号)。 ‎ A.铁钉 B.铜丝 C.鸡蛋壳 D.食盐 ‎3.[2019·朝阳二模]课外小组同学利用如图14-5所示装置验证碳酸钠的性质。‎ 图14-5‎ ‎(1)将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中发生反应的化学方程式为 　 。 ‎ 11‎ ‎(2)验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是 　 。 ‎ ‎4.某同学为探究中和反应,分别进行以下实验。已知:氯化钙溶液呈中性,能与碳酸钠溶液发生复分解反应。‎ 图14-6‎ ‎(1)图14-6甲:向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞溶液,发现酚酞不变色,证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应,反应的化学方程式为  　 。 ‎ ‎(2)图乙:①在滴加过程中,意外发现有气泡产生,通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质,变质的原因是　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎②为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度,设计以下实验方案:‎ 实验操作及现象 实验结论 取变质的氢氧化钠溶液于试管中, ‎ ‎   ‎ ‎   ‎ 氢氧化钠溶液部分变质 ‎5.[2018·西城一模节选]用如图14-7所示装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO,点燃酒精喷灯,继续通入CO。一段时间后,当粉末全部变为黑色时,停止通入CO,熄灭酒精喷灯。‎ 图14-7‎ ‎(1)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。资料:Fe3O4不与CuSO4溶液反应。为验证黑色粉末成分,该同学取少量样品于烧杯中,加入过量CuSO4溶液,充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是 　。 ‎ ‎6.[2018·朝阳毕业节选]化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发,对蜡烛的燃烧过程再一次进行了探究。‎ 11‎ 图14-8‎ ‎[查阅资料]硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。‎ ‎[进行实验]‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳 ‎(1)图丙实验中,硫酸铜粉末的作用是　　　　　　　　　　　　　;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)图丙实验是该小组同学对图乙所示实验的改进。与图乙所示实验相比,图丙实验的优点是　 。 ‎ 考点2　物质的鉴别 ‎7.[2019·海淀零模]能一次性区分稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液的试剂是 (　　)‎ A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸 ‎8.[2018·怀柔二模]下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况,其中完全正确的是 (　　)‎ 选项 需要鉴别的物质 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用pH试纸检验 加入锌粒 B 氢氧化钠和氯化钠 加入足量水中 加入盐酸 C 烧碱溶液和澄清石灰水 观察颜色 通入二氧化碳气体 D 稀盐酸和稀硫酸 滴加无色酚酞溶液 滴加紫色石蕊试剂 ‎9.[2018·丰台二模]如图14-9,现有三只烧杯,分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。‎ 图14-9‎ 已知:碳酸钠溶液呈碱性。‎ 11‎ ‎(1)分别滴加紫色石蕊后,A烧杯中溶液变为红色,则所盛溶液为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将A中溶液分别加入到B、C烧杯中,即可鉴别出B为碳酸钠溶液,C为澄清石灰水,依据的现象为　 。 ‎ 考点3　物质的除杂 ‎10.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的方法是 (　　)‎ A.将一氧化碳倒出 B.将气体点燃 C.将气体通过足量澄清石灰水,干燥 D.在高温时,将气体通过氧化铁 ‎11.实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑,为了除去混合物中的铁屑,不能达到目的的是(　　)‎ A.用磁铁反复接触该混合物 B.放入足量的稀盐酸中,反应后过滤 C.放入足量的硫酸锌溶液中,反应后过滤 D.放入足量的硫酸铜溶液中,反应后过滤 ‎12.除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠,应选用的试剂是 (　　)‎ A.盐酸 B.酚酞 ‎ C.澄清石灰水 D.氯化钙 ‎13.除去硫酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠,最好选用的试剂是 (　　)‎ A.氢氧化钙溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.二氧化碳 ‎14.某同学欲除去氯化钠溶液中含有的少量盐酸,应选用的试剂是 (　　)‎ A.生石灰粉末 ‎ B.石灰石粉末 C.碳酸钠粉末 ‎ D.氢氧化钾固体 ‎15.下列做法能达到目的的是 (　　)‎ A.用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 B.用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙 C.用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳 D.用适量稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠 ‎16.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂不正确的是 (　　)‎ A.CH4(H2O):浓硫酸 B.CO2(O2):灼热的铜粉 11‎ C.NaOH(Na2CO3):盐酸 D.CO(CO2):氢氧化钠溶液 ‎17.下列实验方案中,设计不合理的是 (　　)‎ A.用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气 B.用氢氧化钠溶液除去CO中混有的少量CO2‎ C.用盐酸除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠 D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 ‎18.下列除去杂质的方法中,不正确的是 (　　)‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除去杂质的方法 A Cu(Fe)‎ 加入过量硫酸铜溶液、过滤 B NaCl(泥沙)‎ 溶解、过滤、蒸发 C CO(CO2)‎ 通过足量浓氢氧化钠溶液,干燥 D NaOH溶液(Na2CO3)‎ 加入适量的稀盐酸、蒸发 ‎19.下列除去杂质的方法中,正确的是 (　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀盐酸 氯化钠 加入适量的氢氧化钠溶液 B 铜粉 铁粉 加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 氯化铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤 ‎20.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是 (　　)‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO气体 CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 B NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C CaO固体 CaCO3‎ 加水溶解,过滤 D FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入足量锌粒,充分反应,过滤 ‎21.除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是 (　　)‎ 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Na2SO4(Na2CO3)‎ 稀盐酸 滴加过量稀盐酸 B CO2(HCl气体)‎ 氢氧化钠溶液 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 C C(MnO2)‎ 水 加入足量的水、搅拌、过滤 11‎ D FeSO4(CuSO4)‎ 铁粉 加入过量的铁粉,充分反应后过滤 ‎22.下表是除去杂质所用的试剂及操作方法,其中正确的是 (　　)‎ 组别 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 甲 CaCO3‎ K2CO3‎ ‎①加适量盐酸,搅拌,过滤 乙 NaCl MgCl2‎ ‎②加适量水,搅拌,过滤 丙 NaOH Na2CO3‎ ‎③加适量Ca(OH)2溶液,过滤,蒸发 丁 C粉 CuO ‎④加适量NaOH溶液,过滤,蒸发 A.甲—②,乙—④ B.丙—①,丁—② C.乙—②,丙—③ D.甲—③,丁—①‎ ‎23.除去下列物质中所含少量杂质,所用除杂试剂和提纯方法正确的是 (　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂试剂 提纯方法 A KCl Fe2O3‎ H2O 溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4‎ Na2CO3‎ 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡 C H2O NaOH 活性炭 吸附、过滤 D CO2‎ CO O2‎ 点燃 ‎24.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是 (　　)‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液,干燥 B O2‎ H2O 通过足量浓硫酸洗气 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3‎ 加入过量的铜粉,过滤 ‎25.除去下列物质中的杂质,选用的方法或试剂正确的是 (　　)‎ 选项 物质 杂质 除去杂质所用的试剂或方法 A 氯化铁固体 氯化铜固体 铁粉,过滤 B 二氧化碳 氧气 点燃混合气体 C 铁 氧化铁 加盐酸,蒸发 D 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加水,过滤、蒸发 ‎26.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)正确的是 (　　)‎ 选项 物质 杂质 选用的试剂 A Fe Fe2O3‎ 稀盐酸 B CO CO2‎ NaOH溶液 11‎ C CaO CaCO3‎ H2O D NaCl溶液 Na2CO3‎ Ca(OH)2溶液 ‎27.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 (　　)‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 试剂 操作方法 A CO2气体(CO)‎ 过量氧气 点燃 B CaO固体(CaCO3)‎ 足量的水 过滤 C FeSO4溶液(CuSO4)‎ 过量锌粉 过滤 D NaCl固体(Na2CO3)‎ 过量稀盐酸 蒸发 ‎28.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作均正确的是(　　)‎ A.FeCl2溶液(CuCl2):加入过量铁粉、过滤 B.氯化钙溶液(盐酸):加入适量碳酸钠粉末 C.NaOH溶液(Na2CO3):加入过量氧化钙、过滤 D.CO2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液 ‎29.请回答下列与物质提纯有关的问题。‎ ‎(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜:①用稀盐酸除去氧化铜;②用CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑,较好的方案是　　　　　　(填“①”或“②”)。 ‎ ‎(2)要除去NaCl溶液中的少量NaOH,不能选用稀硫酸,原因是会生成　　　　(填写具体物质的名称或化学式),而引入新的杂质。 ‎ ‎(3)要使NaCl溶液中的少量Na2CO3转化为沉淀而除去,可选用适量的　　　　　　　。 ‎ ‎(4)要使NaCl溶液中的少量Na2CO3转化为气体而除去,可选用适量的　　　　　　　。 ‎ 考点4　物质的检验、鉴别及提纯综合 ‎30.[2019·西城二模]下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的CO 点燃 B 检验NaOH是否全部变质 取样,加入过量稀盐酸 C 证明CO2和H2O发生反应 将CO2通入水中 D 鉴别CO2、O2、空气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 11‎ ‎31.[2018·西城一模改编]下列实验操作中,能达到实验目的的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 稀释浓硫酸 将水注入装有浓硫酸的烧杯中,搅拌 B 鉴别氧气和空气 闻气味 C 除去NaCl固体中的Na2CO3‎ 加入适量稀盐酸,蒸发 D 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量,加入无色酚酞溶液 ‎32.[2018·东城二模]下列实验操作不能达到相应实验目的的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A ‎　检验氯化钠溶液中混有少量盐酸 取少量溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液 B ‎　除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 C ‎　除去铁钉表面上的铁锈 用稀硫酸浸泡 D ‎　鉴别二氧化碳和空气 将燃着的木条,伸入盛有气体的集气瓶中 ‎ ‎1.工业上制备纯净的氯化铁时,将氧化铁溶于过量的盐酸,此时溶液的pH<3,若要把pH调到6左右,应加入的试剂是 (　　)‎ A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.氧化铁 D.碳酸钠 ‎2.图14-10是物质A、B的溶解度曲线。‎ 图14-10‎ ‎(1)为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B,可采用　的方法。 ‎ ‎(2)A物质中混有泥沙,若要除去泥沙,可以采用　 　　　法。除去A物质中混有泥沙的操作分 ‎ 别为　　　　、　　　　、　　　　;在这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　　　。 ‎ ‎3.用图14-11所示装置分离CO和CO2 的混合气体,回答下列问题(提示:实验所用试剂均为足量)。‎ 11‎ 图14-11‎ ‎(1)试剂瓶B中浓硫酸的作用是　　　　　　　。首先在气球1中收集到的气体是　　　　。 ‎ ‎(2)整个实验过程A中发生反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(3)要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作是(装置中各开关处于关闭状态)  　 。 ‎ ‎4.已知某一氧化碳(CO)样品中可能含有水蒸气、二氧化碳等杂质,请你选择图14-12中相应装置的接口顺序完成相关实验任务。‎ ‎[资料]①通常情况下,CO与酸、碱、盐溶液均不反应。②无水硫酸铜是白色固体,遇到水蒸气变成蓝色晶体。‎ 图14-12‎ ‎(1)任务一:验证一氧化碳样品中是否含有水蒸气、二氧化碳,装置接口顺序是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)任务二:除去一氧化碳样品中的水蒸气、二氧化碳,装置接口顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)任务三:验证a g一氧化碳样品中是否含有水蒸气、二氧化碳,并测定样品中一氧化碳、水蒸气、二氧化碳的质量,装置接口顺序是 　 。 ‎ 11‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.(1)ABC ‎2.AC ‎3.(1)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓‎ ‎(2)将注射器2中的稀硫酸推入瓶中,A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊 ‎[解析](1)注射器1内液体是澄清石灰水(氢氧化钙溶液),将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓。(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是将注射器2中的稀硫酸推入瓶中,A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎4.(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ‎(2)①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎②滴加过量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红 ‎5.(1)黑色粉末部分变红 ‎6.(1)检验蜡烛燃烧是否有水生成　澄清石灰水变浑浊 ‎(2)能够同时检验是否有水和二氧化碳生成 ‎7.B　8.A ‎9.(1)稀盐酸 ‎(2)A中溶液加入B烧杯中,产生无色气泡,A中溶液加入C烧杯中,无明显现象 ‎10.C　11.C　12.C　13.C　14.C　15.A ‎16.C　17.D　18.D　19.B　20.A　21.D ‎22.A　23.A　24.C　25.D　26.B ‎27.D　[解析]除去二氧化碳中的一氧化碳,不能通入过量氧气点燃,否则会引入新的气体杂质氧气,因此不能除去杂质;CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把主要物质除去;FeSO4和CuSO4均能与过量锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去;Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发结晶,能除去过量的HCl和水,从而得到纯净的NaCl固体。‎ ‎28.A　[解析]过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A选项所采取的方法正确。盐酸和氯化钙溶液均能与碳酸钠反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故B选项所采取的方法错误。过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化 11‎ 钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故C选项所采取的方法错误。CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故D选项所采取的方法错误。‎ ‎29.(1)①　(2)硫酸钠(或Na2SO4)　(3)氯化钙溶液　(4)稀盐酸 ‎30.D　[解析]二氧化碳不可燃不支持燃烧,不用点燃的方法除去CO2中的少量CO,一般采用通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳;加入过量稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,但不能说明NaOH是部分变质还是全部变质;将CO2通入水中,无明显现象,无法证明CO2和H2O发生反应;将燃着的木条分别伸入集气瓶中,能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳,燃烧更加旺盛的是氧气,没有变化的是空气,故可以鉴别。‎ ‎31.C　32.A 能力提升 ‎1.C ‎2.(1)冷却热饱和溶液 ‎(2)过滤　溶解　过滤　蒸发　玻璃棒 ‎3.(1)干燥气体　CO ‎(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎(3)打开K2、K3 ,将分液漏斗中的稀硫酸滴入广口瓶中,关闭K2,将燃着的木条放在K3上方导管口,木条熄灭,关闭K3,打开K4‎ ‎4.(1)⑦⑧②①　(2)③④⑥⑤(或③④②①⑥⑤⑦⑧)　(3)⑦⑧⑥⑤②①③④(或⑦⑧⑥⑤⑦⑧②①③④②①)‎ 11‎