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  • 2021-11-10 发布

2020年河南省中考化学试卷【word版本;可编辑;含答案】

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‎2020年河南省中考化学试卷 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 河南小麦熟,国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于( )‎ A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 ‎2. 下列传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是( )‎ A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器 ‎3. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是( )‎ A.燃放烟花爆竹 B.生活垃圾进行分类回收处理 C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道 ‎4. 物质由微观粒子构成,下列物质由离子构成的是( )‎ A.He B.NH‎3‎ C.C‎60‎ D.‎NaCl ‎5. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( )‎ A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水汽化时体积增大是因水分子变大 ‎6. 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )‎ A.铜制电线 B.铁制铁锅 C.金制项链 D.铝制饮料罐 ‎7. 下列图示的实验操作中正确的是( )‎ A.浓硫酸稀释 B.闻气体气味 C.液体的倾倒 D.检查气密性 ‎8. 从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )‎ A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气 ‎9. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是( )‎ A.双氧水消毒液‎(H‎2‎O‎2‎)‎ B.“‎84‎”消毒液‎(NaClO)‎ C.酒精消毒液‎(C‎2‎H‎5‎OH)‎ D.过氧乙酸消毒液‎(C‎2‎H‎4‎O‎3‎)‎ ‎10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t‎1‎‎​‎‎∘‎C时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t‎2‎‎​‎‎∘‎C时,‎60g甲的饱和溶液稀释到‎20%‎需加水‎10g D.将t‎1‎‎​‎‎∘‎C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t‎2‎‎​‎‎∘‎C,溶液中溶质的质量甲大于乙 ‎11. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是( )‎ A.H‎2‎ B.Cl‎2‎ C.NaOH D.‎NaNO‎3‎ 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 ‎12. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法,下列说法错误的是( )‎ A.锂、汞都属于金属元素 B.锌、碘都属于人体必需微量元素 C.尿素、硝酸钾都属于复合肥 D.塑料、合成纤维都属于合成材料 ‎13. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图,下列有关说法正确的是( )‎ A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应 C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为‎7:22‎ ‎14. 已知镁和铝的相对原子质量之比为‎8:9‎,若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为( )‎ A.‎3:2‎ B.‎4:3‎ C.‎1:1‎ D.‎‎1:2‎ 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)‎ ‎15. 地壳中含量最多的元素是________;空气中体积分数约为‎78%‎的气体是________。‎ ‎16. “嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石(主要成分Mg‎2‎SiO‎4‎),Mg‎2‎SiO‎4‎中硅元素中的化合价是________;镁原子(核电荷数为‎12‎)的结构示意图为________。‎ ‎17. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上进行称量;若所配制溶质溶液的质量分数偏大,则可能是量取水时________( 填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。‎ ‎18. 如图为CO还原Fe‎2‎O‎3‎的微型装置图,则A处V型管内的固体粉末由________色逐渐变黑; B处V型管内的溶液变浑浊,化学方程式为________;将尾气点燃,化学方程式为________。‎ ‎19. 乙醇俗称酒精,可以用作酒精灯、内燃机等的燃料,用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是________;乙醇完全燃烧的化学方程式为________;现有乙醇和乙醛‎(CH‎3‎CHO)‎的混合物共‎13.4g,完全燃烧后生成‎26.4g CO‎2‎,则生成水的质量为________g。‎ ‎20. X、Y、Z是中学化学常见的物质,三种物质均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(“‎→‎”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。‎ ‎(1)若X、Y的组成元素完全相同;Z为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃,X转化为Y的化学方程式为________;从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________。‎ ‎(2)若X为固体单质;Y可以用于灭火;Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为________。‎ ‎(3)若三种物质均含有钙元素;X可以用来改良酸性土壤;Z为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为‎40%‎,Y的化学式为________。‎ 三、简答题(本题包括4个小题,共10分)‎ ‎21. 化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。‎ ‎(1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放?________。‎ ‎(2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?________。‎ ‎22. 在实验室里可采用多种方法制取氧气。‎ 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 ‎(1)写出用如图装置制氧气的化学方程式________。‎ ‎(2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质?________。‎ ‎23. 某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎】中提取金属铜的实验步骤如下:将孔雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤液中加入一种金属粉末。‎ ‎(1)请填空:CuCO‎3‎⋅Cu(OH‎)‎‎2‎+2H‎2‎SO‎4‎=2CuSO‎4‎+CO‎2‎+3‎________。‎ ‎(2)写出可以加入的一种金属并说明理由________。‎ ‎24. 某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO‎2‎。‎ ‎(1)写出A中所发生反应的化学方程式________。‎ ‎(2)若将a、b连接,B中溶液不变浑浊,这是因为CO‎2‎中混有哪种杂质?________。‎ ‎(3)为达到实验目的,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接________、________接________、________接j。‎ ‎(4)用F收集CO‎2‎,j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。‎ 四、综合应用题(共10分)‎ ‎25. 酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。‎ ‎(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出________(填字母)。‎ a‎.H‎2‎O b.H‎2‎‎ c.H‎+‎‎ d.‎OH‎-‎ ‎(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是________。‎ ‎(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图‎1‎,当滴入溶液为V‎2‎mL时,所得溶液中溶质的化学式为________,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成________色。‎ ‎(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO‎4‎、CaCl‎2‎杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如图‎2‎实验方案:‎ ‎①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。‎ ‎②以上方案中有关反应的化学方程式为________(写一个即可)。‎ ‎③写出溶液乙中含有的杂质,并将以上方案补充完整________‎ ‎________。‎ ‎(5)某实验室用‎20%‎的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H‎2‎SO‎4‎,消耗NaOH溶液‎40g,洗涤后的溶液呈中性,请计算该一定量石油产品中H‎2‎SO‎4‎的质量。‎ 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 参考答案与试题解析 ‎2020年河南省中考化学试卷 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.A ‎2.D ‎3.B ‎4.D ‎5.C ‎6.A ‎7.B ‎8.C ‎9.A ‎10.B ‎11.D ‎12.C ‎13.D ‎14.B 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)‎ ‎15.氧(或O),氮气(或N‎2‎)‎ ‎16.‎+4‎,‎ ‎17.左盘,俯视 ‎18.红棕,CO‎2‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=CaCO‎3‎↓+H‎2‎O,‎‎2CO+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2CO‎2‎ ‎19.隔绝氧气,C‎2‎H‎5‎OH+‎30‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2CO‎2‎+3H‎2‎O,‎‎12.6‎ ‎20.‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎,分子的构成不同 CO‎2‎+C‎​‎‎​‎‎​‎2CO CaCl‎2‎ 三、简答题(本题包括4个小题,共10分)‎ ‎21.二氧化碳 铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜 ‎22.‎‎2KClO‎3‎MnO‎2‎‎​‎‎△‎2KCl+‎30‎‎2‎↑‎ 不易溶于水且不与水发生化学反应 ‎23.‎H‎2‎O 可以加入铁,是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 ‎24.CaCO‎3‎+2HCl=‎CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ 氯化氢 f‎,g,e,‎d ‎。‎ 四、综合应用题(共10分)‎ ‎25.‎c 氯化钙溶液 HCl‎、NaCl,红 玻璃棒,Ba(OH‎)‎‎2‎+MgSO‎4‎=BaSO‎4‎↓+Mg(OH‎)‎‎2‎↓‎或Ba(OH‎)‎‎2‎+Na‎2‎CO‎3‎=BaCO‎3‎↓+2NaOH或CaCl‎2‎+Na‎2‎CO‎3‎=CaCO‎3‎↓+2NaCl,溶液乙中含有的杂质:Na‎2‎CO‎3‎和NaOH;,补充方案:在溶液乙中加入适量稀盐酸 该一定量石油产品中硫酸的质量为‎9.8g。‎ 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页