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  • 2021-11-10 发布

2019年黑龙江省鸡西市中考化学试卷含答案

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‎2019年黑龙江省鸡西市中考化学试卷 ‎ 一、选择题(本题共17小题,每小题2分,共34分.每小题只有一个正确选项)1.下列过程中只发生物理变化的是(  )‎ A. 制作叶脉书签 B. 紫花变红花 C. 比较合金和纯金属的硬度 D. 木条遇浓硫酸变黑 ‎2.下列物质的应用不正确的是(  )‎ A. 氧气充食品包装袋 B. 小苏打做面包 C. ‎ D. 干冰用于人工降雨 稀有气体用于闪光灯 ‎3.对物质进行分类是化学学习的常用方法,下列物质分类正确的是(  )‎ A.单质:氢气、空气 B.氧化物:氧化铜、五氧化二磷 C.酸:硝酸、硫酸铜 D.碱:火碱、纯碱 ‎4.农、食、住、行无不体现化学改善生活的作用,下列说法中不正确的是(  )‎ A.合成纤维制成的服装吸水、透气性好 B.用食盐腌制的食品可延长保存时间 C.用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用 D.汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染 ‎5.下列实验操作正确的是(  )‎ A. 塞进橡胶塞 B. 点燃酒精灯 C. 闻气味 D. 测定溶液的pH ‎6.下列叙述不正确的是(  )‎ A.空气中氧气的质量分数为21%‎ B.生铁的含碳量为2%~4.3%‎ C.正常雨水的pH约为5.6‎ D.医用生理盐水的浓度约为0.9%‎ ‎7.下列实验现象的描述不正确的是(  )‎ A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 B.木炭在空气中燃烧,发红光,放出大量的热 C.向硬水中加入肥皂水,搅拌后,产生大量泡沫 D.铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁丝表面有红色固体附着,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ‎8.化学元素与人体健康密切相关,下列说法中不正确的是(  )‎ A.儿童体内缺少钙元素易患佝偻病 B.人体缺少铁元素易患坏血病 C.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大 D.人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病 ‎9.摄入适当剂量的柠檬酸(C6H8O7)对人体无害,可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好,并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是(  )‎ A.柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的 B.一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成 C. 柠檬酸中氢元素质量分数最小 D柠檬酸分子中质子数不等于电子数 ‎10.汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X.下列说法不正确的是(  )‎ A.X的化学式为CO2‎ B.该反应前后元素种类不变 C.反应前后氮元素的化合价不变 D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 ‎11.如图某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子,下列说法正确的是(  ) ‎ A.化学反应前后,分子种类不变 B.参加反应的和的微粒个数比是1:1‎ C.反应涉及的物质中,只有属于氧化物 D.在化学变化中,分子可分,原子不可分 ‎12.下列说法不正确的是(  )‎ A.金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异,是因为它们的碳原子排列方式不同 B.农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C.钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨 D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强,属于空气污染物 ‎13.实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中,下列做法不正确的是(  )‎ A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面 B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解 C.用量筒量取水时仰视读数 D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 ‎14.下列课本实验中,说法正确的是(  )‎ A.测定空气中氧气含量的实验中,可以用硫粉替代红磷 B.过滤时,滤纸要紧贴漏斗内壁 C.蒸发食盐水时,待蒸发皿内水分蒸干后,才停止加热 D.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中,并不断搅拌 ‎15.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法中正确的是(  )‎ 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎23‎ 反应后质量/g ‎2‎ ‎45‎ ‎28‎ x A.根据质量守恒定律,x的值应为2‎ B.该反应属于置换反应 C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27‎ D.该反应中物质W含碳元素的质量为10g ‎16.安全生活离不开化学。下列说法错误的是(  )‎ A.工业用盐亚硝酸钠对人体有害,不能用于烹调食物 B.久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞,不可以随意进入 C.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时,应戴上橡胶手套 D.发现煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关进行排气 ‎17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是(  )‎ A.酸碱中和反应生成盐和水,则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B.离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子 C.洗涤剂除油污是利用了乳化作用,则汽油除油污也利用了乳化作用 C. 溶液具有均一性、稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 二、多选题(本题共3小题,每小题2分,共6分.每题有1~2个正确选项,多选、错选、不选不得分,漏选得1分)‎ ‎18.下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是(  )‎ 选项 实验目的 所选药品或方法 A 除去CaCO3中混有的CaCl2固体 加足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 B 除去CO2中混有的CO 点燃 C 区分羊毛线和棉线 分别取样灼烧,闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样,滴加酚酞溶液 A.A B.B C.C D.D ‎19.下列图象能够正确反映其对应变化关系的是(  )‎ A. 将浓盐酸露置在空气中一段时间 B. 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中,分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 D. 电解水实验中,生成的氢气和氧气之间的质量关系 ‎20.在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是(  )‎ A.10g Zn、10g Fe B.5.6g Zn、5.6g Fe C.10g CaCO3、5.6g CaO C. ‎10g CaCO3、10g CaO 21. 填空题(本题共6小题,每空1分,共22分)‎ ‎21.请用化学用语回答下列问题: (1)2个氢原子2H; (2)3个氢氧根3OH; (3)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物Al2O3。‎ 21. 化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。 (1)自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭,其作用是吸附作用; (2)生活用水多是硬水,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度; (3)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状,应补充的化肥种类是钾肥 (4)“端午节”是我国传统节日,人们有吃粽子的习俗,粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类; (5)合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中,举出它的一个优点高弹性; (6)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理Al O。‎ 22. ‎23.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,如图所示,回答下列问题: (1)P点的含义t1℃时,甲、丙物质的溶解度相等; (2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲>乙>丙; (3)当乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 (4)t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。‎ ‎24.除去粗盐中难溶性杂质后,得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案: (1)操作①、操作②指的是过滤 (2)滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙; (3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的①②(填序号); ①NaOH  ②Na2CO3  ③MgCl2  ④CaCl2‎ 25. 将一定质量的锌粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液呈无色,则滤渣中一定含有铜、铁;,滤液中一定含有的溶质是Zn ,请任写出一个反应的化学方程式Zn 。。‎ 26. ‎26.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件) (1)D的化学式为N (2)B与D在溶液中发生反应的现象产生白色沉淀; (3)写出E→D反应的化学方程式2 。‎ 四、 简答题(本题共2小题,每小题3分,共6分)‎ 四、 ‎27.2019年6月5日是世界环境日,倡导“美丽中国,人人都是建设者”。关于如何建设我们美丽的家园,请回答下面问题: (1)水是生命之源,请说出生活中一种节约用水的做法。 (2)如图是由于空气污染所造成的酸雨问题,请提出一条防治酸雨的有效措施。 (3)用布袋代替塑料袋的好处是什么?(答一点)‎ 25. 去年港珠澳大桥正式建成通车,它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识,回答有关金属资源的下列问题。 (1)在空气中,铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈; (2)请写出一条防止铁生锈的措施刷漆或涂油; (3)除防止金属腐蚀外,请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。(答一点)‎ 五、 实验题(本题共3小题,每空1分,共22分)‎ 26. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称:①铁架台; (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为BE(填字母序号),其反应的化学方程式为 ↑,该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率;; (3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满; (4)若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气,还需要的装置为F(填字母序号)。 ‎ ‎(5)某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验,若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中的现象是澄清石灰水变浑浊,A装置中反应的化学方程式为2KM ↑‎ 30. 化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示的实验,请回答下列问题。 (1)A图烧杯中的短蜡烛熄灭,体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大 (2)B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,请用文字解释这一现象氧化钙吸收空气中的水,发生反应并放出热量,使固体药品的体积增大,导致塑料试剂瓶膨胀破裂; (3)C图玻璃管中的现象是红色物质变成黑色,该现象体现了一氧化碳的性质是还原性; (4)D图所示铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧,证明燃烧需要的条件之一是可燃物的温度达到着火点; (5)E图中,A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠,分别加入2mL等浓度的稀盐酸,观察到B(填“A”或“B”)试管中的反应更迅速。‎ ‎31.实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合,充分反应后过滤,得到了滤液M,同学们对滤液M中溶质的成分进行探究,探究过程如下: 【猜想与假设】①含有KOH;②含有KOH和Ca(OH)2; ③含有KOH、K2CO3;   ④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。 【设计与实验】 (1)大家认为猜想④一定不正确,其原因是 能共存。 ‎ ‎(2)甲同学取滤液M样品,向其中加入足量的稀盐酸,不产生气泡,则猜想③不正确。 (3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验,记录如下:‎ 实验操作 现象 结论 取一定量滤液M于试管中,加入 ‎ 溶液 ‎ ‎ 猜想②成立 相关反应的化学方程式为N H+CaCO 。【交流与反思】 若将滤液M直接倒入下水道,对环境造成的影响是会污染水源。‎ 四、 计算题(本题共2小题,32题3分,33题7分,共10分)‎ ‎32.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。请回答: (1)维生素A1属于有机物(选填“无机物”或“有机物”) (2)维生素A1相对分子质量为86; (3)维生素A1中碳元素和氢元素的质量比8:1(写最简整数比)。‎ ‎33.现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示: (1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量9.8g; (2)求混合液中CuSO4的质量; (3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。‎ 参考答案 ‎1-17:CAB ACA CBC CDD CBC DD ‎18-20 BD C AC ‎ ‎21: 故答案为: (1)2H; (2)3OH; (3)Al2O3。‎ ‎22: (1)活性炭; (2)煮沸; (3)钾肥; (4)糖类; (5)高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能; (6)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。‎ ‎23: 故答案为:(1)t1℃时,甲、丙物质的溶解度相等; (2)甲>乙>丙; (3)蒸发结晶; (4)乙>甲>丙。‎ ‎24: (1)过滤; (2)氯化钠、氢氧化钠、氯化钙; (3)①②。‎ ‎25: 故填:铜、铁;Zn (NO3)2;Zn+Cu(NO3)2═Zn (NO3)2+Cu  (或Zn+Fe(NO3)2═Zn (NO3)2+Fe)。‎ ‎26: (1)Na2CO3; (2)产生白色沉淀; (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。‎ ‎27: (1)淘米水浇花; (2)使用脱硫煤; (3)减少白色污染;‎ ‎28: (1)铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈;故填:氧气和水蒸气; (2)铁在潮湿的空气中容易生锈,所以要防止生锈应该隔绝空气或是水,故可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈;故填:刷漆或涂油; (3)除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等,故填:寻找金属替代品。‎ ‎29: (1)铁架台; (2)BE;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;能够控制反应的速率; (3)把燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则集满; (4)F; (5)澄清石灰水变浑浊;2KMnO4=2MnO4+MnO2+O2↑。‎ ‎30: (1)二氧化碳的密度比空气大; (2)氧化钙吸收空气中的水,发生反应并放出热量,使固体药品的体积增大,导致塑料试剂瓶膨胀破裂; (3)红色物质变成黑色;还原性; (4)可燃物的温度达到着火点; ‎ ‎(5)B。‎ ‎31: 【猜想与假设】②KOH和Ca(OH)2; 【设计与实验】 (1)④;K2CO3和Ca(OH)2不能共存; (2)稀盐酸; (3)碳酸钠(或碳酸钾);Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(或K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓); 【交流与反思】 会污染水源。‎ ‎32: (1)有机物; (2)286; (3)8:1。‎ ‎33: (1)9.8; (2)16g; (3)10%。‎