江苏省建湖实验初中2012届九年级下学期期中考试化学试题 5页

建湖实验初中2011～2012学年度九年级第二学期期中试卷 化 学 ‎（本卷满分：70分 考试时间：60分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意, 请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上）‎ ‎１．下列成语中属于化学变化的是 ‎ A．烛炬成灰 B．花香四溢 C．滴水成冰 D．木已成舟 ‎２．下列性质属于化学性质的是 ‎ A．溶解性 B．挥发性 C．金属活动性 D．硬度 ‎3．某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是 ‎ ‎4． 生活中下列做法正确的是 A．食用甲醛溶液浸泡的海鲜产品有利健康 B．用“破皮鞋制成的工业明胶”来生产老酸奶和果冻 C．在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率 D．为了缓解化石能源短缺和保护环境，开发利用氢能、太阳能等清洁能源 ‎5．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的 ‎ 主要实验步骤，其中操作有误的是 ‎6．善于归纳知识，利于培养素质。小林同学整理的下列内容有错误的是 A．除杂的方法 B．化学物质中的“三”‎ 粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引 CO2中混有CO——点燃 三大化石燃料——煤、天然气、石油 三种还原剂——C、H2、CO 三种可燃性气体——CO、H2、CH4‎ C．安全常识 D．化学与生活 ‎①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风 ‎②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭 ‎③冬天用煤炉取暖--保证室内通风 ‎①人体缺铁会引起贫血症 ‎②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ‎③用活性炭净水器可净化饮用水 ‎7．下列是小远同学在家里设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是 A．用氯化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签” B．用淬火后的钢针做成鱼钩 ‎ C．用铜丝和食醋制取氢气 D．用报纸与保鲜膜对比，研究保鲜膜保鲜原因 ‎8． 右图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 A．它们属于同种元素的微粒 ‎ B．它们原子的电子层不完全相同 C．它们原子的最外层电子数相同 ‎ 5‎ D． 它们都是离子 ‎9．有些年轻人喜欢染发，染发一般要用到一种着色剂——对苯二胺(C6H8N2)，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。下列有关苯二胺的说法不合理是 A．对苯二胺的相对分子质量为108 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1‎ C．对苯二胺中碳元素的质量分数为66.7% D．对苯二胺能被皮肤少量吸收 ‎10．在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有 A．Cu和Fe B． Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu、Fe和Zn ‎11．下列说法正确的是 A．从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息 B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C．将‎200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水‎100g D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 ‎12．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是 ‎ A．含氧化合物不一定是氧化物 B．质子数相等的粒子不一定是同种元素 C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．由同种元素组成的物质不一定是单质 ‎ ‎13．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 ‎ A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 ‎ B．t‎2℃‎时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有 溶质的质量相等 ‎ C．将t‎3℃‎时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t‎2℃‎时析出 ‎ 晶体的质量甲大于乙 ‎ D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 ‎14．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：‎ 物质 M N P Q 反应前质量（g）‎ ‎16．8‎ ‎8．4‎ ‎23．6‎ ‎1．6‎ 一段时间后质量（g）‎ 待测 ‎14‎ ‎13．6‎ ‎6‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应类型属置换反应 B．物质P一定是化合物 C．反应生成的N与Q的质量比为7：3 D．M肯定为该反应的催化剂 ‎15．有一种不纯的k2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品‎6.9g加入‎50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体‎2.2g.下列判断正确的是 A．样品中可能含有NaCl B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%‎ C．样品中一定含有MgCO3 D．样品中肯定不含有Na2CO3‎ 二、非选择题（本题包括4小题，除化学方程式每空2分外，其它每空1分，19题写计算过程3分，共40分）‎ ‎16． (6分) (1)从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式(各写一个)：‎ ‎①最常见的溶剂 ▲ ②具有还原性的气态氧化物 ▲ ‎ ‎③常用来改良酸性土壤的碱 ▲ ④汽水中的酸 ▲ ‎ ‎⑤可用作补钙剂的盐 ▲ ⑥不含金属元素的盐 ▲ ‎ ‎（4分）(2)天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。‎ ‎①天然水污染的来源有 ▲ (写出一种即可)；保持水的化学性质的最小粒子是 ▲ 。‎ ‎②高铁酸钾（K2Fe04‎ 5‎ ‎）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 ▲ ；完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4+ 10H2O == 4Fe（OH）3↓+8KOH+ 3 ▲ ‎ ‎17．（8分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：‎ D、测定空气中 氧气含量 足量 红磷 F、确认CO2与NaOH 发生化学反应 B、浓硫酸的稀释 浓硫酸 水 C、证明分子是 不断运动的 酚酞 试液 浓氨水 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A、电解水 E、洗气瓶 a b ‎（1）A实验试管1产生气体名称为 ▲ 。C实验中烧杯③的作用是 ▲ 。F实验中，气球的变化情况是 ▲ 。上述实验中不能达到实验目的是 ▲ （填字母）。‎ ‎（2）D实验说明氧气的体积约占空气的 ▲ ，下列操作不妥的是 ▲ 。‎ ‎①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气 ‎（3）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为 ▲ ；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管 ▲ （填“a”或“b”） 应连接病人吸 氧气的塑胶管。‎ ‎18．（8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。‎ ‎⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ▲ 。‎ B ‎0‎ A 稀硫酸/g 温度/℃‎ C ‎⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：‎ ‎①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 ▲ （填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ▲ 。‎ ‎②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ▲ 。到达C时溶液中溶质有 ▲ 。‎ ‎⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示） ▲ 。‎ ‎⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 ▲ ‎ A． BaCl2 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液液 D．无色酚酞溶液 ‎19．（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。‎ ‎【产品原理】‎ 该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。‎ 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ▲ ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。‎ ‎【生产流程】‎ 5‎ ‎ ‎ ‎△‎ ‎【相关资料】‎ ‎⑴ NH4Cl NH3↑+HCl↑ ‎ ‎⑵ 已知‎20℃‎时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）‎ 物质 NaCl NaHCO3‎ NH4Cl NH3‎ CO2‎ 溶解度 ‎36.0g ‎9.6g ‎37.2g ‎710‎ ‎0.9‎ ‎【问题讨论】‎ ‎⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 ▲ 。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ▲ ，反应①加适量的盐酸，适量是指 ▲ 。‎ ‎⑵检验挥发性气体C的方法 ▲ 。‎ ‎⑶上述生产流程中可循环使用的是 ▲ （填序号）。‎ A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl ‎【组成确定】‎ ‎⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；‎ ‎⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ▲ （写化学式）。‎ ‎【含量测定】‎ 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液质量 ‎100g ‎100g ‎100g ‎100g 加入CaCl2溶液质量 ‎10g ‎20g ‎30g ‎40g 生成的沉淀的质量 ‎4g ｍ ‎10g ‎10g 称取该纯碱样品‎44 g固体混合物，加水配成‎400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：‎ 请分析表中数据回答并计算：‎ ‎⑴ｍ= ▲ g；‎ ‎⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)‎ ‎【总结反思】‎ 工业纯碱标准：（Na2CO3% ）‎ 优等品 一等品 合格品 次品 ‎≥95‎ ‎≥80‎ ‎≥75‎ ‎≤40‎ 请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 ▲ 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。‎ 5‎ 化学试题参考答案和评分标准 说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；‎ ‎ 2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平、未标出产物状态（↑或↓）或出现差错，全卷共扣1分；‎ ‎　 3．与参考答案不同的合理答案均给分。‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A C D D D A D B B A A C D B b 二、非选择题（本题包括4小题，除化学方程式每空2分外，其它每空1分，19题写计算过程3分，共40分）‎ ‎16．（6分）(1) ①H2O ②CO ③Ca(OH)2 ④H2CO3 ⑤CaCO3 ⑥NH4NO3‎ ‎ （4分 (2) ①工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可； 水分子（H2O ）‎ ‎ ②+6 ； O2 ‎ ‎17．（8分）(1)氧气 O2； 作对比或对比实验 ； 先变大，后变小； B ‎(2)1/5 ； ④‎ ‎ (3) 浓硫酸； b ‎18．（8分）(1) 固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热 ‎ ‎(2) ①放热 ； 酸碱恰好完全中和 ；②减小 ；硫酸钠 和硫酸； ‎ ‎2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ； BCD。‎ ‎19．（14分）‎ ‎【产品原理】 NaCl+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl ‎ ‎【问题讨论】(1) ⑴ 过滤 NaOH+HCl===NaCl+H2O ‎ 或Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑， 滴到无气泡放出为止 ‎ (2)将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊 ‎(3) A．B ‎ ‎【组成确定】：NaCl ‎【含量测定】⑴ 8‎ ‎(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y（计算过程3分。）‎ Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ‎ 106 100 117‎ ‎ x ‎10g y ‎ ‎106∶ 100 = x∶‎10g 100∶117 = ‎10g∶y 解得：x = ‎10.6g y=‎11.7g （1分）‎ NaCl%= ‎11.7g+（‎11g-10.6g） ×100%‎ ‎ ‎100g+‎30g-10g =10.1% （2分）‎ ‎【总结反思】优等 ‎ 5‎