人教版化学九下《饱和溶液》同步练习 (2) 8页

课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A.100 g 水中溶解 20 g NaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20 g B.在 20 ℃时，可把 20 g NaCl 溶解在 100 g 水中，所以 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 20 g C.在 20 ℃时，把 20 g NaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 20 g D.在 30 ℃时，100 g 水中最多能溶解 37 g NaCl 恰好饱和，则 30 ℃时 NaCl 的溶解度为 37 g 2.如图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取 100 g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降 低至 30 ℃时所得溶液的质量为( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g 3.如图表示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，在 t2 ℃时，当 A、B 两种物质 的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和( ) A.降低温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒出部分溶液 4.20 ℃时，50 g 水中溶解 10.48 g 物质 M 恰好达到饱和，则物质 M 属于( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( ) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施 有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 ( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 7.固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的 是( ) A.物质 W 能溶解在水和乙醇中 B.t1 ℃时，物质 W 在水中的溶解度为 m g C.t2 ℃时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将 t1 ℃时物质 W 的饱和水溶液升温至 t2 ℃时有晶体析出 8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示： (1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。 (2)欲将 t2 ℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ___________________(写出一种即可)。 (3)t1 ℃时将乙物质的饱和溶液 m g，升温到 t2 ℃，所得溶液的质量 ___________(填“＞”“＜”或“=”)m g。 【知能提升】 1.在 30 ℃时，50 g 水中最多溶解 A 物质 5 g，在 60 ℃时 20 g 水中最多能溶解 B 物质 10 g， 则( ) A.A 的溶解度比 B 大 B.B 的溶解度比 A 大 C.二者的溶解度相等 D.无法比较 2.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在 t ℃时，将甲、乙、 丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液 的是( ) A.只有甲的溶液 B.只有丙的溶液 C.甲、乙的溶液 D.甲、乙、丙的溶液 3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( ) A.t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t1 ℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C.t2 ℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W∶100 D.将甲、乙饱和溶液的温度从 t3 ℃降到 t2 ℃时，乙先析出晶体 4.如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题： (1)氯化钠和硫酸锂在 0 ℃时的溶解度是____________g； (2)在 20 ℃时，P 点表示硝酸钾的溶液______ ______(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出， 可采用___________。 (3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从 20 ℃降温到 10 ℃，有晶体析出 的是___________。 (2)由表中数据分析可知， KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取值范 围是____________。 (3)10 ℃时，131 g 饱和 KCl 溶液，蒸发 10 g 水后，再降温到 10 ℃，可析出 KCl 晶体的 质量为________________。 (4)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和 KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某 物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________ _______(填字母序号)。 A.氢氧化钠固体 B.食盐 C.冰块 D.硝酸铵固体 【探究创新】 如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1 ℃时，向两只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入 A、B 两种物质至不能溶解为止，所 得溶液中溶质质量较大的是溶液______________(填“A”或“B”)。 (2)t2 ℃时，欲配制等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是 A______________B(填写“>”“<”或“=”，下同)。 (3)将 t2 ℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g，降温至 t1 ℃，析出晶体的质量关系是 A______________B。 (4)将 t2 ℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g，升温至 t3 ℃，欲使它们仍为饱和溶液， 若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是 A___________B。 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 D。根据固体物质溶解度的四个条件：一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶 质质量(单位是 g)可知：A 少了温度；B 没指明是否饱和；C 中没指明 100 g 溶剂。故选 D。 2.【解析】选 B。根据该物质的溶解度曲线，60 ℃时该物质的饱和溶液温度降低至 30 ℃时， 溶液仍为饱和溶液，并且 30 ℃时该物质的溶解度是 40 g，所以在 60 ℃ 100 g 水配制成该 物质的饱和溶液降低至 30 ℃时溶液的质量为 100 g +40 g=140 g。 3.【解析】选 C。降低温度时，B 物质的溶解度会减小，因此 B 溶液会达到饱和，而 A 物质 的溶解度会增大，因此 A 溶液仍不饱和；加入溶剂时，两溶液会溶解更多溶质，两溶液仍不 饱和；加入溶质至溶质不能溶解时，均能变为饱和溶液；由于溶液具有均一性，倒出部分溶 液后，仍不会饱和。 4.【解析】选 A。由于在 20 ℃时，50 g 水中溶解 10.48 g 物质 M 恰好达到饱和，可知在 20 ℃ 该物质的溶解度为 10.48 g×2=20.96 g＞10 g，故物质 M 属于易溶物质。 5.【解析】选 C。由题中信息可知，此题考查的是温度对气体溶解度的影响。水在加热的过 程中由于温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而逸出，故 A 选项不 符合题意；喝下汽水后，由于胃内温度高，气体的溶解度会减小，部分气体会逸出，故会感 到有气体冲到鼻腔，故 B 选项不符合题意；揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出，是由于压强变 小气体的溶解度变小而导致的，故 C 选项符合题意；夏季天气闷热，大气压强变小，气体的 溶解度变小，水中氧气变少，鱼会浮出水面，故 D 选项不符合题意。 6.【解析】选 D。向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故 把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢 氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和 的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。故①②⑤符合题意。 7.【解析】选 D。W 能溶解在水和乙醇中是正确的；由溶解度曲线图可判断 t1 ℃时 W 在水中 的溶解度是 m g，B 正确；t2 ℃时两曲线相交于一点，可知 W 在水中和在乙醇中溶解度相等， C 正确；由 t1 ℃升温至 t2 ℃，W 在水中的溶解度增加，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会 析出固体，所以 D 说法是不正确的。 8.【解析】(1)由图中可以看出 t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；(2)欲将 t2 ℃时甲物 质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法：降低温度、增加甲物质、蒸发水(任选一个 即可)；(3)t1 ℃时将乙物质的饱和溶液 m g，升温到 t2 ℃所得溶液的质量小于 m g。因为 乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质饱和溶液由 t1 ℃升高到 t2 ℃时，有溶质析出， 所以溶液质量减少。 答案：(1)t1 (2)降低温度、增加甲物质、蒸发水(任选一个即可) (3)＜ 【知能提升】 1.【解析】选 D。根据溶解度的概念可知，30 ℃时，A 物质的溶解度是 10 g，60 ℃时，B 物质的溶解度是 50 g，由于它们的温度不相同，物质也不相同，它们的溶解度随温度的变 化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。 2.【解析】选 B。由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高 而减小，因此升高温度时，不饱和溶液能变为饱和溶液的应该是丙。 【拓展归纳】溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将会发生改变， 一般规律为：不饱和溶液  加溶质、蒸发溶剂、降温 升温、加溶剂 饱和溶液，对于不同溶质而言， 改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转化，但改变温度要具体分析：如 KNO3 等大多数随着 温度升高溶解度增大的固体物质适合上述规律；特殊的物质如熟石灰的溶解度随温度的升高 而减小，将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度，反之若将熟石 灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应降低温度。 3.【解析】选 D。本题考查溶解度曲线及其应用。t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A 正确；加入相应的物质，能使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，B 正确；t2 ℃时，甲、乙 的溶解度都是 W g，即在该温度下，100 g 水最多溶解甲或乙的质量都是 W g，所以在该温 度下，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量比都是 W∶100，C 正确；甲、乙的溶解度都随着 温度的升高而增大，所以对甲、乙 t3 ℃时的饱和溶液降温会同时析出晶体，D 错。 4.【解析】本题以溶解度曲线为主题，主要考查学生从溶解度曲线查找物质的溶解度、分析 点的意义、物质结晶的方法等知识点。从图中可以查出，0 ℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相 等，为 36 g；20 ℃时，P 点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以是不饱和溶液。因为硝酸钾 的溶解度随着温度的升高而增大，所以采用降温的方法可以使其结晶；硫酸锂的溶解度随着 温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。 答案：(1)36 (2)不饱和 降温 (3)硝酸钾溶液 5.【解析】(1)由表中数据可以看出，KNO3 和 KCl 中，KNO3 的溶解度受温度的影响较大，所 以，能表示 KNO3 溶解度曲线的是 m；(2)在 20 ℃～30 ℃之间，KNO3 和 KCl 的溶解度可能相 等；(3)10 ℃时，KCl 的溶解度为 31.0 g，说明 100 g 水中溶解 31.0 g KCl 达到饱和，则 10 g 水中溶解 3.1 g KCl 达到饱和，所以蒸发 10 g 水，会析出 3.1 g KCl；(4)试管中有晶 体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的，冰块和硝酸铵固体溶于 水时吸热；氢氧化钠溶于水是放热的；食盐溶于水时温度没有明显的变化，故选 C 和 D。 答案：(1)m (2)34.0 g (4)>