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  • 2021-11-10 发布

2019年全国各地中考化学试题-山东省德州市(解析)

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参照秘密级管理★启用前 试卷类型:A 德州市二O一九年初中学业水平考试 化 学 试 题 注意事项:‎ ‎1.本试卷选择题共36分,非选择题共64分,全卷满分100分;考试时间70分钟。‎ ‎2.答题前,考生务必将自己的县(市、区)、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。‎ ‎3.答选择题时,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;答非选择题时,必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。‎ ‎4.考生答案全部写在答题卡上,写在本试卷和草稿纸上无效。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55‎ 一、选择题(本题包括16个小题,1-12题每小题2分,13-16题每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球,守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是( )‎ A.合理施用化肥和农药,减少负面作用 B.工业废水达标后排放,防治水体污染 C.露天焚烧废旧塑料,减少白色污染 D.垃圾分类回收,节约资源、减少污染 ‎【答案】C ‎【解析】合理施用化肥和农药,减少环境污染;工业废水达标后排放,可以防治水体污染;露天焚烧废旧塑料,可以污染大气,不利于环境保护;垃圾分类回收,可以提高资源利用率,节约资源、减少环境污染。故选C。‎ ‎2.下面是实验室常见的玻璃仪器,其中能够在酒精灯上直接加热的是( )‎ ‎【答案】A ‎【解析】试管可以直接加热;量筒和集气瓶不能加热;烧杯加热需要加石棉网。故选A。‎ ‎3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是( )‎ A.空气是由空气分子构成的   B.空气中的氧气可以作燃料 C.稀有气体化学性质很不活泼  D.化石燃料的使用不会污染空气 ‎【答案】C ‎【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成;空气中的氧气具有助燃性,不能作燃料;稀有气体化学性质很不活泼,常温下很难与其他物质反应;化石燃料的使用可以排放氮氧化物、硫氧化物等污染空气。故选C。‎ ‎4.中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是( )‎ A.“遥知不是雪,为有暗香来”说明分子在不断地运动 B.“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化 C.“真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质 D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)‎ ‎【答案】A ‎【解析】“遥知不是雪,为有暗香来”说明分子在不断地运动,可以闻到花香;“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是铁棒的形状、大小发生变化,属于物理变化;“真金不怕火炼"说明金化学性质稳定;“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物。故选A。‎ ‎5.下列化学用语书写正确的是( )‎ A.2个氮原子-N2  B.钙离子-Ca+2   C.氯化铁-FeCl2  D.氦气-He ‎【答案】D ‎【解析】2N表示2个氮原子,N2表示氮气和氮分子;钙离子-Ca2+;氯化亚铁-FeCl2,氯化铁-FeCl3;氦气为稀有气体,直接用元素符号表示He。故选D。‎ ‎6.碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂,有关它的说法正确的是( )‎ A.碳酸氢铵是有机物   B.氮、氢元素质量比为1: 5‎ C.碳酸氢铵由10个原子构成    D.碳酸氢铵由四种元素组成 ‎【答案】D ‎【解析】碳酸氢铵虽然含碳氢元素,但不属于有机物,是无机物;碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢元素质量比为14×1: 1×5=14:5;一个碳酸氢铵分子由10个原子构成;碳酸氢铵由碳、氢、氮和氧等四种元素组成。故选D。‎ ‎7.下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法,正确的是( )‎ A.发生装置   B.收集   C.干燥   D.验满 ‎【答案】D ‎【解析】实验室制取二氧化碳是固+液常温型;二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸,不能用排水法收集;浓硫酸可以干燥二氧化碳,洗气装置遵循“长进短出”原则;可以用燃着的木条放在集气瓶口验满。故选D。‎ ‎8.石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是( )‎ A.可作散热材料B.是一种新型化合物C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极 ‎【答案】B ‎【解析】石墨烯具有超强导电、导热的性能,可作散热材料和作新型电池的电极;石墨烯只碳元素组成,是一种单质;石墨烯化学性质和石墨相似,常温下化学性质稳定。故选B。‎ ‎9.化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是( )‎ A.鞭炮爆炸发声  B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热 ‎【答案】D ‎【解析】鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光和煤燃烧火力发电都发生化学变化,并且产生能量;电水壶通电放热属于物理变化。故选D。‎ ‎10.根据如图所示的实验现象分析,下列说法错误的是( )‎ A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.①③对比说明红磷着火点高于白磷 ‎【答案】C ‎【解析】①②对比说明物质燃烧需要与空气接触;①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性;烧杯中的热水可以提高温度,也可以隔绝空气的作用;①白磷燃烧,③红磷不燃烧可以说明红磷着火点高于白磷。故选C。‎ ‎11.下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是( )‎ A.血浆 7.35-7.45  B.胃液 0.9-1.5  C.胆汁 7.1-7.3  D.胰液 7.5-8.0‎ ‎【答案】B ‎【解析】溶液pH<7,说明溶液显酸性,pH值越小,酸性越强。故选B。‎ ‎12.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是( )‎ A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷  B.碱:火碱、熟石灰、纯碱 C.混合物:煤、食盐水、冰水混合物  D.合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶 ‎【答案】A ‎【解析】水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一种元素,都属于氧化物;火碱、熟石灰属于碱,纯碱属于盐;煤和食盐水属于混合物,冰水混合属于纯净物;塑料、合成橡胶属于合成材料,羊毛属于天然纤维。故选A。‎ ‎13.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液的是( )‎ A.锌粒  B.氯化钡溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氢氧化钠溶液 ‎【答案】B ‎【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡,无法区分两种溶液;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,稀盐酸不与氯化钡溶液反应,可以区分两种溶液;稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,无法区别两种溶液;稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应,反应现象不明显,无法区别两种溶液。故选B。‎ ‎14.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )‎ A.分子是构成物质的微粒,所以物质都是由分子构成 B.氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液 D.化合物由多种元素组成,所以由多种元素组成的物质就是化合物 ‎【答案】B ‎【解析】分子是构成物质的微粒,物质可以由分子、原子或离子构成;氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的物质不一定是溶液,如水是纯净物;化合物由多种元素组成,由多种元素组成的纯净物是化合物。故选B。‎ 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中 B 鉴别棉线和合成纤维 点燃,闻气味、看灰烬 C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉 D 除去氧气中的二氧化碳 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 ‎15.下列实验方案不能达到实验目的的是( )‎ ‎【答案】C ‎【解析】铁粉与稀硫酸反应产生气泡,木炭粉不能与稀硫酸反应,该实验方案能够达到目的;‎ 棉花的成分是纤维素,灼烧有烧纸的气味,合成纤维,灼烧有刺激性气味,可以采用灼烧闻气味的方法鉴别;锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应,不能用加入足量锌粉,除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,不能与氧气反应,该实验方案可以除去氧气中的二氧化碳。故选C。‎ ‎16.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )‎ A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液 D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变 ‎【答案】D ‎【解析】根据溶解度曲线判断X的溶解度随着温度升高而增大,Y减小。温度低于t2℃时,物质Y的溶解度大于X;a点表示t1℃时,X的溶液为饱和溶液,Y的不饱和溶液;Y的饱和溶液降低温度后,溶液变为不饱和溶液,溶液溶质质量分数不变。故选D。‎ 二、理解与应用(本大题包括5个小题,共30分)‎ ‎17.(4分)化学与生活息息相关。请回答下列问题:‎ ‎(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中能起到调节人体新陈代谢,预防疾病作用的是_____________________。‎ ‎(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的______________性。‎ ‎(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式______________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)维生素(1分);(2)吸附(1分);(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)。‎ ‎【解析】。故选。‎ ‎18.(7分)“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成,结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题:‎ ‎(1)通过电解水的实验,可以推断水是由________________(填元素符号)元素组成。‎ ‎(2)金刚石和石墨组成元素相同,而它们的物理性质却有很大差异,其微观解释是 ‎_____________________________________________。‎ ‎ (3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是________(填序号)。‎ ‎①氢气填充探空气球 ②氢氧化钠干燥气体  ③天然气作燃料  ④用铜制作导线 ‎(4)以下符合化学方程式书写原则的是__________________(填序号)。‎ ‎①C+O2=CO2 ②A1+HCl=AICl3+H2↑ ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎【答案】(1)H、O(1分);(2)碳原子的排列方式不同(2分);(3)①②④(2分);(4)③(2分)。‎ ‎【解析】(1)电解水时产生氢气和氧气,根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变判断水是由H、O元素组成;(2)金刚石和石墨组成均含碳元素,由于它们碳原子的排列方式不同,它们的物理性质差异很大;(3)①氢气密度最小,可以填充探空气球,利用氢气的物理性质;②固体氢氧化钠具有吸水性,可以干燥气体,是利用氢氧化钠的物理性质;③天然气具有可燃性,可以作燃料,是利用天然气的化学性质;④‎ 铜具有导电性,可以用铜制作导线,是利用铜的物理性质。故选①②④;(4)①C+O2=CO2缺少反应条件,不正确;②A1+HCl=AICl3+H2↑没有配平,不正确;③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH正确。故选③。‎ ‎19.(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:‎ ‎(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质,其中氮元素化合价最低的物质是___________‎ ‎(2)氮气具有广泛的用途,如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时,在氮气液化过程中发生变化的是______________(填序号)。‎ ‎①分子的大小  ②分子的质量  ③分子间的间隔  ④分子的数目 (3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg,相当于施用____________kg(保留整数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。‎ ‎(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_______________________________________‎ ‎【答案】(1)NH3(或氨气)(2分);(2)③(1分);(3)17(2分);(4)2CO+2NO催化剂N2+2CO2(2分)。‎ ‎【解析】(1)N2中氮元素化合价为0,NH3中氮元素化合价-3,HNO3中氮元素化合价为+5,氮元素化合价最低的物质是NH3(或氨气);(2)氮气液化过程中分子的大小、质量和不变;分子间的间隔变小。故选③;(3)计算8kg的氮元素需要尿素的质量:;(4)根据微观示意图判断反应方程式:2CO+2NO催化剂N2+2CO2。‎ ‎20.(6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解,结合下列化学方程式,比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定有变化的是_______(填反应类型,下同);(2)不一定有变化的是____;(3)一定没有变化的是______。‎ ‎①CO2+H2O=H2CO3   ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③S+O2SO2  ‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥2HgO2Hg+O2↑‎ ‎【答案】(1)置换反应(2分);(2)化合反应、分解反应(2分);(3)复分解反应(2分)。‎ ‎【解析】①CO2+H2O=H2CO3属于化合反应,反应前后化合价没有变化;②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag属于置换反应,反应前后化合价发生变化;③S+O2SO2属于化合反应,反应前后化合价发生变化;④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应,反应前后化合价没有变化;⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应,反应前后化合价没有变化;⑥2HgO2Hg+O2↑属于分解反应,反应前后化合价发生变化。故(1)一定有变化的是置换反应;(2)不一定有变化的是化合反应、分解反应;(3)一定没有变化的是复分解反应。‎ ‎21. (6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:‎ 分析图像,回答问题:‎ ‎(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);‎ ‎(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而___________‎ ‎(填“升高”或“降低”),其原因是________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)氯化钠、硝酸铵(2分);(2)降低、溶液散失热量(4分)。‎ ‎【解析】(1)据图判断氯化钠、硝酸铵充分溶解后溶液温度降低,即在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵;(2)据图判断)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而降低,是因为氢氧化钠溶解于水后溶液温度升高到一定值后,溶液开始散失热量,导致温度下降。‎ 三.实验与探究(本大题包括2个小题,共22分)‎ ‎22. (8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:‎ ‎(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作,请指出该操作可能出现的现象__________________。‎ ‎(2)在实验室中选用图2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理: ____________。‎ ‎ (3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是____‎ ‎_____________;试管内发生反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎【答案】(1)水沸腾,液滴飞溅(2分);(2)2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑(2分);(3)红棕色粉末逐渐变黑(2分),Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。‎ ‎【解析】(1)由于浓硫酸密度大于水,溶于水放出大量的热,如果稀释浓硫酸时把水注入浓硫酸中会使水沸腾,液滴飞溅(2分);(2)图2属于实验室固+液常温型制取氧气,其反应方程式:2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(2分);(3)由于一氧化碳与氧化铁高温时发生反应:3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe,玻璃管内红棕色粉末Fe2O3逐渐变黑Fe(2分),产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,其反应方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。‎ ‎23.(14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为,钠原子在化学反应中易 ‎________电子,成为_______________(填名称)。‎ ‎(I)“在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:‎ ‎ ‎ 图①将硫酸铜溶液倒入培养皿中 图②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中 ‎ ‎ 图③金属钠成小球状在液体表面游动  图④金属小球逐断变小至消失,在小球游动 的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现 ‎①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成,所以金属钠______(填:"能"或“不能")把铜从硫酸铜溶液中置换出来。‎ ‎②对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水,溶质为_________(填化学式),钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱,该物质的名称是___________。‎ ‎(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验。同时记录有关现象:‎ 请结合上图所示信息,回答下列问题:‎ ‎①用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是___________(填:"吸热"或"放热")反应。‎ ‎②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性,结合液体中所含元素,继而推断有__________(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________‎ ‎【答案】失去(1分),钠离子(1分);(1)①红(1分),不能(1分);②CuSO4(1分),氢氧化铜(2分);(2)①放热(1分);②碱(1分),NaOH(2分),2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)。‎ ‎【解析】根据钠原子结构示意图判断钠原子最外层电子数为1,容易失去一个电子,变成钠离子Na+;(1)①根据实验现象可知反应中没有红色的物质生成,金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来;②硫酸铜溶液中溶剂为水,溶质为硫酸铜CuSO4,根据质量守恒定律判断硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、S等5种元素,反应生成氢氧化铜;(2)①烧杯外壁烫手,说明钠与水发生的是放热反应;②碱性溶液可以使酚酞试液变红,根据判断该反应方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。‎ 四、计算题(本大题包括2个小题,共12分)‎ ‎24.(4分)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题:‎ ‎(1)甲醇的相对分子质量是__________;(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是__________‎ ‎【答案】(1)32(2分);(2)1(2分)。‎ ‎【解析】(1)根据氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%,且一个甲醇分子中含有4‎ 个氢原子判断甲醇的化学式中H、O元素原子个数比为4:1,进而判断甲醇的化学式为CH4O,其相对分子质量是32;(2)根据甲醇的化学式为CH4O判断一个甲醇分子中含氧原子的个数是1。‎ ‎25.(8分)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前,化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾?‎ ‎【答案】158g(8分)。‎ ‎【解析】解:设至少需要高锰酸钾的质量为x。 (1分)‎ ‎2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分)‎ ‎316 32‎ x 16g (2分)‎ ‎ (1分)‎ x=158g (1分)‎ 答:至少需要158g高锰酸钾。 (1分)‎