九年级化学（人教版下册）第11单元课题1生活中常见的盐导学案（共4课时） 14页

1 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第一课时 第一课时 导学目标知识点： 1、氯化钠的性质及其用途。 2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 3、了解几种常见盐的化学式。 课时：1 课时 导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究 导学过程： 一、课前导学： 1、常见的盐（填化学式）： 碳酸钠 ： 碳酸氢钠： 硫酸铜： 氯化钠： 高锰酸钾： 大理石 ： 硝酸银： 氯酸钾： 2、氯化钠的用途： ① ② ③ ④ ⑤ 3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。 二、课堂导学： （一）氯化钠 1、化学式： 俗名： 。 2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点 801℃，沸点 1413℃， 味咸，中性，有杂质存在时潮解。 （二）氯化钠在自然界里分布很广。 自然界中的 、 、 、 中蕴藏有大量的氯化钠。 （三）讨论：氯化钠有哪些用途？ 2 1、医疗上： 2、农业上： 3、食品业： 4、工业上： 5、交通上： 四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论（1）、（2）） 粗盐初步提纯实验器材： 实验步骤： 1、溶解 用托盘天平称取 5.0 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 m L 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否 浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10m L 水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g 2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一 次，两次后仍浑浊，应查找原因。 3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精 灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发 皿的余热使滤液蒸干。 4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯 后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g 〔交流与讨论〕： 1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？ 溶解： 过滤： 蒸发： 2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。（学生口述） 注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质， 食盐是盐的一种。 学生归纳总结本节课内容。 课堂练习： 1、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 （ ） 3 A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化 C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D 食盐溶于水使水的沸点降低 2、小明同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ） A 溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度 B 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子 在不断运动 C 用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D 实验时不使用一次性塑料杯——保护环境从身边做起 3、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据 此表，结合学过的化学知识，回答下列问题： 配料表 精制食盐，碘酸钾（KIO3） 含碘量 20---40mg/kg 储藏方法 密封避光，防潮 食用方法 烹调时待食品熟后放入碘盐 （1）碘酸钾属于哪类化合物 （填“酸”，“碱”，“盐”或“氧化物”） （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 课外练习： 1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。 2、氯化钠存在于______、_______、_______中，___色晶体，____溶于水，其溶 解度受温度影响________。其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________；② 农业上可用氯化钠溶液_______；③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化 钠、氢气、盐酸等；④生活中的调味品，用来__________；⑤消除____________。 3、粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______。其中每一步 都会使用的仪器是______，其作用分别是___________、_________、 __________、____________。 4、氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是 ( ) A．氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价 为+l 价 C．氯化钠能和硝酸钾反应 D.生理盐水是 0.9％的氯化钠溶液 5、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 ( ) 4 A.食盐溶于水使水的凝固点降低 B.食盐溶于水放热使冰雪融化 C.食盐与水反应放热使冰雪融化 D.食盐溶于水使水的沸点降低 6、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填 空：用作粮食瓜果保护气的是 ；日常生活中用来调味和防腐的 是 ；农业上用来配制农药波尔多液的是 ；工业上用来冶炼金属的气 体氧化物是 ___ 。 7、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称①___________；②____________。 （2）漏斗中液面应该_____滤纸边缘；两次过滤后，滤液仍混浊的原因可能 有 ___________________ ； 蒸 发 滤 液 时 ， 用 玻 璃 棒 不 断 搅 拌 的 目 的 是 ____________，等到蒸发皿中出现__________时停止加热，利用蒸发皿的余热将 滤液蒸干。 课后反思： 5 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第二课时 导学目标知识点： 1、了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法。 课时：1 课时 导学方法：对比区别—归纳总结—实验探究 导学过程： 一、课前导学： 1、写出下列四种物质的化学式 氯化钠： 碳酸钠： 碳酸氢钠： 碳酸钙： 2、实验室制取二氧化碳的反应原理： 二、课堂导学： （一）写出下列三种物质的化学式、俗称和用途 化学 式 主要性质 用途 碳酸钠 碳酸氢 钠 碳酸钙 （二）实验探究： 1、向盛有 0.5 克碳酸钠的试管里加入 2 毫升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试 管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代 替碳酸钠进行上述实验，并分析。 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现 象 6 化学方程式 结论 讨论：如何对 CO3 2-— 或者 HCO3 -—进行检验？ 2、向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。 现 象 化学方程式 结论 学生总结本节课的内容。 课堂练习： 1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ） A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大 2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 （ ） A 食盐做调味品 B 碳酸钙做补钙剂 C 碳酸氢钠做发酵粉 D 用工业盐腌渍 食品 3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种 苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ） A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 4、下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选 项是（ ） ①滴加酚酞试液 ②滴加碳酸钠溶液 ③滴加稀盐酸 ④通入二氧化碳气体 A、① ③ B、② ④ C、① ② D、② ③ 课外练习： 1．下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选 项是（ ） ①滴加酚酞试液 ②滴加 Na2CO3 溶液 ③通入 CO2 气体 ④除去热水瓶中的水垢 A ①③ B ②④ C ①② D ②③ 7 2．下列说法错误的是（ ） A、干冰不是冰 B、金刚石不是金 C、食盐不是盐 D、铅笔芯中不含铅 3、工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用 C、H 、O 、Na 、Cl、 Ca 六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式： （1）常用做建筑材料的盐 （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼 （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质 （4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐 （5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱 （6）常用来制糕点的是 4、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑 浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示： （1） 假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜想，把 猜想写在上图丁同学的对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验 加以证明。 实验步骤 实验现象和结论 取样于试管中， （2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。 8 课后反思： 9 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第三课时 导学目标知识点： 1、复分解反应的定义、条件。 2、部分的盐的溶解性。 3、盐的化学性质。 课时：1 课时 导学方法：对比区别—归纳总结 导学过程： 一、课前导学： 常见的沉淀颜色和化学式。 氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁： 硫酸钡： 碳酸钡： 碳酸钙： 氯化银： 二、课堂导学： （一）复分解反应 （学生活动：分析归纳 P71 的几个化学反应的生成物有什么特点） 复分解反应定义： 复分解反应条件： （二）盐的化学性质： 1、盐跟某些金属的反应（举例： ） 盐 + 金属= + 2、盐跟酸的反应 （举例： ） 盐 + 酸= + 3、盐跟碱的反应 （举例： ） 盐 + 碱= + 4、盐跟另种盐的反应 （举例： ） 盐 + 盐= + 三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材 P109 的附录 1） 10 1、钾钠铵盐易溶于水 2、硝酸盐易溶于水 3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水 口诀： 钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 学生总结本节课的内容。 课堂练习： 1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 （ ） A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2、在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 （ ） A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 3、HCl、NaOH、NaCl 三种物质的溶液的 pH 值由大到小的顺序是 _ _ 。 4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（ ） A、碳酸钠和稀硫酸 B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液 C、碳酸钾和硫酸钠 D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液 课外练习： 1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ② 氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ） A. ③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④② 2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的 实验是（ ） ①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③ 3、下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水” 中两种的是（ ） A、Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液 B、Ba(OH)2 溶液和 CuSO4 溶液 C、稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液 D、Fe2O3 粉末和稀盐酸 11 4、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ） A、锌和稀盐酸 B、二氧化碳和水 C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、氢氧化钠和稀硫酸 5、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 ①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应 ②硝酸钾溶液与氯化钠溶液 ③硝酸溶液与氢氧化铜固体 ④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 ⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液 课后反思： 12 第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第四课时 导学目标知识点： 1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。 2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。 课时：1 课时 导学方法：对比区别—归纳总结 导学过程： 一、课前导学： 复分解反应的定义： 条件： 二、课堂导学： 1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律 学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能 发生反应。 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 归纳总结： ①酸 + 碱 = （要求： ） ②酸 + 盐 = （要求： ） ③碱 + 盐 = （要求： ） ④盐 + 盐 = （要求： ） 2、共存 ①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如 Ag＋与 Cl－；Ba2+与 CO3 2－、SO4 2－；Cu2＋与 OH-；Mg2+与 OH-；Ca2＋与 CO3 2－；Fe3+ 与 OH-。 ②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。如 H＋与 OH－。 13 ③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如 H＋与 CO3 2－；H－与 NH4 + 等。 ④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。 3、除杂 （ 物理方法； 化学方法） 物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的 方法。 三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质； ②不变：被提纯的物质不能改变； ③易分：被提纯的物质与杂质易分离。 三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试 剂 五种常用的方法：除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。 （4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从 而分离提纯物质的方法。 4、复分解反应的类型： ①酸 + 碱 = ②酸 + 盐 = ③碱 + 盐 = ④盐 + 盐 = ⑤酸 + 金属氧化物= 学生总结本节课学习内容。 课堂练习： 1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO 3 14 C．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na2CO 3、KNO 3、HCl 课外练习： 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A. BaCl 2 NaCl H2SO 4 B. H2SO 4 NaCl Na2CO 3 C. Na 2SO 4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO 4 HCl 2、下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中，能大量共存的是（ ） A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO 3 C.CaCl2、NaNO 3、Na2CO 3 D.KNO 3、H2SO 4、NaCl 3、某固体可能由 MgCl 2、NaOH、BaCl 2、Na 2SO 4 中的一种或多种组成。取 少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不 溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制 如下图像，结合图像判断下列说法合理的 是（ ） A．加水后得到的液体中含有 OH- B．白色不溶物可能为 Mg(OH) 2 或 BaSO 4 C．原固体中不可能含有三种物质 D．酸溶液一定不能为稀 H2SO 4 4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2 5、有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 的一种或几种组 成，做实验得以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色． (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有 ________，一定不含有________，可能含有________． 课后反思：