2018年山东省济南市高新区中考化学一模试卷 9页

‎2018年山东省济南市高新区中考化学一模试卷 一、单项选择题（本大题包括15个小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题3分，共50分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎ ‎ ‎1. 中华民族历史源远流长，传统文化博大精深，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ） ‎ A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.零落成泥碾做尘，唯有香如故 D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 ‎ ‎ ‎2. ‎2017‎年‎11‎月‎14‎日，中国文明网公布了第五届全国文明城市名单，济南榜上有名，综合成绩位列省会城市第一。这座‎2600‎年建城史的古老城市，戴上“全国文明城市”桂冠，体现了城市与乡村，人与自然，经济与社会的和谐发展，是人的素质与城乡环境改善的集中体现，作为一个济南人，我们感到无比自豪，但也责任重大，下列做法中，不利于改善环境的是（ ） ‎ A.治理建筑工地扬尘污染 B.将垃圾分类投放 C.尽量选择步行和骑自行车出行 D.把废旧电池埋入土中处理 ‎ ‎ ‎ ‎3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是（ ） ‎ A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠 C.过滤黄泥水 D.蒸发食盐水 ‎ ‎ ‎4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是（ ） ‎ A.为了保证身体健康大量食用保健品 B.为了延长保质期，火腿肠中添加适量防腐剂 C.夏天到了，经常去吃马路烧烤 D.吸烟能使人产生依赖性，但被动吸烟无害健康 ‎ ‎ ‎5. 如图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ） ‎ A.氯离子核内有‎17‎个质子 B.氯原子和氯离子化学性质相似 C.氯离子的符号为：Cl‎−‎ D.氯的相对原子质量为‎35.45‎ ‎ ‎ ‎ ‎6. 形成化学观念，用联系的观点分析解决简单的化学问题是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是（ ） ‎ A.酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质 B.如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解 C.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 D.复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换 ‎ ‎ ‎7. 乙烯是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的，乙烯的产量来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯‎(C‎2‎H‎4‎)‎是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，则下列说法中，不合理的是（ ） ‎ A.该反应属于氧化反应 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 B.参加反应的A、B两物质量比为‎7:8‎ C.图示中X的数值是‎2‎ D.反应前后氧元素的化合价发生了改变 ‎ ‎ ‎8. 安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故的发生。下列说法中，不符合科学道理的是（ ） ‎ A.点燃氢气之前，必须先检查氢气的纯度 B.室内放置一盆水，根本不能防止煤气中毒 C.夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风 D.稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中 ‎ ‎ ‎9. 下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ） ‎ 宏观事实 微观解释 A 盛夏的大明湖畔，荷香四溢 分子在不停的运动 B 降温加压条件下，氧气液化体积变小 氧气分子体积变小 C 在通电条件下，水变成氢气和氧气 化学反应中分子种类发生改变 D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸、稀硫酸中含有大量H‎+‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎10. 正已烷‎(C‎6‎H‎14‎)‎是一种低毒、有微弱的特殊气味的无色液体。常应用于配制粘胶、电子产品生产中的擦洗作业及花香溶剂萃取等行业。生产企业应当为可能接触到正己烷的从业者创造安全的生产环境，以保障工人的生命健康。下列有关正己烷的说法中，正确的是（ ） ‎ A.正己烷是一种有毒的化合物 B.正己烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水 C.正己烷中碳、氢两种元素的质量比为‎3:7‎ D.正己烷中碳元素的质量分数约为‎83.7%‎ ‎ ‎ ‎11. 下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ） ‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气和二氧化碳 澄清的石灰水 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和MgCl‎2‎溶液 AgNO‎3‎溶液 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎12. 以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ） ‎ A.除去H‎2‎中混有的少量HCl：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B.除去NaCl中混有少量Na‎2‎SO‎4‎：加入过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液，过滤 C.除去CaCl‎2‎溶液中的混有的少量稀盐酸：加入过量的CaCO‎3‎固体，过滤 D.除去铜粉中混有的少量铁粉：加入适量稀硫酸，过滤 ‎ ‎ ‎13. ‎1926‎年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na‎2‎CO‎3‎和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列关于两种物质的说法中不正确的是（ ） ‎ A.Na‎2‎CO‎3‎的溶解度受温度的影响比NaCl大 B.t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，‎100 g Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中含有‎20 g Na‎2‎CO‎3‎ C.t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl饱和溶液与Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中溶质的质量分数相同 D.温度高于t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，Na‎2‎CO‎3‎的溶解度大于NaCl的溶解度 ‎ ‎ ‎14. 将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl‎2‎和CuCl‎2‎的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列有关判断中，不正确的是（ ） ‎ A.滤液M中存在Zn‎2+‎ B.滤液M中至少含‎2‎种金属阳离子 C.滤渣N中含有Cu和Zn D.滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量 ‎ ‎ ‎15. 烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸‎100g，恰好完全反应，得到‎110g 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 该温度下的不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到‎13g固体，则下列数据中，与稀盐酸的溶质质量分数最接近的是（ ） ‎ A.‎23.7%‎ B.‎7.3%‎ C.‎12.2%‎ D.‎‎17.2%‎ 二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）‎ ‎ ‎ ‎ 按要求从氧化钙、氧气、氢氧化铁、碳酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。 ‎ ‎（1）能支持燃烧的气体________。‎ ‎ ‎ ‎（2）可导致酸雨的氧化物________。‎ ‎ ‎ ‎（3）难溶性的碱________。‎ ‎ ‎ ‎（4）一种易分解的酸________。‎ ‎ ‎ ‎ 坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，是党的基本治国方略。全社会必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，为建设美丽中国，为创造良好生产生活环境作出贡献。 ‎ ‎（1）新能源汽车是国家重点发展和支持的产业，从全球新能源汽车的发展来看，其动力电源主要来自各种蓄电池。氢燃料电池的发电效率可以达到‎60%∼80%‎，它以氢气为能源，经氢氧化学反应生成________，将________ 能转换为电能，真正实现零污染。‎ ‎ ‎ ‎（2）《济南市禁止燃放烟花爆竹的规定》于‎2018‎年‎1‎月‎1‎日正式实施。据政府有关部门介绍，春节“禁燃”期间济南市二氧化硫整体平均浓度远低于去年同期，全市未发生一起因燃放烟花爆竹引发的火灾事故。 ①烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾‎(KNO‎3‎)‎、硫磺‎(S)‎和木炭‎(C)‎等。由此可知黑火药是________（选填“混合物”或“纯净物”），黑火药中至少有________种元素。 ②已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO‎3‎+3C=K‎2‎S+3CO‎2‎↑+X↑‎，则X的化学式为________。 ‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 ‎ ‎（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①若将二氧化碳气体通入装置D澄清的石灰水中，溶液中发生的现象为________。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③所选仪器的连接顺序为________（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。‎ ‎ ‎ ‎（2）以稀硫酸溶液和金属锌为原料，在实验室中制备氢气，并利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu），取该氧化铜样品放于装置C的大玻璃管内，所选仪器的连接顺序为A→E‎1‎→C→E‎2‎→‎碱石灰干燥管，实验前检查装置的气密性（已知：CuO+H‎2‎‎△‎‎¯‎‎​‎Cu+H‎2‎O；E‎1‎、E‎2‎为浓硫酸洗气瓶）。 使一定质量的该氧化铜样品与氢气充分反应，观察实验现象，收集相关实验数据（假设发生的反应都充分完全进行）。 ①在A装置中制取氢气所发生反应的化学方程式为________。 ②在该装置中，洗气瓶E‎1‎、E‎2‎都吸收水分，其作用的不同之处是________。 ③化学实验充分反应后记录实验数据，如表所示：（实验数据单位为“克g”） ‎ 装置编号 E‎1‎中浓硫酸 C中玻璃管内固体 E‎2‎中溶液 实验前质量 m g w g n g 实验后质量 a g b g c g ‎ 选择合理实验数据计算该氧化铜样品中氧化铜与铜的质量比是________。（用上表中的字母表示）‎ ‎ ‎ ‎ 已知某固体样品A可能是K‎2‎CO‎3‎和Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎、CuSO‎4‎、MgSO‎4‎四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎（1）气体C和气体F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是________。（填“C”“F”之一）‎ ‎ ‎ ‎（2）沉淀G的化学式为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）溶液D中，一定存在的阳离子是________ （填写离子符号）。‎ ‎ ‎ ‎（4）写出步骤③中生成白色沉淀I的化学方程式________。‎ ‎ ‎ ‎（5）样品B中，还不能确定的物质是________（填写化学式），若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液E进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论________。‎ ‎ ‎ ‎ 我国海岸线长达‎3.2‎万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中含有丰富的海水化学资源，已发现的海水化学物质有‎80‎多种。其中，‎11‎种元素（氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟）占海水中溶解物质总量‎99.8%‎以上，可提取的化学物质达‎50‎多种。如图‎1‎是利用海洋中的物质，制取纯碱，镁和溴的流程图。 流程图中步骤①--③中属于分解反应的是 ③ （填序号） ‎ ‎（1）海洋环境与陆上不同，一旦被污染，即使采取措施，其危害也难以在短时间内消除。因为治理海域污染，比治理陆上污染所化费的时间要长，技术上要复杂，难度要大，投资也高，而且还不易收到良好效果。所以，保护海洋环境，应以预防为主，防治结合。保护海洋环境人人有责，请列举一条保护海洋环境的措施________‎ ‎ ‎ ‎（2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为‎10%‎的稀盐酸，烧杯中沉淀的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图‎2‎所示。试回答下列问题： ①此过程中可以观察到的明显现象是： ②A点处的溶质是________（填化学式） ③求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为多少？‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市高新区中考化学一模试卷 一、单项选择题（本大题包括15个小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题3分，共50分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 C、零落成泥碾做尘，唯有香如故过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、爆竹声中一岁除过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ A‎、根据建筑工地扬尘会污染空气分析； B、根据垃圾分类投放分析； C、尽量选择步行和骑自行车出行可减少汽车排放的尾气； D、根据电池会污染环境分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、建筑工地扬尘会污染空气，治理建筑工地扬尘污染利于改善环境，故A不符合题意； B、将垃圾分类投放看可减少污染，故B不符合题意； C、尽量选择步行和骑自行车出行可减少汽车排放的尾气，故C不符合题意； D、把废旧电池埋入土中处理，会污染环境，不利于改善环境，故D符合题意。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ C,D ‎【考点】‎ 托盘天平的使用 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 过滤的原理、方法及其应用 蒸发与蒸馏操作 ‎【解析】‎ A‎、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 有害物质对人体健康的影响 ‎【解析】‎ A‎．根据人体获取营养物质的方法来分析； B．根据防腐剂的作用来分析； C．根据食物烧烤的过程中会生成有害物质来分析； D．根据烟气的成分来分析。‎ ‎【解答】‎ A‎．均衡膳食既能满足人体对营养素的需求，无需大量食用保健品，故错误； B．为了延长保质期，火腿肠中添加适量防腐剂，故正确； C．食物烧烤的过程中会生成有害物质，危害人体健康，故错误； D．烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种有毒、有害物质，所以被动吸烟也会危害健康，故错误。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ 原子中，核电荷数‎=‎核内质子数‎=‎核外电子数‎=‎原子序数； 氯原子最外层电子数是‎7‎，反应中容易得到‎1‎个电子变成带‎1‎个单位负电荷的氯离子。‎ ‎【解答】‎ A‎、氯变成离子后，核内质子数不变，因此氯离子核内有‎17‎个质子，该选项说法正确； B、氯原子变成氯离子后，化学性质发生改变，因此氯原子和氯离子化学性质不相似，该选项说法不正确； C、氯原子得到‎1‎个电子后变成带‎1‎个单位负电荷的氯离子，因此氯离子的符号为Cl‎−‎，该选项说法正确； D、氯的相对原子质量为‎35.45‎，该选项说法正确。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 催化剂的特点与催化作用 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 酸的化学性质 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 复分解反应的条件与实质 ‎【解析】‎ A‎、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。 B、根据过氧化氢常温下就能分解，进行分析判断。 C、根据构成物质的微观粒子，进行分析判断。 D、根据复分解反应的实质，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、酸溶液中都含有氢离子，故酸具有相似的化学性质，故选项说法正确。 B、过氧化氢常温下就能分解，不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是速率较慢，故选项说法错误。 C、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，故选项说法正确。 D、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换，生成沉淀、气体或水，故选项说法正确。 故选：B。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ B,C ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 反应类型的判定 ‎【解析】‎ 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。‎ ‎【解答】‎ 微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：C‎2‎H‎4‎‎+‎30‎‎2‎点燃‎¯‎‎​‎2CO‎2‎+2H‎2‎O； A、该反应是乙烯与氧气发生了反应，属于氧化反应，故A正确； B、反应中甲和丙两物质的质量比为：‎(12×2+1×4)‎：‎(16×2×2)‎）‎=7:16‎，故错误。 C、由方程式可知，图示中X的数值是‎3‎，故说法错误； D、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生变化，故正确；‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 一氧化碳的毒性 防范爆炸的措施 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 ‎【解析】‎ A‎、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。 B、根据一氧化碳的溶解性分析； C、根据可燃性的气体遇到电火花易产生爆炸进行分析； D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、由于氢气具有可燃性，为防止与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前一定要检验纯度，故选项说法正确； B、一氧化碳难溶于水，放一大盆水，不能防止煤气中毒。故选项正确； C、夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风，正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误； 故选：D。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 分子的定义与分子的性质 ‎【解析】‎ 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、盛夏，大明湖畔，荷香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 B、降温加压条件下，氧气液化体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。 C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，化学反应中分子种类发生改变，故选项解释正确。 D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红，是因为盐酸、稀硫酸中都含有大量的H‎+‎的缘故，故选项解释正确。 故选：B。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 单质和化合物的概念及判别 化学式的书写及意义 元素质量比的计算 元素的质量分数计算 ‎【解析】‎ A‎．根据题干信息来分析； B．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析； C．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析； D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。‎ ‎【解答】‎ A‎．由题干信息可知，正已烷‎(C‎6‎H‎14‎)‎是一种低毒气体，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确； B．正已烷‎(C‎6‎H‎14‎)‎是由碳、氢两种元素组成，完全燃烧后会生成水和二氧化碳，故B正确； C．正己烷中碳、氢两种元素的质量比为：‎(12×6)‎：‎(1×14)=36:7‎，故错误； D．正己烷中碳元素的质量分数为：‎‎12×6‎‎12×6+1×14‎‎×100%=83.7%‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎，故正确。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 常见离子的检验与证明 ‎【解析】‎ 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ ‎【解答】‎ A‎、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。 B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液的温度降低；生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。 C、碳酸钠溶液和氯化钠溶液分别显碱性、酸性，分别能使酚酞试液变红色、不变色，可以鉴别，故选项错误。 D、稀盐酸和MgCl‎2‎溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。 故选：D。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 金属的化学性质 物质净化与除杂的综合应用 常见气体的检验与除杂方法 酸的化学性质 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ A‎、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H‎2‎不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Na‎2‎SO‎4‎能与过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、铁粉能与适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ‎【解析】‎ 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、Na‎2‎CO‎3‎的溶解度受温度的影响比NaCl大正确；B、t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，‎120gNa‎2‎CO‎3‎饱和溶液中含有‎20gNa‎2‎CO‎3‎，‎100g错误；C、t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl饱和溶液与Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中溶质的质量分数相同正确，因为在该温度下，它们有交点；D、温度高于t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，Na‎2‎CO‎3‎的溶解度大于NaCl的溶解度正确。‎ ‎【解答】‎ A‎、由溶解度曲线可知：Na‎2‎CO‎3‎的溶解度受温度的影响比NaCl大正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，‎120gNa‎2‎CO‎3‎饱和溶液中含有‎20gNa‎2‎CO‎3‎，‎100g错误，错误符合题意，故选项正确； C、t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl饱和溶液与Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中溶质的质量分数相同正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误； D、温度高于t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，Na‎2‎CO‎3‎的溶解度大于NaCl的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 锌比铁活泼，铁比铜活泼； 金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，加入铁粉时，铁不能和氯化锌反应，先和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，后和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。‎ ‎【解答】‎ A‎、铁不能和氯化锌反应，因此滤液中含有锌离子，该选项说法正确； B、滤液M中至少含锌离子、亚铁离子等‎2‎种金属阳离子，该选项说法正确； C、滤渣N中含有Cu，不含有Zn，该选项说法不正确； D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量，例如铁和氯化铜反应后滤渣质量增大，和稀盐酸反应后滤渣质量减小，当两种情况下增加的质量和减小的质量相等时，滤渣N的质量等于加入铁粉的质量，该选项说法正确。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 有关溶质质量分数的综合计算 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据加入‎100g稀盐酸反应得到‎110g 不饱和溶液可知，加入的金属混合物为‎10g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为‎13g，说明增加的OH的质量为‎3g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等，据此计算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎【解答】‎ 加入‎100g稀盐酸反应得到‎110g 不饱和溶液可知，加入的金属混合物为‎10g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为‎13g，说明增加的OH元素的质量为‎3g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 设稀盐酸的溶质质量分数为x ‎2H‎+‎−−−−−−H‎2‎O−−−−−−−2HCl             ‎18‎               ‎73‎             ‎3g               ‎100gx ‎18‎‎73‎‎=‎‎3g‎100gx ‎x≈12.2%‎ 二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）‎ ‎【答案】‎ O‎2‎ SO‎2‎ Fe(OH‎)‎‎3‎ H‎2‎CO‎3‎ ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ 氧气具有助燃性，能支持燃烧；故填：O‎2‎；‎ 提供的物质中，二氧化硫是造成酸雨的氧化物；故填：SO‎2‎；‎ 提供的物质中，氢氧化铁是一种难溶性碱；故填：Fe(OH‎)‎‎3‎；‎ 碳酸是一种易分解的酸；故填：H‎2‎CO‎3‎。‎ ‎【答案】‎ 水,化学 混合物,五,‎N‎2‎ ‎【考点】‎ 纯净物和混合物的概念及判别 物质的元素组成 物质发生化学变化时的能量变化 质量守恒定律及其应用 资源综合利用和新能源开发 ‎【解析】‎ ‎（1）根据化学反应的原理以及能量转化来分析； （2）根据物质的分类、元素的组成、质量守恒定律来分析。‎ ‎【解答】‎ 氢燃料电池的发电效率可以达到‎60%∼80%‎，它以氢气为能源，经氢氧化学反应生成水，将化学能转换为电能，真正实现零污染；故填：水；化学；‎ ‎①黑火药中含有多种物质，属于混合物；其化学组成为硝酸钾‎(KNO‎3‎)‎、硫磺‎(S)‎和木炭‎(C)‎等，至少含有钾、氮、氧、硫、碳五种元素；故填：混合物；五； ②根据质量守恒定律可知，X的化学式中含有S的原子个数为：‎1−1=0‎，含有K的原子个数为：‎2−2=0‎，含有N的原子个数为：‎2‎，含有O的原子个数为：‎2×3−2×3=0‎，含有C的原子个数为：‎3−3=0‎；故X的化学式为：N‎2‎．故填：N‎2‎。‎ ‎【答案】‎ 澄清的石灰水变浑浊,CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,‎ABEF Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎‎,E‎1‎是吸收干燥作用，E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量,‎40(c−n)‎：‎‎[9w−40(c−n)]‎ ‎【考点】‎ 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的化学性质 氢气的实验室制取和检验 氢气的化学性质 ‎【解析】‎ ‎（1）①若将二氧化碳气体通入装置D澄清的石灰水中，溶液中发生的现象为：澄清的石灰水变浑浊；②实验室制取CO‎2‎，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；③氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥，再收集； （2）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；②在该装置中，洗气瓶E‎1‎、E‎2‎都吸收水分，其作用的不同之处是：E‎1‎是吸收干燥作用，E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量；③有关化学方程式计算要准确。‎ ‎【解答】‎ ‎①若将二氧化碳气体通入装置D澄清的石灰水中，溶液中发生的现象为：澄清的石灰水变浑浊；②实验室制取CO‎2‎，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；③氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥，再收集；故答案为：①澄清的石灰水变浑浊；②CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎；③ABEF；‎ ‎①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；②在该装置中，洗气瓶E‎1‎、E‎2‎都吸收水分，其作用的不同之处是：E‎1‎是吸收干燥作用，E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量； ③设氧化铜的质量为x， CuO+H‎2‎‎△‎‎¯‎‎​‎Cu+H‎2‎O ‎80‎                  ‎18‎ x                ‎(c−n)g ‎80‎‎18‎‎=‎x‎(c−n)g   x=‎40(c−n)‎‎9‎g 样品中铜的质量‎=wg−‎40(c−n)‎‎9‎g=‎9w−40(c−n)‎‎9‎g； 氧化铜样品中氧化铜与铜的质量比‎=‎40(c−n)‎‎9‎g:‎9w−40(c−n)‎‎9‎g=40(c−n)‎：‎[9w−40(c−n)]‎； 故答案为：①Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎；②E‎1‎是吸收干燥作用，E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量；③‎40(c−n)‎：‎[9w−40(c−n)]‎；‎ ‎【答案】‎ F Mg(OH‎)‎‎2‎ K‎+‎‎、‎Ba‎2+‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎+Na‎2‎SO‎4‎=BaSO‎4‎↓+2NaNO‎3‎ ‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl‎、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎,向溶液E中加入足量的硝酸钡溶液，然后过滤，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化铵，若是不产生白色沉淀，说明含有硫酸铵 ‎【考点】‎ 盐的化学性质 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气等知识进行分析。‎ ‎【解答】‎ 气体F是氨气，水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故填：F；‎ 沉淀G是氢氧化镁，故填：Mg(OH‎)‎‎2‎；‎ 溶液D中含有生成的氯化钾和硝酸钡，故一定含有的阳离子是钾离子和钡离子，故填：K‎+‎、Ba‎2+‎；‎ 步骤③中生成白色沉淀I是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎+Na‎2‎SO‎4‎=BaSO‎4‎↓+2NaNO‎3‎；‎ 样品B中，还不能确定的物质是‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎，若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液E进行实验，向溶液E中加入足量的硝酸钡溶液，然后过滤，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化铵，若是不产生白色沉淀，说明含有硫酸铵，故填：‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎；向溶液E中加入足量的硝酸钡溶液，然后过滤，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化铵，若是不产生白色沉淀，说明含有硫酸铵。‎ ‎【答案】‎ 不向海洋中丢弃废弃物或污染物 MgCl‎2‎ ‎【考点】‎ 分解反应及其应用 根据化学反应方程式的计算 对海洋资源的合理开发与利用 ‎【解析】‎ ‎（1）根据反应的特点分析反应的类型； （2）根据保护海洋的措施分析回答； （3）①根据氢氧化镁和稀盐酸的反应分析现象； ②根据氢氧化镁和稀盐酸的反应及反应的量分析溶液中的溶质； ③根据化学反应的方程式和稀盐酸中溶质的质量求出氢氧化镁的质量，再根据质量守恒定律求出溶液中溶质的质量。‎ ‎【解答】‎ 由流程图中步骤①--③中的反应可知，反应③是由一种物质生成了生成了两种物质，属于分解反应；‎ 保护海洋环境的措施由很多，例如：不向海洋中丢弃废弃物或污染物等；（1）①由于氢氧化镁和稀盐酸的反应生成了氯化镁和水，此过程中可以观察到的明显现象是固体溶解； ②由图象可知，A点处氢氧化镁未完全溶解，加入的稀盐酸全部参加了反应，溶质是氯化镁，化学式：MgCl‎2‎； ③设求恰好完全反应时，反应的氢氧化镁的质量为x Mg(OH‎)‎‎2‎+2HCl=MgCl‎2‎+2H‎2‎O  ‎58‎               ‎73‎        x           ‎146g×10%‎  ‎58‎‎73‎‎=‎x‎146g×10%‎ 解得：x=11.6g   所得不饱和溶液的质量为：‎11.6g+146g=157.6g。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页