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  • 2021-11-10 发布

2018年山东省济南市高新区中考化学一模试卷

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‎2018年山东省济南市高新区中考化学一模试卷 一、单项选择题(本大题包括15个小题,1-10题每小题3分,11-15题每小题3分,共50分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求)‎ ‎ ‎ ‎1. 中华民族历史源远流长,传统文化博大精深,赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,不涉及化学变化的是( ) ‎ A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.零落成泥碾做尘,唯有香如故 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏 ‎ ‎ ‎2. ‎2017‎年‎11‎月‎14‎日,中国文明网公布了第五届全国文明城市名单,济南榜上有名,综合成绩位列省会城市第一。这座‎2600‎年建城史的古老城市,戴上“全国文明城市”桂冠,体现了城市与乡村,人与自然,经济与社会的和谐发展,是人的素质与城乡环境改善的集中体现,作为一个济南人,我们感到无比自豪,但也责任重大,下列做法中,不利于改善环境的是( ) ‎ A.治理建筑工地扬尘污染 B.将垃圾分类投放 C.尽量选择步行和骑自行车出行 D.把废旧电池埋入土中处理 ‎ ‎ ‎ ‎3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中,正确的是( ) ‎ A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠 C.过滤黄泥水 D.蒸发食盐水 ‎ ‎ ‎4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中,正确的是( ) ‎ A.为了保证身体健康大量食用保健品 B.为了延长保质期,火腿肠中添加适量防腐剂 C.夏天到了,经常去吃马路烧烤 D.吸烟能使人产生依赖性,但被动吸烟无害健康 ‎ ‎ ‎5. 如图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息,下列判断中,不正确的是( ) ‎ A.氯离子核内有‎17‎个质子 B.氯原子和氯离子化学性质相似 C.氯离子的符号为:Cl‎−‎ D.氯的相对原子质量为‎35.45‎ ‎ ‎ ‎ ‎6. 形成化学观念,用联系的观点分析解决简单的化学问题是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是( ) ‎ A.酸溶液中都含有氢离子,因此酸具有相似的化学性质 B.如果不加入催化剂,过氧化氢就不会分解 C.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 D.复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换 ‎ ‎ ‎7. 乙烯是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的,乙烯的产量来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯‎(C‎2‎H‎4‎)‎是一种重要的工业原料,在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示,则下列说法中,不合理的是( ) ‎ A.该反应属于氧化反应 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 B.参加反应的A、B两物质量比为‎7:8‎ C.图示中X的数值是‎2‎ D.反应前后氧元素的化合价发生了改变 ‎ ‎ ‎8. 安全是全社会关注的焦点,学习化学知识能有效预防安全事故的发生。下列说法中,不符合科学道理的是( ) ‎ A.点燃氢气之前,必须先检查氢气的纯度 B.室内放置一盆水,根本不能防止煤气中毒 C.夜间室内煤气泄漏,应该立即开窗通风 D.稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中 ‎ ‎ ‎9. 下列对一些事实的解释中,不合理的是( ) ‎ 宏观事实 微观解释 A 盛夏的大明湖畔,荷香四溢 分子在不停的运动 B 降温加压条件下,氧气液化体积变小 氧气分子体积变小 C 在通电条件下,水变成氢气和氧气 化学反应中分子种类发生改变 D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸、稀硫酸中含有大量H‎+‎ A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎10. 正已烷‎(C‎6‎H‎14‎)‎是一种低毒、有微弱的特殊气味的无色液体。常应用于配制粘胶、电子产品生产中的擦洗作业及花香溶剂萃取等行业。生产企业应当为可能接触到正己烷的从业者创造安全的生产环境,以保障工人的生命健康。下列有关正己烷的说法中,正确的是( ) ‎ A.正己烷是一种有毒的化合物 B.正己烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水 C.正己烷中碳、氢两种元素的质量比为‎3:7‎ D.正己烷中碳元素的质量分数约为‎83.7%‎ ‎ ‎ ‎11. 下列各组物质的鉴别中,所选的鉴别试剂,不正确的是( ) ‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 氧气和二氧化碳 澄清的石灰水 B 硝酸铵固体和生石灰 蒸馏水 C 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 酚酞试液 D 稀盐酸和MgCl‎2‎溶液 AgNO‎3‎溶液 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎12. 以下实验方案设计中,不能达到实验目的是( ) ‎ A.除去H‎2‎中混有的少量HCl:通过足量的氢氧化钠溶液,干燥 B.除去NaCl中混有少量Na‎2‎SO‎4‎:加入过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液,过滤 C.除去CaCl‎2‎溶液中的混有的少量稀盐酸:加入过量的CaCO‎3‎固体,过滤 D.除去铜粉中混有的少量铁粉:加入适量稀硫酸,过滤 ‎ ‎ ‎13. ‎1926‎年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na‎2‎CO‎3‎和NaCl的溶解度曲线如图所示,下列关于两种物质的说法中不正确的是( ) ‎ A.Na‎2‎CO‎3‎的溶解度受温度的影响比NaCl大 B.t‎1‎‎​‎‎∘‎C时,‎100 g Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中含有‎20 g Na‎2‎CO‎3‎ C.t‎2‎‎​‎‎∘‎C时,NaCl饱和溶液与Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中溶质的质量分数相同 D.温度高于t‎2‎‎​‎‎∘‎C时,Na‎2‎CO‎3‎的溶解度大于NaCl的溶解度 ‎ ‎ ‎14. 将一定质量的铁粉加入HCl、ZnCl‎2‎和CuCl‎2‎的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N.下列有关判断中,不正确的是( ) ‎ A.滤液M中存在Zn‎2+‎ B.滤液M中至少含‎2‎种金属阳离子 C.滤渣N中含有Cu和Zn D.滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量 ‎ ‎ ‎15. 烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物,向其中加入稀盐酸‎100g,恰好完全反应,得到‎110g 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 该温度下的不饱和溶液,再向其中加入足量氢氧化钠溶液,过滤,将沉淀干燥,得到‎13g固体,则下列数据中,与稀盐酸的溶质质量分数最接近的是( ) ‎ A.‎23.7%‎ B.‎7.3%‎ C.‎12.2%‎ D.‎‎17.2%‎ 二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)‎ ‎ ‎ ‎ 按要求从氧化钙、氧气、氢氧化铁、碳酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质,将其化学式写在下列横线上。 ‎ ‎(1)能支持燃烧的气体________。‎ ‎ ‎ ‎(2)可导致酸雨的氧化物________。‎ ‎ ‎ ‎(3)难溶性的碱________。‎ ‎ ‎ ‎(4)一种易分解的酸________。‎ ‎ ‎ ‎ 坚持人与自然和谐共生,建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计,是党的基本治国方略。全社会必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念,为建设美丽中国,为创造良好生产生活环境作出贡献。 ‎ ‎(1)新能源汽车是国家重点发展和支持的产业,从全球新能源汽车的发展来看,其动力电源主要来自各种蓄电池。氢燃料电池的发电效率可以达到‎60%∼80%‎,它以氢气为能源,经氢氧化学反应生成________,将________ 能转换为电能,真正实现零污染。‎ ‎ ‎ ‎(2)《济南市禁止燃放烟花爆竹的规定》于‎2018‎年‎1‎月‎1‎日正式实施。据政府有关部门介绍,春节“禁燃”期间济南市二氧化硫整体平均浓度远低于去年同期,全市未发生一起因燃放烟花爆竹引发的火灾事故。 ①烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾‎(KNO‎3‎)‎、硫磺‎(S)‎和木炭‎(C)‎等。由此可知黑火药是________(选填“混合物”或“纯净物”),黑火药中至少有________种元素。 ②已知黑火药在空气中燃爆时可发生:S+2KNO‎3‎+3C=K‎2‎S+3CO‎2‎↑+X↑‎,则X的化学式为________。 ‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 ‎ ‎(1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。 ①若将二氧化碳气体通入装置D澄清的石灰水中,溶液中发生的现象为________。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。 ③所选仪器的连接顺序为________(从左至右填写仪器序号字母)(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。‎ ‎ ‎ ‎(2)以稀硫酸溶液和金属锌为原料,在实验室中制备氢气,并利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数(杂质为Cu),取该氧化铜样品放于装置C的大玻璃管内,所选仪器的连接顺序为A→E‎1‎→C→E‎2‎→‎碱石灰干燥管,实验前检查装置的气密性(已知:CuO+H‎2‎‎△‎‎¯‎‎​‎Cu+H‎2‎O;E‎1‎、E‎2‎为浓硫酸洗气瓶)。 使一定质量的该氧化铜样品与氢气充分反应,观察实验现象,收集相关实验数据(假设发生的反应都充分完全进行)。 ①在A装置中制取氢气所发生反应的化学方程式为________。 ②在该装置中,洗气瓶E‎1‎、E‎2‎都吸收水分,其作用的不同之处是________。 ③化学实验充分反应后记录实验数据,如表所示:(实验数据单位为“克g”) ‎ 装置编号 E‎1‎中浓硫酸 C中玻璃管内固体 E‎2‎中溶液 实验前质量 m g w g n g 实验后质量 a g b g c g ‎ 选择合理实验数据计算该氧化铜样品中氧化铜与铜的质量比是________。(用上表中的字母表示)‎ ‎ ‎ ‎ 已知某固体样品A可能是K‎2‎CO‎3‎和Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎或两者之一,另有一固体样品B,其中可能含有‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎、CuSO‎4‎、MgSO‎4‎四种物质中的一种或多种,按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎(1)气体C和气体F中,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是________。(填“C”“F”之一)‎ ‎ ‎ ‎(2)沉淀G的化学式为________。‎ ‎ ‎ ‎(3)溶液D中,一定存在的阳离子是________ (填写离子符号)。‎ ‎ ‎ ‎(4)写出步骤③中生成白色沉淀I的化学方程式________。‎ ‎ ‎ ‎(5)样品B中,还不能确定的物质是________(填写化学式),若要进一步确定其是否存在,可以再用溶液E进行实验,请你设计实验方案,简述操作步骤、实验现象及结论________。‎ ‎ ‎ ‎ 我国海岸线长达‎3.2‎万千米,海洋专属经济区幅员辽阔,海洋资源丰富,开发前景十分远大。海水中含有丰富的海水化学资源,已发现的海水化学物质有‎80‎多种。其中,‎11‎种元素(氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟)占海水中溶解物质总量‎99.8%‎以上,可提取的化学物质达‎50‎多种。如图‎1‎是利用海洋中的物质,制取纯碱,镁和溴的流程图。 流程图中步骤①--③中属于分解反应的是 ③ (填序号) ‎ ‎(1)海洋环境与陆上不同,一旦被污染,即使采取措施,其危害也难以在短时间内消除。因为治理海域污染,比治理陆上污染所化费的时间要长,技术上要复杂,难度要大,投资也高,而且还不易收到良好效果。所以,保护海洋环境,应以预防为主,防治结合。保护海洋环境人人有责,请列举一条保护海洋环境的措施________‎ ‎ ‎ ‎(2)取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中,再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为‎10%‎的稀盐酸,烧杯中沉淀的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图‎2‎所示。试回答下列问题: ①此过程中可以观察到的明显现象是: ②A点处的溶质是________(填化学式) ③求恰好完全反应时,所得不饱和溶液的质量为多少?‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市高新区中考化学一模试卷 一、单项选择题(本大题包括15个小题,1-10题每小题3分,11-15题每小题3分,共50分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求)‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、野火烧不尽过程中有新物质生成,属于化学变化。 B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。 C、零落成泥碾做尘,唯有香如故过程中没有新物质生成,属于物理变化。 D、爆竹声中一岁除过程中有新物质生成,属于化学变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 ‎【解析】‎ A‎、根据建筑工地扬尘会污染空气分析; B、根据垃圾分类投放分析; C、尽量选择步行和骑自行车出行可减少汽车排放的尾气; D、根据电池会污染环境分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、建筑工地扬尘会污染空气,治理建筑工地扬尘污染利于改善环境,故A不符合题意; B、将垃圾分类投放看可减少污染,故B不符合题意; C、尽量选择步行和骑自行车出行可减少汽车排放的尾气,故C不符合题意; D、把废旧电池埋入土中处理,会污染环境,不利于改善环境,故D符合题意。‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ C,D ‎【考点】‎ 托盘天平的使用 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 过滤的原理、方法及其应用 蒸发与蒸馏操作 ‎【解析】‎ A‎、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断。 C、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。 C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。 D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 有害物质对人体健康的影响 ‎【解析】‎ A‎.根据人体获取营养物质的方法来分析; B.根据防腐剂的作用来分析; C.根据食物烧烤的过程中会生成有害物质来分析; D.根据烟气的成分来分析。‎ ‎【解答】‎ A‎.均衡膳食既能满足人体对营养素的需求,无需大量食用保健品,故错误; B.为了延长保质期,火腿肠中添加适量防腐剂,故正确; C.食物烧烤的过程中会生成有害物质,危害人体健康,故错误; D.烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种有毒、有害物质,所以被动吸烟也会危害健康,故错误。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ 原子中,核电荷数‎=‎核内质子数‎=‎核外电子数‎=‎原子序数; 氯原子最外层电子数是‎7‎,反应中容易得到‎1‎个电子变成带‎1‎个单位负电荷的氯离子。‎ ‎【解答】‎ A‎、氯变成离子后,核内质子数不变,因此氯离子核内有‎17‎个质子,该选项说法正确; B、氯原子变成氯离子后,化学性质发生改变,因此氯原子和氯离子化学性质不相似,该选项说法不正确; C、氯原子得到‎1‎个电子后变成带‎1‎个单位负电荷的氯离子,因此氯离子的符号为Cl‎−‎,该选项说法正确; D、氯的相对原子质量为‎35.45‎,该选项说法正确。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 催化剂的特点与催化作用 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 酸的化学性质 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 复分解反应的条件与实质 ‎【解析】‎ A‎、根据酸具有相似化学性质的原因,进行分析判断。 B、根据过氧化氢常温下就能分解,进行分析判断。 C、根据构成物质的微观粒子,进行分析判断。 D、根据复分解反应的实质,进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、酸溶液中都含有氢离子,故酸具有相似的化学性质,故选项说法正确。 B、过氧化氢常温下就能分解,不加入催化剂,过氧化氢也会分解,只是速率较慢,故选项说法错误。 C、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子,故选项说法正确。 D、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换,生成沉淀、气体或水,故选项说法正确。 故选:B。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ B,C ‎【考点】‎ 微粒观点及模型图的应用 反应类型的判定 ‎【解析】‎ 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,利用分子由原子构成等特点,分析反应生成物,写出反应的方程式,根据方程式回答有关的问题。‎ ‎【解答】‎ 微观示意图可知,反应物是乙烯和氧气,生成物是二氧化碳和水,反应的方程式是:C‎2‎H‎4‎‎+‎30‎‎2‎点燃‎¯‎‎​‎2CO‎2‎+2H‎2‎O; A、该反应是乙烯与氧气发生了反应,属于氧化反应,故A正确; B、反应中甲和丙两物质的质量比为:‎(12×2+1×4)‎:‎(16×2×2)‎)‎=7:16‎,故错误。 C、由方程式可知,图示中X的数值是‎3‎,故说法错误; D、该反应有单质氧气参加反应,氧元素的化合价一定发生变化,故正确;‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 一氧化碳的毒性 防范爆炸的措施 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 ‎【解析】‎ A‎、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。 B、根据一氧化碳的溶解性分析; C、根据可燃性的气体遇到电火花易产生爆炸进行分析; D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、由于氢气具有可燃性,为防止与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前一定要检验纯度,故选项说法正确; B、一氧化碳难溶于水,放一大盆水,不能防止煤气中毒。故选项正确; C、夜间室内煤气泄漏,应该立即开窗通风,正确; D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误; 故选:D。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 分子的定义与分子的性质 ‎【解析】‎ 根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、盛夏,大明湖畔,荷香四溢,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故选项解释正确。 B、降温加压条件下,氧气液化体积变小,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释错误。 C、水在通电条件下,可分解为氧气和氢气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,化学反应中分子种类发生改变,故选项解释正确。 D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红,是因为盐酸、稀硫酸中都含有大量的H‎+‎的缘故,故选项解释正确。 故选:B。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 单质和化合物的概念及判别 化学式的书写及意义 元素质量比的计算 元素的质量分数计算 ‎【解析】‎ A‎.根据题干信息来分析; B.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析; C.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析; D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。‎ ‎【解答】‎ A‎.由题干信息可知,正已烷‎(C‎6‎H‎14‎)‎是一种低毒气体,是由两种元素组成的纯净物,属于化合物,故A正确; B.正已烷‎(C‎6‎H‎14‎)‎是由碳、氢两种元素组成,完全燃烧后会生成水和二氧化碳,故B正确; C.正己烷中碳、氢两种元素的质量比为:‎(12×6)‎:‎(1×14)=36:7‎,故错误; D.正己烷中碳元素的质量分数为:‎‎12×6‎‎12×6+1×14‎‎×100%=83.7%‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎,故正确。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 常见离子的检验与证明 ‎【解析】‎ 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。‎ ‎【解答】‎ A‎、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,氧气不能,可以鉴别,故选项错误。 B、硝酸铵固体溶于水吸热,使溶液的温度降低;生石灰与水反应放出大量的热,温度升高,可以鉴别,故选项错误。 C、碳酸钠溶液和氯化钠溶液分别显碱性、酸性,分别能使酚酞试液变红色、不变色,可以鉴别,故选项错误。 D、稀盐酸和MgCl‎2‎溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别,故选项正确。 故选:D。‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 金属的化学性质 物质净化与除杂的综合应用 常见气体的检验与除杂方法 酸的化学性质 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ A‎、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,H‎2‎不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 B、Na‎2‎SO‎4‎能与过量的Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。 C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 D、铁粉能与适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜粉不能与稀硫酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。 故选:B。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ‎【解析】‎ 根据题目信息和溶解度曲线可知:A、Na‎2‎CO‎3‎的溶解度受温度的影响比NaCl大正确;B、t‎1‎‎​‎‎∘‎C时,‎120gNa‎2‎CO‎3‎饱和溶液中含有‎20gNa‎2‎CO‎3‎,‎100g错误;C、t‎2‎‎​‎‎∘‎C时,NaCl饱和溶液与Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中溶质的质量分数相同正确,因为在该温度下,它们有交点;D、温度高于t‎2‎‎​‎‎∘‎C时,Na‎2‎CO‎3‎的溶解度大于NaCl的溶解度正确。‎ ‎【解答】‎ A‎、由溶解度曲线可知:Na‎2‎CO‎3‎的溶解度受温度的影响比NaCl大正确,正确但不符合题意,故选项错误; B、t‎1‎‎​‎‎∘‎C时,‎120gNa‎2‎CO‎3‎饱和溶液中含有‎20gNa‎2‎CO‎3‎,‎100g错误,错误符合题意,故选项正确; C、t‎2‎‎​‎‎∘‎C时,NaCl饱和溶液与Na‎2‎CO‎3‎饱和溶液中溶质的质量分数相同正确,因为在该温度下,它们有交点,正确但不符合题意,故选项错误; D、温度高于t‎2‎‎​‎‎∘‎C时,Na‎2‎CO‎3‎的溶解度大于NaCl的溶解度正确,正确但不符合题意,故选项错误; 故选:B。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 锌比铁活泼,铁比铜活泼; 金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面,加入铁粉时,铁不能和氯化锌反应,先和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,后和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。‎ ‎【解答】‎ A‎、铁不能和氯化锌反应,因此滤液中含有锌离子,该选项说法正确; B、滤液M中至少含锌离子、亚铁离子等‎2‎种金属阳离子,该选项说法正确; C、滤渣N中含有Cu,不含有Zn,该选项说法不正确; D、滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量,例如铁和氯化铜反应后滤渣质量增大,和稀盐酸反应后滤渣质量减小,当两种情况下增加的质量和减小的质量相等时,滤渣N的质量等于加入铁粉的质量,该选项说法正确。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 有关溶质质量分数的综合计算 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据加入‎100g稀盐酸反应得到‎110g 不饱和溶液可知,加入的金属混合物为‎10g,而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为‎13g,说明增加的OH的质量为‎3g,与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等,据此计算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎【解答】‎ 加入‎100g稀盐酸反应得到‎110g 不饱和溶液可知,加入的金属混合物为‎10g,而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为‎13g,说明增加的OH元素的质量为‎3g,与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 设稀盐酸的溶质质量分数为x ‎2H‎+‎−−−−−−H‎2‎O−−−−−−−2HCl             ‎18‎               ‎73‎             ‎3g               ‎100gx ‎18‎‎73‎‎=‎‎3g‎100gx ‎x≈12.2%‎ 二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)‎ ‎【答案】‎ O‎2‎ SO‎2‎ Fe(OH‎)‎‎3‎ H‎2‎CO‎3‎ ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ 氧气具有助燃性,能支持燃烧;故填:O‎2‎;‎ 提供的物质中,二氧化硫是造成酸雨的氧化物;故填:SO‎2‎;‎ 提供的物质中,氢氧化铁是一种难溶性碱;故填:Fe(OH‎)‎‎3‎;‎ 碳酸是一种易分解的酸;故填:H‎2‎CO‎3‎。‎ ‎【答案】‎ 水,化学 混合物,五,‎N‎2‎ ‎【考点】‎ 纯净物和混合物的概念及判别 物质的元素组成 物质发生化学变化时的能量变化 质量守恒定律及其应用 资源综合利用和新能源开发 ‎【解析】‎ ‎(1)根据化学反应的原理以及能量转化来分析; (2)根据物质的分类、元素的组成、质量守恒定律来分析。‎ ‎【解答】‎ 氢燃料电池的发电效率可以达到‎60%∼80%‎,它以氢气为能源,经氢氧化学反应生成水,将化学能转换为电能,真正实现零污染;故填:水;化学;‎ ‎①黑火药中含有多种物质,属于混合物;其化学组成为硝酸钾‎(KNO‎3‎)‎、硫磺‎(S)‎和木炭‎(C)‎等,至少含有钾、氮、氧、硫、碳五种元素;故填:混合物;五; ②根据质量守恒定律可知,X的化学式中含有S的原子个数为:‎1−1=0‎,含有K的原子个数为:‎2−2=0‎,含有N的原子个数为:‎2‎,含有O的原子个数为:‎2×3−2×3=0‎,含有C的原子个数为:‎3−3=0‎;故X的化学式为:N‎2‎.故填:N‎2‎。‎ ‎【答案】‎ 澄清的石灰水变浑浊,CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,‎ABEF Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎‎,E‎1‎是吸收干燥作用,E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量,‎40(c−n)‎:‎‎[9w−40(c−n)]‎ ‎【考点】‎ 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的化学性质 氢气的实验室制取和检验 氢气的化学性质 ‎【解析】‎ ‎(1)①若将二氧化碳气体通入装置D澄清的石灰水中,溶液中发生的现象为:澄清的石灰水变浑浊;②实验室制取CO‎2‎,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;③氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去,水蒸气用浓硫酸除去,二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,要先除杂质后干燥,再收集; (2)①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;②在该装置中,洗气瓶E‎1‎、E‎2‎都吸收水分,其作用的不同之处是:E‎1‎是吸收干燥作用,E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量;③有关化学方程式计算要准确。‎ ‎【解答】‎ ‎①若将二氧化碳气体通入装置D澄清的石灰水中,溶液中发生的现象为:澄清的石灰水变浑浊;②实验室制取CO‎2‎,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;③氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液除去,水蒸气用浓硫酸除去,二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,要先除杂质后干燥,再收集;故答案为:①澄清的石灰水变浑浊;②CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎;③ABEF;‎ ‎①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;②在该装置中,洗气瓶E‎1‎、E‎2‎都吸收水分,其作用的不同之处是:E‎1‎是吸收干燥作用,E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量; ③设氧化铜的质量为x, CuO+H‎2‎‎△‎‎¯‎‎​‎Cu+H‎2‎O ‎80‎                  ‎18‎ x                ‎(c−n)g ‎80‎‎18‎‎=‎x‎(c−n)g   x=‎40(c−n)‎‎9‎g 样品中铜的质量‎=wg−‎40(c−n)‎‎9‎g=‎9w−40(c−n)‎‎9‎g; 氧化铜样品中氧化铜与铜的质量比‎=‎40(c−n)‎‎9‎g:‎9w−40(c−n)‎‎9‎g=40(c−n)‎:‎[9w−40(c−n)]‎; 故答案为:①Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎;②E‎1‎是吸收干燥作用,E‎2‎通过称量得出氢气还原氧化铜生成水的质量;③‎40(c−n)‎:‎[9w−40(c−n)]‎;‎ ‎【答案】‎ F Mg(OH‎)‎‎2‎ K‎+‎‎、‎Ba‎2+‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎+Na‎2‎SO‎4‎=BaSO‎4‎↓+2NaNO‎3‎ ‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl‎、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎,向溶液E中加入足量的硝酸钡溶液,然后过滤,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明含有氯化铵,若是不产生白色沉淀,说明含有硫酸铵 ‎【考点】‎ 盐的化学性质 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体,氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀,硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀,铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气等知识进行分析。‎ ‎【解答】‎ 气体F是氨气,水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故填:F;‎ 沉淀G是氢氧化镁,故填:Mg(OH‎)‎‎2‎;‎ 溶液D中含有生成的氯化钾和硝酸钡,故一定含有的阳离子是钾离子和钡离子,故填:K‎+‎、Ba‎2+‎;‎ 步骤③中生成白色沉淀I是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,故填:Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎+Na‎2‎SO‎4‎=BaSO‎4‎↓+2NaNO‎3‎;‎ 样品B中,还不能确定的物质是‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎,若要进一步确定其是否存在,可以再用溶液E进行实验,向溶液E中加入足量的硝酸钡溶液,然后过滤,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明含有氯化铵,若是不产生白色沉淀,说明含有硫酸铵,故填:‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎Cl、‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎;向溶液E中加入足量的硝酸钡溶液,然后过滤,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明含有氯化铵,若是不产生白色沉淀,说明含有硫酸铵。‎ ‎【答案】‎ 不向海洋中丢弃废弃物或污染物 MgCl‎2‎ ‎【考点】‎ 分解反应及其应用 根据化学反应方程式的计算 对海洋资源的合理开发与利用 ‎【解析】‎ ‎(1)根据反应的特点分析反应的类型; (2)根据保护海洋的措施分析回答; (3)①根据氢氧化镁和稀盐酸的反应分析现象; ②根据氢氧化镁和稀盐酸的反应及反应的量分析溶液中的溶质; ③根据化学反应的方程式和稀盐酸中溶质的质量求出氢氧化镁的质量,再根据质量守恒定律求出溶液中溶质的质量。‎ ‎【解答】‎ 由流程图中步骤①--③中的反应可知,反应③是由一种物质生成了生成了两种物质,属于分解反应;‎ 保护海洋环境的措施由很多,例如:不向海洋中丢弃废弃物或污染物等;(1)①由于氢氧化镁和稀盐酸的反应生成了氯化镁和水,此过程中可以观察到的明显现象是固体溶解; ②由图象可知,A点处氢氧化镁未完全溶解,加入的稀盐酸全部参加了反应,溶质是氯化镁,化学式:MgCl‎2‎; ③设求恰好完全反应时,反应的氢氧化镁的质量为x Mg(OH‎)‎‎2‎+2HCl=MgCl‎2‎+2H‎2‎O  ‎58‎               ‎73‎        x           ‎146g×10%‎  ‎58‎‎73‎‎=‎x‎146g×10%‎ 解得:x=11.6g   所得不饱和溶液的质量为:‎11.6g+146g=157.6g。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页