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  • 2021-11-10 发布

【沪教版】九年级化学:3-1《构成物质的基本微粒》同步练习(含答案)

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构成物质的基本微粒 1.若用“ ”表示氢原子,用“ ”表示氧原子,则水分子的模型可表示为( ) A. B. C. D. 2.“好一朵美丽的茉莉花……”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻 到花香,说明了( ) A.分子在不断地运动 B.分子可以再分 C.分子间有一定的间隔 D.分子的体积和质量都很小 3.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He3),其原子核中质子数为 2、中子数为 1,下列关于 氦(He3)元素的说法正确的是( ) A.原子核外电子数为 3 B.相对原子质量为 2 C.原子的核电荷数为 3 D.原子结构示意图为 4.R 元素原子的最外层电子数为 2,下列关于 R 原子和 R 离子的说法正确的是( ) A.化学性质相同 B.电子层数相同 C.相对原子质量相同 D.最外层电子数相同 5.下列现象不能用分子的观点解释的是( ) A.金块和铅块紧压在一起,过几年后发现铅中有金,金中有铅 B.酒香不怕巷子深 C.沙尘暴起,尘土满天 D.衣橱里的樟脑球会逐渐变小 6.某元素的原子结构示意图如下图所示。小红对它的认识中错误的是( ) A.原子核内有 12 个质子 B.原子核外有 3 个电子层 C.该元素属于金属元素 D.该原子失去电子后带负电荷 7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( ) A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 2∶1 C.水分解过程中,分子的种类不变 D.水分解过程中,原子的数目不变 8.1999 年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔,开创了“飞秒化学”的新领域,使运用激光 光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构 9.已知原子中:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A),表示 X 元素原子的质子数和质量数 可用 XA Z 符号表示。据报道,钬元素的原子 Ho166 67 可有效治疗肝癌,该原子的中子数与核外 电子数之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166 10.科学研究发现:氮气不活泼,在 3 000 ℃时仅有 0.1%的分子分裂。在 0 ℃常压条件下, 向密闭容器 M 中充入一定量氮气,而后升高温度(不超过 300 ℃,压强不变),若该密闭容 器的体积增大了一倍,则 M 内分子变化的示意图合理的是( ) 11.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子(阳离子、阴离子)这些粒子中: (1)能直接构成物质的微粒是____________________。 (2)能保持物质化学性质的微粒是____________________。 (3)显示电中性的微粒是____________________。 (4)带正电的微粒是____________________。 (5)带负电的微粒是____________________。 (6)质量最小的微粒是____________________。 (7)参加化学反应时,一定发生变化的微粒是____________________。 (8)在同一原子中数目相等的是____________________。 (9)质量与氢原子质量近似相等的是____________________。 12.根据甲、乙两种微粒的结构示意图填空。 (1)属于离子的是_____________(选填“甲”或“乙”)。 (2)两种微粒核外都有_____________个电子层;甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的 _____________倍。 13.使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产 生危害。此时,可撒一些硫粉在上面,硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。 (1)写出硫和汞反应的文字表达式:_______________________________________。 ( 2 ) 用 分 子 、 原 子 的 观 点 解 释 体 温 计 测 量 体 温 时 汞 柱 上 升 的 现 象 : _______________________。 14.在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系,是化学科学特有的思维方式。已知氢、 碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为 1、6、8、11、17。试按下列要求,写出微观粒 子的化学符号,以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称(微观粒子和物质 所涉及的元素限定在上述 5·种元素内)。 需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称 (1)质子数为 11 的同种元素的原子和离子 (2)质子数均为 10 的两种不同的分子 (3)质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子 15.在 10-9—10-7 m 范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的 变化,纳米铜粒一遇到空气,就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法不正确的是( ) A.纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应 B.纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同 C.反应物的接触面越大,反应速率越快 D.纳米铜无需密封保存 16.下列对一些事实的解释不正确的是( ) 事实 解释 A. 花香四溢 分子不断的运动 B. H2O2 能杀菌消毒而 H2O 则不能 两种物质的分子构成不同 C. 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D. KMnO4 和 K2SO4 溶液的颜色不同 两种溶液中的阴离子不同 17.“神舟”五号不仅将杨立伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的 科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相 遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子 等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。请你推测,反 氢原子的结构可能是( ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 18.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808 年,英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的;原子 是一个实心球体,不可再分割;同一类原子性质相同;不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897 年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904 年汤姆生提出了一个被称为“西 瓜式”结构的原子结构模型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子 的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911 年英国科学家卢瑟福 做了一个实验:用一束质量比电子大很多的带正电的高速运 动的粒子轰击金箔,结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部 分改变了原来的方向,还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型: 原子是由原子核和核外电子构成。 …… 根据以上材料,请回答: (1)道尔顿提出了原子论,汤姆生发现了原子中的电子,这在当时是一件很了不起的事,但 由于受到那时科学技术水平的限制,他们的理论中存在一些缺陷,甚至错误,按照目前初中 阶段你学的原子结构的理论,你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是________________; 汤姆生原子结构模型的缺陷是____________________________。 (2) 根 据 卢 瑟 福 的 实 验 所 产 生 的 现 象 , 不 能 够 获 得 的 结 论 是 _____________________________。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带有正电 D.核外电子带有负电 (3)通过人类认识原子结构的历史,你对科学的发展有哪些感想? _____________________________________________________________________。 19.氧化汞受热的变化可用下图表示,图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子。据图回 答下列问题: (1)从图中可知分子和原子有何区别?有何联系? (2)物质汞和氧气是由什么微粒构成的? (3)你还能得出什么结论? 参考答案 1 答案:D 解析:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,故选 D。 2 答案:A 解析:闻到花的芳香是由于花香分子不断运动的结果。 3 答案:D 解析:在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,故 A、C 都不正确;氦原子的相对原子质 量≈质子数+中子数=3,故 B 错误;氦原子核外电子数为 2,D 选项原子结构示意图正确。 4 答案:C 解析:R 元素原子最外层电子数为 2,在化学变化中易失去最外层 2 个电子,形成具有 8 个电 子稳定结构的 R 离子,电子层数少一个,由于电子质量忽略不计,相对原子质量不受影响。 5 答案:C 解析:一般说来,对于生活中的一些现象,大多数可以从分子的运动或分子之间有间隔来认 识,A、B、D 三项中的生活中现象都可用分子的运动来解释。沙尘暴中的尘土不是分子,所 以也就不能用分子的观点来解释。 6 答案:D 解析:原子失去电子后带正电荷。 7 答案:C 解析:由图中信息可知,在该变化中水分子分解,生成了新分子(氢分子和氧分子),分子 的种类发生了变化,但在变化前后原子的种类、数目均不发生变化。 8 答案:D 解析:运用激光光谱技术能观察化学反应中原子的运动,原子核半径大约是原子半径的十万 分之一,因此此技术无法观察到原子核的内部结构。 9 答案:A 解析:由题目中所给信息可知,该原子质子数为 67,质量数为 166,则其中子数为 166-67=99, 中子数与核外电子数之差为 99-67=32。 10 答案:B 解析:此题运用实例来说明分子的性质。解此题的关键在于理解变化过程中粒子的变化。在 物理变化过程中,构成物质的分子没有裂解为原子,分子的种类、分子的质量和大小、分子 的个数都没有发生改变。温度升高,使得分子运动速度加快,间隙变大,而分子的个数、质 量和大小不发生改变。 11 解析:本题考查同学们对微观粒子的认识。要知道构成物质的微粒有三种:分子、原子、 离子;物质是由构成该物质的微粒来保持它的化学性质,在化学变化中,分子发生了分解, 分解为原子,而原子重新组合,在此过程中,原子没有再分。在原子内,原子核居于原子中 心,带正电,它由带正电的质子和不带电的中子构成,带负电的核外电子绕着原子核高速运 动。原子的质量主要集中在原子核上,每一个质子与一个中子的质量大约相等,都约等于一 个碳原子的十二分之一。 答案:(1)分子、原子、离子 (2)分子、原子、离子 (3)分子、原子、中子 (4)质子、原 子核、阳离子 (5)电子、阴离子 (6)电子 (7)分子 (8)质子、电子 (9)质子 12 解析:(1)甲中核外电子数小于质子数,属于离子。(2)甲的最外层电子数是 8,乙的最 外层电子数为 4,甲为乙的 2 倍。 答案:(1)甲 (2)3 2 13 解析:从题中给出的信息可知反应物是硫和汞,生成物是硫化汞,即可写出这个反应的 表达式。汞是金属,它是由原子构成的,量体温时,温度升高,汞原子的运动加快,汞原子 间的间隔也随之增大,所以汞柱上升。 答案:(1)硫+汞硫化汞 (2)在测量体温时,温度升高,汞原子的运动加快,汞原子间的间隔也随之增大,体积也 就增大,所以汞柱上升 14 答案: 粒子的化学符号 对应的物质的名称 Na 金属钠 Na+ 氯化钠(氢氧化钠、碳酸钠) H2O 水 CH4 甲烷 H+ 盐酸(碳酸) OH- 氢氧化钠 15 答案:BD 解析:纳米铜是普通铜的微小颗粒,其原子结构相同;纳米铜粒一遇到空气,就会剧烈燃烧, 甚至发生爆炸,故应密封保存。 16 答案:C 解析:温度计中的水银(汞)热胀冷缩是由于汞原子之间的间隔发生变化,原子的大小不变。 17 答案:B 解析:根据所给信息,反氢原子是由 1 个反质子和反电子构成的,反质子带一个单位负电荷, 反电子带一个单位正电荷。 18 解析:(1)从现在的观点看,道尔顿的原子论三点都存在一定缺陷。构成物质的微粒包 括分子、原子、离子,原子并非实心球体,它可再分为原子核和核外电子,汤姆生原子结构 模型中没有带正电荷的原子核。(2)α粒子的散射实验不能确定核外电子带负电。(3)要站 在高起点上展望,才能获得一定的感想。 答案:(1)物质都是由原子直接构成的;原子是一个实心球体;不可再分割 没有发现带正 电荷的原子核 (2)D (3)科学是不断发展的,科学发展的道路是曲折漫长的,任何一 种科学理论都有它的局限性 19 解析:从题图上看氧化汞加热,氧化汞分子分成氧原子和汞原子,说明在化学变化中分 子可以再分,而原子不能再分(化学变化中最小粒子),这是分子与原子的区别,同时也说 明分子是由原子构成的,这是两者的联系。许多汞原子聚集在一起,构成汞,氧原子与氧原 子结合构成氧分子,因此汞由汞原子直接构成,氧气由氧分子构成。从反应大圆圈、小圆圈 的个数看,原子的种类和个数都没有变化,因此得出反应前后原子的种类和个数都不变。 答案:(1)分子和原子的区别是在化学变化中,分子可以再分而原子不能再分;分子和原子 的联系是:分子是由原子构成的。 (2)汞是由汞原子直接构成的,氧气是由氧分子构成的。 (3)反应前后原子的种类和数目都没变化或化学变化时分子分成原子,原子又重新组合成新 物质的分子。