【沪教版】九年级化学：3-1《构成物质的基本微粒》同步练习（含答案） 8页

构成物质的基本微粒 1.若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则水分子的模型可表示为( ) A. B. C. D. 2.“好一朵美丽的茉莉花……”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻 到花香，说明了( ) A.分子在不断地运动 B.分子可以再分 C.分子间有一定的间隔 D.分子的体积和质量都很小 3.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He3)，其原子核中质子数为 2、中子数为 1，下列关于 氦(He3)元素的说法正确的是( ) A.原子核外电子数为 3 B.相对原子质量为 2 C.原子的核电荷数为 3 D.原子结构示意图为 4.R 元素原子的最外层电子数为 2，下列关于 R 原子和 R 离子的说法正确的是( ) A.化学性质相同 B.电子层数相同 C.相对原子质量相同 D.最外层电子数相同 5.下列现象不能用分子的观点解释的是( ) A.金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅 B.酒香不怕巷子深 C.沙尘暴起，尘土满天 D.衣橱里的樟脑球会逐渐变小 6.某元素的原子结构示意图如下图所示。小红对它的认识中错误的是( ) A.原子核内有 12 个质子 B.原子核外有 3 个电子层 C.该元素属于金属元素 D.该原子失去电子后带负电荷 7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( ) A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 2∶1 C.水分解过程中，分子的种类不变 D.水分解过程中，原子的数目不变 8.1999 年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光 光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构 9.已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示 X 元素原子的质子数和质量数 可用 XA Z 符号表示。据报道，钬元素的原子 Ho166 67 可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外 电子数之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166 10.科学研究发现：氮气不活泼，在 3 000 ℃时仅有 0.1％的分子分裂。在 0 ℃常压条件下， 向密闭容器 M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过 300 ℃，压强不变），若该密闭容 器的体积增大了一倍，则 M 内分子变化的示意图合理的是( ) 11.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子（阳离子、阴离子）这些粒子中： (1)能直接构成物质的微粒是____________________。 (2)能保持物质化学性质的微粒是____________________。 (3)显示电中性的微粒是____________________。 (4)带正电的微粒是____________________。 (5)带负电的微粒是____________________。 (6)质量最小的微粒是____________________。 (7)参加化学反应时,一定发生变化的微粒是____________________。 (8)在同一原子中数目相等的是____________________。 (9)质量与氢原子质量近似相等的是____________________。 12.根据甲、乙两种微粒的结构示意图填空。 （1）属于离子的是_____________（选填“甲”或“乙”）。 (2)两种微粒核外都有_____________个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的 _____________倍。 13.使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产 生危害。此时，可撒一些硫粉在上面，硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。 （1）写出硫和汞反应的文字表达式：_______________________________________。 （ 2 ） 用 分 子 、 原 子 的 观 点 解 释 体 温 计 测 量 体 温 时 汞 柱 上 升 的 现 象 ： _______________________。 14.在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、 碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为 1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒 子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质 所涉及的元素限定在上述 5·种元素内）。 需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称 (1)质子数为 11 的同种元素的原子和离子 (2)质子数均为 10 的两种不同的分子 (3)质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子 15.在 10-9—10-7 m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的 变化，纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是( ) A.纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应 B.纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同 C.反应物的接触面越大，反应速率越快 D.纳米铜无需密封保存 16.下列对一些事实的解释不正确的是( ) 事实 解释 A. 花香四溢 分子不断的运动 B. H2O2 能杀菌消毒而 H2O 则不能 两种物质的分子构成不同 C. 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变 D. KMnO4 和 K2SO4 溶液的颜色不同 两种溶液中的阴离子不同 17.“神舟”五号不仅将杨立伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的 科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相 遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子 等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反 氢原子的结构可能是( ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 18.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子 是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897 年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904 年汤姆生提出了一个被称为“西 瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子 的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911 年英国科学家卢瑟福 做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运 动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部 分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型： 原子是由原子核和核外电子构成。 …… 根据以上材料，请回答： (1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但 由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷,甚至错误，按照目前初中 阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是________________; 汤姆生原子结构模型的缺陷是____________________________。 (2) 根 据 卢 瑟 福 的 实 验 所 产 生 的 现 象 ， 不 能 够 获 得 的 结 论 是 _____________________________。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带有正电 D.核外电子带有负电 (3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想? _____________________________________________________________________。 19.氧化汞受热的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图回 答下列问题： (1)从图中可知分子和原子有何区别？有何联系？ (2)物质汞和氧气是由什么微粒构成的？ (3)你还能得出什么结论？ 参考答案 1 答案：D 解析：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故选 D。 2 答案：A 解析：闻到花的芳香是由于花香分子不断运动的结果。 3 答案：D 解析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故 A、C 都不正确；氦原子的相对原子质 量≈质子数+中子数=3，故 B 错误；氦原子核外电子数为 2，D 选项原子结构示意图正确。 4 答案：C 解析：R 元素原子最外层电子数为 2，在化学变化中易失去最外层 2 个电子,形成具有 8 个电 子稳定结构的 R 离子，电子层数少一个，由于电子质量忽略不计，相对原子质量不受影响。 5 答案：C 解析：一般说来，对于生活中的一些现象，大多数可以从分子的运动或分子之间有间隔来认 识，A、B、D 三项中的生活中现象都可用分子的运动来解释。沙尘暴中的尘土不是分子，所 以也就不能用分子的观点来解释。 6 答案：D 解析：原子失去电子后带正电荷。 7 答案：C 解析：由图中信息可知，在该变化中水分子分解，生成了新分子（氢分子和氧分子），分子 的种类发生了变化，但在变化前后原子的种类、数目均不发生变化。 8 答案：D 解析：运用激光光谱技术能观察化学反应中原子的运动，原子核半径大约是原子半径的十万 分之一，因此此技术无法观察到原子核的内部结构。 9 答案：A 解析：由题目中所给信息可知，该原子质子数为 67，质量数为 166，则其中子数为 166-67=99， 中子数与核外电子数之差为 99-67=32。 10 答案：B 解析：此题运用实例来说明分子的性质。解此题的关键在于理解变化过程中粒子的变化。在 物理变化过程中，构成物质的分子没有裂解为原子，分子的种类、分子的质量和大小、分子 的个数都没有发生改变。温度升高，使得分子运动速度加快，间隙变大，而分子的个数、质 量和大小不发生改变。 11 解析：本题考查同学们对微观粒子的认识。要知道构成物质的微粒有三种：分子、原子、 离子；物质是由构成该物质的微粒来保持它的化学性质，在化学变化中，分子发生了分解， 分解为原子，而原子重新组合，在此过程中，原子没有再分。在原子内，原子核居于原子中 心，带正电，它由带正电的质子和不带电的中子构成，带负电的核外电子绕着原子核高速运 动。原子的质量主要集中在原子核上，每一个质子与一个中子的质量大约相等，都约等于一 个碳原子的十二分之一。 答案：(1)分子、原子、离子 (2)分子、原子、离子 (3)分子、原子、中子 (4)质子、原 子核、阳离子 (5)电子、阴离子 (6)电子 (7)分子 (8)质子、电子 (9)质子 12 解析：（1）甲中核外电子数小于质子数，属于离子。（2）甲的最外层电子数是 8，乙的最 外层电子数为 4，甲为乙的 2 倍。 答案：（1）甲 （2）3 2 13 解析：从题中给出的信息可知反应物是硫和汞，生成物是硫化汞，即可写出这个反应的 表达式。汞是金属，它是由原子构成的，量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子 间的间隔也随之增大，所以汞柱上升。 答案：（1）硫+汞硫化汞 （2）在测量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子间的间隔也随之增大，体积也 就增大，所以汞柱上升 14 答案： 粒子的化学符号 对应的物质的名称 Na 金属钠 Na+ 氯化钠(氢氧化钠、碳酸钠) H2O 水 CH4 甲烷 H+ 盐酸(碳酸) OH- 氢氧化钠 15 答案：BD 解析：纳米铜是普通铜的微小颗粒，其原子结构相同；纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈燃烧， 甚至发生爆炸，故应密封保存。 16 答案：C 解析：温度计中的水银（汞）热胀冷缩是由于汞原子之间的间隔发生变化，原子的大小不变。 17 答案：B 解析：根据所给信息，反氢原子是由 1 个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷， 反电子带一个单位正电荷。 18 解析：（1）从现在的观点看，道尔顿的原子论三点都存在一定缺陷。构成物质的微粒包 括分子、原子、离子，原子并非实心球体，它可再分为原子核和核外电子，汤姆生原子结构 模型中没有带正电荷的原子核。（2）α粒子的散射实验不能确定核外电子带负电。（3）要站 在高起点上展望，才能获得一定的感想。 答案：（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可再分割 没有发现带正 电荷的原子核 （2）D （3）科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折漫长的，任何一 种科学理论都有它的局限性 19 解析：从题图上看氧化汞加热，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，说明在化学变化中分 子可以再分，而原子不能再分（化学变化中最小粒子），这是分子与原子的区别，同时也说 明分子是由原子构成的，这是两者的联系。许多汞原子聚集在一起,构成汞，氧原子与氧原 子结合构成氧分子，因此汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成。从反应大圆圈、小圆圈 的个数看，原子的种类和个数都没有变化，因此得出反应前后原子的种类和个数都不变。 答案：（1）分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分；分子和原子 的联系是:分子是由原子构成的。 （2）汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的。 （3）反应前后原子的种类和数目都没变化或化学变化时分子分成原子,原子又重新组合成新 物质的分子。