2020年化学精品教学教案10单元 酸和碱的中和反应 8页

课题2 酸和碱的中和反应 ‎ 教学目标 ‎ ‎ 知识与技能 ‎1.知道酸和碱之间发生的中和反应。‎ ‎2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。‎ ‎3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。‎ 过程与方法 ‎1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。‎ ‎2.会用观察的方法来分析事物。‎ ‎3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。‎ ‎4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。‎ 情感、态度与价值观 ‎1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。‎ ‎2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。‎ ‎3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。‎ ‎ 教学重点 ‎ 1．酸碱之间的中和反应。‎ ‎ 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎ 教学难点 中和反应的探究过程 ‎ 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。‎ 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。‎ 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。‎ 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。‎ 课时安排 ‎2课时 第一课时：中和反应及其应用。‎ 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。‎ 教学过程 第一课时 ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?‎ ‎[学生)1．能 2．不能 ‎[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。‎ ‎[活动与探究](投影展示)‎ ‎(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。‎ ‎(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。‎ ‎[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。‎ ‎2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。‎ ‎[学生活动]‎ ‎[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?‎ ‎[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。‎ ‎[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)‎ 在上面的实验中，发生了这样的反应：‎ NaOH+HCI=NaCl+H2O ‎[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。‎ 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ‎[设问]试总结上述三个反应的特点。‎ ‎[讨论]‎ ‎[学生发言]‎ ‎[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。‎ ‎[板书]一、中和反应 ‎1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。‎ ‎2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。‎ ‎[投影]‎ ‎1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。‎ ‎2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。‎ ‎3．用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。‎ ‎[提问]这些资料说明了什么?‎ ‎[学生讨论回答]中和反应用途很广。‎ ‎[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。‎ ‎[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ‎ ‎[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。‎ ‎[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O ‎[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?‎ ‎[学生发言]‎ ‎[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。‎ ‎[作业]习题5。‎ 板书设计 课题2 酸和碱的中和反应 ‎ ‎ 一、中和反应 ‎ ‎ 1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。‎ ‎ 2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。‎ ‎ 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 第二课时 ‎ ‎[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。‎ ‎[设问]利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?‎ ‎ [讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。‎ ‎ [投影] ‎ ‎ [板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH ‎ 1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。‎ ‎ pH<7 溶液呈酸性 ‎ pH>7 溶液呈碱性 ‎ ‎ pH＝7 溶液呈中性 ‎ ‎ [比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。‎ ‎ [课堂练习] ‎ ‎ 1．某溶液pH＝3，则该溶液…………………………………………………………( )‎ ‎ A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 ‎ 2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( )‎ ‎ A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 ‎ 3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………………………………( )‎ ‎ A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0‎ ‎ [答案)1．A 2．B 3．D ‎ [过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?‎ ‎ [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。‎ ‎ [展示]pH试纸 ‎ [介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。‎ ‎ [板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。‎ ‎ [活动与探究](投影)‎ ‎ 用pH试纸测定一些液体的PH ‎ ‎ 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.‎ ‎ (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH pH PH ‎ 稀硫酸 ‎ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 ‎ (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)‎ pH 酸碱性 pH 酸碱性 ‎ 橘汁 ‎ 汽水 ‎ 糖水 ‎ 自来水 ‎ 牛奶 ‎ 醋 ‎ 番茄汁 ‎ 酱油 ‎ 肥皂水 ‎ 洗洁精 ‎ [教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。‎ ‎ [学生活动、教师巡视指导] ‎ ‎ [互相交流)‎ ‎ [设问]你了解身边一些物质的pH吗?‎ ‎[投影]‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎ [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。‎ ‎ [板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。‎ ‎ [投影]‎ ‎ 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 ‎ ‎ 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。‎ ‎ 3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，‎ 可以了解空气的污染情况。‎ ‎ 4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。‎ ‎ [设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?‎ ‎ [投影]‎ ‎ 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 ‎ 血浆 ‎ 7．35～7．45‎ ‎ 唾液 ‎ 6．6～7．1‎ ‎ 胃液 ‎ O．9～1，5‎ ‎ 乳汁 ‎ 6．6—7．6‎ ‎ 胆汁 ‎ 7．]一7．3‎ ‎ 胰液 ‎ 7．5—8．O ‎ 尿液 ‎ 4．7～8．4‎ ‎ 粪便 ‎ 4．6～8．4‎ ‎ [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。‎ ‎ [引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?‎ ‎ [学生发言]‎ ‎ [教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。‎ ‎ [活动与探究](投影)‎ ‎ 溶液酸碱度对头发的影响 ‎ (1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，‎ ‎ (2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30 min。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎ (3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；‎ ‎ 在不同pH溶液中浸过后 pH=1‎ pH=4‎ pH=7‎ pH=10‎ pH=13‎ ‎ 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 ‎[交流]‎ ‎[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?‎ ‎[学生发言]‎ ‎[教师补充] ‎ ‎1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液； ‎ ‎2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。‎ ‎3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。‎ ‎[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?‎ ‎[学生发表见解] ‎ ‎[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。‎ ‎[课堂练习]‎ 有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取 的方法。‎ 答案：红 滴加酸溶液 ‎[作业]习题1、2、3、4‎ 板书设计 二、溶液的酸碱度表示法——pH ‎1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。‎ pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性 ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。‎ ‎3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页