九年级化学上册期末测试题（附答案新人教版） 7页

1 检测内容：期末测试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 Ca—40 Cu—64 一、选择题(每小题 3 分，共 36 分) 1．(鄂州中考)下列事例中，一定发生了化学变化的是(C) A．瓷碗摔碎了 B．潮湿的衣服晒干了 C．桌子上的苹果腐烂了 D．冰箱中的水结冰了 2．(内江中考)下列物质属于氧化物的是(B) A．KOH B．MgO C．HNO3 D．ZnSO4 3．(陕西中考)下列实验基本操作正确的是(B) 4．(益阳中考)影响元素化学性质的最主要因素是(C) A．原子的质子数 B．原子的电子层数 C．原子的最外层电子数 D．组成某种物质的原子个数 5．(黄石中考)下列关于空气及其成分的说法中，错误的是(D) A．氧气主要来源于植物的光合作用 B．医疗急救时，需要纯氧 C．氮气可用来保存粮食、水果 D．燃放烟花爆竹不会污染空气 6．(百色中考)Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，用 X 来生成该阻燃剂的化学方程式为 X＋ 2H2O2===Sb2O5＋2H2O。根据质量守恒定律推断 X 的化学式是(A) A．Sb2O3 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4 7．(泰安中考)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称 LED)技 术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信 息如下图所示，下列说法正确的是(D) 氮原子结构示意图 镓原子结构示意图 镓在元素周期表中的信息 A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有 31 个中子 C．镓的相对原子质量是 69.72 g D．氮化镓的化学式为 GaN 8．(眉山中考)厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下 能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为 C4H8O2)。关于乙酸乙酯的说法错误的是(C) A．乙酸乙酯的相对分子质量为 88 B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为 9.1% C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 4∶8∶2 2 D．1 个乙酸乙酯分子是由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成的 9．二氧化碳对生活和环境有着重要影响，下列对二氧化碳利弊的描述中，不正确的是 ( C ) A.二氧化碳可以用作灭火剂、制冷剂 B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨 C.温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应 10．下列实验结论错误的是( C ) 选项 实验 实验现象 实验结论 A 热水中未燃烧的白磷在通入 氧气后燃烧 燃烧需要氧气 B 带火星的木条伸入氧气中复 燃 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C 紫色石蕊溶液在通入二氧化 碳后变红 使石蕊变红的是二氧化碳 D 燃烧的蜡烛由低到高依次熄 灭 二氧化碳密度比空气大 11.下列知识整理的内容中，有错误的一组是( C ) A.除杂的方法 木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引 除去空气中的氧气——通过灼热的铜粉 B.化学物质中的“三” 三大化石燃料——煤、天然气、石油 三种黑色氧化物——氧化铜、二氧化锰、四氧化 三铁 C.实验安全注意事项 厨房天然气泄漏——要立即打开换气扇 酒精灯熄灭——用灯帽盖灭 D.日常物质的区别 硬水和软水——加肥皂水并搅拌 酱油和食醋——闻气味 12.(攀枝花中考)在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2) 三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下： 下列说法错误的是(C) A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B．t1 时刻，甲和丁的质量比为 5∶7 C．若丙是 Cu，丁是 CO2，则甲、乙的化学计量数之比为 2∶1 3 D．若反应前物质总质量为 100 g，如果再增加 20 g 甲，则甲与乙可恰好完全反应 二、填空题(共 14 分) 13．(5 分)请从 H、O、S、C、Mg 五种元素中选择适合的元素，按下列要求用化学用语填 空。 (1)3 个硫酸根离子：__3SO4 2－__。 (2)2 个氢原子：__2H__。 (3)写出氧化镁中金属元素的化合价：__Mg ＋2 O__。 (4)天然气的主要成分：__CH4__。 (5)相对分子质量最小的氧化物：__H2O__。 14．(4 分)中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的 主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是__硅原子__(填粒子名称)。已知硅原子结 构示意图为 ，下面是四种粒子的结构示意图， 其中与硅的化学性质相似的是__②__(填序号)。 ① ② 4 ③ ④ (2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为 __电__能。 (3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式：__SiO2__。 15．(5 分)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 (1)将水样静置，用课本中的过滤装置进行过滤，其操作规范的是 ad(填字母)。 a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味。 (3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水 样属于硬水(填“硬水”或“软水”)。 (4)生活中常用煮沸(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到 消毒杀菌的作用。 (5)为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 A(填字 5 母)。 A．生活污水直接排放 B．提倡使用节水器具 C．工业上冷却水重复利用 D．园林浇灌用滴灌、喷灌 三、简答题(共 18 分) 16．(8 分)(鞍山中考)阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题： 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化 硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，溶液显酸性，亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二 氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠(Na2SO3)和 70%的 硫酸反应来制取二氧化硫。 (1)通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有二氧化硫能与水反应生成亚硫酸(答出一条 即可)。 (2)二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较： 实验一：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时 间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液变红(填“变红” 或“不变红”)。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性大于(填“大于”或“小于”)二氧 化碳的溶解性。 实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化 学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 17 ． (10 分 ) 甲 、 乙 、 丙 、 丁 、 戊 是 初 中 化 学 常 见 的 物 质 ， 分别由 C、H、O 中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如图所示(“→”表 示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应 条件已略去)。 (1)若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是__化合反应__；反应丙 —戊的化学方程式是__CO2＋H2O===H2CO3__。 (2)若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是__H2O2__(填化学式)；若戊由三种元素组成，则 反应戊→丁的化学方程式可能是__C2H5OH＋3O2=====点燃 3H2O_＋_2CO2__。若戊由两种元素组成， 6 则戊可能是__CO__ (填化学式)。 四、实验题(共 24 分) 18．(14 分)(铜仁中考)现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。 (1)写出实验仪器 a 的名称：玻璃棒。 (2)水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净 化水，实验室和医疗上用的纯水，通常采用蒸馏的方法制取。 (3)CO2 用途较广，装置 B 可用于制取 CO2。写出实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(用化学方程式表示)，实验室检验 CO2 气体的化学方程式为 CO2 ＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 (4)B 装置还可用于制取 O2、H2 等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程式： 2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑；如要收集较纯净的氢气可选用 E 装置。 (5)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4。 19．(10 分)可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH4)。 (1)纯净的 CH4 气体在空气中燃烧的化学反应方程式为__CH4＋2O2=====点燃 CO2＋2H2O__。 (2)CH4 能还原 CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究 CH4 还原 CuO 的反应。 【提出问题】CH4 还原 CuO 的反应产物是什么？ 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。 【实验探究】 ①在点燃 B 处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用：__排尽装置内的空气，防止加热时发 生爆炸__。 ②点燃酒精灯一段时间后 B 装置内的现象是__黑色粉末变红__，证明有铜生成。 ③反应过程中，C 装置中的现象是__白色固体变为蓝色__，证明有水生成。 7 ④D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。 ⑤根据以上信息写出 CH4 还原 CuO 的化学反应方程式：__CH4＋4CuO=====△ 4Cu＋2H2O＋ CO2__。 五、计算题(共 8 分) 20．(8 分)取 25 g 某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入 146 g 稀盐酸，充分反 应后测得烧杯内剩余物质的质量为 162.2 g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。求： (1)反应中生成二氧化碳的质量为__8.8__ g。 (2)样品中杂质的质量是多少克？ 解：设生成 8.8 g 二氧化碳需要的碳酸钙的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g 100 44 ＝ x 8.8 g x＝20 g 则石灰石中杂质的质量：25 g－20 g＝5 g。 答：石灰石中杂质的质量为 5 g。