2019-2020学年河南省周口市商水县九年级（上）期末化学试卷 25页

2019-2020 学年河南省周口市商水县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）2019 年，习近平主席在北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建 设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的 是（ ） A．提倡使用一次性木筷 B．大量使用燃油车代步 C．提倡使用塑料袋购物 D．大力增加绿地面积 2．（1分）生活中发生的下列变化，一定属 于物理变化的是（ ） A．雪融化 B．煤燃烧 C．米酿醋 D．铁生锈 3．（1分）垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ） A． 可回收物 B． 有害垃圾 C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾 4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象是描述与事实不符的是（ ） A．镁条：发出耀眼白光 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰 C．红磷：产生大量白雾 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体 5．（1分）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停 止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（ ） A．松开开关时，丁烷分子停止运动 B．按下开关时，丁烷分子的质量变大 C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点 6．（1分）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是（ ） A．金刚石属于单质 B．CO2是造成酸雨的主要物质 C．干冰用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 7．（1分）下列图示实验操作正确的是（ ） A． 称量固体 B． 过滤 C． 检查装置气密性 D． 闻药品气味 8．（1分）根据下列四种粒子的结构示意图，判断以下说法正确的是（ ） A．它们都是原子 B．③所表示的元素位于第三周期 C．①和④属于同种元素 D．②在反应中容易失去电子 9．（1分）构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ） A．铜 B．液氧 C．金刚石 D．氯化钠 10．（1分）有 X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与 氧气反应；如果把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z表面有银析出，而 Y 没有变化，根据以上实验事实，判断 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 11．（1 分）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成， 保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的 是（ ） A．SiO2中的 Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精 C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大 12．（1分）下列有关说法不正确的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）的硬度大于纯铜 B．可以用洗洁精溶解油污 C．可以用肥皂水检验硬水和软水 D．用带火星的木条鉴别 O2和 CO2 13．（1分）下列图象与对应叙述相符的是（ ） A． 表示红磷与足量的 O2充分反应 B． 表示铁与硫酸铜溶液的反应 C． 表示将高锰酸钾固体充分加热 D． 表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质 质量分数的稀盐酸 14．（1分）将 H2缓慢通入盛有 20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却 后称得剩余固体质量为 19.2g。 则生成铜的质量为（发生反应的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O ）（ ） A．16g B．19.2g C．2.8g D．3.2g 二、填空题（本题每空 1 分，共 16 分） 15．（2分）请用化学式填空：空气中含量最多的气体是 ；地壳中含量最多的金属元 素所形成的氧化物是 。 16．（3分）水者，万物之本。我们应该了解水、爱护水。 （1）电解水实验装置如图所示，试管 a和 b中产生气体的体积比为 ；a中产生的 气体是 （填化学式）。 （2）硬水危害人们健康，生活中常用 的方法降低水的硬度。 17．（2分）化学来源于生活，并为生活服务。 （1）铝作导线是利用了金属的延展性和 性； （2）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能是因为 。 18．（3分）根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题： （1）在 ℃时，甲、乙的溶解度相同。 （2）t2℃时，若将 75g甲的饱和溶液稀释成 10%，需加水的质量为 g。 （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （只写一种）。 19．（3 分）十九大报告提出，我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省 推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ； 煤块经粉碎后，在空气中燃烧更快更充分，这是因为 ；在乙醇、煤、氢气几种能 源中，若从保护环境的角度考虑，你认为最理想的能源是 。 20．（3分）如图 A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中 A为黑色单质，D为红 色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分 反应物、生成物及反应条件乙省略）。请回答： （1）C的化学式是 ； （2）B的一种用途 ； （3）A→D反应的化学方程式是 。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21．（2分）硝酸（化学式为 HNO3）易挥发，易溶于水，具有氧化性和腐蚀性，见光易发生 如下分解反应：4HNO3 +2X+4NO2↑+O2↑．则： （1）X的化学式为 ； （2）硝酸应 保存。 22．（2分）食品保鲜的常用措施有①添加防腐剂②填充气体③放置干燥剂④使用脱氧保鲜 剂等。 （1）糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为氮气化学性质 ； （2）某种保鲜剂的主要成分为铁粉，根据所学知识，你认为使用这种保鲜剂保鲜的方法 属于上述第 种保鲜措施（填序号）。 23．（3分）用化学方程式表示下列反应原理。 （1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了 。 （2）飞船常利用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应得到碳酸钠（Na2CO3） 和氧 气 。 （3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分 Fe2O3）的方法冶炼铁 。 24．（3分）（1）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”（化 学式为 Cu2（OH）2CO3）。某兴趣小组为探究铜生锈的条件，设计了如图中的四个实验， 经过一段时间后，发现只有甲实验中的铜片上出现了铜绿，这说明铜的生锈是铜和 水、 、 几种物质发生化学反应的结果。 （2）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。 取一定量的废液，加入一定质 量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中 加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是 。 四、综合应用题（共 10 分） 25．（10分）根据如图装置图，回答问题： （1）仪器 a的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ， 从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号）。 （3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 。检验二氧化碳是否收集满的方法 是 。 （4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为 CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为 （填装置序号）；若用如图所 G示装置收集甲烷，气体从 b通入，请把装置补充完整（只 画导气管）。 26．取 500g石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）， 得到 176g二氧化碳气体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 2019-2020 学年河南省周口市商水县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）2019 年，习近平主席在北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建 设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的 是（ ） A．提倡使用一次性木筷 B．大量使用燃油车代步 C．提倡使用塑料袋购物 D．大力增加绿地面积 【分析】防止空气环境的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开 发新能源、禁止燃放烟花爆竹、节约资源等。 【解答】解：A、提倡使用一次性木筷，浪费资源，故选项错误； B、大量使用燃油车代步，污染空气；故选项错误； C、提倡使用塑料袋购物，造成白色污染，故选项错误； D、大力增加绿地面积，对环境友好，故选项正确； 故选：D。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问 题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 2．（1分）生活中发生的下列变化，一定属 于物理变化的是（ ） A．雪融化 B．煤燃烧 C．米酿醋 D．铁生锈 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故 A正 确； B、煤燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故 B错； C、米酿醋有酸性物质生成，属于化学变化，故 C错； D、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 D错。 故选：A。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 3．（1分）垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ） A． 可回收物 B． 有害垃圾 C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾 【分析】垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；金属饮料罐属 于可回收垃圾，结合各个标志所代表的含义进行分析判断。 【解答】解：A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮 料罐属于可回收垃圾，故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故 选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可 回收垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题 的关键。 4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象是描述与事实不符的是（ ） A．镁条：发出耀眼白光 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰 C．红磷：产生大量白雾 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体 【分析】A、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，正确； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确； C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不是雾，错误； D、细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，正确； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 5．（1分）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停 止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（ ） A．松开开关时，丁烷分子停止运动 B．按下开关时，丁烷分子的质量变大 C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点 【分析】A．根据分子是在不断运动的进行分； B．根据分子间的间隙变大进行分析； C．根据灭火原理进行分析； D．根据燃烧的条件进行分析。 【解答】解：A．分子是在不断运动，松开开关时，丁烷分子也不会停止运动，故 A错 误； B．按下开关时，打火机内的压强降低，分子间的间隙变大，而不是丁烷分子的质量变大， 故 B错误； C．火焰熄灭是因为隔离了可燃物，故 C错误； D．燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到着火点，三个条件缺一不可，电火花引 燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，故 D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查燃烧的条件、分子的特性等方面的内容，属基础性知识考查题， 难度不大。 6．（1分）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是（ ） A．金刚石属于单质 B．CO2是造成酸雨的主要物质 C．干冰用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质； B、CO2是温室气体； C、干冰升华时能够吸热； D、根据木炭不充分燃烧的产物来分析。 【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，故 A说法正确； B、SO2是造成酸雨的主要物质，故 B说法错误； C、干冰可用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时能够吸热，故 C说法正确； D、紧闭门窗会导致室内缺氧，木炭发生不充分燃烧而生成的一氧化碳这种有毒气体，故 D说法正确。 故选：B。 【点评】本题考查了碳单质及其氧化物的性质与用途，难度不大。 7．（1分）下列图示实验操作正确的是（ ） A． 称量固体 B． 过滤 C． 检查装置气密性 D． 闻药品气味 【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品 位置放反了，图中所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示 操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有 气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻 子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 8．（1分）根据下列四种粒子的结构示意图，判断以下说法正确的是（ ） A．它们都是原子 B．③所表示的元素位于第三周期 C．①和④属于同种元素 D．②在反应中容易失去电子 【分析】A、根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子； 当质子数＜核外电子数，为阴离子解答； B、根据电子层数决定周期数解答；。 C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数 相同，进行分析判断； D、根据若粒子的最外层电子数为 8（氦为 2个），属于相对稳定结构；若最外层电子数 ≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进 行分析解答。 【解答】解：A、①②质子数＝核外电子数，均为原子，③中质子数＝8，核外电子数 ＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，④中质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞ 核外电子数，为阳离子；故选项说法错误； B、③所表示的元素的原子核外有 2个电子层，位于第二周期，故选项说法错误； C、①④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确； D、②为氦，属于稳定结构，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 9．（1分）构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ） A．铜 B．液氧 C．金刚石 D．氯化钠 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。 A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 10．（1分）有 X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与 氧气反应；如果把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z表面有银析出，而 Y 没有变化，根据以上实验事实，判断 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置 换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【解答】解：有 X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎 不与氧气反应，说明 X的金属活动性最强。 把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z表面有银析出，而 Y没有变化，说明 Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即 Z＞Ag＞Y； 则 X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为 X＞Z＞Y。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 11．（1 分）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成， 保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的 是（ ） A．SiO2中的 Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精 C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大 【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 B、根据题意，某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而 成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断。 C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。 【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则 x＝+4价，故选项说法正确。 B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原 理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精， 故选项说法正确。 C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确。 D、酒精挥发时没有新物质生成，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变， 故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解外控型食品保鲜剂的原理，掌握化合价的原则、分子的基 本性质、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。 12．（1分）下列有关说法不正确的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）的硬度大于纯铜 B．可以用洗洁精溶解油污 C．可以用肥皂水检验硬水和软水 D．用带火星的木条鉴别 O2和 CO2 【分析】A、根据合金的特点考虑； B、根据洗洁精洗油污的原理考虑； C、根据硬水和软水的检验方法考虑； D、根据氧气能使带火星的木条复燃考虑。 【解答】解：A、合金要比组成成分的硬度大，故 A说法正确； B、洗洁精洗油污是利用洗洁精的乳化原理，不是溶解现象，故 B说法错误； C、可以用肥皂水检验硬水和软水，泡沫多的是软水，故 C说法正确； D、氧气能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条鉴别 O2和 CO2，故 D说法正 确。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉合金的特点，硬水和软水的鉴别方法，氧气的性质。 13．（1分）下列图象与对应叙述相符的是（ ） A． 表示红磷与足量的 O2充分反应 B． 表示铁与硫酸铜溶液的反应 C． 表示将高锰酸钾固体充分加热 D． 表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质 质量分数的稀盐酸 【分析】A、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析； B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； C、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析； D、根据锌的金属活动性比铁强，但是等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质 量多进行分析。 【解答】解：A、红磷和足量的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷的质量会减小 到零，故 A错误； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的硫酸铜的质量大于生成的硫酸亚铁的 质量，所以反应后溶液质量减少，故 B正确； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先减小，然后不变， 故 C错误； D、锌的金属活动性比铁强，但是等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量多， 故 D错误。 故选：B。 【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的 分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 14．（1分）将 H2缓慢通入盛有 20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却 后称得剩余固体质量为 19.2g。 则生成铜的质量为（发生反应的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O ）（ ） A．16g B．19.2g C．2.8g D．3.2g 【分析】此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铜与铜的相对分子质 量差，列出比例进行求解即可。 【解答】解：设生成铜的质量是 x H2+CuO Cu+H2O 固体质量减小 80 64 80﹣64＝16 x 20g﹣19.2g＝0.8g x＝3.2g 答：生成铜的质量是 3.2g； 故选：D。 【点评】此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例 式进行求解。 二、填空题（本题每空 1 分，共 16 分） 15．（2分）请用化学式填空：空气中含量最多的气体是 N2 ；地壳中含量最多的金属元 素所形成的氧化物是 Al2O3 。 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物 质的化学式即可。 【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，二者组成 的氧化物为氧化铝，其化学式为：Al2O3。 故答案为：N2；Al2O3。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、组成及化学式的书写是正确解答此 类题的关键所在。 16．（3分）水者，万物之本。我们应该了解水、爱护水。 （1）电解水实验装置如图所示，试管 a和 b中产生气体的体积比为 2：1 ；a中产生 的气体是 H2 （填化学式）。 （2）硬水危害人们健康，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。 【分析】加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式 从水中析出，从而降低水的硬度； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2。 【解答】解：（1）试管 a和 b中产生气体的体积比为 2：1，a中产生的气体是 H2。 故填：2：1；H2。 （2）硬水危害人们健康，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 故填：煮沸。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学 变化中分子可分，原子不可分。 17．（2分）化学来源于生活，并为生活服务。 （1）铝作导线是利用了金属的延展性和 导电 性； （2）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能是因为 铝易与空气中的氧气反应在其 表面形成了致密的氧化铝的薄膜 。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据铝的性质和用途分析回答。 【解答】解：（1）铝作导线是利用了金属的延展性和导电性； （2）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能是因为铝易与空气中的氧气反应在其表 面形成了致密的氧化铝薄膜。 故答案为：（1）导电；（2）铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄 膜。 【点评】本题较为简单，了解铝的性质和用途即可分析解答。 18．（3分）根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题： （1）在 t1 ℃时，甲、乙的溶解度相同。 （2）t2℃时，若将 75g甲的饱和溶液稀释成 10%，需加水的质量为 175 g。 （3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 降低温度 （只写一种）。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断不饱和溶液变成饱 和溶液的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在 t1℃时，甲、乙的溶解度相同； （2）t2℃时，若将 75g甲的饱和溶液稀释成 10%，需加水的质量为 ﹣75g＝175g； （3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液， 可采用的方法是：降低温度。 故答案为：（1）t1； （2）175； （3）降低温度。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 19．（3 分）十九大报告提出，我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省 推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ；煤块经粉碎后，在空气中燃烧更快更充分，这是因 为 增大了煤与氧气的接触面积 ；在乙醇、煤、氢气几种能源中，若从保护环境的角 度考虑，你认为最理想的能源是 氢气 。 【分析】乙醇燃烧，实际上是在点燃的条件下和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化碳和 水，据此写出此燃烧反应的化学方程式；根据促进可燃物燃烧的方法进行分析；根据氢 气燃烧只生成水进行分析； 【解答】解：乙醇燃烧，实际上是在点燃的条件下和氧气反应，充分燃烧只生成二氧化 碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；煤块粉碎后，在 空气中燃烧的更快、更充分，这是因为煤块经粉碎处理后增大了煤与氧气的接触面积； 氢气燃烧只生成水，不污染环境，是最理想的燃料； 故答案为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；增大了煤与氧气的接触面积；氢气； 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历 年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。 20．（3分）如图 A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中 A为黑色单质，D为红 色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分 反应物、生成物及反应条件乙省略）。请回答： （1）C的化学式是 CO2 ； （2）B的一种用途 作燃料或冶炼金属 ； （3）A→D反应的化学方程式是 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 。 【分析】根据 A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为 B，因此 A是碳，碳和氧化 铜产生铜，则 D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且 B能够转化为铜， 因此 B是一氧化碳，C为二氧化碳，根据以上分析判断即可。 【解答】解：A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为 B，因此 A是碳，碳和氧化 铜产生铜，则 D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且 B能够转化为铜， 因此 B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此： （1）C为二氧化碳，故填：CO2； （2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃 料或冶炼金属； （3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2 ↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21．（2分）硝酸（化学式为 HNO3）易挥发，易溶于水，具有氧化性和腐蚀性，见光易发生 如下分解反应：4HNO3 +2X+4NO2↑+O2↑．则： （1）X的化学式为 H2O ； （2）硝酸应 避光 保存。 【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变、硝酸见光易 分解等知识进行分析。 【解答】解：由 4HNO3 2X+4NO2↑+O2↑可知， 反应前氢原子是 4个，反应后应该是 4个，包含在 2X中； 反应前氮原子是 4个，反应后是 4个； 反应前氧原子是 12个，反应后应该是 12个，其中 2个包含在 2X中； 由分析可知，每个 X中含有 2个氢原子和 1个氧原子，是水，水的化学式是 H2O； 因为硝酸见光易分解，应避光保存。 故答案为：（1）H2O； （2）避光。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 22．（2分）食品保鲜的常用措施有①添加防腐剂②填充气体③放置干燥剂④使用脱氧保鲜 剂等。 （1）糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为氮气化学性质 不活泼 ； （2）某种保鲜剂的主要成分为铁粉，根据所学知识，你认为使用这种保鲜剂保鲜的方法 属于上述第 ④ 种保鲜措施（填序号）。 【分析】（1）根据氮气的化学性质不活泼，进行分析分析解答。 （2）铁粉能吸收空气中的氧气和水分，反应生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式即可。 【解答】解：（1）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气的化学性质不活泼，是常用 的填充气体。 （2）铁粉能吸收空气中的氧气和水分，生成氢氧化铁，可用作保鲜剂，故属于使用脱氧 保鲜剂； 故答案为：（1）不活泼；（2）④； 【点评】本题难度不大，了解食品保鲜的措施（添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和 保鲜剂等）与原理，掌握常见物质的性质与用途正确解答本题的关键。 23．（3分）用化学方程式表示下列反应原理。 （1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。 （2）飞船常利用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应得到碳酸钠（Na2CO3） 和氧气 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。 （ 3） 工 业上 常 用 一 氧化 碳 还 原 赤铁 矿 （ 主要 成 分 Fe2O3 ） 的 方法 冶 炼 铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方 法、步骤进行书写即可。 【解答】解：（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生 成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应得到碳酸钠（Na2CO3） 和氧气；故填： 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； （ 3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书 写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 24．（3分）（1）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”（化 学式为 Cu2（OH）2CO3）。某兴趣小组为探究铜生锈的条件，设计了如图中的四个实验， 经过一段时间后，发现只有甲实验中的铜片上出现了铜绿，这说明铜的生锈是铜和水、 氧气 、 二氧化碳 几种物质发生化学反应的结果。 （2）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。 取一定量的废液，加入一定质 量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中 加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是 铁、银、铜 。 【分析】（1）按照对比实验原则，找到控制变量，得出影响因素； （2）根据金属活动性判断生成物。 【解答】解：（1）甲与乙变量为氧气，甲与丙变量为水，甲与丁变量为二氧化碳，因此 可以看出，铜生锈的影响因素为氧气、水、二氧化碳； 故答案为：氧气、二氧化碳。 （2）金属活动性中铁＞氢＞铜＞银，废液中加入铁粉，则会先发生铁与硝酸银的反应， 若铁充足，然后发生铁与硝酸铜反应，而在过滤后的滤渣内，加入盐酸有气泡产生，说 明有金属与盐酸反应生成了氢气，金属为铁，因此铁有剩余，那铁就把硝酸银与硝酸铜 全部置换为银和铜，所以滤渣内含有铁、银、铜； 故答案为：铁、银、铜。 【点评】根据对比实验唯一变量原则，确定影响因素；按照金属活动性顺序，判断反应 发生顺序，是初中化学重要知识考点。 四、综合应用题（共 10 分） 25．（10分）根据如图装置图，回答问题： （1）仪器 a的名称是 集气瓶 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好 选用 C （填装置序号）。 （3）实验室制取 CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。检验二氧 化碳是否收集满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。 （4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为 CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为 A （填装置序号）；若用如图所 G示装置收集甲烷，气体从 b通入，请把装置补充完整（只 画导气管）。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需 要的条件及特殊要求选择发生装置； （3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理及书写化学方程式的正确方法进行分析；根据 二氧化碳的性质进行分析； （4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据甲烷的性 质和装置 G的特点补充装置图。 【解答】解：（1）仪器 a的名称是集气瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑；该反应属于固、液常温型，从控制反应速率和节约药品的 角度考虑，发生装置最好选用 C； （3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否收集满的方法 是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满； （4）实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为 CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法 来制取甲烷，属于固、固加热型，制取甲烷应选用的发生装置为 A；甲烷难溶于水，密 度比水小，若用如图所 G 示装置收集甲烷，气体从 b 通入，补充完整后如图所 。 故答案为： （1）集气瓶； （2）2H2O2 2H2O+O2↑；C； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集 满 （4）A； 。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生 装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 26．取 500g石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）， 得到 176g二氧化碳气体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 【分析】依据生成的二氧化碳质量利用反应的方程式求出碳酸钙的质量，进而计算碳酸 钙的质量分数即可； 【解答】解：设反应的碳酸钙质量是 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 176g x＝400g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为 ＝80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%； 【点评】此题是对化学方程式基本计算的考查，能够找到物质的有效数据并能够利用方 程式进行基本计算是解题的关键；