人教版九年级化学上册第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算 复习课件 24页

课题 3 　利用化学方程式的简单计算 1 ． 化学方程式计算的依据是质量守恒定律 ， 计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。 2 ． 利用化学方程式的简单计算步骤： ① 设未知量； ② 正确地写出反应的化学方程 式； ③ 算出有关物质的质量比 ， 并写在相应物质的化学式的下方； ④ 列比例式 ， 求解； ⑤ 简明写出答案。 ( 简记为 “ 设、写、算、列、答 ” ) 3 ． 利用化学方程式计算的注意事项： (1) 设未知量时不带单位。 (2) 只找已知和未知的关系 ， 列式时 ， 单位要统一 ， 单位要带入计算过程 ， 若题中给的量是体积的一定要换算成质量再进行计算。 (3) 化学方程式中各物质的质量都是纯量 ， 不纯的质量应换算成纯的质量。 (4) 化学方程式一定要书写正确 ， 各物质间的质量比一定要计算准确。 (5) 解题格式要规范。 易漏点： 根据化学方程式计算 ， 未知量单位取决于已知量的单位 ， 因此 ， 已知量应带着单位计算 ， 不可漏掉。 守恒思想是解决化学问题的中心思想 ， 相应地 ， 守恒法是解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧 ， 其特点是运用守恒抓住有关变化的始态与终态 ， 不考虑过程细节 ， 利用其中某种不变量建立关系式 ， 从而简化思路 ， 快速解题。 1 ． 利用化学方程式计算的基本依据： (1) 理论依据是 ， 即化学反应前后物质的总质量 ； (2) 比例依据是化学 方程式中各物质之间存在固定的 比。 质量守恒定律 相等 质量 2 ． 利用化学方程式计算的解题步骤： (1) ； (2) ； (3) _________ ； (4) ； (5) 。 设未知量 写出反应的化学方程式 物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 列出比例式 ， 求解 简明地写出答案 写出相关 知识点 1 ：利用化学方程式计算的依据和步骤 1 ． 利 用化学方程式计算的依据是 ( 　　 ) A ． 化学方程式表示了一种化学反应过程 B ． 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C ． 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D ． 化学方程式中 ， 表示各反应物质量比等于各生成物质量比 C 2 ． 下面是某学生做的一道计算题 ， 请指出他的错误。题目： 3.25 gZn 和足量的盐酸 (HCl) 反应制取 H 2 ， 同时还生成 ZnCl 2 ， 求可制得 H 2 的质量是 多少？ 解：设可得 H 2 的质量为 x g 。　 (1) 。 Zn ＋ HCl===ZnCl 2 ＋ H 2 ↑ (2) 。 65 　　　　　　　 　 1 (3) 。 3.25g 　　　　　　 x g 　　 x ＝ 211.25 g (4) 。 答：可制得 H 2 的质量是 211.25 g 。 H 2 的相对分子质量求错了 化学方程式未配平 设错了 ， 设未知数不应带单位 计算结果错误 知识点 2 ：利用化学方程式的简单计算 3 ． ( 安徽中考 ) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28 g 制取氧气 ， 完全反应后剩余固体质量为 18.4 g ， 请计算： (1) 生成氧气的质量； (2) 原混合物中氯酸钾的质量。 解： (1) 在加热和二氧化锰的催化作用下 ， 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 ， 生成的氧气会逸散在空气中 ， 故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m (O 2 ) ＝ 28.0 g － 18.4 g ＝ 9.6 g ； (2) 利用化学方程式 ， 根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。 设氯酸钾的质量为 x ； 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2 ↑ 245 　　　　　　　　　 96 x 　　　　　 9.6 g ＝ x ＝ 24.5 g 答：生成氧气的质量为 9.6 g ， 原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g 。 4 ． 6 g 碳在氧气中充分燃烧 ， 生成二氧化碳的质量是 ( ) A ． 12 g 　　　 B ． 44 g 　　　 C ． 22 g 　　　 D ． 11 g 5 ． 电解水生成氢气和氧气 ， 当产生 1 g 的氢气时 ， 生成的氧气和消耗水的质量分别是 ( ) A ． 32 g 、 33 g B ． 16 g 、 17 g C ． 8 g 、 9 g D ． 4 g 、 5 g C C 6 ． 在化学反应 A ＋ B 2 ===AB 2 中 ， A 与 B 2 反应的质量关系如图所示 ， 现将 8 g A 和 5 g B 2 充分反应 ， 则生成 AB 2 的质量是 ( ) A ． 10 g B ． 13 g C ． 16 g D ． 18 g A 7 ． 某反应 A ＋ 2B===C ＋ 3D ， 若有 30 g A 和 15 g B 恰好完全反应生成 10 g C ， 那么要得到 7 g D ， 参加反应的 A 的质量为 ( ) A ． 20 g B ． 15 g C ． 12 g D ． 6 g 8 ． 在反应 A ＋ 3B===2C ＋ 3D 中 ， 已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7 ∶ 8 ， 当 2.8 g A 与一定量 B 恰好完全反应后 ， 生成 3.6 g D ， 则 C 的质量为 ( ) A ． 6.8 g B ． 9.6 g C ． 8.8 g D ． 4.4 g D C M 的质量/g S的质量/g M 2 S 的质量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 9 ． ( 德阳中考 ) 金属单质 M 与非金属单质硫发生的反应为 2M ＋ S M 2 S 。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验 ， 加入的 M 和硫的质量各不相同。充分反应后 ， 将实验数据记录如下表 ， 则 M 的相对原子质量是 ( 　　 ) A.64 B ． 56 C ． 39 D ． 23 A 10 ． 已知 A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 3D 中 ， 已知 2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C 。又知 D 的相对分子质量为 18 ， 则 A 的相对分子质量为 ( ) A ． 23 B ． 46 C ． 92 D ． 96 B 11 ． ( 海南中考 ) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。用 CO 2 和 NH 3 合成尿素 CO(NH 2 ) 2 是固定和利用 CO 2 的成功范例 ， 该反应的化学方程式为 CO 2 ＋ 2NH 3 ===CO (NH 2 ) 2 ＋ H 2 O 。 请计算： (1) 尿素中 C 、 O 、 N 、 H 四种元素的质量比 ( 直接写出答案 ) 。 (2) 若按上述方法生产 120 t 尿素 ， 可固定的 CO 2 的质量为多少？ (2) 设 可固定的 CO 2 的质量为 x 。 CO 2 ＋ 2NH 3 ===CO (NH 2 ) 2 ＋ H 2 O 44 　　　　　　　　 60 x 　　　　　　　　 120 t ＝　　 x ＝ 88 t 答：略 解： (1)C 、 O 、 N 、 H 四种元素的质量比＝ 12 ： 16 ： 28 ： 4 ＝ 3 ： 4 ： 7 ： 1 第一次 第 二次 第三次 给定的O 2 质量 6克 8克 13克 生成的CO 2 质量 8.25克 11克 11克 12 ． 某同学把 3 克碳放在给定的氧气中充分燃烧 ， 实验数据如下： 回答： (1) 从以上数据说明 ， 这三次实验中第 次恰好完全反应； (2) 第一次实验中碳有剩余 ， 剩余多少克？ ( 用质量守恒定律求解 ) (3) 第三次实验中 O 2 有剩余 ， 剩余多少克？ ( 用化学方程式求解 ) 二 解： (2) 由于第一次实验中氧气只有 6 g 不足 8 g ， 所以碳会有剩余 ， 剩余碳的质 量＝ 3 g － (8.25 g － 6 g) ＝ 0.75 g (3) 设生成 11 g 二氧化碳需氧气的质量为 x 。 C ＋ O 2 CO 2 　 32 　　　 44 　 x 　　　 11 g 32 ∶ 44 ＝ x ∶ 11 g 则剩余氧气质量为 13 g － 8 g ＝ 5 g 答：略。 请写出下列反应的化学方程式： 铁在氧气中燃烧： ， 白磷在空 ： ， 硫在空气中燃烧 ： ， 木炭在空气中燃烧 ： ， 分解过氧化氢制取氧气 ： ， 加热高锰酸钾制取氧气 ： 。