徐州专版2020中考化学复习方案第7部分物质的检验鉴别及除杂试题 3页

第七部分　物质的检验、鉴别及除杂 一、常见气体和离子的检验 ‎1.常见气体的检验 物质 加入的试剂、方法、主要现象及结论 O2‎ 用带火星的木条伸入气体中,若木条复燃,则为O2‎ NH3‎ 用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中,若试纸变蓝,则为NH3‎ CO2‎ 将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则为CO2‎ CO ‎①通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水,固体由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊,则为CO ‎②导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,无变化;用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,澄清石灰水变浑浊,则为CO H2O 通过白色的无水硫酸铜,若固体由白色变成蓝色,则为H2O H2‎ ‎①导出点燃,能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,杯壁有水珠;用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,无变化,则为H2‎ ‎②通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜,黑色固体变成红色,白色固体变成蓝色,则为H2‎ CH4‎ ‎　导出点燃,能在空气中燃烧,发出蓝色火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,杯壁有水珠;用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,澄清石灰水变浑浊,则为CH4‎ ‎2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+‎ ‎①滴入紫色石蕊试液 ‎②加入锌粒 ‎③用pH试纸测pH ‎①紫色石蕊试液变红 ‎②有气泡冒出 ‎③pH<7‎ NH‎4‎‎+‎ 滴入碱液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体放出,红色石蕊试纸变蓝 Cu2+‎ 滴入NaOH溶液 有蓝色沉淀生成 OH-‎ ‎①滴入无色酚酞试液 ‎②滴入紫色石蕊试液 ‎③用pH试纸测pH ‎①无色酚酞试液变红 ‎②紫色石蕊试液变蓝 ‎③pH>7‎ CO‎3‎‎2-‎(或HCO‎3‎‎-‎)‎ 滴入盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体可使澄清石灰水变浑浊 二、常见物质的鉴别 3‎ 常见物质 检验方法 现象和结论 硬水和软水 加肥皂水 出现泡沫多的是软水,反之是硬水 聚乙烯和聚氯乙烯 点燃 ‎(灼烧)‎ ‎　无气味的是聚乙烯,有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 棉花、羊毛、合成纤维 灼烧 ‎　燃烧时有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维 硝酸铵固体和 氢氧化钠固体 加水 ‎　溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体,使溶液温度降低的是硝酸铵固体 三、常见物质的除杂 ‎1.除杂原则——“不增、不减、易分离” ‎ ‎(1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。‎ ‎(2)加入的试剂一般不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。‎ ‎(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。‎ ‎2.气体除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2‎ CO 通过灼热的氧化铜 CO CO2‎ 先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 CO2‎ HCl气体 先通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸 H2‎ HCl气体 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 H2/O2‎ 水蒸气 通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰固体 CO2‎ 水蒸气 通过浓硫酸 NH3‎ 水蒸气 通过碱石灰固体 ‎3.固体除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气中(或氧气中)灼烧 Cu/C CuO 加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 Cu Fe/Zn 加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 Fe Cu 用磁铁吸引 CaO CaCO3‎ 高温煅烧 CaCO3‎ CaCl2‎ 加水溶解,过滤、洗涤、干燥 3‎ NaCl 泥沙 加水溶解,过滤、蒸发 ‎4.液体(离子)除杂 ‎(1)常见杂质离子的去除 杂质离子 除杂方法 杂质离子 除杂方法 H+‎ 用OH-或CO‎3‎‎2-‎等去除 CO‎3‎‎2-‎ 用H+、Ca2+、Ba2+等去除 NH‎4‎‎+‎ 用OH-去除 Cl-‎ 用Ag+去除 OH-‎ 用H+、NH‎4‎‎+‎、Cu2+等去除 SO‎4‎‎2-‎ 用Ba2+去除 ‎(2)液体除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2CO3‎ 加入适量的盐酸 NaCl NaOH 加入适量的盐酸 NaCl HCl 加入适量的氢氧化钠溶液 NaCl KNO3‎ 蒸发结晶 NaOH Na2CO3‎ 加入适量的氢氧化钙溶液,过滤 NaNO3‎ NaCl 加入适量的硝酸银溶液,过滤 KNO3‎ NaCl 冷却热饱和溶液或降温结晶 CuSO4‎ H2SO4‎ 加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末,过滤 FeSO4‎ CuSO4‎ 加入足量的铁粉,过滤 CaCl2‎ HCl 加入足量的碳酸钙粉末,过滤 ‎(3)酸碱盐溶液除杂技巧 ‎①被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl,发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O)。‎ ‎②被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO‎4‎‎2-‎),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4,发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl)。‎ ‎③被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),分别选取与杂质中的阴离子(SO‎4‎‎2-‎)、阳离子(Cu2+)不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成除杂试剂[Ba(OH)2,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓]。‎ 3‎